高考复习第三章电离平衡创新突破

1、. 基础知识第一节 电离平衡一、强弱电解质（物质的分类及其依据） 二、电离、电离方程式及其电解质1 电解质：溶于水或熔化状态下能导电的化合物叫电解质。非电解质：在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。2电解质的电离方程式 强电解质的电离方程式（电解质全部电离，溶液中溶质的微粒的存在形式为离子）HCl= HNO3 H2SO4= NaHSO4= KOH= Ba(OH)2= AgNO3= NaCl= KCl= NaHCO3= NaHSO4= 弱电解质的电离方程式（电解质部分电离，溶液中溶质的微粒的存在形式以分子为主、离子为辅）HF HClO HCOOH H2CO3 CH3COOH4 H2

2、S H2SO3 H3PO4 NH3H2O H2O 3强电解质：溶于水后几乎完全电离的电解质。4弱电解质：溶于水后只有部分电离的电解质。三、弱电解质的电离平衡1弱电解质电离过程（用图像分析建立）2当 ，则弱电解质电离处于平衡状态，叫“电离平衡”，此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定，各自浓度保持恒定。3与化学平衡比较（1）电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进行，只是其速率相等。（2）此平衡也是有条件的平衡：当条件改变，平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡，即平衡发生移动。五、影响电离平衡的因素 1内因的主导因素。 2外因有：温度：电离过程是一个吸

3、热过程，所以，升高温度，平衡向电离方向移动。浓度： 压强： 3、如以0.1mol的CH3COOH溶液的电离为列: CH3COOH CH3COO- + H+ 外因变化加水升温加NaOH加H2SO4加CH3COOH加Na2CO3加NH4Cl加CH3COONa加少量Zn平衡移动方向H+数量H+浓度CH3COO-浓度导电能力六、一元强酸与一元弱酸的比较 1等体积、等浓度的盐酸与醋酸的比较 H+浓度变化PH变化提供H+的能力 与同一金属反应的速率盐酸大小相同大醋酸小大小2等体积、等PH的盐酸与醋酸的比较参与反应时H+浓度变化提供H+的能力与同一金属反应的速率开始过程开始过程盐酸同小小同小醋酸同大大同大训

4、练：请将弱电解质画上圆圈HI、 H2S、 H2CO3、 Na2SO4、 CH3COOH、 HCN、 NaCl、 NaHCO3、 （NH4）H2PO4 、 Cu(OH)2、 Fe（OH）2、 H2SO3、 CuO、 Al（OH）3、 Fe2O3、 Al2O3、 ZnO、 HNO2、H3PO4、 HClO、 HBr、 HCl、 H2SO4、 HNO3、 HClO4、 HCO3-、 HSO3-、 KOH、 NaOH、 Ca（OH）2、 Ba（OH）2、 HF、 HS-、 H2PO4-、 HPO42-、 Fe（OH）3、 NH3H2O、 Zn（OH）2 、 H2O第二节 水的电离和溶液的pH值 一、水

5、的电离 1、水的电离：水是极弱电解质，发生微弱电离，电离过程吸热。 2、水的离子积： (1) 水的离子积KW=H+OH-= 110-14，（25时） (2)任何水溶液中，水所电离而生成的H+=OH- (3)任何水溶液中，KW=H+OH- 3、影响水的电离平衡的因素 (1)温度：电离过程是一个吸热过程，温度越高，水电离程度越大， KW越大，水的电离平衡向电离方向移动，离子浓度增大。 (2)溶液的酸、碱度：改变溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动。 酸或碱电离出来的H+或OH-都会抑制水的电离，使水电离出来的H+与OH-浓度减小。其对水的电离抑制程度决定于酸碱的H+或OH-，而与酸碱的强弱无关

6、。(3)溶液的酸碱性的强弱对于水的离子积没有影响。二、溶液的酸碱性和pH值 1常温时，溶液酸碱性与 H+、OH-的关系是： 中性溶液H+=OH-=110-7 mol/L 酸性溶液：H+ OH- H+ 110-7 mol/L，H+越大，酸性越强，H+越小，酸性越小。水电离产生H+和OH-始终相等， 碱性溶液：H+ 110-7 mol/L， OH-越大，碱性越强，OH-越小，碱性越弱。2、pH值和pOH值 pHlgH+H=10-pH pOH=-lgOH- OH-=10-pOH 常温下，溶液中pH和pOH之间有关系：pH + pOH=14，但当溶液中H+1mol/L或OH-1mol/L时，直接用浓度

7、表示。 3、溶液酸碱性的判断 判断溶液的酸碱性一般有两种方法，例如： （填=、）方法一 方法二 中性溶液 H+ OH- pH 7 C（H+）107mol/L酸性溶液 H+ OH- pH 7 C（H+）107mol/L碱性溶液 H+ OH- pH 7 C（H+）107mol/L方法一适用于任何温度和浓度，而方法二只适用于常温，100时，pH=6为中性溶液，pH6为碱性溶液。第三节 盐类的水解一、盐类的水解：在溶液中盐电离出的离子跟水所电离出的H+、或OH结合生成弱电解质的反应，叫作盐类的水解。二、盐类的水解的类型及规律（1）强碱弱酸盐：如碳酸钾，能水解，溶液呈碱性，PH7（2）强酸弱碱盐:如硫酸

8、铁，能水解，溶液呈酸性，PH7（3）强酸强碱盐：如硝酸钠，不能水解，溶液呈中性，PH7（4）双水解：3HCO3-+Al3+=Al(OH)3+3CO2能够发生类似反应的还有：Al3+与HCO3-、CO32-、S2-、ClO-、AlO2- ，因此Al3+和相应离子在水溶液中不能大量共存。(1)Al3+与HCO3-、CO32-、S2-、HS-、ClO-、AlO2- 等，(2)Fe3+与HCO3-、CO32-、S2-、HS-、ClO-、AlO2- 等，(3)NH4+与SiO32-、AlO2- 等，（5）小结：盐类水解规律有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性。三、电解质

9、溶液中离子浓度大小比较1、多元弱酸溶液,根据多步电离分析.如H3PO4溶液中c(H+)c(H2PO4-)c(HPO42-) c(PO43-)2、多元弱酸的正盐溶液,根据弱酸多步水解分析.如Na2CO3溶液中c(Na+)c(CO32-) c(OH-) c(HCO3-)3、不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的因素。如在相同的物质的量浓度的下列溶液中：NH4ClCH3COONH4NH4HSO4 。c(NH4+)由大到小的顺序是4、混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电离因素、水解因素。在0.1mol/L氨水溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小

10、顺序为c(NH4+) c(Cl-) c(OH-) c(H+)，因为该溶液中NH3H2O的电离因素大于NH4+的水解作用。四、下列溶液中粒子浓度的守恒关系1、H2O H+=OH-2、NaCl,KCl 3、Na2SO4,CaCl24、CH3COONa ,NH4Cl物料守恒：c(Na+) c(CH3COO-)c(CH3COOH) 电荷守恒：c(Na+)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)，质子守恒：c(OH-)= c(H+)+ c(CH3COOH)浓度相对大小：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(CH3COOH)c(H+)5、Na2CO3 ,Na2S ,Na2SO3物料守恒：c(N

11、a+)2c(HCO3-)2c(CO32-)2c(H2CO3)电荷守恒：c(Na+)c(H+)c(HCO3-)2c(CO32-)c(OH-)，质子守恒：c(OH-)= c(H+)+ c(HCO3-)2c(H2CO3)浓度相对大小：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H2CO3)c(H+)6、NaHCO3 ,NaHS ,NaHSO3物料守恒：c(Na+)c(HCO3-) c(CO32-) c(H2CO3)电荷守恒：c(Na+)c(H+)c(HCO3-)2c(CO32-)c(OH-)，质子守恒：c(OH-) c(CO32-)= c(H+)+ c(H2CO3)浓度相对大小：c(

12、Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H2CO3)c(H+)c(CO32-)五、影响盐类水解的因素1、内因：盐本身的性质，生成盐的相应酸或碱，酸性或碱性越弱，其盐水解程度越大。 2外因：（1）温度：水解反应为吸热反应，因此升高温度，水解程度增大。 （2）浓度：盐的浓度越小，水解程度越大。 （3）溶液的酸碱度：外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的H+，使平衡向水解方向移动而促进水解；若加入酸，则抑制水解。 如不同条件对FeCl3水解平衡的影响：FeCl3 + H2O Fe(OH)3 + 3HCl条件移动方向H+数PHFe3+水解率现象升温通HCl加H

13、2O加Fe粉加NaHCO3 习题精练1pH=1.2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则H+或OH-的变化 A、H+和OH-都减少B、H+增大 C、OH-增大D、H+减小 2、向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的（ ） A、pH值升高B、H+和OH-的乘积增大 C、酸性增强D、OH-离子浓度减小 3、在100mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中，欲使CH3COOH的电离度和溶液的pH值都增大，可采用的方法是 A、加少量的NaOH(1mol/L)溶液 B、加少1mol/L盐酸 C、加100mL水 D、微热 4100时，（KW=110-12(mol/L)2）对纯水

14、的叙述正确的是（ ） A、pH=6显弱酸性B、H+=10-6mol/L，溶液为中性 C、KW是常温时的10-2倍D、温度不变冲稀10倍pH=7 5常温下，若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成为pH=7的溶液，混合时两溶液的体积比为 A、160 B、31 C、1001 D、1100 6一元强酸X和一元弱酸Y，pH值均等于2，各取1L与足量的Mg反应，下列叙述正确的是 A、X产生的H2多B、反应开始瞬间X反应速度快 C、两者产生的H2一样多 D、反应开始瞬间两者速度相等 7把80mL NaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH值为2，如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质

15、的量浓度相同，它们的浓度是（ ） A、0.5mol/L B、0.1mol/L C、0.05mol/L D、1mol/L 8将pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液是（ ）A、碱性B、酸性 C、中性 D、无法判断9常温下某溶液中，由水电离出的c(H+)=10-11mol/L，该溶液pH可能为（ ）A、任意值B、3 C、8 D、710已知一种c(H+)=110-3mol/L的酸和一种c(OH-)=110-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液显酸性，其原因可能是（ ）A、浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B、浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C、等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D

16、、生成了一种强酸弱碱盐11、pH相同的两份酸溶液（甲：盐酸，乙：醋酸），分别与锌反应，若最后锌都已全部溶解，且放出的气体一样多，为此下列说法正确的是（ ）A、反应所需的时间：乙甲 B、开始反应速率：甲=乙C、物质的量浓度：甲乙 D、甲、乙溶液取相同体积稀释相同倍数后pH：乙甲12体积相同、pH相同的盐酸和醋酸，与碱中和时消耗碱的量（ ）A、相同B、盐酸多 C、醋酸多D、无法比较13甲溶液的pH为4，乙溶液的pH为2，则甲溶液中c(OH-)是乙溶液中c(OH-)的（ ）A、100倍B、2倍C、1/100倍D、1/2倍14在0.1mol/L的醋酸中加入少量浓硫酸后，其变化结果是（ ）A、酸性增大，

17、pH减小 B、醋酸的浓度减小 C、氢离子浓度变小 D、醋酸根离子浓度变大1525时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH-离子浓度和水电离的OH-离子浓度之比为（ ）A、10101 B、51091 C、1081 D、1116pH=10的NaOH溶液中水的电离度为a1，pH=4的H2SO4溶液中水的电离为a2，则a1和a2的大小关系是A、a1a2 B、a2a1 C、a1=a2 D、无法判定17下列物质不属于电解质的是 ( )ABaSO4BH3PO4 CHClO DNH318区别强弱电解质的标志是 ( )翰林汇A导电能力B相对分子质量 C电离程度D溶解度19常温下，溶

18、液一定为酸性的是 ( )A含H B含NH4 C酚酞呈无色 Dc(OH)c(H+)20将0.28g NaOH溶于水得7L溶液，该溶液的pH值为 ( )A3 B11 C12 D1321氨水中存在下列的电离平衡：NH3H2ONH4+ + OH- ,要使平衡向逆反应方向移动，同时使OH-离子浓度增大，应加入下列的 ( )ANaOH固体BNH4Cl固体 CH2SO4 DH2O22下列物质中由于水解使溶液的pH值小于7的是 ( )ANaHCO3 BNH4Cl CNa2SO4 DNaHSO423把80mL NaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH值为2。如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相

19、同，它们的浓度为 ( )A0.5mol/L B0.1 mol/L C0.05 mol/L D1 mol/L24下列各溶液中pH值最大的是 ( )APH=4的醋酸和PH=10的烧碱溶液等体积混合 BPH=5的盐酸稀释1000倍CPH=9的烧碱溶液稀释1000倍 DPH=9的氨水稀释1000倍25在硫化钠溶液中，c(Na+)与c(S2-)的比值 ( )A小于2 B等于2 C大于2 D大于或等于226、不能证明醋酸是弱电解质的事实是 ( )A. 中和1L0.1mol/L的CH3COOH 溶液需要0.1mol/L NaOH溶液1LB. 0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C. pH=3的

20、CH3COOH 溶液加水稀释到原体积的10倍时，pH小于4D. 0.1mol/L的CH3COOH的pH=32725，将氯化氢气体通入纯水中，当溶液pH2时，水电离出的c(H+)约是( )A1102mol/L B 1107mol/L C 11012mol/L D 11014mol/L 28pH值都为3的一元强酸A和一元弱酸B各取50毫升，与足量的碳酸钙反应,下列说法中正确的是 ( )A 反应开始时，反应速度AB B 反应结束所用的时间ABC 两种酸溶解CaCO3物质的量AB D反应结束后生成的CO2气体体积(在同温同压下测定)AB29下列各式中表示盐类水解的是 ( )AHCOOHH2OHCOOH

21、3O BHSH2OH2SOHCHCO3_2H2OCO32-H3O DNH4+ 2H2ONH3H2OH3O30、0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确次序 ( )A. c(Na+) c(Cl-) c(OH-) c(H+) B. c(Na+)= c(Cl-) c(OH-) c(H+)C. c(Na+)= c(Cl-) c(H+) c(OH-) D. c(Cl-)c(Na+) c(OH-) c(H+)31使用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是 ( )A将pH试纸放入溶液中观察其颜色的变化，与标准比色卡比较B将溶液滴在用水润湿的pH试纸上

22、，观察颜色变化，与标准比色卡比较C在试管内放入少量溶液，煮沸后把pH试纸悬放在试管口；观察颜色的变化，与标准比色卡比较D用干燥洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较32减小压强，下列化学反应的平衡不发生移动的是 （ ） AH2(g)I2(g) 2HI(g) B3H2(g)N2(g) 2NH3(g) C2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) D C(固)CO2(g) 2CO(g)33下列事实能用勒沙特列原理解释的是 （ ）A合成氨反应温度在450500为宜 B 使用催化剂后，反应体系迅速达到平衡C合成氨反应在高压下进行为宜 D醋酸溶液中加入醋酸钠，醋酸的导电能力增强34对已达化学

23、平衡的下列反应2X（g）Y（g）2Z（g），增大压强时，对该反应产生的影响是（ ）A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动35、在2NO2= N2O4的可逆反应中，下列状态说明达到平衡的标志是(当条件一定时) （ ）A、N2O4NO2的状态 B、容器内的总压强不再变化C、NO2和N2O4的分子数之比为2：1的状态 D、NO2的反应速率不再变化36在密闭容器中通入体积比为1:3的气体X和气体Y, 在一定条件下可逆反应:X+3Y2Z达到平衡时

24、,有60%的气体X转化为气体Z, 则反应前与平衡时的压强比(同温下)是 （ ）A 10 : 3 B 10 : 7 C 3 : 10 D5 : 437下列说法正确的是A强电解质一定是离子化合物 B强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程C强电解质的饱和溶液一定是浓溶液 D强电解质在水中一定能全部溶解38物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是ANH4Cl BNaCl CCH3COONa DNaNO339在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH HCH3COO，加入少量下列物质能使平衡向左移动的是ANaCl BCH3COONa CNa2CO3 DNaOH40下列物质在水溶

25、液中存在着电离平衡的是AHF BNHO3 CC2H5OH（酒精）DNa2SO441某固定化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是AA为非电解质 BA是弱电解质 CA是离子化合物 DA为易溶性盐42将H+、Cl、Al3、K、S2、OH、NO3、NH4分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是A B CD43下列有关中和滴定的操作：用标准液润洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液；检查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示剂于待测液；洗涤。正确的操作顺序是A B CD44100 mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响

26、生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的A碳酸钠（s） B醋酸钠（s） C硫酸钠（aq）D硫酸钾（s）45若溶液中由水电离产生的OH11014 molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是AAl3 Na NO3 ClBK Na Cl NO3CK Na Cl AlO2DK NH4 SO42 NO346pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是A反应开始时的速率：甲乙 B反应所需时间：甲乙C反应开始时，酸的物质的量浓度：甲乙 D反应结速时，pH值：甲乙47在某温度下，将某NaOH溶液和0.1 mol L1的HAc溶液充分混合后，若溶液呈中性，则该混合溶液中有关离子的浓度应满足的关系是ANaAc BNaAc CNaAcDNaHOHAc48常温下，把pH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是Ac(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) Bc(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)Cc(CH3COO)c(Na)c(H