2022年)]高二化学选修3物质结构和性质全册教案正式版

1、能层 KLMNO能级 1s2s 2p3s 3p 3d4s 4p 4d 4f最多电子数2各能层电子数22 682 6 10182326 10 1450第一章物质结构与性质选修3 教案第一节原子结构： 第一课时 学问与技能：1，进一步熟识原子核外电子的分层排布2，知道原子核外电子的能层分布及其能量关系3，知道原子核外电子的能级分布及其能量关系4，能用符号表示原子核外的不同能级,初步知道量子数的涵义5，明白原子结构的构造原理,能用构造原理熟识原子的核外电子排布6，能用电子排布式表示常见元素（1 36 号）原子核外电子的排布方法和过程：复习和沿伸，类比和归纳，能层类比楼层,能级类比楼梯.情感和价值观：

2、充分熟识原子结构理论进展的过程是一个逐步深化完善的过程.课前预习：1，对多电子原子的核外电子,按能量的差异将其分成不同的.各能层最多容纳的电子数为.对于同一能层里能量不同的电子,将其分成不同的.能级类型的种类数与能层数相对应.同一能层里,能级的能量按的次序上升,即 E（ s） E（p） E（ d） E（ f ） .2，在同一个原子中,离核越近, n 越小的电子层能量.同一电子层中,各能级的能量按s，p，d，f ， 的次序学习过程1，原子结构理论进展复习原子核外电子排布规律：说明：以上规律是相互联系的,不能孤立地懂得.例如.当M 层是最外层时,最多可排8 个电子. 当 M层不是最外层时,最多可排

3、18 个电子摸索这些规律是如何归纳出来的呢？2，能层与能级能符层一号 K二LM三四NOP五六七Q最多电子数2 818 32 50理论争论证明,原子核外每一层所能容纳的最多电子数如下：能级的符号和所能容纳的最多电子数如下：可编辑资料 - - - 欢迎下载（ 1） 每个能层中,能级符号的次序是ns， np，nd，nf （ 2） 任一能层,能级数 =能层序数（ 3） s， p，d，f 可容纳的电子数依次是1，3，5，7的两倍3，构造原理电子所排的能级次序：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s元素原子的电子排布： （ 1 36 号）见 p 6

4、案例练习 1，以下能级符号正确选项（）A. 6sB.2dC.3fD.7p 2，以下能级中轨道数为5 的是（）A.s 能级B.p能级C.d能级D.f能级3 ，比较以下多电子原子的原子轨道的能量高低（ 1） 1s,3d2 3s,3p,3d32p,3p,4p4 ，请依据构造原理,写出以下基态原子的电子排布式（ 1） N（ 2）Ne（ 3） 29Cu（ 4） Ca 课后作业 262-2222161，以下各原子或离子的电子排布式错误选项（）可编辑资料 - - - 欢迎下载A. Al 1s2s 2p 3s 3pB O1s2s 2p可编辑资料 - - - 欢迎下载+226222C Na 1s 2s 2p D

5、Si1s2s 2p2，以下符号代表一些能层或能级的能量,请将它们按能量由低到高的次序排列：（ 1） E3SE2SE4SE1S,（ 2） E3S E 3d E 2P E 4f .3，以下说法正确选项 A原子的种类由原子核内质子数，中子数预备B. 分子的种类由分子组成预备3C. 2 He 代表原子核内有2 个质子和 3 个中子的氦原子1718D. 8 O和 8 O原子的核外电子数是前者大4，依据构造原理写出11，16，35 号元素的基态的电子排布式第一节原子结构： 其次课时 可编辑资料 - - - 欢迎下载学问与技能：1，明白原子结构的构造原理,能用构造原理熟识原子的核外电子排布2，能用电子排布式

6、表示常见元素（1 36 号）原子核外电子的排布3，知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理4，知道原子的基态和激发态的涵义5，初步知道原子核外电子的跃迁及吸取或发射光谱,明白其简洁应用课前预习：1，电子云：.电子云是核外电子运动状态的形象化描述.2，原子轨道：. s 电子的原子轨道都是形的,p 电子的原子轨道都是形的,每个p 能级有 3 个原子轨道,他们相互垂直,分别以表示.3，当电子排布在同一能级的不同轨道时,总是优先单独占据一个轨道,而且自旋方向相同,这个规就被称为.学习过程练习 理论争论证明, 在多电子原子中, 电子的排布分成不同的能层,同一能层的电子, 仍可以分成不同的能级.能层和能级的

7、符号及所能容纳的最多电子数如下：(1) 依据的不同, 原子核外电子可以分成不同的能层,每个能层上所能排布的最多电子数为, 除 K 层外,其他能层作最外层时,最多只能有电子.（ 2）从上表中可以发觉很多的规律,如s 能级上只能容纳 2 个电子,每个能层上的能级数与相等.请再写出一个规律.引入电子在核外空间运动,能否用宏观的牛顿运动定律来描述呢？4，电子云和原子轨道：(1) 电子运动的特点：质量微小运动空间微小极高速运动.电子云：S 的原子轨道是球形的,能层序数越大,原子轨道的半径越大.P 的原子轨道是纺锤形的,每个P 能级有 3 个轨道,它们相互垂直,分别以Px ，Py，Pz 为符号. P 原子

8、轨道的平均半径也随能层序数增大而增大.(2) 重点难点 泡利原理和洪特规章量子力学告知我们： ns 能级各有一个轨道, np 能级各有 3 个轨道, nd 能级各有 5 个轨道, nf 能级各有 7 个轨道 . 而每个轨道里最多能容纳2 个电子,通常称为电子对, 用方向相反的箭头“”来表示.这个原理称为泡利原理.这个规章是洪特规章.练习写出5，6，7，8，9 号元素核外电子排布轨道式.并记住各主族元素最外层电子排布轨道式的特点： 成对电子对的数目，未成对电子数和它占据的轨道.摸索以下表示的是其次周期中一些原子的核外电子排布,请说出每种符号的意义及从中获得的一些信息.可编辑资料 - - - 欢迎

9、下载摸索写出 24 号， 29 号元素的电子排布式,价电子排布轨道式,阅读周期表, 比较有什么不同,为什么？从元素周期表中查出铜，银，金的外围电子层排布.它们是否符合构造原理.洪特规章的特例：对于同一个能级,当电子排布为全布满，半布满或全空时,是比较稳固的.【案例练习】1，有关核外电子运动规律的描述错误的是（）A. 核外电子质量很小,在原子核外作高速运动B. 核外电子的运动规律与一般物体不同,不能用牛顿运动定律来说明 C在电子云示意图中,通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D在电子云示意图中,小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子显现的机会多2基态碳原子的最外能层的各能级中,电子排布的

10、方式正确选项（）ABCD3，下面是 s 能级 p 能级的原子轨道图,试回答疑题： s电子的原子轨道呈形,每个 s 能级有个原子轨道. p 电子的原子轨道呈形,每个 p 能级有个原子轨道. s 电子原子轨道， p 电子原子轨道的半径与什么因素有关？是什么关系？【课后作业】1，以以下出的是一些原子的2p 能级和 3d 能级中电子排布的情形.试判定,哪些违反了泡利不相容原理,哪些违反了洪特规章.可编辑资料 - - - 欢迎下载 可编辑资料 - - - 欢迎下载可编辑资料 - - - 欢迎下载123 4 56 可编辑资料 - - - 欢迎下载违反泡利不相容原理的有,违反洪特规章的有.2，已知锰的核电荷

11、数为25,以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式（即电子排布图） ,其中最能精确表示基态锰原子核外电子运动状态的是（）ABCD可编辑资料 - - - 欢迎下载第一节原子结构： 第三课时 学问与技能：1，知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理2，知道原子的基态和激发态的涵义3，初步知道原子核外电子的跃迁及吸取或发射光谱,明白其简洁应用重点难点：能量最低原理，基态，激发态，光谱课前预习：1，现在物质结构理论原理证明,原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态,处于最低状态能量的原子叫做原子.2，基态原子的核外电子排布要遵循的原就是，.3，不同元素的原子发生跃迁时会吸取或释

12、放不同的光,可以用光谱仪摄取各种元素的原子的,总称原子光谱.学习过程引入在日常生活中,我们看到很多可见光如灯光，霓虹灯光，激光，焰火与原子结构有什么关系呢？提出问题：这些光现象是怎样产生的.问题探究：从原子中电子能量变化的角度去熟识光产生的缘由.问题解决：联系原子的电子排布所遵循的构造原理,懂得原子基态，激发态与电子跃迁等概念,并利用这些概念说明光谱产生的缘由.应用反馈： 举例说明光谱分析的应用,如科学家们通过太阳光谱的分析发觉了稀有气 体氦, 化学争论中利用光谱分析检测一些物质的存在与含量,仍可以让同学在课后查阅光谱分析方法及应用的有关资料以扩展他们的学问面.总结阅读分析分析教材 p8 发射

13、光谱图和吸取光谱图,熟识两种光谱的特点以及光谱的进展.【案例练习】1，同一原子的基态和激发态相比较（）A，基态时的能量比激发态时高B，基态时比较稳固C，基态时的能量比激发态时低D，激发态时比较稳固2，生活中的以下现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（）转变为A，钢铁长期使用后生锈B，节日里燃放的焰火C，金属导线可以导电D，夜空中的激光可编辑资料 - - - 欢迎下载3，当碳原子的核外电子排布由时,以下说法正确选项可编辑资料 - - - 欢迎下载A碳原子由基态变为激发态B碳原子由激发态变为基态C碳原子要从外界环境中吸取能量D碳原子要向外界环境释放能量【课后作业】121，如某基态原子的外围电子排布为

14、4d 5s ,就以下说法正确选项A该元素基态原子中共有3 个电子B该元素原子核外有5 个电子层C该元素原子最外层共有3 个电子D该元素原子 M能层共有 8 个电子2，某元素的激发态原子的电子排布式为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 4s 1 ,就该元素基态原子的电子排布式为.元素符合为.中学 高中物质结构与性质选修3 讲学稿可编辑资料 - - - 欢迎下载第一章原子结构与性质其次节原子结构与元素的性质 第一课时 学问与技能：1，进一步熟识周期表中原子结构和位置，价态，元素数目等之间的关系2，知道外围电子排布和价电子层的涵义3，熟识周期表中各区，周期，族元素的原子核外电子排布的规

15、律4，知道周期表中各区，周期，族元素的原子结构和位置间的关系课前预习：1，元素周期表中的周期是指.元素周期表中的族是指2，,叫做元素周期律,在化学（必修2）中元素周期律主要表达在， ，等的周期性变化.学习过程复习什么是元素周期律？元素的性质包括哪些方面？元素性质周期性变化的根本缘由是什么？课前练习写出锂，钠，钾，铷，銫基态原子的简化电子排布式和氦，氖，氩，氪，氙的简化电子排布式.一，原子结构与周期表1，周期系：2，周期表摸索元素在周期表中排布在哪个横行,由什么预备？什么叫外围电子排布？什么叫价电子层？什么叫价电子？元素在周期表中排在哪个列由什么预备？阅读分析周期表着重看元素原子的外围电子排布及

16、价电子总数与族序数的联系.总结元素在周期表中的位置由原子结构预备：原子核外电子层数预备元素所在的周期,原子的价电子总数预备元素所在的族.分析探究每个纵列的价电子层的电子总数是否相等.按电子排布,可把周期表里的元素划分成 5 个区,除 ds 区外,区的名称来自按构造原理最终填入电子的能级的符号.s区， d 区和 p 区分别有几个纵列 .为什么 s 区， d 区和 ds 区的元素都是金属 .元素周期表可分为哪些族.为什么副族元素又称为过渡元素？各区元素的价电子层结构特点是什么？ 基础要点 分析图 1-16s 区p 区d 区ds 区f区分区原就可编辑资料 - - - 欢迎下载纵列数是否都是金属区全是

17、金属元素,非金属元素主要集中区.主族主要含区,副族主要含区,过渡元素主要含区. 摸索 周期表上的外围电子排布称为“价电子层”,这是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化.元素周期表的每个纵列上是否电子总数相同？12ns12归纳 S 区元素价电子特点排布为S,价电子数等于族序数.区元素价电子排布特可编辑资料 - - - 欢迎下载征为（ -1 ）d110.价电子总数等于副族序数.ds 区元素特点电子排布为可编辑资料 - - - 欢迎下载n-1d1012ns,价电子总数等于所在的列序数.p 区元素特点电子排布为ns216np.价电子总可编辑资料 - - - 欢迎下载数等于主族序数.原子结构与元

18、素在周期表中的位置是有确定的关系的.1，原子核外电子总数预备所在周期数10周期数 =最大能层数（钯除外）46Pd Kr4d, 最大能层数是 4,但是在第五周期.1012， 外围电子总数预备排在哪一族如： 29Cu 3d4s, 10+1=11 尾数是 1 所以,是 IB .元素周期表是元素原子结构以及递变规律的详细表达.【案例练习】1，元素的分区和族1) s区:,最终的电子填在上,包括 ,属于活泼金属 ,为碱金属和碱土金属 ;2) p区:,最终的电子填在上,包括族元素 ,为非金属和少数金属;3) d区:,最终的电子填在上,包括族元素 ,为过渡金属 ;4) ds 区:, n-1d全布满 ,最终的电

19、子填在上 ,包括 ,过渡金属 d 和 ds 区金属合起来 , 为过渡金属 ;5) f区:,包括元素 ,称为内过渡元素或内过渡系.712可编辑资料 - - - 欢迎下载2，外围电子构型为4f5d 6s元素在周期表中的位置是可编辑资料 - - - 欢迎下载A，第四周期 B 族 B，第五周期 B 族 C，第六周期 B 族 D， 第六周期 B 族3，镭是元素周期表中第七周期的A族元素. 下面关于镭的性质的描述中不正确选项 A，在化合物中呈 +2价B，单质使水分解，放出氢气C，氢氧化物呈两性 D， 碳酸盐难溶于水【课后作业】 完成下表空白处可编辑资料 - - - 欢迎下载原电子排布式在周期表子中的位置序

20、数151s22s22p63s23p4是金属仍是非金属最高价氧化物的水化物化学式及酸碱性气态氢化物的化学式可编辑资料 - - - 欢迎下载其次周期VA 族中学 高中物质结构与性质选修3 讲学稿第一章原子结构与性质可编辑资料 - - - 欢迎下载其次节原子结构与元素的性质 其次课时 学问与技能：1，把握原子半径的变化规律2，能说出元素电离能的涵义,能应用元素的电离能说明元素的某些性质3，进一步形成有关物质结构的基本观念,初步熟识物质的结构与性质之间的关系4，熟识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系5，熟识原子结构与元素周期系的关系,明白元素周期系的应用价值课前预习：1，气态原子或离子叫电离能,

21、常用符号表示,单位为叫第一电离能.2，依据电离能的定义可知,电离能越小,表示在气态时该原子,反之,电离能越大,表示在气态时该原子,同一周期从左到右,元素的第一电离能总体上具有的趋势,同一主族从上到下,第一电离能.学习过程二，元素周期律(1) 原子半径探究观看以下图表分析总结：元素周期表中同周期主族元素从左到右,原子半径的变化趋势如何？应如何懂得这种趋势？元素周期表中,同主族元素从上到下,原子半径的变化趋势如何？应如何懂得这种趋势？归纳总结(2) 电离能 基础要点 概念1，第一电离能I 1：态电 性基态原子失去个电子,转化为气态基态正离子所需要的叫做第一电离能.第一电离能越大,金属活动性越.同一

22、元素的其次电离能第一电离能.2，如何懂得其次电离能I 2，第三电离能 I 3 ，I 4，I 5 ？分析下表：可编辑资料 - - - 欢迎下载NaMgAl49673857845621415181769127733274595431054011575133531363014830166101799518376202142170323293科学探究 1，原子的第一电离能有什么变化规律呢？碱金属元素的第一电离能有什么变化规律呢？为什么Be 的第一电离能大于B,N 的第一电离能大于O, Mg 的第一电离能大于Al , Zn 的第一电离能大于Ga？第一电离能的大小与元素的金属性和非金属性有什么关系？碱金属

23、的电离能与金属活泼性有什么关系？2，阅读分析表格数据：各级电离能KJ/mol为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据与钠，镁，铝的化合价有什么关系？数据的突跃变化说明白什么？归纳总结1，递变规律周一周期同一族第一电离能从左往右,第一电离能呈增大的趋势从上到下,第一电离能呈增大趋势.2，第一电离能越小,越易失电子,金属的活泼性就越强.因此碱金属元素的第一电离能越小,金属的活泼性就越强.3 气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能 用 I 1 表示 ,从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需消耗的能量叫做其次电离能 用 I 2 表示 ,依次类推,可得到I 3

24、，I 4，I 5同一种元素的逐级电离能的大小关系： I 1<I 2 <I 3<I 4 <I 5即一个原子的逐级电离能是逐步增大的.这是由于随着电子的逐个失去, 阳离子所带的正电荷数越来越大,再要失去一个电子需克服的电性引力也越来越大,消耗的能量也越来越多.可编辑资料 - - - 欢迎下载24，Be 有价电子排布为 2s,是全布满结构,比较稳固,而B 的价电子排布为 2s2p1,，可编辑资料 - - - 欢迎下载2比 Be 不稳固,因此失去第一个电子B 比 Be简洁,第一电离能小.镁的第一电离能比铝的大,磷的第一电离能比硫的大,为什么呢？5，Na 的 I 1,比 I 2

25、小很多, 电离能差值很大, 说明失去第一个电子比失去其次电子简洁得多, 所以 Na 简洁失去一个电子形成+1 价离子. Mg的 I 1 和 I 2 相差不多, 而 I 2 比 I 3 小很多, 所以 Mg简洁失去两个电子形成十2 价离子. Al 的 I 1，I 2 ，I 3 相差不多,而 I 3 比 I 4 小很多, 所以 A1 简洁失去三个电子形成+3 价离子. 而电离能的突跃变化, 说明核外电子是分能层排布的.【案例练习】1，以下各组微粒按半径逐步增大,仍原性逐步增强的次序排列的是A Na，K，RbB F，Cl ，Br2+2+2+-可编辑资料 - - - 欢迎下载C Mg，Al，ZnD C

26、l，Br ，I可编辑资料 - - - 欢迎下载2，除去气态原子中的一个电子使之成为气态+1 价阳离子时所需外界供应的能量叫做该元素的第一电离能.右图是周期表中短周期的一部分,其中第一电离能最小的元素是3，在下面的电子结构中, 第一电离能最小的原子可能是23A ns npB ns 2np524C ns np26D ns np【课后作业】概念辩析：（ 1）每一周期元素都是从碱金属开头,以稀有气体终止（ 2） f 区都是副族元素,s 区和 p 区的都是主族元素（ 3）铝的第一电离能大于K 的第一电离能（ 4） B 电负性和 Si 相近0（ 5）已知在 20 C 1mol Na 失去 1 mol 电子

27、需吸取650kJ 能量,就其第一电离能为650KJ/mol+（ 6）气态 O 原子的电子排布为：,测得电离出 1 mol电子的能量约为 1300KJ,就其第一电离能约为1300KJ/mol（ 7）半径： K >Cl -（ 8）酸性 HClO>H2SO4 ,碱性： NaOH > MgOH2可编辑资料 - - - 欢迎下载（ 9）第一周期有 2*12=2,其次周期有 2*22=8,就第五周期有2*52=50 种元素可编辑资料 - - - 欢迎下载（ 10）元素的最高正化合价=其最外层电子数 =族序数2，下表是钠和镁的第一，二，三电离能（KJ·mol1）.元素I 1I 2

28、I 3Na4964 5626 912Mg7381 4517 7332+2可编辑资料 - - - 欢迎下载3+请试着说明：为什么钠易形成Na ,而不易形成 Na ？为什么镁易形成Mg成 Mg ？,而不易形可编辑资料 - - - 欢迎下载第一章原子结构与性质其次节原子结构与元素的性质 第三课时 学问与技能：1，能说出元素电负性的涵义,能应用元素的电负性说明元素的某些性质2，能依据元素的电负性资料,说明元素的“对角线”规章,列举实例予以说明3，能从物质结构预备性质的视角说明一些化学现象,估计物质的有关性质4，进一步熟识物质结构与性质之间的关系,提高分析问题和解决问题的才能课前预习：1，叫键合电子.我

29、们用电负性描述.2，电负性的大小可以作为判定元素金属性和非金属性强弱的尺度.的电负性一般小于 1.8 , 的电负性一般大于 1.8 ,而位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性就在1.8 左右,他们既有性又有性.学习过程复习 1，什么是电离能？它与元素的金属性，非金属性有什么关系？ 2，同周期元素，同主族元素的电离能变化有什么规律？(3) 电负性：摸索与沟通 1，什么是电负性？电负性的大小表达了什么性质？阅读教材p20 页表同周期元素，同主族元素电负性如何变化规律？如何懂得这些规律？依据电负性大小,判定氧的非金属性与氯的非金属性哪个强？ 科学探究 1，依据数据制作的第三周期元素的电负性变化图,

30、请用类似的方法制作IA ，VIIA 元素的电负性变化图.2，电负性的周期性变化示例归纳与总结可编辑资料 - - - 欢迎下载1，金属元素越简洁失电子,对键合电子的吸引才能越小,电负性越小,其金属性越强.非金属元素越简洁得电子,对键合电子的吸引才能越大,电负性越大,其非金属性越强.故可以用电负性来度量金属性与非金属性的强弱.周期表从左到右,元素的电负性逐步变大.周期表从上到下,元素的电负性逐步变小.2，同周期元素从左往右,电负性逐步增大,说明金属性逐步减弱,非金属性逐步增强.同主族元素从上往下,电负性逐步减小,说明元素的金属性逐步减弱,非金属性逐步增强. 摸索 5 对角线规章： 某些主族元素与右

31、下方的主族元素的有些性质相像,被称为对角线原就.请查阅电负性表给出相应的说明？3，在元素周期表中,某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相像,被称为“对角线规章”.查阅资料,比较锂和镁在空气中燃烧的产物,铍和铝的氢氧化物的酸碱性以 及硼和硅的含氧酸酸性的强弱,说明对角线规章,并用这些元素的电负性说明对角线规章.4，对角线规章【案例练习】1，电负性的大小也可以作为判定金属性和非金属性强弱的尺度以下关于电负性的变化规律正确选项（）A周期表从左到右,元素的电负性逐步变大B周期表从上到下,元素的电负性逐步变大C电负性越大,金属性越强 D电负性越小,非金属性越强2，已知 X，Y 元素同周期,且电负性X

32、Y,以下说法错误选项 A，X 与 Y 形成化合物是, X 可以显负价, Y 显正价B，第一电离能可能Y 小于 XC，最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸性弱于于Y对应的D，气态氢化物的稳固性：HmY小于 HmX3，依据对角线规章,以下物质的性质具有相像性的是（）A，硼和硅B，铝和铁C，铍和铝D，铜和金【课后作业】1，x，y 为两种元素的原子, x 的阴离子与 y 的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知（）A x 的原子半径大于 y 的原子半径B x 的电负性大于y 的电负性C x 的氧化性大于 y 的氧化性D x 的第一电离能大于y 的第一电离能2，元素电负性随原子序数的递增而增强的是（）A Na

33、 > K > RbB N > P > AsC O > S > ClD Si > P > Cl 3，对 Na，Mg，Al 的有关性质的表达正确选项（）A. 碱性： NaOH<MgOH2<AlOH 3B. 第一电离能： Na<Mg<AlC. 电负性： Na>Mg>AlD. 仍原性： Na>Mg>Al可编辑资料 - - - 欢迎下载第一章原子结构与性质复习重点学问梳理一，原子结构与元素周期表观看周期表,我们发觉,每一周期 第一周期除外 的开头元素均是, 它们的价电子构型为 .每一周期结尾元素均是 ,它们的

34、价电子构型为第一周期除外 .周期表中,周期序数 =该周期元素基态原子的.通常把“构造原理”中能量接近的 划分为一个能级组. 17 周期的价电子能级组分别是. 可见,各周期元素的数目 = 二，元素周期律 性质随的递增发生周期性变化,称为元素周期律.1，原子半径 . r 的大小取决于 ，两个因素 . 电子的能层越多,就电子间的负电斥力越大,使原子半径.Z 越大,就核对电子的引力越大,使原子半径.2，电离能 .概念：气态的原子或离子失去一个电子所需要的 叫做电离能,用符号 表示,单位是.可编辑资料 - - - 欢迎下载第一电离能：处于基态的气态原子生成第一电离能,常用符号 表示. 价气态阳离子所需要

35、的能量,称为可编辑资料 - - - 欢迎下载意义：电离能是原子核外电子排布的试验佐证,是衡量气态原子 电子难易才能的物理量.元素的电离能越小,表示气态时越简洁 电子,即元素在气态时的 性越强. I 变化规律：同周期,左右总体呈趋势,元素的 I 1 最小, 的 I 1 最大. 同族,上下 I 1.3，电负性 .可编辑资料 - - - 欢迎下载概念：电负性是原子在化学键中对键合电子示. x 为相对值,无单位. 才能的标度,常用符号x 表可编辑资料 - - - 欢迎下载 x 变化规律：同周期, x 左右.同族, x 上下.意义：用于比较元素金属性，非金属性的相对强弱.一般,金属的x,非金属的 xx成

36、离子键, x成共价键.【案例练习】1，以下说法中正确选项（）A，处于最低能量的原子叫做基态原子可编辑资料 - - - 欢迎下载B，3p2 表示 3p 能级有两个轨道C，同一原子中, 1s，2s，3s 电子的能量逐步减小D，同一原子中, 2p，3p，4p 能级的轨道数依次增多2，X，Y，Z 三种元素的原子（）A，XYZ3B， X2YZ3C，X2 YZ2D，XYZ33，以下说法中,不符合A 族元素性质特点的是（）A，从上到下原子半径逐步减小B，易形成 1 价离子C，从上到下单质的氧化性逐步减弱 D，从上到下氢化物的稳固性逐步减弱4，以下说法中,正确选项（）A，在周期表里,主族元素所在的族序数等于原

37、子核外电子数B，在周期表里,元素所在的周期数等于核外电子层数C，最外层电子数为8 的都是稀有气体元素的原子D，元素的原子序数越大,其原子半径越大5，化合物 YX2，ZX2 中, X，Y，Z 都是前三周期的元素,X 与 Y 属于同一周期, Z 是 X 的同族元素, Z 元素核内有 16 个中子, Y 元素最外层电子数是K 层所能容纳电子数的2 倍,就 YX2 为. ZX2 为 .【课后作业】主族周期 A A A A A A A0234EFABCDGHR1，下表列出了 A R 九种元素在周期表中的位置（ 1）这九种元素分别为A， B，C，D，E，F，G，H，R,其中化学性质最不活泼的是.（ 2）

38、A，C，D 三种元素的氧化物对应的水化物,其中碱性最强的是.（ 3） A，B，C 三种元素按原子半径由大到小的次序排列为.（ 4） F 元素氢化物的化学式是,该氢化物在常温下跟A 发生反应的化学方程式是,所得溶液的 pH7.（ 5） H 元素跟 A 元素形成化合物的化学式是.（ 6） G元素和 H 元素两者核电核数之差是.2，元素 X 和 Y 属于同一个主族.负二价的元素X 和氢的化合物在通常状况下是一种液体,其中 X 的质量分数为 88.9%.元素 X 和元素 Y 可以形成两种化合物,这两种化合物中,X 的质量分数分别为50%和 60%.确定 X，Y 两种元素在周期表的位置,写出X，Y 形成

39、的两种化合物的化学式.可编辑资料 - - - 欢迎下载第一章原子结构与性质单元测试卷一，挑选题1，13CNMR （核磁共振） ，15N NMR 可用于测定蛋白质， 核酸等生物大分子的空间结构,13KurtWüthrich等人为此获得 2002 年诺贝尔化学奖.下面有关13C，15N 表达正确选项可编辑资料 - - - 欢迎下载A 13C 与15N 有相同的中子数BC 与 C 60 互为同素异形体可编辑资料 - - - 欢迎下载C 15N 与 14N 互为同位素D 15N 的核外电子数与中子数相同2，道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用.他的学说中主要有以下三个论点：原子是不能再分的微粒

40、.同种元素的原子的各种性质和质量都相同.原子是微小的实心球体.从现代原子分子学说的观点看,你认为不正确选项可编辑资料 - - - 欢迎下载A 只有C 只有B 只有D 3，以下能级中轨道数为A S 能级3 的是B P 能级C d 能级D f 能级4，以下各原子或离子的电子排布式错误选项A Al1s22s2 2p63s23p1B S2-1s2 2s22p6 3s23p4C Na +1s22s22p6D F1s22s22p55，以下说法正确选项A 原子的种类由原子核内质子数，中子数预备B 分子的种类由分子组成预备3C 2 He 代表原子核内有 2 个质子和 3 个中子的氦原子1718D 8 O 和

41、8 O 原子的核外电子数是前者大6，一个电子排布为1s22s22p63s23p1 的元素最可能的价态是A +1B +2C +3D -17，具有以下电子排布式的原子中,半径最大的是A ls22s22p63s23p.B 1s22s22p3C 1s22s2sp2D 1s22s22p 63s23p 48，以下图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是ABCD9，有关核外电子运动规律的描述错误选项 A核外电子质量很小,在原子核外作高速运动 B核外电子的运动规律与一般物体不同,不能用牛顿运动定律来说明 C在电子云示意图中,通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D在电子云示意图中,小黑点密表示电子在核外空间

42、单位体积内电子显现的机会多10，基态碳原子的最外能层的各能级中,电子排布的方式正确选项ABCD11， X，Y，Z 为短周期元素,这些元素原子的最外层电子数分别是1，4，6.就由这三种元素组成的化合物的化学式不行能是A XYZB X2YZ C X2YZ2DX2 YZ3 12，以下各组元素性质递变情形错误选项A. Li ，Be，B原子最外层电子数依次增多B. P，S，Cl 元素最高正化合价依次上升C. N，O，F原子半径依次增大可编辑资料 - - - 欢迎下载D. Na，K，Rb的金属性依次增强11413，超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为114 号的稳固同位素 298 X,试依据原子结构

43、理论和元素周期律估计正确选项298A 114 X 位于第七周期,第 A 族 B X 是非金属元素C XO2是酸性氧化物D X 元素的化合价有 +2 和+4 14，以下第三周期元素的离子中,半径最大的是可编辑资料 - - - 欢迎下载+A Na2-C SBAl-3+D Cl可编辑资料 - - - 欢迎下载15，以下关于稀有气体的表达不正确选项 A原子的电子排布最外层都是以P6 终止. B其原子与同周期 A， A 族阳离子具有相同电子排布式.C化学性质特别不活泼. D确定条件下,也可以形成稀有气体化合物16，有 A，B 和 C 三种主族元素,如A 元素阴离子与 B， C 元素的阳离子具有相同的电子

44、层结构,且 B 的阳离子半径大于C,就这三种元素的原子序数大小次序是A B C AB AB CC C B AD B C A 17，以下基态原子的电子构型中,正确选项A 3d94s2B 3d44s210082C 4d 5sD 4d 5s 18，以下用核电荷数表示出的各组元素,有相像性质的是A 19 和 55B 6 和 14C 16 和 17D 12 和 24二，填空题19，在同一个原子中,离核越近，n 越小的电子层能量.在同一电子层中,各亚层的能量按s，p，d，f 的次序.20，理论争论证明,多电子原子中,同一能层的电子,能量也可能不同,仍可以把它们分成能级,第三能层有3 个能级分别为.21，现

45、在物质结构理论原理证明,原子的电子排步遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态,处于最低能量的原子叫做原子.22，人们把电子云轮廓图称为原子轨道,S 电子的原子轨道都是形的, P 电子的原子轨道都是形的,每个P 能级有 3 个原子轨道,它们相互垂直,分别以为符合.23，当电子排布在同一能级的不同轨道时,总是优先单独占据一个轨道,而且自旋方向相同,这个规章被称为.24， A，B，C三种短周期元素,它们在周期表中的位置如图：AA 原子核内质子数和中子数相等.B，C 两元素原子核外电子数之和是BCA 原子质量数的 2 倍.就：（ 1）元素名称为 A，B，C.（ 2） B 和 C最高价氧化物的水化物

46、的化学式是，.25，右表是元素周期表的一部分：可编辑资料 - - - 欢迎下载（ 1）表中元素的氢化物的化学式为,此氢化物的仍原性比元素的氢化物的仍原性（填强或弱）（ 2）某元素原子的核外p 电子数比 s 电子数少 1,就该元素的元素符号是,其单质的电子式为.（ 3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是（ 4）已知某些不同族元素的性质也有确定的相像性,如元素与元素的氢氧化物有相像的性质.写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式又如表中与元素的性质相像的不同族元素是（填元素符号）26，周期表中最活泼的金属为,最活泼的非金属为三，综合题27. 有第四周期的A,B, C,D 四种元素

47、 , 其价电子数依次为1, 2,2, 7.其原子序数按 A, B,C,D次序增大,已知 A 与 B 的次外层电子数为8,而 C与 D 的次外层电子数为18,依据结构判定并用元素符号或化学式回答以下问题：哪些是金属元素 D与 A 的简洁离子是什么 .哪一种元素的氢氧化物碱性最强. B 与 D 二原子间能形成何种化合物.写出其化学式.28. 有 A，B，C，D 四种元素.其中 A 为第四周期元素,与D可行成 1 1 和 1 2 原子比的化合物. B 为第四周期d 区元素,最高化合价为7.C 和 B 是同周期的元素,具有相同的最高化合价. D 为全部元素中电负性其次大的元素.试写出四种元素的元素符号

48、和名称,并按电负性由大到小排列之.可编辑资料 - - - 欢迎下载29. A，B，C 三种元素的原子最终一个电子填充在相同的能级组轨道上,B 的核电荷比 A 大9 个单位, C 的质子数比 B 多 7 个. 1 mol 的 A 单质同酸反应置换出1g 氢气,同时转化为具有氩原子的电子层结构的离子.判定A，B，C 各为何元素,并写出A， B分别与 C 反应的化学方程式.高二化学选修 3 教案其次章 分子结构与性质第一节 共价键（第一课时）教学目标：1，复习化学键的概念,能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程.2，知道共价键的主要类型键和键.3，说出键和键的明显差别和一般规律.教学重点，难点： 价层电子对互斥模型课前预习：1，共价键是常见化学键之一,它是指其本质是.2， 判定键和 键的一般规律是：共价单键是键.而共价双键中有个 键,共价三键中有个 键,其余为 键.学习过程 引入 NaCl ，HCl 的形成过程前面学习了电子云和轨道理论,对于HCl 中 H，Cl 原子形成共价键时