2019高三化学一轮复习专题练习：离子反应语文

1、第 1 页 2019 学年高三化学一轮复习专题练习：离子反 应 离子反应的本质是某些离子浓度发生改变， 下面是 2019 学年高三化学一轮复习专题练习，希望考生可以认真检测。 下列溶液中离子一定能够大量共存的是 ( ) A. 加入 Al 能放出 H2 的溶液中：Cl-、SO42-、N03-、Mg2+ B. 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中： K+、 SO42-、 S2-、 SO32- C. c(H+) : c(OH-)=1 : 1012 的水溶液中：CO32-、Na+、N03- AlO2- D. 无色溶液中： K+、 Na+、 MnO4-、 SO42- 【答案】 C 5、下列各组离子，一定能在

2、指定环境中大量共存的是 () A. 在含有大量 I-离子的溶液中：Cl 一、 Fe3+、Al3+、Cu2+ B. 滴加石蕊试液显红色的溶液： Fe2+、NH4+ Cl-、N03 羊总 够大量共存 C. 在由水电离出的 c(H+)=10- 12 mol L-1 的溶液中：Na+、 Ba2+、Cl 一、BL D. 在加入 Al 能放出大量 H2 的溶液中：NH4+SO42、。1 一、 HCO3 【答案】 C 试题分析：A. I-、Fe3+会发生氧化还原反应而不能大量共 第 2 页 存，错误 ;B. 滴加石蕊试液显红色的溶液是酸性溶液，在酸 性溶液中 H+、Fe2+、N03 会发生氧化还原反应而不能

3、够大量 共存，错误；C.在由水电离出的 c(H+)=10- 12 mol L-l的溶 液可能是酸性，也可能是碱性， 无论是酸性溶液还是碱性溶 液中： Na+ Ba2+、Cl 一、Br -都能大量共存，正确 ；D.在加 入 Al 能放出大量 H2 的溶液可能是酸性也可能是碱性，在碱 性溶液中：NH4+ HCO3会发生复分解反应而不能够大量共 存，在酸性溶液中 HCO3会发生复分解反应而不能够大量共 存，错误。 6、下列中的反应的离子方程式书写正确的是 () A. 碳酸钙与盐酸反应： CO32-+2H+=H2O+CO2 B. 稀 H2SO4 与铁粉反应： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 C. 氢

4、氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO42=BaSO4 D. 氯化铜溶液与铁粉反应： Cu2+Fe=Fe2+Cu D 【解析】试题分析：碳酸钙是难溶性物质，应该用化学式表 示，A 不正确；铁和稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气， B 不正确;C 中还有水生成，不正确，所以正确的答案选 D。 考点：考考查离子方程式的正误判断 点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题 侧重考查学生的能力。该题需要明确判断离子方程式正确与 否的方法一般，即 (1) 检查反应能否发生。 (2) 检查反应物、 生成物是否正确。 (3) 检查各物质拆分是否正确。 (4) 第 3 页 检查是 否符合守恒关系 (如

5、：质量守恒和电荷守恒等 ) 。(5) 检查是 否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。该题有助于培养 学生分析问题、解决问题的能力。 A. H+、Cl- 、 CH3COO、- NO3- B. K+、AlO2- 、NO3+、OH- C. Fe3+、I- 、 SO42-、 H+ D. AlO2- 、 HCO3-、Na+、 K+ 【答案】 B 【解析】A 中 H+与 CH3C0C 会生成 CH3C00 不能大量共存于 溶液中，故选 A 错误；C 中 Fe3+与 I-会发生氧化还原反应而 不能大量共存于溶液中，故选 C 错误;D 中 AI02-+ HC03二AI(0H)3 J +CO3，故不能大量共存于

6、溶液中，故选 D 错误。 8、下表中有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质 (酸、 碱、盐均为溶液 ) 。 第I组 第口组 第川组 甲 BaCI2 Fe Cu(NO3)2 乙 Fe2O3 K2SO4 H2SO4 丙 NaOH MgCI2 根据该表回答问题： (1) 第川组中有一种物质能与第 组中的所有物质反应，这种 物质是 。 (2) 不跟第I组中所有物质发生上述反应的第 组物质中 的，能与第川组中所有物质发生反应，其化学方程式分别 第 4 页 为，。 【答案】I ;H2SO4 (2) n NaOH;2NaOH+Cu(NO3)2=Cu(OH)22NaNO32NaOH+H2 SO4=Na2SO4

7、+2H2O2NaOH+MgCI2=Mg(GH)2aCI 常温下，物质的量浓度为 0.01 mol L -1 的醋酸溶液和盐酸， 下列说法正确的是 ( ) A. 溶液的 pH 相同 B. 分别加入足量锌片，盐酸生成的 H2 体积大 C. 分别稀释 100 倍后，醋酸浓度与盐酸浓度相等 D. 由水电离出的氢离子浓度均为 1X 10-12 mol L -1 10、 下列叙述正确的是(用 NA 代表阿伏加德罗常数的值)() A. 24 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 NA B. 1 mol HCl 气体中的粒子数与 0.5 mol/L 盐酸中溶质粒子 数相等 C. 在标准状况下， 22.4 L

8、CH4 与 18 g H2O 所含有电子数均 为 10NA D. CO 和 N2 为等电子体，22.4 L 的 CO 气体与 1 mol N2 所含 的电子数相等 11、 某同学中和滴定实验的过程如下： (A) 取一支碱式滴定管， (B) 用蒸馏水洗净， (C) 加入待测的 NaOH 容液，第 5 页 (D) 记录液面刻度读数， (E) 用酸式滴定管精确放出定量标准酸液， (F) 置于未经标准酸液润洗得洁净锥形瓶中， (G) 加入适量蒸馏水， (H) 加入酚酞试液 2 滴， (I) 滴定时，边滴加摇荡， (J) 边注视滴定管液面的变化， (K) 当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，停止滴定 (L

9、) 记录液面刻度读数， 指出上述实验过程中的错误之处 (用编号表示 ) CJKM 12、下列离子方程式中正确的是 ) A. 向 Ba(OH)2 溶液中滴加 NaHSO4 溶液至恰好为中性: Ba2+ +2 OH- + 2H+ + SO42 - = BaSO4j + 2H2O B. NH4HCO 溶液与过量 KOH 浓溶液共热：NH4+ OH- NH3f + H2O C .稀硝酸和过量的铁屑反应： 3 Fe + 8H+ +2 NO3- = 3 Fe3+ +2 NOT + 4 H2O D.KI 溶液与 H2SO4 酸化的 H2O2 溶液混合：2 I- + H2O2 + 2 H+ =2 H2O +

10、I2 (M)根据滴定管的两次读数得出 NaOH容液体积为 22mL, 第 6 页 【解析】离子方程式正误判断注意“七查”。 1. “一 查”是否符合客观事实， 2. “二查”“反应条件”“连接符 号” “f”“J ”是否使用恰当，3.“三查”拆分是否正 确， 4. “四查”是否“漏写”离子反应， 5. “五查”是否符 合三个守恒 (1) 质量守恒 (2) 电荷守恒 (3) 得失电子守恒， 6. “六查”是否符合离子配比， 7. “七查”反应物的 “量”过量、少量、足量等 下列各组稀溶液，不用其他试剂或试纸，仅利用溶液间的相 互反应，就可以将它们区别开的是 () 硝酸钾 硫酸钠 氯化钙 氯化钡

11、硫酸 硫酸铝 氯化钠 氢氧化钠 盐酸 硫酸钠 碳酸钠 氢氧化钠 硫酸氢钠 硫酸镁 碳酸钠 氢氧化钠 A. B. C.D.D 【解析】中的硫酸铝和氢氧化钠两种溶液反应可生成白色 沉淀，此沉淀分别与硫酸、过量氢氧化钠溶液反应会消失， 而且，将硫酸铝与氢氧化钠混合时，如果将前者滴入后者， 由于氢氧化钠过量，则生成的沉淀会很快溶解，随着滴入的 硫酸铝逐渐增加，沉淀溶解的速率逐渐变慢直到不溶 ; 反之， 若将氢氧化钠滴入硫酸铝中，则生成的沉淀逐渐增多，直至 最高限量沉淀又逐渐溶解，这样，将不难区别氢氧化钠和硫 酸铝两种溶液。将硫酸和氯化钠两种溶液分别滴入氢氧化铝 第 7 页 中，硫酸可使氢氧化铝溶解即能

12、从中区别出硫酸 ; 中也可 将它们区分开。 取少量吸收液于试管中，加入过量的稀盐酸，产生淡黄色 浑浊和气体，将所得的气体依次通入品红溶液、足量酸性 KMnO4 溶液和澄清石灰水，品红褪色，石灰水变浑浊。 另取少量待测液于试管中， 加入过量的 KCI03 固体、AgN03 和稀硝酸，有白色沉淀产生。 另取少量待测液于试管中，酸化后再加入淀粉 KI 溶液， 呈蓝色。 另取少量待测液于试管中，加入足量的 BaCI2 溶液和稀盐 酸，有白色沉淀产生。 下列说法正确的是 () A. 由可推测溶液中一定含大量 CO32-、S2、SO32-、 NO3 B. 由可推测溶液中一定含大量 N02- C. 由可推测

13、溶液中一定含大量 NO D. 由实验难以推测溶液中一定含大量 SO42- 【答案】 D 15、下列说法正确的是 ( ) A.0.01mol/L 的 Na2HPO 溶液中存在如下的平衡： HPO42-H+PO43，- 加水稀释， 使溶液中的 HPO42-、 H+、 第 8 页 PO43- 的浓度均减小第 9 页 B.饱和 NH4CI 溶液中: c(H+)+c(Cl)=c(NH4+)+2c(NH3?H2O)+c(OH) C. 常温下，0.01mol/L 的 HA 和 BOH 两种溶液，其 pH 值分别 为 3和 12，将两溶液等体积混和后，所得溶液的 pH7 D. 在 NH4HSO 溶液， c(N

14、H4+) c(SO32-)+ c(HS03-)+ c(H2SO3) 【答案】 B 16、 有 A B、C、D、E、F、G7 瓶不同物质的溶液， 它们各 是 KCl、 MgCl2、 Na2SO4、 Na2CO3、 AgNO3Ca(NO3)2、 Ba(OH)2 溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实 验结果如表所示。表中“J”表示生成沉淀或微溶化合物， “一”表示观察不到明显变化。试回答下面问题: (1) A 的化学式是，G 的化学式是。判断理由是。(2)写出 其余几种物质的化学式。 B C D E F 。 A B C D E F G A C C12 饱和 NaC1 水溶液 D NH

15、3 1molL -1 盐酸(1)KCl , AgNO3 混合时只生成一种沉淀的是 KCl，生成的是 AgCl, 所以 A 是 KCl, G 是 AgNO3 (2) B :NaSO4C:MgCl2 D:Na2CO3E:Ca(NO3)2 F:Ba(OH)2 有一瓶澄清的溶液其中可能含有、 、取该溶液进行以 下实验 J J D J J J E J F J J J J J J J J ? J ? a(干燥气体)b(液体)A NO2 水 B CO2 4mol L -1NaOH 溶液 第 10 页 (1) 取试纸检验溶液呈酸性可以排除的存在。 取出部分溶液加入少量及数滴新制氯水经振荡后呈紫红色 可以排除的

16、存在。 另取出部分溶液逐渐加入溶液使溶液从酸性逐渐变为碱性 反应过程中均无沉淀产生则又可排除的存在。 取出部分上述碱性溶液加溶液后有白色沉淀生成证明有的 存在又可以排除 的存在。 根据上述实验事实可以确定该溶液中肯定存在的离子是还 不能确定是否存在的离子是。 、 (2) (3)Mg2+ 、 Al3+ (4)Ba2+ (5)H+ 、I- 、 Ba2+ 【解析】 (1) 溶液呈酸性 , 、均不能存在于酸性溶液中。 (2) 根据实验现象说明含有 I-, 而 I- 具有强还原性 , 在酸性条件 下不能与共存 , 即原溶液中不存在。 (3) 根据现象可以确定原 溶液中不含 Mg2+和AI3+,因为若存在

17、这两种离子时加入 NaOH 溶液过程中有沉淀产生。 (4) 根据实验现象说明一定存在 Ba2+,而与 Ba2+不能大量共存，故一定不含。(5)综合上述结 论可知 H+、I-、Ba2+一定存在，而无法确定是否含有。 18、有 6 瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸 钠、无水硫酸铜、碳酸钠。现只提供蒸馏水，通过下面的实 验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白： (1) 各取适量固体试剂分别加入 6 支试管中，加入适量蒸馏 水，振第 11 页 荡试管，观察到的现象是 被检出的物质的化学式 (分子式 )是 (2) 分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液， 观察到的现象和相应的离子方程式是

18、 1 支试管中有白色沉淀生成 2 支试管中有蓝色沉淀生成 被检出的物质的化学式 (分子式 )是 鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是 (i) 【答案】 1)6 种固体全部溶解， 5 支试管得到无色溶液， I 支 试管得到蓝色溶液 CuSO4 (2) 1 支试管中有白色沉淀生成 Ba2+SO42-=BaS04 2 支试管中有蓝色沉淀生成 Cu2+2OH=Cu(OH)2j Cu2+CO32=CuCO3 BaCl2 (3) ( i ) 分别取 (2) 中能产生蓝色沉淀的两种溶液，向其中加 入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成的是 Na2CO3 溶液，无沉淀 生成的是 NaOH 容液。 (ii)分

19、别取少量未检出的溶液，往其中加入 NaOH 容液，无 明显现象的是 Na2SO4 溶液，有刺激性气味精产生的是 (NH4)2SO4 溶液 19、将一定质量的 Mg 和 Al 混合物投入 400 mL 稀硫酸中， 固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加 入 NaOH 容液，第 12 页 生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 容液的体积 关系如图所示。 计算： Mg 和 Al 的总质量为 _ g;硫酸的物质的量浓度为 _ ；生成的 H2 物质的量为 _ 【答案】 (1)18 g (2)2.5 mol/l (3) 0.9mol 【解析】由图象可知，从开始至加入 NaOH 容液 40mL，

20、没有 沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解 Mg、 Al 后硫酸有剩余， 此时发生的反应为：H2SO4+2NaOH= Na2SO4+2H2Q 当 V(NaOH 溶液 )=400mL 时，沉淀量最大， 此时为 Mg(OH)2 和 Al(OH)3 ， 二者物质的量之和为 0.7mol ，溶液中溶质为 Na2SO4 ，根据 钠元素守恒可知此时 n(Na2SO4)等于 400mL 氢氧化钠溶液中 含有的 n(NaOH)的 0.5 倍.从 400mL 开始，NaOH 溶解 AI(OH)3 ， 发生反应 NaOH+AI(OH)3 = NaAlO2 +2H2Q 当沉淀不再减少， 此时全部为 Mg(OH)2 ，物质

21、的量为 0.3mol ，所以沉淀量最 大时， Mg(OH)2 为 0.3mol ， Al(OH)3 为 0.7mol-0.3mol=0.4mol ，所以该阶段消耗 n(NaOH)=nAl(OH)3 =0.4mol ，氢氧化钠的浓度为 0.4/(0.48-0.4) =5mol/L. (1) 由元素守恒可知 n(Al)=nAl(OH)3 =0.4mol ， n(Mg)=nMg(0H)2 =0.3mol , Mg 和 Al 的总质量为 0.4mol x 27g/mol+0.3mol x 24g/mol=18g; 第 13 页 (2) 沉淀量最大，此时为 Mg(OH)2 和 Al(OH)3 ，溶液中溶

22、质 为 Na2SO4，根据钠元素守恒可知此时 n(NaOH) =2n(Na2SO4 )=0.4L x 5mol/L=2mol，所以 n(Na2SO4 )=1mol , 所以硫酸的浓度为 1/0.4=2.5mol/L ， (3) 由(1) 中可知 n(Al)=0.4mol ， n(Mg)=0.3mol ，根据电子转 移守恒可知 2n(H2)=3n(Al)+2n(Mg)=3 x0.4mol+2x0.3mol=1.8mol ，所 以 n(H2)=0.9mol ， 答：生成的 H2 物质的量为 0.9mol。在下列条件下能否发生 离子反应 ?请说明理由。 CH3COONa 溶液与 HCI 溶液混合。

23、向澄清的 Ca(OH)2 溶液中通入少量 CO2 (3) CuCl2 溶液与 H2SO4 溶液混合。 (1) 能反应，因为 H+可与 CH3CO%合生成难电离的弱电解 质。 能反应，因为 Ca2+和 OH-可吸收 CO2 生成难溶物 CaCO3 和弱电解质 H2O。 (3) 不能反应，因为 CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl 均为易溶的 强电解质。 CH3C00Na 在溶液中存在以下电离 CH3COONa=Na+CH3C，OOH-Cl 在溶液中存在以下电离： 第 14 页 HCI=H+CI-, H+可与 CH3C0%合生成难电离的弱电解质 CH3COQH(2)Ca(OH)2 电离出的

24、Ca2+和 OH-,可吸收 C02 生 成难溶物 CaC03 和弱电解质 H2Q(3)因 CuCI2、H2SO4CuSO4 HCI 均为易溶的强电解质，故 CuCI2 不能与 H2SO4 反应。 有一包白色粉末状混合物，可能含有 Na2CO3、NaCI、CaCO3、 CuSO4 KCI、Na2SO4 MgCI2、KNO3 中 的某几种，现进行如 下实验： 将混合物溶于水，得到无色透明溶液 . 取少量上述溶液两份，其中一份加入 BaCI2 溶液，立即产生 白色沉淀，再加上稀硝酸， 沉淀不溶解， 在另一份中加入 NaOH 溶液，也产生白色沉淀 . 根据上述实验现象回答： (1) 原混合物中肯定没有

25、 . (2) 原混合物中肯定有 . (3) 不能确定是否含有 . (1) CuSO4、CaCO3、Na2CO3; (2) Na2SO4、MgCI2; (3) KNO3、NaCI、KCI. 溶于水得到无色透明的溶液，可以排除 CuSO4 CaC03 的存 在; 第 15 页 一份加入 BaCl2 溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸， 沉淀不溶解，说明含硫酸根离子 ；另一份中加入 NaOH 容液， 也产生白色沉淀，说明一定含有 MgCI2,排除 Na2CO3 勺存在； 溶液中的 KNO3、NaCl、KCl 三种物质不能确定是否存在 ； (1) 原混合物中肯定没有 CuSO4 CaCO3 Na2C

26、O3 故答案为： CuSO4、CaCO3、Na2CO3； 原混合物中肯定有 Na2SO4 MgCI2,故答案为： Na2SO4 MgCI2； 不能确定是否含有 KNO3 NaCI、KCI，故答案为：KNO3 NaCI、KCI. 某强酸性溶液 X 含有 Ba2+、AI3+ 、NH、Fe2+、Fe3+、CO、SO、 SO Cl-、NO 中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内 容如下： 根据以上信息，回答下列问题： 溶液 X 中除 H+外还肯定含有的离子是 _ ;不能确 定是否含有的离子是 _ , 若要确定其中阳离子的存 在, 最可靠的化学方法是 _ (2) 沉淀 G 的化学式为 _ (3) 写出

27、有关离子方程式 : 步骤中生成 A _ 步骤生成沉淀 I _ (4) 假设测定 A、F、I 均为 0.01 moI,10mLX 溶液中 n(H+)=0.04mol, 沉淀 C 物质的量为 0.07mol, 且上述 (1) 小题 中的实验已证实不能确定是否含有的阳离子存在，问上述 (1) 第 16 页 小题中不能确定含有的阴离子 _ ( 填“一定” 或“不一定” ) 存在，理由是 (1)Al3+ 、NH、Fe2+、SO Cl- 、Fe3+ 取少量 X 溶液放入试管中，加入几滴 KSCN 容液，若溶液不 变红色，说明无 Fe3+,若变红，则说明含 Fe3+ (2)Fe(OH)3 3Fe2+NO+4

28、H+=3Fe3+NK2H2O AIO+CO2+2H2O=AI(OH)3+HCO 一定，因为中检验 Fe3+肯定存在时，就有 CI-存在， 因为肯定存在的离子电荷总数已相等 (1)在强酸性溶液中一定不会存在 CO32 和 SO32-离子，加入 过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为 BaSO4 沉淀，说明溶液中 含有 SO42-离子， 生成气体 A, A 连续氧化生成 D 和 E,则 A 为 NQ D为 N02 E 为 HN03 说明溶液中含有还原性离子， 一定为 Fe2+离子，溶液 B 中加入过量 NaQH 容液，生成气体 F,贝 U F 为 NH3 说明溶液中含有 NH44 离子，溶液 H 中溶于

29、CQ2气体，生成沉淀 I，则 I 为 AI(QH)3 , H 为 NaOH 和 NaAIO2, 说明溶液中含有 AI3+离子，溶液中含有 Fe2+离子，就一定 不含 NO3-离子，含有 SO42-离子就一定不含 Ba2+离子，不能 确定是否含有的离子 Fe3+和 Cl-，检验方法是取少量 X 溶液 放在试管中，加入几第 17 页 滴 KSCN溶液不变红色说明无 Fe3+;或 者取少量 B 溶液放在试管中，加入几滴 AgN03 溶液，无白色 沉淀说明无 Cl-，滴加 KSCN 溶液，若变红，则证明存在 Fe3+ Fe2+离子被氧化为 Fe3+离子，加入NaOH 容液后生成 Fe(OH)3,故为

30、Fe(OH)3 (3) Fe2+离子被氧化为 Fe3+离子，反应的离子方程式为 3Fe2+N03+4H+=3Fe3+NO+2H20H 为 NaOH 和 NaAlO2 混合 物，通入过量二氧化碳后分别发生的反应为： CO2+O H-=HCO3- AlO2 - +CO2+2H2O=AI(OH)+HCO3- (4) A、F、I 均为 0.01mol , 10mL X 溶液中 n(H+)=0.04mol , 根据反应 3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O 可知 Fe2+物 质的量为 0.03mol; 碳溶液中正电荷为： 2n(Fe2+)+3n(AI3+)+n(NH4+)+n(H+)=2 x 0.03moI+3 x 0.01m ol+0.01mol+0.04mol=0.14mol; 沉淀 C 为硫酸钡，其物质的 量 0.07mol ，n(SO42-)=0.07mol ，硫酸根离子所带的负电荷 为：0.07mol x2=0.14mol，说明溶液中正负电荷相等，所以 若检验 Fe3+肯定存在时，就有 Cl-存在，因