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化学酸碱指示剂化学酸碱指示剂1酸碱指示剂的变色原理2酸碱指示剂的代用品 1酸碱指示剂的变色原理 1石蕊2酚酞3变色示意图返回石蕊（主要成分用HL表示）在水溶液里能发生如下电离： HL H+ + L- 红色 蓝色 在酸性溶液里，红色的分子是存在的主要形式，溶液显红色；在碱性溶液里，上述电离平衡向右移动，蓝色的离子是存在的主要形式，溶液显蓝色；在中性溶液里，红色的分子和蓝色的酸根离子同时存在，所以溶液显紫色。 石蕊能溶于水，不溶于酒精，变色范围是pH5.08.0。 石蕊返回 酚酞是一种有机弱酸，它在酸性溶液中，H+浓度较高时，形成无色分子。但随着溶液中H+浓度的减小，OH-浓度的增大，酚酞结构发生改变，并进一步电离成红色离子，如图1所示。 这个转变过程是一个可逆过程，如果溶液中H+浓度增加，上述平衡向反方向移动，酚酞又变成了无色分子。因此，酚酞在酸性溶液里呈无色，当溶液中H+浓度降低，OH-浓度升高时呈红色。酚酞的变色范围是pH8.010.0。 酚酞的醌式或醌式酸盐，在碱性介质中是很不稳定的，它会慢慢地转化成无色的羧酸盐式，如图2所示。 因此做氢氧化钠溶液使酚酞显色实验时，要用氢氧化钠稀溶液，而不能用浓溶液。 酚酞返回变色示意图返回酸碱指示剂的代用品 在自然界里，有许多植物色素在不同的酸碱性溶液中，都会发生颜色的变

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