高三化学电解质测试题

1、高三化学电解质测试题本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间为60分钟。第卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）1在同一温度下，弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力是（ ）Aa>b>c Ba=b=cCc>a>bDb>c>a2下列物质能导电的是（ ）固体食盐 溴水 CuSO4·5H2O 液溴 蔗糖 氯化氢气体 盐酸 液态氯化氢ABCD3某酸溶液中H+=0.1mol·L-1，则该酸溶液的物质的量浓度

2、（ ）A一定等于0.1mol·L-1B一定大于0.1mol·L-1C一定小于0.1mol·L-1D无法确定4用蒸馏水稀释0.1mol·L-1的醋酸至0.01mol·L-1，稀释过程中温度不变，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ）ACH3COOHBH+CD5纯净的水呈中性，这是因为（ ）A纯水中H+=OH-B纯水PH=7C纯水的离子积KW=1.0×10-14D纯水中无H+也无OH-6某溶液OH-=1×10-8mol·L-1，分别用蕊、酚酞、甲基橙去测试，溶液的颜色依次为（ ）A紫色、红色、黄色B紫色、无色、黄色C蓝色

3、、红色、黄色D红色、无色、橙色7下列各种试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（ ）A红色石蕊试纸B淀粉KI试纸C醋酸铅试纸DPH试纸8在0.1mol·L-1 CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+，当加入下列物质时可使其电离程度和PH都减小的是（ ）ACH3COONa浓溶液BNH3·H2OC浓盐酸DH2O二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一至两个选项符合题意。）9重水D2O的离子积为1.6×10-15，可以用PH一样的定义来规定PD=lgc(D+),以下关于PD的叙述正确的是（ ）A中性溶液中PD=7B在1LD

4、2O的溶液中溶解0.01mol NaOD（设溶液的体积为1L），其中PD=12C在1L D2O中溶解 0.01mol DCl(设溶液的体积为1L)，其中PD=2D在100mL 0.25mol·L-1的DCl重水溶液中加入50mL 0.2mol·L-1的 NaOD的重水溶液，其中PD=110室温下，在PH=12的某溶液中，由水电离的OH-离子浓度为（ ）A1.0×10-7mol·L-1B1.0×10-6mol·L-1C1.0×10-2mol·L-1D1.0×10-12mol·L-111在25时，某

5、溶液中，由水电离出的H+为后者H+=1×10-12mol·L-1，则溶液的PH可能为（ ）A12B7C6D212PH不同的两种溶液，前者H+为后者H+10倍的是（ ）APH=3和PH=4BPH=4和PH=6CPH=10和PH=9DPH=11和PH=1213下列各组溶液充分混合后，混合液的PH一定大于7的是（ ）APH=3的醋酸与PH=11的NaOH等体积混合BPH=2的盐酸与PH=12的Ba(OH)2等体积混合C0.1mol·L-1的酸性溶液与0.2mol·L-1的碱性溶液等体积混合DPH=9的溶液稀释至1000倍14下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是

6、（ ）A电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B电离平等时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等第卷（非选择题，共52分）三、（本题包括2小题，共12分）15（6分）（1）现有硫酸铜碳酸钙固体磷酸硫化氢三氧化硫金属镁石墨苛性钾NH3H2O熟石灰，其中（填序号）属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 ，属于非电解质的是 ，既不是电解质，又不是非电解质的是 。（2）用PH试纸测定溶液的PH，正确操作是 。16（6分）写出下列物质的电离方程式和反应的离子方程式（

7、1）氢硫酸 （2）醋酸铵 （3）NaH2PO4 （4）明矾 （5）氯气溶于冷水 （6）氧化钠溶于稀硫酸 四、（本题包括2小题，共24分）17（15分）在0.1mol·mol-1的氨水溶液中，存在如下电离平衡：NH3+H2O NH4+OH-（正反应为吸热反应）。在此平衡体系中，若按下列情况变动，请将变化情况增大用“”，减小用“”向左用“”，向右用“”填入表中。条件的变化升温通氨气加水加NaOH(s)加NH4Cl(s)通CO2电离平衡移动的方向OH-的物质的量COH-C(NH3·H2O)导电能力18（9分）（1）在BaCl2溶液中滴加Na2C2O4(草酸钠)溶液，产生白色沉淀。

8、在白色沉淀中加入盐酸，沉淀溶解。试用离子方程式及溶解平衡有关知识解释上述现象 。根据上述判断，可以得出盐与酸反应规律之一是： 。（2）有两瓶PH=2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、PH试纸和蒸馏水。简述如何用最简便的实验方法来判断哪瓶是强酸。 。五、（本题包括2小题，共16分）19（8分）将不同体积的下列各组强酸、强碱溶液混合后，溶液呈中性，填写下表中的空格（pHa、pHb分别表示原酸、碱溶液的PH）。组别酸碱溶液体积比酸碱溶液中c(H+)与c(OH-)之比混合前pHa与pHb之和10：11：1pHa+pHb=13m：n20（8分）有H2SO4和HCl的混合溶液20

9、mL，加入0.025mol·L-1Ba(OH2)溶液时，生成沉淀的质量w（g）和Ba(OH)2溶液的体积V(mL)的关系如图所示（C点混合液PH=7），求：（1）原混合液中H2SO4和HCl的物质的量浓度（2）A点和B点时溶液的PH高二化学（上）参考答案（六）1A 2B 3D 4C 5A 6B 7D 8C 9CD 10CD 11AD 12AD 13D 14C 15（6分）（1）；（每空1分）（2）把1小块PH试纸放在玻璃器皿，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在PH试纸中部，试纸变色后与标准比色卡比较，按相同颜色读数。16（6分）H2S H+HS- (2)CH3COONH4=CH3COO

10、-+NH4+ (3)NaH2PO4=Na+H2PO4- H2PO4- H+HPO42-HPO42- H+PO43-KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42- (5)Cl2+H2O H+Cl-+HClO(6)Na2O+2H+=2Na+H2O17（15分）升温通氨气加水加NaOH(固)加NH4Cl(固)通CO2电离平衡移动方向OH-物质的量C(OH-)c(NH3·H2O)导电能力18（9分）（1）Ba2+C2O42- BaC2O4 、BaC2O4+2H+=Ba2+H2C2O4,Ba2C2O4在溶液中存在如下溶解平衡：BaC2O4(S) Ba2+C2O42-,加入盐酸，H+与C2O42-反应生成弱电解质H2C2O4，使溶解平衡向右移动，沉溶解；（2分）较强的酸与较弱的酸的盐反应生成较弱的酸。（2分）（2）各取等体积溶液用蒸馏水分别稀释100倍，然后用PH试纸分别测其PH，PH变化大的那瓶是强酸。（4分）19（8分）1：10；15 1：1；14 1：10；10：1 n:m；（每空1分）（1）A点：0.025×20×10-3=C（H2SO4）×20×10-3C（H2SO4）=0.025mol·L-1（2分）C点：0.025×60×10-3×2=0.025×2+C(HCl