2019届安徽省高三上第二次月考化学试卷【含答案及解析】

1、2019届安徽省高三上第二次月考化学试卷【含答案及 解析】 姓名 _ 班级 _ 分数 _ 题号 -二二 三 四 五 总分 得分 、选择题 1. 有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是（ ）p 2. 选项古文或谚语化学解释 A日照香炉生紫烟碘的升华 B 以曾青涂铁，铁赤色如铜 置换反应 C 煮豆燃豆萁化学能转化为热能 D 雷雨肥庄稼 自然固氮 3. 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A 二氧化硅的分子式 SiO 2 B 质子数为 53，中子数为 78 的碘原子 :詩 I C .羟基的电子式 汕 D . 次氯酸的结构式：H- Cl - O 4. 设 N A表示阿伏加德罗常数 的值

2、，下列说法正确的是（ ） A .标准状况下 的 22.4L氯气与 27g 铝充分反应，转移电子数为 3N A B .标准状况下，22.4LNO 和 11.2L 氧气混合，气体的分子总数为 1.5 N A C. 7.8 g Na 2 O 2 含有的阴离子数目为 0.1 N A D. 80mL10mol/L 的浓盐酸与足量 MnO 2 反应，转移电子数为 0.4N A 5. 常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是 （） A .加入金属 铝 产生 H 2 的溶液中：NH 4 +、Na +、SO 4 2- 、CH 3 COO B .含有大量 ClO 的溶液中：K +、Na +、NO 3

3、、SO 4 2 C. c（Cu 2 + ） = 0.1 mol L -1 的溶液中：H +、NH 4 +、Br 、CO 3 2 D .含有大量 MnO 4 的溶液中：H +、SO 4 2- 、Cl 、CH 3 CH 2 OH6. 下列解释事实的方程式不正确的是（ ） A .明矶净水：Al 3+ + 3H 2 O - Al （OH 3 （胶体）+ 3H + B .用稀 HNO 3 清洗试管内壁上的银： Ag + 2H + + NO 3 Ag + + NO 2 T + H 2 O C .实验室盛装 NaOH 容液的试剂瓶不能用玻璃塞： SiO 2 + 2OH SiO 3 2 - + H 2 O D

4、 .焊接钢轨：2AI + Fe 2 O 3 | 啜氏 | 2Fe + Al 2 O 3 7. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ _ ） A .氢氧化铁溶于氢碘酸溶液中： Fe（OH） 3 +3HI Fe 3+ +31 +3H 2 O B 少量 CO 2 通入苯酚钠溶液中：2 八 II Q+CO - +M卜 C .向 NaAIO 2 溶液中通入足量 CO 2 : 2 AIO + 3 H 2 O + CO 2 2 AI（OH） 3 J + CO 3 2 D. Ca（HCO 3 ） 2 溶液与足量 NaOH 容液反应：Ca 2 + + 2HCO + 2OH CaCO 3 J + CO 3

5、2- + 2H 2 O 8. 下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（ ）p 9. 选项实验操作实验现象结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的 BaCl 2 溶液生成白色 沉淀 该溶液中不一定含有 SO 4 2 - B步骤 1：将少量的溴水滴入 FeCl 2、NaI 的混合 溶液中，再滴加 CCl 4，振荡、静置； 步骤 2：向上层溶液中滴加 KSCN 容液，再向上层溶液中滴加溴水 步骤 1 现象： 液体分层，下层溶液呈紫色； 步骤 2 现象： 滴加 KSCN 溶液，上层溶液不变红；滴加溴水后， 上层溶液变红氧化性：Br 2 Fe 3 + I 2 C 取久置的 Na 2 O 2 粉末，向其中

6、滴加过量的盐酸 产生无色气体 Na 2 O2 没有变质 D将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 铝箔熔化但不滴落铝箔表面有致密 AI 2 O 3 薄膜，且 AI 2 O 3 熔点高于 AI 10. 已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5 种元素，B、 C 同周期，D、E 也同周期，D 原子最外层电子数与最内层电子数相等， A、B、 C、D 的原子序数之和是 E 的两倍，D与 C 形成的化合物是一种耐高温材料， A、 B 形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是（ ） A. 原子半径：D E C B A B. 热稳定性：EA 4 A 2 C C. 单质 D 可用海水作原料获

7、得 D. 化合物 DC 与化合物 EC 2 中化学键类型相同 11. 磷酸（H 3 PO 4 ）、亚磷酸（H 3 PO 3 ）和次磷酸（H 3 PO 2 ）都是重要的化 工产品。已知：1mol 磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗 NaOH 的物质的量依次为 3mol、2mol、 1mol。下列推断正确的是 （ ） A 磷酸与氢氧化钠反应能生成 2 种盐 B NaH 2 PO 4 、 NaH 2 PO 3 、 NaH 2 PO 2 都是酸式盐 C H 3 PO 4 、 H 3 PO 3 、 H 3 PO 2 都是含氧酸 D H 3 PO 3 是三元酸，又是还原性酸 12. 将 1 mol Na 2 O

8、 2 与 2 mol NaHCO 3 固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应， 排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 （ ） ANa 2 CO 3 B Na 2 O 2 、 Na 2 CO 3 C NaOH、 Na 2 CO 3 D Na 2 O 2 、 NaOH、 Na 2 CO 3 13. O 2 F 2 可以发生反应： H 2 S+40 2 F 2 f SF 6 +2HF+4O 2 ，下列说法正确的 是（ ） A .氧气是氧化产物 B .若生成 4.48 L HF ，则转移 0.8 mol 电子 C. O 2 F 2 既是氧化剂又是还原剂 _ D.还原剂与氧化剂的物质的量之比 为 1：

9、4 14. 下列各种关于酸的使用，其中正确的是（ ） A .为了抑制 Fe 2+的水解，用稀硝酸酸化 B .为了增强 KMnO 4 溶液的氧化能力，用浓盐酸酸化 C.检验溶液中是否含有 SO 4 2 -时，先用盐酸酸化 D 检验氯乙烷中的氯元素，水解后再用硫酸酸化 15. Fe 和 Mg 与 H 2 SO 4反应的实验如下：p 下列说法不正确的是（ A .青蒿素的分子式是 B .青蒿素可以发生水解反应 C 反应有 H 2 O生成 D .双氢青蒿素中含有与 H2O2 分子中相同的化学键 18. 中学化学中很多 “规律” 都有其 适用 范围，据有关 “规律”下列结论合 理的是（ ） A .根据较强

10、酸可以制取较弱酸的规律，推出 CO 2 通入 NaCIO 溶液中能生成 HCIO B .金属钠可以通过电解熔融 NaCl 制得，推出金属铝可以通过电解熔融 AlCl 3 制得 C .金属钠在纯氧中燃烧生成 Na 2 O 2 ，推出金属锂在纯氧中燃烧生成 Li 2 O 2 D. CaCO 3 与稀硝酸反应生成 CO 2，推出 CaSO 3 也能与稀硝酸反应生成 SO 2 19. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO 2、N 2 O 4、NO的混合气 体，这些气体与 1.68L O 2 （ 标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝 酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5moI/L

11、 NaOH 溶液至 Cu 2+恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 容液的体积是（ ）16.实验 M 应 H：SO4 恐 衆H：SOt n 现象 Fe 表面产生大量无色气泡 Fe 表面产生气泡后迅速停止 Mg 表面迅速产生大量气泡 Fe 表面有大量气泡，Mg 表面有少量气泡关于上述实验说法不合理的是（ A. I 中产生气体的原因是： Fe + 2H + =Fe 2 + + H 2 T B 取出中的铁棒放入 CuSO 4 溶液立即析出亮红色固体 C. I 川中现象说明 Mg 在浓 H 2 SO 4 中没被钝化 W中现象说明 Mg 的金属性比 Fe 强 2015 年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺

12、贝尔奖由植物黄花蒿叶中提取 17. 的青蒿素还可合成用于抗氯喹恶性疟及凶险型疟疾的蒿甲醚，其合成路线如下: ) C 15 H 21 O 4 取垂青喜李 A. 60 mL B . 45 mL C . 30 mL D . 15 mL 二、填空题 20. Fe 和 Al 是两种常用的金属，将它们按一定的质量比组成混合物。 （1 ）取一定质量的该混合物，向其中加入足量的 NaOH 容液，生成气体的体积在标准状 况下为 n L ，则反应的离子方程式为 ，混合物中的 Al 的物质的 量为 _ 。（用含字母的数学式表示） （2） 另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的 体积

13、在标准状况下为 m L ，则反应中转移电子的物质的量为 _ ，混合物中 Fe 的质量为 _ 。（用含字母的数学式表示） （3） 向（2）所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、 干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等 ，则 原混合物中铝的质量分数为 _ 。 21. 锡及其化合 物在生产、生活中有着重要的用途。已知： Sn 的熔点为 231 C； Sn 2+易水解、易被氧化；SnCI 4 极易水解、熔点为一 33 C、沸点为 114 C。请按 要求回答下列相关问题： （1）用于镀锡工业的硫酸亚锡（SnSO 4 ）的制备路线如下： 谑機I

14、） 审At KI出 嬲卩 JlzO-? 棍含恂I IQ KF * fPitre - SnSOift 步骤I加入 Sn 粉的作用： _ 及调节溶液 pH。 步骤用到的玻璃仪器有烧杯、 _ 。 步骤川生成 SnO 的离子方程式： _ SiNOHi故错询B、E如杲引AaCH2O,氧的非金属 性强于因此氧的氢化物的穗定性于鮎故错島匚、单质個訶从水屮获得，故正画口伪 施6属于离子化合物，含有离子键EQ为沁属于原子晶体】含有共价镇故错误。 消耗檢郸邑 推出蹦酸为三元鉉 亚確 琥日欣i J二書巔中前含肴氧兀素丿因11 属 j 叭 H1FQ； 三种/fa J XLnn_、 钻臥* 第 9 题【答案】 第 14

15、 题【答案】 【解【解析】析】 ilSlS分析：发生反应的Ifc库是2N3HC03 U戒CB+CWt十血0西直心十2COH2血至0叶0S药毎W + 2EbO=4NaOH+O21 J0i62inolNaKCOj,lfiolNajCO 1JIIO1C0；S litolIbO, ldOh消耗山ol过氧化钠 ，ill此反虚后固傩沏质皇眶 g,故腔丽正羸 第 11 题【答案】 第 12 题【答案】 C 【解析】【解析】 眯宀 + E作1 聘 SS 次故轴 ofel者 毎，两 ;产$ H 析 sb I 耄医 R曜 丄匸UL 气靛迅觉&强 鼓 書确E属 亍. 生 IF* h - ! I u - -L fts

16、曇即 $ 国 las .ss s-is tsta*注: 1ml 试发即 第 14 题【答案】第 18 题【答案】 第 15 题【答案】 【解析】【解析】 试题分析；A.已知碳 花忑猛為険 4 第 16 题【答案】 【解析】 试题并析；足筆铜与一疋義 1.迪 曲标0战电暹合盛 . _ _ 最盛由氧气ILSlIE有n(血X 2=1.朋X4也.4, !111)=0.11;因为毓 ,就沉淀迖到 O.S/5L=0,OfiL 第 17 题【答案】 最大码i 戸60L鼻p 口N4、血冶励的说 收生成硝陆推 iiwij Kohir n(liaOH)=0. 15X2niol. 3mcl,消耗氢氧化 证确0 tt

17、,这些气体埜 (1) 2A1+20ET+2ILO=2A1O2+3EZ f ； 11/33.61 (2) jh/lL2niol; 56 (m-n) /22. (3) 30%. (1只有铝和氢氧化卡皈应 其萬子反应方程式为211 + 20旷+也g24Q + 3H卄 更方程式n(A1)=2/122 JX 3：nclWS3. Smol匕)金属失去电子竽于磴酸中旷得到甲 X2/22.W1=/11. 2JIW1 k(Fe)=56 ( n) Z22,4c; (3) 馬量等于吾金中铝的蘊 即 【解析】【解析】 罔 (F)X2斗 3n/33, 6= m/11. 2nkol * 住)二(m nj忑2. 4mo1

18、目帀 礬固体是殆处，因为固体质畫等于合金的质畫，即氧花铁中氧的 数为；3 X16/160 X100 炉 30 矗 畐* 舖 la 占常 特生 8H 碳、含 物C也 -.1 i_3 E D 0-0-H, 【解析】【解析】 第 20 题【答案】 防止時祕氧化为加漏斗、玻璃棒， Snz* + 2H20C=SnO I + 2C011 +H10; 翅I貓洗漏歌许于试許依次初足量硝酸、少量硝 E 隔狂色沉淀 (2)2Fe 1+Sn=2Fe+Sn4 j m o 【解析】【解析】 帚矚产 UEWJ 未角8 _ 严 程式：2Fe叫应*=医#坤弘和 S QJ一和 一 系式为3弘 3 Sil ； f 彊到滤邇口濟査

19、闔 E中弘以SE的形躡石 NaKCCh、NaCl? 萋笈浓缩、冷 因此用到的玻璃仪器育；烧杯1 Sn-H2HCO3-=SnO I + SCO* f +H& $ 佥验CL的存卒，期本捋作杲：EF 时脅包沉烷 SO?-* 【解析】【解析】 需総晶瞰巒颦蠶驚步 .-H65O- Fe(5(X)常-丄_后利库 )JQAKSCW,會號不变鱼 壮明不育 董由暑乩十0曲亦厂(可根据氧化还原反应中强弱规律；因此陋-詰说瓦 r 降低 Fe: + 1& 其水解反应方程式:FP*3HXih Fe (OH) 2 小-左液先变为深红棕色，发生介 注2阳廿 + S0i + 2HiO=2Fei + T潭鱼磁3 2星更二杠站-勻盛CU ；硝酸具有彈氧化性，把F尸氧代亟阳二溶懣由洼绿国 帀更应是：加* +4HV NOr = 3Fe-+N0仃妣0; 红棕邑逅体为恥门因I谨生两 1） 骞辺p犠FJ时岛乜p爲35 2）Sf 60 ; PAs; （4）4； （G G 氮化証扉体门氮化証扉体门IKx/p.lOYQFSSlO3*）。