高考三诊前化学选择题天天练汇编

1、.2011年三诊选择题集训2011-4-186、在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）A.NH4+、Ba2+、Cl、NO3 B.K+、AlO2、Cl、SO42C.Ca2+、Mg2+、NO3、HCO3 D.Na+、Cl、CO32、SO327.下列化合物，按其品体的熔点由高到低排列正确的是（ ）A.SiO2 CaCl CBr4 CF2 B.SiO2 CsCl CF4 CBr4C.CsCl SiO2 CBr4 CF4 D.CF4 CBr4 CsCl SiO28. 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A足量硫酸铝与纯碱反应：2Al3+3CO32+3H2O=2Al(OH)3+3CO2

2、B硫酸铜与烧碱反应：CuSO4+2OH=Cu(OH)2+SO42C苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH+CO32=2C6H5O+ CO2+ H2OD碳酸钡与硫酸反应：Ba2+SO42=BaSO49. 下列说法不正确的是（ ）A1mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L B1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数C等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为31D等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为16，氧原子数之比为1310下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol

3、，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2×(57.3)kJ/mol BCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的H2×(+283.0)kJ/mol C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热11. 下列做法中用到物质氧化性的是（ ）A明矾净化水 B纯碱除去油污 C臭氧消毒餐具 D食醋清洗水垢12. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）A在pH=1的溶液中：NH、K+、ClO、ClB有SO存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、IC有NO存在的强酸性溶液

4、中：NH、Ba2+、Fe2+、BrD在c(H+)1.0×1013mol·L1的溶液中：Na+、S2、AlO、SO13. 下图中的两条曲线分别表示200和300时，有反应A（g）+B（g）C（g），H体系中B的百分含量和时间t的关系，下列对H的数值和表示300时的变化曲线的说法正确的是（ ）A. H<0，R曲线B. H>0，R曲线C. H<0，S曲线D. H>0，S曲线2011年三诊选择题集训2011-4-196、下列说法不正确的是（ ）A1mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB1mol臭氧和1.5m

5、ol氧气含有相同的氧原子数C等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为31D等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为16，氧原子数之比为137、下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2×(57.3)kJ/mol BCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的H2×(+283.0)kJ/molT1碘化氢的量时 间T2 C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是

6、甲烷燃烧热8、在密闭容器中进行如下反应：H2(g) I2(g) 2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示符合图示的正确判断是（ ）AT1T2，H0 BT1T2，H0CT1T2，H0 DT1T2，H09、下列叙述中正确的是（ ）A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其他周期均有18个元素C副族元素中没有非金属元素 D碱金属元素是指A族的所有元素10、下列说法中正确的是（ ）A离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动C分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态

7、或气态D原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合11、能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A足量硫酸铝与纯碱反应：2Al3+3CO32+3H2O=2Al(OH)3+3CO2B硫酸铜与烧碱反应：CuSO4+2OH=Cu(OH)2+SO42C苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH+CO32=2C6H5O+ CO2+ H2OD碳酸钡与硫酸反应：Ba2+SO42=BaSO412、胡椒粉是植物挥发油的成分之一。它的结构式为HO CH2CHCH2，下列叙述中不正确的是（ ）A1mol胡椒粉最多可与4mol氢气发生反应B1mol胡椒粉最多可与4mol溴发生反应C胡椒粉可与甲酸发生反应，生成聚合物D胡椒粉在水中的溶

8、解度小于苯酚在水中的溶解度13、在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42离子完全沉淀；加入足量强碱并加热可得到c molNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为（ ）A B C D2011年三诊选择题集训2011-4-206、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ）A氧化还原反应：元素化合价是否变化B共价化合物：是否含有共价键C强弱电解质：溶液的导电能力大小D金属晶体：晶体是否能够导电7、右表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）ABCDA原子半径大小比较为ABCD

9、B生成的氢化物稳定性为ABCDCA与C形成的阴离子可能有AC32-、A2C42-DA、B、C、D的单质常温下均不导电8、在氨水的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ） 1摩/ 升氨水溶液的pH值约为11.6 浓氨水可与水以任何比例互溶 20毫升1摩/升氨水恰好与20毫升1摩/升HCl溶液完全反应 在相同条件下，氨水的导电性比盐酸弱 A、 B、 C、 D、9、设NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是（ ）A100 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中，Fe3+个数为0.01NAB1mol甲基所含的电子数为10NAC42g NaHCO3固体中含有的离子数为NA D当活泼金属转移2

10、NA个电子时，可从盐酸中置换产生22.4LH210、下列离子方程式正确的是（ ）A氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2 2H Fe2 2H2OB浓烧碱溶液中加入铝片：Al + 2OHAlO2+H2 C三氯化铁浓溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体：Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+DNaHS溶液使酚酞变红：HS- +H2OOH+H2S11、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是（ ）A 由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al3eAl3B 由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Mg2eMg2C 由Fe、Cu、FeCl

11、3溶液组成原电池，其负极反应式为：Fe2e=Fe2+D 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu2eCu212、在某能与铝反应放出氢气的溶液中一定能大量存在的离子组是（ ）A、Na+、Fe3+、Cl-、NO3- B、CO32-、K+、Na+、Br-C、K+、Ba2+、Cl-、Br- D、Na+、NH4+、Cl-、I-13、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g); H=+QkJ/mol(Q0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是（ ）A反应过程中，若增大压强能提高SiC

12、l4的转化率B若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJC反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(L.min)D当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应2011年三诊选择题集训2011-4-216、下列说法正确的是（ ）A、盐酸、福尔马林、明矾都是混合物 B、有化学键断裂的变化一定是化学变化C、空气污染指数主要项目是SO2 NO2 CO2 及可吸入颗粒物D、高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，不属于硅酸盐7、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

13、A7.8gNa2O2含有的阴离子总数为0.2NA B1.4 g乙烯和丙烯的混合物含碳原子数为0.l NAC2.24 L(标准状况)Cl2与足量NaOH溶液在常温下反应，转移的电子数为0.2 NAD、常温下，1 L 0.1 mol/L CuCl2溶液中含Cu2+数为0.1×6.02×10238、下列叙述不正确的是（ ）A、将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42>c(NH4)B、pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色C、体积相同PH=3的盐酸和醋酸，若使PH等于5，所加水的体积醋酸大于盐酸D、浓度相同的Na2CO3 、

14、CH3COONa、C6H5ONa ，Na2CO3的PH值最大9、下列离子方程式书写不正确的是（ ）A溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl B用两个铜电极电解食盐水：2Cl+2H2O 2OH + H2+ Cl2C用过量的氨水处理硫酸工业尾气中二氧化硫：2NH3·H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32+H2ODCa(HCO3)2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2+ + 2HCO3 +2OH =CaCO3+ 2H2O+CO32- 10、可用如图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是（ ）A铜和稀硝酸制一氧化氮 B乙醇与浓硫酸制乙烯C大理石

15、和稀硫酸制二氧化碳 D过氧化钠与水制氧气11、对于2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；H=196.6kJ/mol，下列四个图象中正确的是（ ）元素代号XYZLMQ原子半径nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074主要化合价+2+3+6、-2+7、-1+4、-4-212、几种118号元素的原子半径和主要化合价见下表：下述说法正确的是（ ）AX、Y分别投入稀盐酸中，Y反应更为剧烈B在化学反应中，M原子既不容易失去电子，又不容易得到电子CM与Q形成的化合物一定能被NaOH溶液吸收DZ的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性13右图是锌片和铜片同时插入稀硫酸中所组成的原电池

16、装置，c、d为两个电极。则下列有关的判断不正确的是（ ）Ad为负极，发生氧化反应Bc为锌片，电池工作时，溶液中SO42向c移动C电池工作的过程中，d电极上产生大量的气泡D电池工作的过程中，溶液中SO42浓度基本不变应2011年三诊选择题集训2011-4-226、下列实验方法合理的是（ ）A. 用乙醇将碘水中的碘提取出来 B. 用渗析的方法精制Fe(OH)3胶体C. 用石灰水鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液 D. 用加浓溴水并过滤的来除去苯中混有的苯酚7、2008年9月25日21时10分，“神七”升空。飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，它可将太阳能直接转化为电能，我国在砷化镓太阳能电池研究

17、方面国际领先。砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于A和A族。下列有关说法正确的是（ ）NaOH固体干燥红石蕊试纸湿润红石蕊试纸浓硫酸浓盐酸氯化物溶液图2A. As的非金属性强于P B. AsH3的沸点低于PH3 C. Ga的原子序数比Ca大1 D.太阳能电池不属于原电池8、如图2，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是（ ）选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥红石蕊试

18、纸不变色，湿润红石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱9、常温下，c(H+)0.1 mol·L-1的无色透明溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A. NH、Mg2+、SO、Cl B. Mg2+、I、NO、SOC. K+、MnO、SO、Cl D. Na+、K+、NO、CO10、下列说法正确的是（ ）A. 7.8 g Na2O2中所含阴离子的数目是0.2×6.02×1023B. 标准状况下，2.24 L 18O2中所含中子的数目是6.02×1023C. 1 mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含共用电子对的数目是8×6.02×1023D. 用

19、足量NaOH溶液完全吸收1 mol Cl2时，转移电子的数目是6.02×102311、将X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流由WZ；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断四种金属活动性顺序是（ ） AX>Z>W>Y BZ>X>Y>W CX>Y>Z>W DY>W>Z>X12、常温下，在25 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液中逐滴加入a mL 0.2 mol·L1 CH3COOH溶液，

20、有关混合溶液的判断正确的是（ ）A. 当pH7时，一定有：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)B. 当a25时，一定有：c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)C. 当c(CH3COO)c(Na)时，a一定大于12.5 D. 当c(OH)c(H)时，a一定小于12.5131.600.3XZc(mol/L)t1t314t(s)t213、在某一温度下，向体积为1L的密闭容器中加入一定量的X和Z，发生反应：mX(g)+Y(s) nZ(g)；H0。建立平衡后，t1、t3时刻改变一个条件使体系发生如右图所示的变化，下列说法中正确的是（ ）A根据数据得知，m=1B014s，消耗0.7mo

21、l物质XCt1t2，Z的物质的量分数增加Dt3时刻移走一定量的Y，平衡逆向移动2011年三诊选择题集训2011-4-251、空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不属于“蓝天工程”建设的是（ ）A推广使用燃煤脱硫技术，在燃煤中加入适量石灰石，可减少废气中的SO2B实施绿化工程，防治扬尘污染C加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表D研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染2、下列涉及有机物的性质的说法错误的是（ ）A乙烯和氯乙烯都能发生加聚反应 B乙烯和苯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 C黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了DHNO3能

22、与苯、甲苯、甘油等有机物发生重要反应，常用浓硫酸作催化剂3、某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染。炼金废水中所含CN有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I与Br之间，HCN为弱酸。下列说法不正确的是（ ）ACN可以和稀硫酸反应生成HCN BCN可被Cl2氧化成(CN)2C在水溶液中(CN)2可被F还原DHCN的电子式为4、在空气中加热下列固体物质，发生颜色变化且固体质量增加的是（ ）A纯碱 B氧化钠 C小苏打 D胆矾5、如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是（ ）A甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变B甲

23、烧杯中a的电极反应式为4OH4e-O22H2OC当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀D当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标况）6、右下图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g) H 0的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（ ）A升高温度，同时加压 B降低温度，同时减压C增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D增大反应物浓度，同时使用催化剂7、元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a+b)，则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有（ ）A能与水反应 B能与硫酸反应

24、C能与碳酸钠反应 D不能与氢氧化钠反应8、进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是（ ）A在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42-B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，说明此位置指示的是被蒸馏出物质的熔点C将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化D浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于浓硝酸2011年三诊选择题集训2011-4-261、近日，专家否认了“味精致癌”的说法 实验表明味精在100时加热半小时，只有0.3%的味精(谷氨酸钠)生成焦谷氨

25、酸钠，其对人体的影响甚微。对此下列认识正确是（ ）A谷氨酸钠在加热下生成焦谷氨酸钠是物理变化 B实验是研究问题的一种有效方法C谷氨酸钠受热不分解 D大量食用味精有利于身体健康2、逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是（ ）mA化合物都是由不同元素组成的，不同元素组成的物质一定是化合物B金属镁排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，所以其与硝酸反应一定放出氢气C中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应D氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物3、X、Y、Z都是短周期元素，X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期 X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z

26、原子的核外电子数比Y原子少1，下列说法不正确的是（ ）A元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<X BY元素最高价氧化物对应水化物化学式可表示为H2YO4C3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 D原于半径由大到小的顺序为Z>Y>X化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.8×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-164、下表是五种银盐的溶度积常数(25)，下列有关说法错误的是（ ）A五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B将AgCl溶解于水后，向其中加人Na

27、2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀C沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动D常温下，AgC1、AgBr和AgI三种物质的溶解度随着氯、溴、碘的顺序逐渐增大5、在下列溶液中，一定能够大量共存的离子组是（ ）A.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH、C1-、SCN-B.常温下由水电离出的c(H+)l0mo1L的溶液中：CO、SO、Na+、K+C.与铝反应放出氢气的溶液：K+、SO、NO、Na+D.pH为1的溶液：Ca2+、Na+、Mg2+、NO改变条件新平衡与原平衡比较A升高温度X的转化率变小B增大压强X的浓度变小C充入一定量YY的转化率增大D使用适当催化剂X的体积分数

28、变小6、将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)+3Y(g)2Z(g)；H<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是（ ）7、设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的（ ）A标准状况下，22.4LSO2和O2混合气体中含有的氧原子数为2NAB0.1mol Fe在0.1mol C12中充分燃烧，转移的电子数为03NAC2mol SO2和1mol O2在密闭容器中加热(V2O5催化)充分反应后，容器内气体分子总数为2NAD将0.1mol Cl2与足量NaOH溶液在常温下充分反应，转移的电子数为021N

29、A8、在下列有关碳酸的盐溶液的说法中，不正确的是（ ）A.在溶质物质的量相等的Na2CO3、NaHCO3 两溶液中，阴离子总数不相等B.常温下，等物质的量浓度的Na2CO3溶液中的pH值大于NaHCO3溶液的pH值C.在Na2CO3溶液中一定有：c(Na+)十c(H+)c(HCO)+c(OH-)十c(CO) D.在NaHCO3溶液中一定有：c(Na+)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)2011年三诊选择题集训2011-4-271、将下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列，正确的是（ ）A硫酸、纯碱、石灰石 B醋酸、酒精、醋酸钠 C亚硫酸、熟石灰、小苏打 D石炭酸、熟石灰、漂白

30、粉2、下列说法中正确的是（ ）AC60和C70的混合物共2.4 g，其中所含碳原子数为0.2 NAB0.1 mol 锌与100 mL 1mol/L 的稀盐酸充分反应，产生氢气的分子数为0.1 NA C将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积为22.4LD含0.1 mol H2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反应过程中转移的电子总数为0.2NA3、ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（

31、 ）A11 B21 C12 D234、在密闭容器中，对于可逆反应A 3B 2C(g)，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）A若正反应方向H <0，则T1> T 2 BA一定为气体C压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小 DB一定为气体5、有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42、HCO3、MnO4中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推

32、断正确的（ ）A肯定有A13+、Mg2+、NH4+、Cl B肯定有A13+、Mg2+、SO42C肯定有K+、HCO3、MnO4 D肯定有A13+、Mg2+、HCO3 6、化学实验中，常将溶液或试剂酸化，下列酸化处理的措施中正确的是（ ）A定性检验SO32，将BaCl2溶液用HNO3酸化 B为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化C检验某溶液中是否含Cl ，用HNO3酸化的AgNO3溶液D配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度7、将0.2mol·L1HCN溶液和0.1mol·L1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（ ）Ac

33、(HCN)c(CN)            Bc(Na)c(CN)Cc(HCN)c(CN)c(OH)    Dc(HCN)c(CN)0.1mol·L18、关于下列图示的说法中正确的是（ ）A图表示可逆反应“CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的H<0 B图为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为11 C图实验装置不可比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验D图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗

34、负极材料的物质的量也相同2011年三诊选择题集训2011-4-281、2009年4月22日是第40个世界地球日，今年世界地球日的主题是“绿色世纪”。下列行为不符合这一主题的是（ ）A分类回收、利用垃圾，减少资源浪费 B开发风能等洁净能源，减少使用化石燃料C推广使用一次性木筷，减少疾病传染 D研究煤和石油脱硫新技术，减少酸雨发生2、高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、氧化性比Cl2更强的绿色水处理剂，工业上通常用下列方法先制得高铁酸钠：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，然后在某低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾，下列说法不

35、正确的是（ ）ANa2O2在反应中既作氧化剂又作还原剂 B制取高铁酸钠时，每生成1mol Na2FeO4反应中共有4mol电子转移C高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小DK2FeO4能消毒杀菌，其还原产物Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质3、下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是（ ）A稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为1/2H2SO4（l）+ KOH（l）=1/2K2SO4（l）+H2O（l）；H= 57.3 kJ/mol BCO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO(g)燃烧反应

36、的热化学方程式为CO (g)1/2O2(g) CO2 (g)；H283.0 kJ/molC铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生D水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小4、下列说法中，正确的是（ ）AKW随温度、浓度的改变而改变 B凡是能自发进行的化学反应，一定是H<0、S>0C对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变DKsp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关5、已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2；就溶解或电离出S2的能力而言，FeSH2SCuS，则下列离子方程式错误的是（ ）A

37、Mg2+ + 2HCO3 + 2Ca2+ + 4OH = Mg(OH)2+ 2CaCO3+ 2H2O BCu2+ + H2S = CuS+ 2H+ CZn2+ + S2 + 2H2O = Zn(OH)2+ H2S DFeS + 2H+ = Fe2+ + H2S6、下列有关工业生产的叙述正确的是（ ） A.合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率 B.硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室 D.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的

38、质量小7、向下列溶液中通入过量CO2，最终没有浑浊的是（ ）A偏铝酸钠溶液 B氯化钙饱和溶液 C碳酸钠饱和溶液 D苯酚钠饱和溶液8、镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法不正确的是（ ）A电池总反应为：Mg+H2O2=Mg(OH)2B正极发生的电极反应为：H2O2+2H+2e=2H2OC工作时，正极周围海水的pH增大D电池工作时，溶液中的OH-向负极移动2011年三诊选择题集训2011-4-291、下列表述正确的是（ ）A人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅B提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是新型无机非金属材料C某种和田玉的化学成分为Ca

39、2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2，写成氧化物为：2CaO·3MgO·Fe2O3·8SiO2·H2O D太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能2、现有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，有如图所示的相互关系，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。下列推断不合理的是 （ ）AX一定为H2SO4 BY一定为K2CO3 CZ可能是氯水 DM可能为FeSO43、常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（ ）A加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-B水电离产生的c(OH)1×1

40、010mol/L的溶液中：Al3+、SO42、NO3、ClC能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32、HCO3D含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO、SO42-4、右图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2时往盛有100g水的烧杯中先后加入ag M和ag N(两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N)，充分搅拌，将混合物的温度降低到t1，下列说法正确的是（ ）At1时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液 Bt1时，M、N的质量分数一定相等Ct2时，M、N的物质的量浓度一定相等 D t2时，得到M的饱和溶液、N的不饱和溶液5、某化学兴趣小组设计了下列四个实验装置

41、，试图通过观察实验现象说明CO2与NaOH溶液发生了反应。其中无法达到实验目的的是（ ） A B C D6、165、1×105Pa下，两气态有机物以任意比例混合，1L该混合物与9LO2混合，充分燃烧后所得气体体积仍为10L，下列各组混合烃中不符合此条件的是（ ） ACH4、C2H4 BCH4、C3H4 CCH3OH、C3H4 DCH4、C3H47、下列关于化学基本原理和基本概念的几点认识中正确的是（ ）A明矾和漂白粉常用于自来水的净化或杀菌消毒，但两者的作用原理不相同B由SO2通入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀可知，BaSO3不溶于硝酸C由NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生

42、白色沉淀可知，酸性：HCO3< HAlO3 D胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象8、观察右边几个装置示意图，有关叙述正确的是（ ）A装置中阳极上析出红色固体 B装置的待镀铁制品应与电源正极相连C装置闭合电键后，外电路电子由a极流向b极D装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过2011年三诊选择题集训2011-4-301、下列物质与其用途相完全符合的是（ ）N2保护气；SiO2光导纤维；AgI人工降雨；I2加碘盐预防甲状腺肿大；Al2O3耐火材料；NaClO消毒剂A B C D全部2、下列叙述正确的是（ ）A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族

43、序数BX、Y均为短周期元素，其简单离子mXa与nYb的电子层结构相同，则ma=nb。CF、Cl、Br的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8 D结合质子（H+）能力：OH-CH3COO-Cl-3、500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)6.0 mol·L1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是（ ）A原混合溶液中c(K)为2 mol·L1 B上述电解过程中共转移2 mol电子C电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D电解后溶液中c(H)为2 mol&

44、#183;L1T/p3p4乙n(C)甲yT2 p2T1 p2T1 p1t/min4、在一容积可变的密闭容器中发生反应：A(g)B(g)xC(g)，生成物C的物质的量随反应时间的变化关系如图甲所示，由此可知，关于图乙的分析判断正确的是（ ）Ap3p4，y轴表示B的体积分数Bp3p4，y轴表示A的转化率Cp3p4，y轴表示C的体积分数Dp3p4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量5、海洋中有丰富的食品、矿产，药物和水产资源等(如下图所示)， 下列有关说法正确的是（ ）A在第步中溴元素均被氧化 B第步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C第步中除去粗盐中的SO4

45、2-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸D大量的含有氮、磷的废水排入海洋中，易引发赤潮6、下列实验操作中正确的是（ ） A可用丁达尔现象区别溴水和Fe(OH)3胶体 B加入适量NaOH溶液后过滤，以除去KCl溶液中少量的MgCl2CH2还原CuO实验中，当固体变红后，先停止通H2，再停止加热D测溶液的PH值需先用蒸馏水润湿PH试纸，再用干燥洁净的玻璃棒蘸溶液滴在试纸上，与标准比色卡对照7、某溶液中存在的离子有：Na+，H+，S2-，HS-，OH-，则下列有关对该溶液叙述错误的是（ ）A离子物质的量的关系是2n(S2-)

46、+ n(HS-) + n(OH-) = n(Na+) + n(H+)B离子浓度可能是C（Na+）> C（S2-）> C（OH-）> C（HS-）> C（H+）C组成该溶液的溶质只能是Na2S或NaHS或两者的混合物D该溶液可能是中性，或碱性，或酸性8、某些含羟基的药物具有苦味，如以下结构的氯霉素：此药物分子中碳链末端羟基（OH）中的氢原子换成来自棕榈酸中的原子团后，苦味消失，成为便于口服的无味氯霉素。以下关于无味氯霉素的叙述中正确的是（ ）A它是棕榈酸的盐类 B它不能发生水解反应C它的水溶性变差，所以苦味消失 D它的水溶性变良，所以苦味消失2011年三诊选择题集训201

47、1-5-21、下列说法没有科学性错误的是（ ）A. 氯化钙具有吸水性和潮解性，夏日里用它的水溶液喷洒柏油路，可有效地保护路面B. 液态氯化氢是100%的盐酸，其H浓度极大C. “白雪牌”漂白粉可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白D. 氯元素有毒，禁止放入口中2、浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，存在水解平衡：Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+。若在此溶液中加入盐酸，则溶液颜色（ ）A浅绿色略变深 B颜色基本不变 C变黄 D变为红褐色3、下列溶液，一定呈中性的是（ ）Ac(H)=1×107mol·L1的溶液 BpH=7的溶液C使甲基橙呈黄色的溶液 Dc(H)=c

48、(OH)=1×106mol·L1的溶液4、某同学按右图所示的装置进行试验。 A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交换膜处 SO42一从右向左移动。下列分析正确的是（ ）A溶液中（A2+）浓度减小 BB 的电极反应： B2e=B2+ Cy 电极上有 H2 产生，发生还原反应D反应初期， x 电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解5、要证明某酸是弱酸，下列方法正确的是（ ）A将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸并联，接通电源后，若该溶液上的灯泡较暗，则说明该酸是弱酸 B测定该酸的钠盐溶液常温下的pH，若pH7，则说明该酸是弱酸C用该酸与金属

49、锌反应，产生气泡较慢，则说明该酸是弱酸D中和等体积等浓度的NaOH溶液消耗该酸的量大于硫酸，则说明该酸是弱酸已ABCD6、已知NH3难溶于CCl4，如下图所示，下列装置中，不宜用于氨气吸收的是（ ）7、以下关于阿伏加德罗常数（NA）的说法正确的是（ ）A1mol OH-在电解过程中被氧化，提供4 NA个电子 B1mol Cu被S氧化，转移电子数为2 NAC1mol乙基中含有的电子数为17NA D标准状况下当氧气与氦气的原子数均为 NA 时，具有相同的体积8、定容容器A与定压容器B的体积开始时相同，A中的SO2与O2的量分别与B中的相同，经一定时间在相同温度下达到平衡。有关叙述正确的是（ ）AA

50、中混合气体的平均摩尔质量比B中的小 BA中的反应速率比B中快CB中SO2的转化率比A中低 D若A、B中皆再加入同量的氩气，平衡不移动2011年三诊选择题集训2011-5-31、油井发生火灾，产生大量废气，包括：(1)浓烟中的炭粒；(2)氮的氧化物；(3)碳的氧化物(4)硫的氧化物；(5)碳氢化合物及其氧化物的蒸气。其中对大气造成污染并导致雨水酸化的有害气体（ ）A(1)(3)(5) B(2)(4) C(2)(3)(4) D(2)(4)(5) 2、下列反应的离子方程式正确的是（ ）A氟气通入水中：2F22H2O4F4HO2B向小苏打溶液中加入过量的石灰水： Ca22OH2HCO3CaCO3CO322H2OC硫氢化钠溶液与碘反应：HSI2S2IHDFeBr2溶液与足量Cl2反应：2Fe22Br2Cl22Fe34ClBr23、在反应：Fe2(SO4)3+6KSCN2Fe(SCN)3+3K2SO4达到平衡后，加入少量下列固体物质，该平衡几乎不发生移动的是（ ）AKSCNBK2SO4CNaOHDFeCl34、X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Y同主族，X元素的原子有2个电子层，每层上均有2 个电子；Z处于第2周期第A族；W元素是地壳中质量分数第2的元素，其单质是现代信息技术中应用的重要材料之一。下列叙述正确的是（ ）AX、Y最高价氧化物对应水化物的碱性相比，X&g