2.1.1：化学反应速率的表示方法

1、普通高中课程标准实验教科书-化学选修4江苏版第一单元 化学反应速率教案9（2-1-1：化学反应速率的表示方法）知识目标：使学生了解化学反应速率的概念及表示方法。重点 化学反应速率的表示方法。难点 化学反应速的有关计算。教学方法 诱思探究法教学过程回顾必修有关内容反应进行的快慢化学反应速率问题。反应进行的限度化学平衡问题。意义：是学习化学所必需的基础理论并能指导化工生产。板书第一节 化学反应速率的表示方法观察与思考 双氧水分解时双氧水浓度的变化分析交流作图作出双氧水分解浓度-时间曲线分析 抛物线图结论：随着反应的进行，浓度的变化变小板书一、化学反应速率1. 定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进

2、行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。2. 表达式：v=设问对于同一化学反应，用不同物质表示化学反应速率，数值是否一样呢？让我们看下面 的练习。投影练习：在给定条件下，氮气与氢气在密闭容器中合成氨。起始时加入氮气和氢气且浓度分别为1.0 mol/L 和3.0 mol/L，2秒后，氮气的浓度为0.8 mol/L ，氢气的浓度为2.4 mol/L，氨气的浓度为0.4 mol/L 。分别用氮气、氢气和氨气的浓度变化表示的这2秒内的化学反应速率是多少？有什么关系？1 c t计算、思考3H2 + N2 = 2NH3起始浓度mol/L 3.0 1.0 02S后浓度mol/

3、L 2.4 0.8 0.4各物质表示的速率交流与与讨论课本31页交流与计论活动与探究课本32页活动与探究总结1同一反应，用不同物质浓度表示化学反应速率，数值不一定相同，但数值之比等于方程式中计量数之比，2表示化学反应速率应指明是用那种物质的浓度变化表示的速率，3通常情况下化学反应速率是指平均反应速率。4实验时可通过测量体系中某一物质的相关性质（如体积、颜色、浓度）变化，再进行适当的换算课堂练习1反应4NH3 (g) + 5O2(g) = 4NO(g)+6H2O(g)，在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸汽的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(x)（反应外物的消耗速率或生成

4、 物的生成速率）可表示为 （ ）Av(NH3)= 0.010 mol/(L·s) Bv(O2)= 0.0010 mol/(L·s)Cv(NO )= 0.0010 mol/(L·s) Dv(H2O )= 0.045 mol/(L·s)2在四个不同的容器中，采用不同条件进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是 （ ）A用H2 表示的反应速率为0.1 mol/(L·min)B用NH3表示的反应速率为0.3 mol/(L·min)C用N2表示的反应速率为0.2mol/(L·min)D用H2 表示的反应

5、速率为0.3 mol/(L·min)3某温度时，在2升容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如右图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为 ；反应开始至2分钟的平均反应速率为 。4在25时，向100mL含HCl 14.6g盐酸溶液里，放入5.6g纯铁粉（设反应前后溶液的体积不变）。经2分钟收集到纯净干燥的H21.12L（标况），在这2分钟内，用FeCl2表示的 2平均反应速率为 ，在此之后，又经过4分钟，铁粉完全溶解，在这4分钟内用盐酸表示的平均反应速率VHCl为 ，前2分钟与后4分钟相比，前者反应速率 ，这主要是因为 。511.将等物质的量的A.B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(气)+B(气)xC(气)+2D(气)经5min达到平衡时,测得D=0.5mol/L,A:B=3:5,C的平均反应速率是0.1mol/L·min.则A平= mol/L,B的平均反应速率为 mol/L·min,x值是 .6在一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反应: 3A+B2C (A.B.C均为气体)若最初加