2019届安徽省“江南十校”高三3月联考理综化学试卷【含答案及解析】

1、2019 届安徽省“江南十校”高三 3 月联考理综化学试 卷【含答案及解析】 姓名 _ 班级 _ 分数 _ 题号 -二二 三 四 总分 得分 、选择题 1. 化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是 A. 冈任硬度仅次于金刚石，熔点也相当高，刚玉坩埚可用于熔融 KHSO 4 B. CO 2 是大量使用的灭火剂，但着火的镁条在 CO 2 中继续燃烧说明它也可以助燃 C. 人血清中的血浆铜蓝蛋白相对分子质量为 151000,是人工合成的高分子化合物 D. 三氯化铁易形成水合晶体，加热 Fe 2 O 3 6H 2 O晶体，可获得纯净的 FeC1 3 2. 设 N A为阿伏加德罗常数的值，下列说

2、法正确的是 A. 50mL18.4mol L -1 硫酸与足量 Cu 共热，转移的电子数为 0.92N A B. 2L0.5 mol L -1 醋酸溶液中含有的 H +数为 N A C. 2.0gH 2 18 O 与 D 2 O的混合物中所含中子数为 N A D. 密闭容器中 2molNO 与 1molO 2充分反应，产物的分子数为 2N A 3. 下列有关有机物说法不正确的是 A. CH 3 CH(OH)CH 2 COOH 系统命名法命名 3-羟基丁酸 B. 四苯基乙烯( )中所有碳原子一定处于同一平面 CH C. lmol ifjl -分别与足量的 Na、NaOH 容液、NaHCO 3 溶

3、液反应，消耗这三 种物质的物质的量分别是 3mol、4mol、1mol D. 在一定条件下，苯与液溴、浓硝酸生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应 4. 高铁电池是一种可充电电池，其设计图如下所示：负极材料是 Zn,氧化产物是 Zn (OH) 2，正极材料是 K 2 FeO 4 (易溶盐)，还原产物是 Fe(OH) 3，电解质溶液是 KOH 水溶液。 下列有关说法正确的是 fl-ft IIRVU A. 高铁电池放电时正极反应为： Zn+20H - -2e - =Z n(OH) 2 Fe(OH) 3 +50H - -3e - =FeO 4 2- +4H 2 0 2FeO 4 2- +8H 2 0+

4、3Zn=2 Fe(OH) 3 +3 Zn(OH) 2 +4OH - D.高能碱性电池比高铁电池工作电压更稳定 5. 用 0.1000mol/L 的标准盐酸分别滴定 20.00mL 的 0.1000mol/L 氨水和 20.00mL的 0.1000mol/L 氢氧化钠溶液的滴定曲线如图所示，横坐标为滴定百分数(滴定用量/总滴 定用量)，纵坐标为滴定过程中溶液 pH,甲基红是一种酸碱指示剂，变色范围为 4.4 - A. 滴定氨水溶液当滴定分数为 50%时，各离子浓度间存在关系： c(NH 4 + )+c(H + )=c(OH -) B. 滴定分数为 100%时，即为滴定过程中反应恰好完全的时刻 C

5、. 从滴定曲线可以判断，使用甲基橙作为滴定过程中的指示剂准确性更佳 B.高铁C.高铁电池放电时的总反应为: fi-s 电 n D. 滴定氨水溶液当滴定分数为 150%时，所得溶液中离子浓度有大小关系 c(CI -) c(H + ) 6. a、b、c、d 为四种短周期元素，a 的原子 M电子层有 l 个电子，b是地壳中含量最多 的金属元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍，c与 d 同周期，d 的原子半径小 于 c。关于这四种元素下列叙述错误的是 A. a 、c、d 均存在两种以上的氧化物 B. b 的氧化物与 d 的最高价氧化物对应水化物反应后的溶液呈酸性 C. a 是短周期中金属性

6、最强的元素 D. 工业上是通过电解 b、d 形成的化合物制取 b单质 7. 根据下列操作和现象所得到的结论正确的是 厂 毗 |A 几稠朮.灿石诚 IT师序空谊.鞋黑无 rCOj G3 体帝于感 W irUT.ftJpll 试址薦弭 M 1 nd 4. 为 $ M50；童*静 It 中章榨度大 1 C 解就网彊岳出赫钢 報咐厲尹掀度傑狗不匱 D 冋抱河XJHCO,霹幣申加 AGO,需 ft.爾 落粗中 A. A B. B C. C D. D 、实验题 -FeSO 4 6H 2 O是透明、浅蓝绿色晶体，易溶于水 而不溶于酒精等有机溶剂，在空气中一般比较稳定，不易被氧化。制备步骤如下: 步骤 1 称

7、取还原铁粉 0.4g，炭粉 0.3g，放入 50mL 锥形瓶中，加入 3.5 mL2mol L -1 硫酸置于 60C热水浴中加热(如下左图)，待反应完全，取出冷却，再加入 6 mol L - 步骤 2.在上述反应液中加入浓氨水 0.8 mL ,振荡混匀，抽滤(如上右图)。向滤液中 加入 10mL 无水乙醇，静置，大量晶体析出，倾析，再次抽滤。 步骤 3.取出晶体，用干净的滤纸吸干，称量并分析样品。 请回答下列问题： (1) _ 步骤 1 中炭粉的作用是 ，加人 6 mol L -1 硫酸的作用是 (2) _ 向滤液中加人无水乙醇目的是 。 (3) _ 产品中金属阳离子的检验方法及现象 _ 。

8、 (4 )称取获得的硫酸亚铁铵(NH 4 ) 2 SO 4 FeSO 4 6H 2 O(摩尔质量为 392g - mol -1 ) 1.9600 g 配成 100mL 溶液，取出 20.00mL 滴加稀 H 2 SO 4 酸化后用 0 . 0100 mol L -1 KMnO 4 标准溶液进行滴定，消耗 KMnO 4 溶液为 18.00mL。 8. 硫酸亚铁铵 (NH 4 ) 2 SO 4 1 的硫酸 2 mL 下列有关滴定的操作正确的是_(填字母编号)。 a 滴定过程中眼睛注视滴定管中液面变化 b 滴定完成后取下滴定管握住中部防止掉落 c 读数过程中保持滴定管自然悬垂 d .读数时视线与刻度

9、线、凹液面最低处切线相平齐 滴定过程中反应离子方程式为 _ ，制得硫酸亚铁钱样品的纯度为 0 二、简答题 9. 2016 年 10 月 17日 7点 30 分，神舟十一号载人飞船发射升空。制造航天飞船的主要 材料是铝，工业上制铝时用冰晶石( Na 3 AIF 6 )做助熔剂，冰晶石制备流程有如下两 种： 方案一：以纯碱和萤石(CaF 2 )为主要原料 L气坤H 丄肛A1F. 方案二：以碳酸氢铵和六氟合硅酸为主要原料 (1)方案一中 B 可作为建筑材料，化合物 A是 _ ，写出由 C 制备冰晶石的化 学方程式 _ (2) _ 方案二中反应 1产生的气体是 ， 反应 2 后滤液中主要成分的用途 (

10、3) _ 方案二中反应 2化学方程式 o (4 )工业电解制铝的阴极反应式为 _，以石墨为电极维持电流 180 千安电解 5 小时生成铝 270 千克，则电流效率 n ( n =实际产量/理论产量)为 _ 。(法拉第常数 F = 96500 C mol -1 ) 10. NO x 会引起光化学烟雾等环境问题，在催化剂存在条件下，以 NH 3 或尿素将尾气 中 NO x 还原为 N 2 的技术，即 NH 3 或尿素-SCR 技术，是去除 NO x 最为有效且应用最广的技 术之一，其中最重要的催化剂体系是钒基催化剂。 (1) NH 3 去除尾气中的 NO x ,当 v(NO): v(NO2)=l:

11、1 时称为“快速 SCR 反应”，该 反应化学方程式为 _ o (2) 不同钒含量的催化剂(V 2 O 5 /TiO 2 )添加 WO 3 对 NO 去除率的影响如下图， 从图中可以得出其它条件相同时添加 WO 3，对 NO去除率的影响是 _ (填“增大”、 “减小”或“无影响”)。根据图中所示，随着温度升高 NO去除率的变化趋势为 _ 该变化趋势的一种可能原因是 _ o 不同泓度下催 11用对 KO瓷鑫弗怕諾!fl 聘龄 (3) 在制备钒基催化剂时，添加的各种成型助剂中碱金属或碱土金属(如 Na、K、Ca) 能够使催化剂中毒(催化性能下降) ，K、Ca 的毒化作用与 Na 相似。下列适合做成

12、型助剂 有 o A.Li B.Mg C 酸性铝溶胶 D 酸性硅溶胶 150 2C0 23Q 300 350 400 州 0去離岸 薛加底知的 ffO! 70 99% 92% 45% 舔加 2蛉丹的锁牝牺 1* L 4 賀 5% 45b 0% 请设计实验研究添加金属 K 对催化剂活性的影响(只需写出实验思路，不需要具体实验 操作) o (4) 在 NO x 催化去除过程中，NH 3储罐存在危险性，更多应用为尿素 -SCR 技术。在 该技术过程中，发生如下两个反应： CO(NH2)2=NH3+HNCO HNCO(g)+H20(g)=NH3(g)+CO2(g) 反应的平衡常数表达式为 _ o目前商用

13、的尿素溶液浓度为 1.05g/mL )，常称为“ Ad Blue ”。 1L 该商用尿素溶液发生“快速 最多可消除 NO 和 NO 2 在标准状况下的体积为 _ L o 11. Zn(OH) 2 可溶于氨水生成Zn(NH 3 ) 4 2+ : Zn(OH) 2 +4NH 3 H 2 O=Zn(NH 3 ) 4 2+ +4H 2 O+2OH - (1) _ 原子序数比 Zn 元素小 1 的元素符号为 ， 该元素原子基态核外电子排布式为 (2) NH 3、H 2 O 的沸点均高于同族元素氢化物的沸点，是因为 _ o (3) _ NH 3中 N 原子轨道的杂化类型是 o (4 )与 H 2 O分子互

14、为等电子体的分子为 _ o (5) 闪锌矿是一种自然界含 Zn元素的矿物， 其晶体结构属于立方晶体(如右图所示)， 则在立方 ZnS 晶体结构中 S 2-的配位数为 _ o Zn 2+的分数坐标为 (l/4,|/4,l/4 )、( 3/4, 3/4,1/4 )、( 3/4 , l/4,3/4 )、( 1/4,3/4,3/4 )，贝 V S 2- 在此过程中一分子尿素可以生成两分子 NH 3 因此尿素被视为是 NH 3 的有效储存源。 32.5% (密度为 SCF 反应”，理论上 10b 帼如 m ion 财 g 闆 iW 的分数坐标为 _ o00 四、推断题 (1) _ A 的名称是 _ ，E

15、 中含氧官能团的名称是 。 (2) _ B- C 的反应类型是 _ , FG的反应类型是 。 (3) _ G和 I 的结构简式分别为 、 。 (4) _ 写出F 和 H在一定条件下合成高分子化合物的化学反应方程式： _ 。 (5) _ 同时满足下列条件的 E 的同分异构体数目为 _ 种。 能发生银镜反应； 能发生水解反应，其水解产物之一能与 FeCI 3 溶液发生显色反 应。 12. 已知：CWSCH F U ea i J _ _ _ i. Lsi k1 _ i fui . a. M. L-i L-a *L !_ J- si . . La. !_ XJ a 第 4 题【答案】 C 匸解析】 百

16、匚匚匚ncn匚匚r*CTFeO4 b 口 DC GAD n CBC DDEDOuCCDC uBC C CC, E 亡EE 二亡亡 E弓 2Fc04i_+SHjO3&i=2 Fe(OH)j-3 Zn(QH)2-F4OirLJuCGCjDDDCECLjEjnCG匚匕口 EJ 匚EDEL!匚 _!L_i_ i_ L _ _ _! i_i_ 匸 LVUL 二丄一i_(Zi_ _ 0 二 i_ L L J _! C i_i_i_ LUJ _ _! _ _ i_ :- Li - . _3? _i_Li_ CL C CC CELCE C CC CLJL CC C LL J J C C2FeG/-SH

17、.O-3Zn-2feCOH)3-n3 ZntOHJi-OH CC EULC匚匚G 匚匚CL-LJGU匚匚匚LuCCC匚口匚巳口匚!：匚匚til： 0 第 5 题【答案】 【解析】 占亡匚rnrunr匚亡nrkNir huCHc(OHi匚仙匸：iA匸匚匚B.匚匚匸匚匚匸卫卫口匚匚匚二口口匕口匚匚LU J2LC JUBLZ JCLLC ZUL:匚匚匸匚匚二卫口匸匸匸匸二口匸二匸匚匚二巴匕匚匚匸匚二MC匸匸匚DH訂二匸匚匸1,0二匚匸匚 匚 CJO.OOnil.-CGLjL-uNiqCl 匚日匚1二辽 GGE CZI2E1三 口匚阿了两二匚 DEEdGCj 匚 BB :二匚匚口二口二二匚匚匚IE：:

18、匚匚cznz匚 L i | * j L 1 uEnucconuNauu ZNaHTOZC匚匚匚匚匚匚口二匚匚匚匚NaOHZD匚lnml 匚匚匚r NaNaOH匚 第 6 题【答案】 【解析】 兀匚匚 乜KaHCOm匚丘訂口 J2Z 匚匚 UCLJUL 匚匚 NajCOj：匚匚匸：二卫 CjNaHCO3 CL： JA 匚匚匚 BJO.IHIOI L1 NaHSO3 C 匸 UpH 匚 L5. HSOJ_DDDCC UDCCljUCBCCljCCCCGljCLCDCCCGLjCCCCCue-ULJjCujCI CCE LDCCE Ljc(Ca; c(CO)(CiCO FED 匚口匚 GECAC 第

19、 8 题【答案】 为了形成原电池加快反应速率，加入硫釀抑制汕的水解降低硫酸亚铁後的滚解度有利于结晶析出取 少量产品于试管中滴加KFCM无现象滴抑氯水后港液显红色徳少量产品于试管中加水濬解，滴加氢 氧瞬關 最络变沟红褐色或取少量产品于试管中恥K潯解 )cd 5Fe;% MnOf +BH = 5F?+MnZ4+4Hsa 90H 【解析】 s ip p L； _; _ L L b k L u _ L L u L L _ LI e L ；_ L Yn rf r-r *-1 i p-R L p- f rT I-T n i*-1 r ( ( p-p r- LIGLIU-UUULULJL-： 匚匸 LL;

20、F c tr1 P1 jR i L j! 1 1= npR L 丄2匚匚L1U匕匕匚匚匚E匕匕_l_匸匚匕.Eu匕丄匚匚CU.L 一：_匚匚匚LU U匕1_ U L 0 LJ 1J L L L L Cu _ L匚匚 F MK Ma1 . T 士 . a ea eai ea ew ra isa ea . sa (ar _ p grig J甲 saM ea . aa dBO1 wa isa - e an isa sa jna . an MW ca J oi ) )s rea iea ea ea ea J 3CEi：Fe J 二匚匚 CE uu !Z 匚匚二KECN JUCCCCLJUJCC 匚 L

21、 匚匚匚匸匕二二口 匚匚 uE u _;匚口匸 二口 匚 d二:二二己 E 匚G EGE I： 口 口住任口口 口口 EEG mm ?：!匚匚 p4jGCnC 1_960 第 9 题【答案】 【解析】 玳 NiCbCGGGDnCGGGGDDDCbnAlDclGDDCGGGnDDDGGGniGGCcnSCcMGDDGdCnDC OCL匚二匚二孔口?0匚!3匚口匚 JUCLLCLEGDLCNH匸办二50丄口30?匚CI匚CbO匚匚10、匚 LJL-A匚匚CSZA1IO5L;uuLHaO4LLJ 匚匚匚A1J4_UCL匚匚 ZULJCCLBCLJ-ZCLLCU JLC匸匚u JLJLL NddCZi

22、匚匚DF&Ch匚匚匚il：匚匚匚匚匚 匚EDFZi 厂匚匚DE 第 7 题【答案】 a_ 浓硫酸 12HF+ 3N a2CO3 -h 2AlOH)3 = SNaAlF -h 2C0； + 9 H L0 CO2 用怅氮肥 12N H4C+AI2(SO4)3+N a；SD4= 2Na3AlF6+(NH4)2SO4 A3e=AI 354% 【解析】 SJIUBJCLLLLJJJLCLLCAJ UJLCCGCJKFL jCZHFNaLQHiCCCLU JL12HFC3Xa02Al(OH)2Xa5.FjJ3CO ZPHOZ A- 訂2匚匚LikiLj-匚已匚CCO； j匚匚匸匚CUCUCQ14)

23、2SO4匚二DilZi匚匚 23 匚 cnnccr 1 TNiqa+Al. (SO4)5 +NajS04= 2N%AlFd 亠 匚 =4匚 cnnonnAP*-+3e-Ain 匚 c7Q=i%oxi2AJh=i8D i(Pkx3i5McnDiz 匚匚 nijEnnnnnn 叶够刈宀*%500 W _ZZ _ xltM _眇彳 _ laoxitfxsxeoo JL!LLLL_ELJ !_!_!_ LULLLILLL.L _! U J L L LL l_ -JLlT-iLi 一 l_ 匕 l_ LiIj UL L -丄 L L C 4 li ran bos gen 0a - HM VMMI ten

24、 ) )isn ea MMI ;BS ben ea 9B ea JBM tan ion en jrinTX 091 aa MM TMM usn ea tMn :ea JT am CMM ifn ea 9 sa |SM TMMI BS ea 0a (!)= ：_： 匚匚匚LILILJ匚 U 匚匚二匕_!二匚匚C HU J J匚匚匚L uuG匚匚匚 H J(C1I C J匚匚匚匚；_1 L： C ；_匚匚匚 -匚11 !口口1：匚121二!：二口 匚匚)GG 匚匚7 二 DCCCC 匚 口口口?口口 口口 口口 口口口 口 口口 口 口右口口口口 口口 B口 口 口 E 口口 LIL; _ D-E

25、U UI-L. 第 10 题【答案】2x3xoocr- 27 2NH沖3呵=2归班D増大減小低温阶既溫度升高反应速率加快导致NOS除率増大3高温阶段 *温度升高平衡逆冋移动导致NOS除率下降j低温阶段温度升高反应速率力袱导致NO去除率増犬 5咼温阶段，发生NHa 01 fttWiitNs Q)Blf J溫度升咼反应京奉加檢号致NC空矗率奢 大；高温阶瓯催化剂活性下降。(其它合理答案均可)G 分别向催化剖中添加偏乱胡K,并控 制与 * ctHtO) 254.3 【.睥析】 n i c nv(NO)：v(xc,i：in nu scRn-j-ccnnH-匚匚匚-n c c C2NH+NO-NO;=

26、2N2-SH.；O n nine n-occcncrnncc ccr nnnccaDDcnc 匚二二me:二科日二口口口口亡匕口口 MOCDCCGDOnCGn cnGGEnnCCCncinnnnE35CtnDnDDDENOnGDCCnlGDDD350 匕二三匚* c(COj)/c(HCO) c(H:O) cccccGEECCCCECijNHjrcccnrGCcn 匚匚匚二二匚匚口口卫口口匚口口口 “!： SCRLJ EJ C 2NH3-HNHNOJ= 2N23H2O J lmol COCNH*厂加创 NH厂 lmoESKHlmE NOJCV(NO-V32)= 第 11 题【答案】二J匚匚匚J2LZZ CIJLJCUCXO2CCCC1JIJLCCG 2 1.05 * 1052.5% x22.4L=254.SLZ Oils尬辺P也內陶严4以(或Sr2(P4占1川