从实验学化学—学案(2)

1、自由化学学堂第一章从实验学化学复习学案第一节 化学实验基本方法教学目标：1. 复习巩固学习化学实验中知识，强化训练。2. 重点学习混合物的几种分离和提纯方法及离子的检验方法。3. 树立安全意识。建立从实验学化学的观点知识体系：一、化学实验安全1. 遵守实验室规则。2. 了解安全措施。 （1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液

2、淋洗，然后请医生处理。浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （3）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。3. 掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。二混合物的分离和提纯化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须” (1)“四原则”是：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要复原)。(2)“三必须”是：一除杂试剂必须过量；二过量

3、试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三除杂途径选最佳。实验操作注意事项（1）、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触” 一贴: 将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。 二低: 滤纸边缘应略低于漏斗边缘，滤液应略低于滤纸的边缘。三靠: 向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应靠在玻璃棒上；玻璃棒的底端应靠在三层滤纸一边；漏斗颈的末端应靠在烧杯上。 （2）蒸发操作要领及注意事项:液体的量不得超过蒸发皿容量的2/3。加热过程中，用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而使液体飞溅。液体近干时，停止加热。注意：何时开始搅拌? 何时转移蒸发皿? （3）、蒸馏操作应注意的事项，如图：蒸馏

4、烧瓶中所盛液体不能超过其容积的23，也不能少于13；温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口下方约0.5cm处；冷凝管中冷却水从下口进，上口出；为防止爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片；蒸馏烧瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必须穿过橡皮塞，以防止馏出液混入杂质；加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。 注意：a.蒸馏与蒸发的区别：加热是为了获得溶液的残留物(浓缩后的浓溶液或蒸干后的固体物质)时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏。b.蒸发操作应注意的事项：注意蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的23；加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出；如果蒸干，当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发

5、至干。(4)萃取和分液：萃取的操作方法如下：用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液；随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡；然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置，待分层后进行分液；蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净，一般需多次萃取。分液的操作方法：用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内，盖好玻璃塞；将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置，分层；将玻璃塞打开，使塞上的凹槽对准漏牛口上的小孔再盖好，使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出；打开活塞，使下层液体慢慢流出，放入烧杯，待下层液体流完立即

6、关闭活塞，注意不可使上层液体流出；从漏斗上端口倒出上层液体。三. 离子检验 SO42- ：向待测溶液中加入稀HCl后，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀。 Ba2+ SO42= BaSO4Cl- ：向待测溶液中加入稀HNO3 后，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀。 Ag Cl=AgClCO32- ：向待测溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸或稀HNO3后，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。 Ba2+ CO32-= BaCO3 BaCO3 2HNO3 = Ba(NO3)2 CO2H2O练习：1下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（ ）A.称量前先调节托盘天平的零点 B.称量时左盘

7、放被称量物，右盘放砝码C.潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量 D.用托盘天平可以称量至0.1g 2有CuCl2和Mg Cl2混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（ ）AZn BCu CZn和Cu DCu和Mg3试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，对试管加热时，下列操作正确的是 A试管外壁有水珠不一定要擦干，加热时会自然挥发B应握紧试管夹，大拇指按在短柄上C试管中液体的量不能超过试管容积的1/3D可以使试管的受热部位在火焰上方先上下移动，后集中加热4下列实验操作中错误的是 （）A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，

8、才能停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大5过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤，正确的操作顺序是A B C D6下列仪器常用于物质分离的是 漏斗 试管 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 研钵A B C D7下列实验操作中，不正确的是 A称量固体药品时，将药品直接放

9、在天平托盘上B实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯C过滤时，漏斗下端紧贴接液烧杯内壁D在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌8下列实验操作中叙述正确的是 A萃取操作必须在分液漏斗中进行B振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动C用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中D称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码9下列实验操作中错误的是 A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C蒸发结晶时应将溶液蒸干D称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中10下列所采取的灭火方法中，不恰当的

10、是（ ）A. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 B. 酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑盖C. 电器因短路起火时，用水浇灭 D. 用二氧化碳灭火器扑灭图书档案等着火11能用溶解、过滤、结晶的方法来分离的一组物质是( )A. CaO和KCl B.CuO和NaCl C.BaSO4和SO3 D.NaCl和AgNO312能够用来鉴别BaCl2、 NaCl、 Na2CO3三种物质的试剂是 AAgNO3溶液 B稀硫酸 C稀盐酸 D稀硝酸13硫酸具有强氧化性，对人体的皮肤和其它的物质有很强烈的腐蚀性，所以盛放硫酸的容器上应贴上的标签是 A B C D参考答案： 第二节 化学计量在实验中的应用教学目的：1. 复习巩固

11、学习物质的量的相关知识，强化训练。2. 复习巩固配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作。知识体系：一 物质的量的单位摩尔1物质的量：与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量。单位为摩尔，符号为mol。含有6021023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号mol。6021023/mol叫阿伏加德罗常数，符号：。 N = nNA （N：微粒数）注意：（1）物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。（2）物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”可以是分子、原子、离子

12、、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。（3）物质的量用符号“n”表示。2. 摩尔质量：单位物质的量的物质的质量，符号“M” 单位：克摩 符号：gmol数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。m = nM (m ：物质的质量)3. 气体的摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积，符号“Vm”。 (标准状况下：Vm=22L/mol)（）单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积相等。推论1 在标况下，任何气体1mol所占有的体积相等，约为22.4L。推论2 在相同条件下，任何等物质的量的气体所占有的体积相等，但不一定是22.4L。 （）气体摩尔体积（Vm）与物质的量（n）的关系：

13、 V = n Vm （V：气体的体积）阿伏加德罗定律及应用定义：在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。阿伏加德罗定律的应用同温同压下，任何气体的体积比等于气体的物质的量之比，即V1/V2 = n1/n2同温、定容时，任何气体的压强比等于气体的物质的量之比，即P1/P2 = n1/n2同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比，即1/2= M1/M2同温同压下，任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之倒数比，即m1/m2=M1/M2同温、同压下，等质量的任何气体的体积比等于等于它们的相对分子质量之倒数比：V1/V2=M2/M14物质的量浓度：（1）

14、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶液B的物质的量浓度。（2）表示符号：cB （3）单位为：mol/L（或molL-1）（4）数学表达式：cB= nB/V注意：a 概念中的体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。 b 溶质的量一定要用“物质的量”来表示。 c 溶质可以是单质和化合物，也可以是离子或其他特定组合。 d 带结晶水的物质作“溶质”时，溶质是不含结晶水的化合物，其物质的量计算，用带结晶水的物质质量除以带结晶水的物质的摩尔质量即可。 e 对于一定物质的量浓度的溶液，取出任意体积的溶液时，其浓度不变。（2）物质的量浓度与溶质的质量分数比较：物质的量浓度溶质

15、的质量分数溶质的单位molg溶液的单位Lg公式物质的量浓度cB= 溶质的物质的量nB 溶液的体积（V）溶质的质量分数=100% 溶质的质量 溶液的质量单位mol/L无特点物质的量浓度与溶质的质量分数的换算关系：（上式中密度的单位为g/ml,摩尔质量的单位为g/mol）5. 物质的量（n）、阿伏加德罗常数()、物质的微粒数（N）、气体的摩尔体积（Vm）物质的量浓度(CB)摩尔质量(M)之间的关系:计算公式：n=N/=mM=VVm= CB V 二. 一定物质的量浓度溶液的配制:a .容量瓶使用方法b.一定物质的量浓度溶液的配制步骤： a、计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。b、称量、量取：用

16、托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。c、溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。d、洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤23次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。e、定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度23m处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。f、装瓶g、贴签注意：误差分析配制步骤错误操作nBVcB计算计算结果m=5.85g,称5.9g称量砝码生锈（没有脱落）少量NaCl沾在滤纸上溶解为促进NaCl溶解而加热，

17、将热溶液转移至容量瓶中转移溶液未冷洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶定容仰视俯视超过刻度线，吸出一部分水摇匀摇匀后液面下降，补充水装瓶试剂瓶刚用蒸馏水洗过用浓溶液配制稀溶液：（稀释定律）c（浓溶液）V（浓溶液）= c（稀溶液）V（稀溶液）练习：下列说法正确的是 ( ) A.摩尔表示物质的质量的单位 B.10gHF含有0.5molHF分子C.2gH2的体积约为22.4L D.物质的摩尔质量等于其式量下列物质中,在标准状况下体积最大的是 ( )A.28gN2 B.71gCl2 C.48gO2 D.1000gH2O同温同压下，1molHe和1molCl2具有相同的 ( )A.原子数 B.质子数 C.质量

18、 D.体积下列说法正确的是 ( )A.2mol的盐酸 B.0.1mol氢 C.0.3molHCl D.4mol的氧元素所含分子数相同的一组物质是 ( )A.1gH2和1gN2 B.1molH2O和1gH2O C.3.2gO2和4.8gO3 D.44gCO2和16gO2设A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （）.金属镁变成镁离子时失去的电子数目为.A.氧气所含原子数目为A.氨气所含电子数目为A.水所含的质子数目为A用已准确称量的氯化钠固体配制0.1mol/L的氯化钠溶液500mL，需要用到的仪器是烧瓶 烧杯 1000mL的容量瓶 500mL的容量瓶 胶头滴管 玻璃棒( )A. B. C. D.在容量瓶上无需有标记的是 （）A.标线 B.温度 C.浓度 D.容量要配制物质的量浓度约为2molL1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是A.称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B.称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC.称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D.用100mL量筒量取40mL