高考考前天备战化学冲刺系列离子反应

1、.专题2·离子反应1.下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )ACa2+、NH4+、Cl-、CO32-BNa+、NH4+、NO3-、Cl-CH+、Na+、NO3-、OH-DK+、Mg2+、SO42-、OH-2.某溶液中由水电离产生的c(OH-)1×10-14 mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )AAl3+、Na+、NO3-、Cl-BK+、Na+、Cl-、NO3-CK+、Na+、Cl-、AlO2-DK+、NH4+、SO42-、NO3-3.在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是( )AMnO4-、K+、Na+、SO42-B

2、Na+、K+、HCO3-、Cl-CMg2+、NH4+、Cl-、NO3-DBa2+、K+、S2-、SO42-4.下列各组离子一定能大量共存的是（）A在含有大量Al(OH)4 溶液中NH4、Na、Cl、HB在强碱溶液中 Na、K、C在pH12的溶液中 NH4、Na、D在c(H)01 mol·L1的溶液中K、5.在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）ANH+4、Ba2+、Cl-、NO-3BK+、AlO-2、Cl-、SO2-4CCa2+、Mg2+、NO-3、HCO-3DNa+、Cl-、CO2-3、SO2-36.在pH13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（ ） ANH4

3、+、NO3 、K+、SO42BCO32_、NO3、HCO3、Na+CNa+、ClO、AlO2、NO3DCrO42、K+、Na+、SO42 7.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）A使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+8.在pH=1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是（ ） ACa2+、CH3COOH、Br、Na+BNO、Fe3+、Mg2+、SOCHCl

4、O、Ba2+、Na+ 、ClDK+、Cl、Al3+、SO9.下列反应的离子方程式正确的是A锌片插入硝酸银溶液中：ZnAgZn2AgB碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)22CH3COOHCa22CH3COO2CO22H2OC少量金属钠加到冷水中：Na2H2ONaOHH2D氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)22HCu22H2O10.下列化学反应的离子方程式正确的是A用小苏打治疗胃酸过多：HCO3HCO2H2OB往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO322HCO2H2OC往氨水中滴加氯化铝：Al34OHAlO22H2OD氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO42HOHBaSO4H2O11下列反应的离子方程式正

5、确的是A向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H2ClBa22OH 2H2OBaCl2B往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3Fe 3Fe2C往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca22OHCO2 CaCO3H2OD往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3Cu Fe2Cu212.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO+OH=CO+H2O B醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3COONa+H+ = CH3COOH + Na+C少量金属钠放入冷水中：Na+ 2H2O= Na+2OH+H2D硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + SO +Ba2+ + 2OH= Cu（OH）

6、2+ BaSO413.下列反应的离子方程式正确的是A钠与水反应：NaH2ONaOHH2B氯气与水反应：Cl2H2O2HClClOC氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3HAl33H2OD用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3CuFe2Cu214.下列离子方程式正确的是AH2O2+2OH-2H2O+O2BCl2+6OHClO3+5Cl+3H2OC2MnO4+H2O2+6H=2Mn2+3O2+4H2OD3MnO42+4H=2MnO4 +MnO2+2H2O15.下列离子方程式正确的是A向盐酸中滴加氨水：H+OH=H2OBFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OC铜溶于稀硝酸：3Cu+8H

7、+2NO3=3Cu2+2NO+4H2ODNa2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O322Cl23H2O2SO324Cl6H16.下列溶液中可能含有SO、SO、S2、Cl、Br、I、NO、Na、Mg2等离子（1）滴入溴水后，溶液由无色变为棕黄色，并出现浑浊，则溶液中一定含有_。（2）若加氯化钡溶液及盐酸的混合溶液无沉淀生成若先加入氯水，然后再加入氯化钡溶液和盐酸，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有_。（3）若加入氢氧化钡溶液无沉淀生成，加入硝酸银溶液也无沉淀生成，则原溶液中阴、阳离子只可能是_。17.（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_。（2）

8、在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_。18.有一瓶澄清溶液, 可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO、CO、NO、Cl、I现进行如下实验:（1）测知溶液显强酸性；（2）取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水、CCl4层为紫红色；（3）另取样滴加稀NaOH溶液, 使溶液变为碱性, 此过程无沉淀生成；（4）取少量上述碱性溶液, 加Na2CO3溶液出现白色沉淀；（5）将实验（3）中的碱性溶液加热, 有气体放出, 该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。问：原溶液中肯定存在的离子是 ；肯定不存在的离子是 ；不能确定是否存在的离子是 。4.答案：B解析

9、：A. Al(OH)4即为，不能在酸性溶液中存在，与会发生双水解反应；B 强碱溶液中，是可以存在的；C NH4在碱性条件下会与溶液中的结合生成一水合氨分子，不能大量存在；D 在酸性溶液中，具有强氧化性，可将氧化（但不能将氧化）。5答案：B解析:此题主要从两方面考虑：一是考虑Na2O2的氧化性，溶液中具有还原性的离子不能共存，如选项D中的SO32；二是2Na2O22H2O=4NaOHO2，考虑不能与OH共存的离子，如选项A中的NH4，选项C中的Mg2、Ca2、HCO3。6答案：C解析：pH13，溶液中的c(OH)0.1mol·L1，选项A中NH4与OH不能共存；选项B中HCO3与OH不

10、能共存；选项D中CrO42为黄色。10答案：A解析：离子方程式正误判断主要抓住二个原则，一是符号书写是正确，包括：原理是否正确化学式与离子形式拆合是否正确，二是是否守恒。包括：电荷守恒电子转移守恒原子守恒。 题中B选项碳酸镁为难溶物应写化学式，C选项氨水不能使氢氧化铝溶解，D选项应为：Ba2SO422H2OHBaSO42H2O。11、答案B解析：A项等号两边的氯离子没消去；C项产物该是碳酸氢钙；D项电荷不守恒。12、答案D解析：A项产物是碳酸钙沉淀；B项醋酸钠该拆开，钠离子最后消去C项电荷不守恒13、答案：C解析：A项氢原子不守恒；B项产物次氯酸写成分子式；D项电荷不守恒。14、答案BD解析A

11、项电荷不守恒，C项得失电子不守恒 15、答案C解析A项氨水弱电解质写成分子，B项发生氧化还原反应、D项由于氯气足量可以将亚硫酸根离子进一步氧化17答案：（1）2HSO42Ba22OHBaSO42H2O（2）Ba2SO42BaSO4解析：因NaHSO4是二元强酸的酸式盐，在溶液中是全部电离。当反应后溶液呈中性时其离子反应式是2HSO42Ba22OHBaSO42H2O。此时中性溶液中只有Na2SO4溶液，加入Ba(OH)2的离子反应式为Ba2SO42BaSO4。18答案: 解析：根据题意有：（1）测知溶液显强酸性, 说明c(H+)大, 所以CO不存在。（2）样品中加新制氯水和CCl4, CCl4层显紫红色, 说明样品有含I, 因为I有还原性发生下列氧化还原反应Cl2 + 2I = 2Cl + I2, I2溶在CCl4中为紫红色。因为I离子存在, 又为强酸性溶液, 所以Fe3+、NO不能存在（发生氧化还原反应）。（3）样品中加入稀NaOH溶液, 使溶液变碱性此过程中无沉淀生成, 这就确定不存在, 因为Fe(OH)3、Mg(OH)2、