重庆一中高二上学期期末考试化学试题

1、化 学 试 题 卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5一、选择题1化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 不锈钢、玻璃钢、硬铝均属合金材料 B. 明矾可用于水的消毒、杀菌 C. 使用无磷洗衣粉，可缓解水体富营养化问题 D. 用加热法可除去硬水中的CaCl2、MgCl22下列工业中，可能不涉及氧化还原反应的是 A海水淡化工业 B硫酸工业 C炼钢工业 D合成氨工业3下列各组离子能大量共存，且溶液为无色透明的是 AAl3+、AlO2、NO3、Cl BCrO42、H+、K+、NO3 CBa2+、Na+、HCO3、OH DK+、

2、SO42、S2、Na+4常温下，对于pH相同的盐酸和醋酸两溶液，下列说法中正确的是 A两溶液的导电能力相同 B分别稀释100倍后，溶液pH相同 C盐酸中水的电离程度比醋酸中的小 D分别与足量Zn反应时，醋酸中生成的n（H2）较多5右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池说法中错误的是 Aa极是负极 B正极的电极反应是：O2+2H2O+4e- = 4OH- C电子由a通过灯泡流向b D通入的气体Y为O26下列说法中正确的是 A燃烧反应一定是放热反应 B熵减的反应一定不能自发进行 C能自发进行的反应，反应速率一定很大 D能自发进行的反应，化学平衡常数一定很大7将煤气化后液化所得的重要产品之一是甲醇

3、。其制备反应：CO(g) 2H2(g) CH3OH(g)；H<0。为了增加甲醇的产量，同时保证较高的生产效率。工厂应采取的正确措施是 A高温、高压 B适宜温度、高压、催化剂 C低温、低压、不断分离出甲醇 D低温、高压、催化剂8下列情况，与溶解平衡移动无关的是 A夏天，打开冰镇啤酒瓶，立即冒出大量泡沫 B实验室中，配制FeSO4溶液所用的蒸馏水，可用加热的方法除去溶解氧 C侯氏制碱工业中，降温析出副产品NH4Cl之前，向溶液中既洒NaCl固体又通入足量NH3 D生活中，用饱和碳酸钠溶液洗去锅碗瓢盆上的油污，且热溶液的效果更好9下列方程式书写正确的是 A101kPa时，能表示H2燃烧热的热化

4、学方程式为： H2(g) + Cl2(g)2HCl(g); H=183kJ/mol B向Mg(OH)2悬浊液中滴入饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解，其离子方程式为： Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O C硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸变浑浊：S2O32 + 2H+S+SO2+ H2O D电解精炼铜的阳极反应式为：Cu2+ + 2e CuXY10下列各组对比实验，均能观察到左边试管产生气体的速率比右边的快，其中一定能证明Fe3+催化过氧化氢分解的能力强于Cu2+的是11下列处理方法正确的是 A为除去污水中的重金属离子Hg2+，向其中加入足量Pb粉充分反应后过滤 B为降低能耗，工业电解

5、熔融态的Al2O3制Al时，加入冰晶石 C为充分利用原料，氯碱工业中，将阳极室的饱和氯化钠溶液电解为水后导出 D为保护公路两旁的铁护栏，将其与电源的负极相连12氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃，已知25时： HF(aq) + OH(aq) F(aq) + H2O(l) H=67.7 kJ/molH+(aq) + OH(aq) H2O(l) H=57.3kJ/mol在10 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，加入10 mL 浓度为c mol/L的HF稀溶液，下列说法中错误的是 A当氢氟酸溶液温度升高，HF的电离程度减小（不考虑挥发） B水电离的热化学方程式为：H2O(1) H+(aq)+OH

6、(aq)；H= +57.3kJ/mol C当c > 0.1时，一定不存在：c(Na+) = c(F) D若混合后溶液中：c(Na+)>c(OH) >c(F)>c(H+)，则c一定小于0.113在t时，某NaOH稀溶液中，c(H)10a mol/L，c(OH)10b mol/L，已知ab13，则在该温度下，将100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH为（已知：忽略混合时体积的变化；lg2=0.30；lg3=0.48） A11.52 B11.70 C11.82 D12.00 14右图中滤纸上浸有饱和食盐水和

7、酚酞，滤纸上浸有KMnO4溶液，接通电源一段时间后，发现a点附近变红，则下列说法中正确的是 Aa点和电源正极相连 Bb点发生还原反应 Cc点附近pH减小 Dd点附近颜色加深15现将足量氢氧化镁投入下列溶液中，充分溶解后，溶液中c(Mg2+)最小的是 A0.1mol/L NaCl溶液 B0.1mol/L NH4Cl溶液 C0.1mol/L KOH溶液 D0.1mol/L KAlO2溶液16合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：化学键CHOHC=OHH吸收热量（kJ/mol）

8、414464803436试通过计算判断，下列有关甲烷转化成氢气过程的能量变化示意图正确的是17请按要求回答下列问题：（1）新出土的青铜器若保存不善，在潮湿的环境中容易生成铜绿，该腐蚀过程中的负极反应式为：_。（2）惰性电极电解饱和Na2S溶液时，在阳极附近没有看到预期的浑浊现象，探究发现，其生成了Na2Sx，则阳极反应式为：_。当阳极产生1mol Sx2-时，阴极产生的气体在标准状况下的体积为_L。（用含x的代数式表示）（3）合成氨工业中，天然气能代替煤用于生产原料气H2，且反应类似。请写出天然气转化为H2的两步反应方程式：_，_。（4）已知：酸电离常数(Ka)酸电离常数(Ka)CH3COOH

9、1.8×10-5HCN5×10-10H2CO3Ka1 = 4.2×10-7HClO3×10-8Ka2 = 5.6×10-11上述四种酸中，酸性最强的是 ；25时，0.01 mol/L NaCN溶液的pH_7；在浓度均为0.01 mol/L的CH3COONa、NaClO、Na2CO3的混合溶液中，逐滴加入0.01 mol/L HCl，则体系中酸根离子反应的先后顺序为 ；25时，向20mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液，体系中各种量随着NaOH溶液的加入而变化的图像正确的是_。A

10、 C D18（1）80时，将0.40 mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4 (g) 2NO2 (g) H0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据： 时间（s）n(mol)020406080110n(N2O4)0.40a0.20cden(NO2)0.000.24b0.520.600.60上表中c =_；e =_计算20s40s内用NO2表示的平均反应速率为 mol/(L·s)计算在80时该反应的平衡常数K= ；（2）若(1)中反应进行至110s后，保持温度和体积不变，向容器中再加入0.2mol N2O4，此时，平衡朝_方向移动；

11、建立新平衡后，N2O4的转化率_75%（填“>、<或=”）；（3）若(1)中反应进行至110s后，保持温度和体积不变，向容器中再加入0.2mol N2O4和0.1mol NO2时，v正_ v逆(填“>、<或=”)19. 用浓度为0.10 mol/L的KMnO4（H+）溶液滴定未知浓度的H2C2O4（弱酸）溶液，其实验步骤如下：I、滴定前的准备： 用蒸馏水清洗 用待装溶液润洗 装液 调节液面在零刻度或零刻度以下 记录初始读数II、滴定：分别取20.00 mL 草酸溶液于4个洁净的锥形瓶中，滴加几滴MnSO4溶液，然后用标准的KMnO4（H+）溶液进行滴定至终点，记录最终读

12、数。数据如下：测定次序第一次第二次第三次第四次初始读数（mL）0.400.100.900.00最终读数（mL）25.0520.1021.0019.90V标（mL）24.6520.0020.1019.90III、实验数据处理：略请回答下列问题：（1）将步骤I中的操作补充完整：_ _（2）KMnO4（H+）溶液应装入_式滴定管进行滴定；（3）向锥形瓶中滴加MnSO4溶液的作用是_；判断已达滴定终点的现象是：_；（4）该滴定反应的离子方程式为：_；（5）实验测得草酸溶液的浓度为_mol/L；（6）下列操作会引起实验结果偏高的是_A向锥形瓶中加入了较多 MnSO4溶液B滴定振摇时，锥形瓶中溶液溅出 C滴定时，锥形瓶内壁附有紫红色溶液，未用蒸馏水冲洗D滴定结束时，仰视读数20氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵：有关物质在水中溶解度分别为：NH4Cl：10时33.3