沪教版九年级上册 3.2.2溶解度与溶质质量分数 导学案

1、 学科教师辅导教案学员编号： 年 级：初三 课 时 数： 3学员姓名： 辅导科目：化学 学科教师：课程主题：溶解度与溶质质量分数授课时间：2020.8学习目标1掌握溶解度概念与计算；2溶解性曲线的应用，溶液综合型题的考察；3溶质质量分数的计算，一定溶质质量分数溶液的配制。教学内容【复习回顾】一、溶解度1固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某物质在100g溶剂（通常是水）中达到饱和状态时所溶解的质量。符号： S 单位： g/100g水四要素：条件：_ 标准：_ 状态：_ 质量：_（2）基本公式： 【注意】以上公式只适用于饱和溶液。2气体的溶解度（1）定义：在压强为101 kPa和一定温度

2、时，气体溶解在1体积水中达到饱和状态时溶解的气体体积。（2）五因素：101 kPa，一定温度，1体积水里，饱和状态，气体体积。（3）影响因素：温度、压强。升高温度，气体溶解度减小；增大压强，气体溶解度增大。【例题精讲】例1在t时，用a克溶质配成m克不饱和溶液，若再加入b克溶质，溶液恰好饱和，则在该温度时，这种溶质的溶解度是（ ） Ag/100g水 Bg/100g水Cg/100g水 Dg/100g水【举一反三】1在温度不变的情况下，将不含结晶水的某固体物质的溶液甲，经历如下变化：甲溶液乙溶液丙溶液，据此，下列结论正确的是 （ ） A在该温度下，这种物质的溶解度是50g100g水 B若将丙溶液再蒸

3、发10g水，析出晶体一定大于5g C乙溶液一定是不饱和溶液D丙溶液一定是饱和溶液 2一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，再蒸发掉100g水，析出20g硝酸钾。则此温度下硝酸钾的溶解度是（ ）A 一定等于20g/100g水 B一定不等于20g/100g水 C小于或等于20g/100g水 D大于或等于20g/100g水320时，把一定质量的硝酸钾饱和溶液分成两等份，一份加热蒸发掉l0g水，另一份加热蒸发掉20g水，都恢复到20，分别析出ag和bg硝酸钾晶体。则a和b的关系是（ ） Aa=b Ba=2b C2a=b D无法判断例2t时，将200g硝酸钾溶液蒸发掉10g水，析出1.

4、5g晶体，继续蒸发10g水，析出2.0g晶体。求该温度下硝酸钾的溶解度为： 。 【答案】20g/100g水【举一反三】1t时，将300g硝酸钾溶液平均分成仨份，第一份蒸发掉10g水后析出1.5g晶体；第二份蒸发掉15g水后析出3.0g晶体；第三份：蒸发掉30g水后析出晶体的质量为： 。 【答案】7.5g2t时，将100g硝酸钾溶液平均分成两份，第一份蒸发掉15g水后得到饱和溶液，第二份加入3g硝酸钾后，同样得到饱和溶液，则t时，硝酸钾的溶解度为： 。 【答案】20g/100g水 3t时，将一定量KNO3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5g、10 g，析出KNO3晶体的质量依次

5、为2g、5g，第三份蒸干得到KNO3的晶体质量为12.5g，则每份溶液中所含水的量为（ ）A17.5g B22.5g C25g D31.25g 【答案】B【知识梳理】【知识点一】溶解性曲线一、溶解性曲线的含义1溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线。（1）溶解度曲线上“点”的意义：溶解度曲线下方的点表示溶液所处的状态是不饱和状态。溶解度曲线上方的点表示溶液所处的状态是过饱和状态，这时溶液不仅已经达到饱和状态，而且溶质还有多余，或者溶质会从溶液中析出。两条溶解度曲线的交点，表示在这点所对应的温度下，两种物质的溶解度相等，而且两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相等。（2）从点、线、面三个方面来分析

6、溶解度曲线的意义与应用 （1）点：溶解度曲线上的每个点表示的是该温度下该物质的溶解度。溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小，或饱和溶液中溶质的质量分数的大小。（2）线：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度随温度变化的情况。曲线坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之随温度变化不明显。溶解度曲线也有三个方面的应用：根据溶解度曲线，可看出物质的溶解度随温度的变化情况。根据溶解度曲线，可比较在一定温度范围内物质的溶解度大小。 根据溶解度曲线，可选择分离某些可溶性溶质的方法，降温结晶或蒸发结晶。 （3

7、）面：依据曲线及其上部面积上的点配制的溶液为该温度下的饱和溶液，溶质恰溶解或有剩余。将某温度下三种不同溶质的饱和溶液降温到另一温度，注意结合题干，讨论溶质析出量、溶剂质量、溶液质量、溶解度、溶质质量分数等。【例题精讲】例1. 甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题： 30时，丙的溶解度是 （15） g/100g水。 20时，三种物质的溶解度由大到小依次为 （16） 。 取甲、乙、丙中的某一种固体进行如下图所示的实验，请回答 溶液a的溶质质量分数是（17） ；（精确到0.1%） 取用的固体是（18） ； 温度t的范围是（19） ； 关于溶液d和溶液e的说法错误的是

8、 （20） 。A溶质质量可能相等B溶液d中溶质质量可能大于溶液eC溶液的溶质质量分数可能相同D溶解度可能变大 【答案】（15）10； （16）乙甲丙； （17）9.1% （18）甲 （19）30 （20）B【举一反三】1右图是KNO3、NaCl的溶解度曲线。（1）t1时，KNO3的溶解度是 （9） g/100g水。（2）t2时，将33gKNO3加入到 （10） g水中，完全溶解，且所得溶液恰好饱和。欲进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是 （11） 。（3）KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过 （12） 的方法提纯。（4）对（3）剩余溶液和析出的晶体描述正确的是 （13） （填写编

9、号）。析出的晶体中只含有KNO3 剩余溶液一定是KNO3饱和溶液剩余溶液中一定含KNO3和NaCl上述方法可以将两者完全分离（5）右图中a、b代表不同压强下气体的溶解度曲线。对自来水加热时，可观察到一定量气泡。由此可见，温度升高，气体的溶解度（14） （填“增大”或“减小”）。图中曲线a对应的气压为2个大气压，则曲线b对应的气压 （15）2个大气压（填编号）。A小于 B大于 C等于 【答案】（1）20.9 ； （2）30 ；升高温度并加入一定量的硝酸钾晶体 ；（3）降温结晶（或冷却热饱和溶液）； （4）、（全对得2分，1对得1分，有错不得分） （5）减小； B2右图是常见固体物质的溶解度曲线，

10、根据图示回答：d点的意义是 （8） 。t1时，60g水中最多溶解A物质 （9） g。t2时A、B、C的相同质量饱和溶液中，溶剂质量由大到小顺序是 （10） 。（用“>”“<”“=”表示）将t1 一定量A的饱和溶液升温至t3时，可用图上的 （11） 点表示；若要将图中“b”点表示A的溶液情况变为“c”点，宜采取的方法是 （12） 。若将t3三种物质的饱和溶液分别降温到t1，则对所得三种溶液说法正确是 （13） 。（析出晶体都不含结晶水） 都是饱和溶液 溶质的质量分数：B>C>A溶剂质量都不变 析出溶质的质量：A>B>C【答案】（8）t2时A和C的溶解度相同 （

11、9）24 （10）A=C>B （11）b （12）恒温蒸发溶剂或增加溶质（答对一个即可） （13） 和（答全给分）例2下表是KNO3和NaNO3在不同温度时的溶解度（单位：g/ 100g水）。温度（）0102030405060708090100KNO313.320.931.645.863.985.5110138169202246NaNO373808795103114125136150163170（1）10时，NaNO3的溶解度是 （21） g/ 100g水。（2）从表中数据看出KNO3与NaNO3溶解度随温度升高而 （22） （填“增大”或“减小”）；从KNO3饱和溶液中提取KNO3晶体

12、常采用的方法是 （23） 。（3）20时，向100g水中加入35gKNO3,要使其完全溶解，应 （24） （填“升高"或“降低”）溶液温度。（4）现有80的NaNO3饱和溶液250g，要使其析出晶体70g应降温至 （25） ；（5）KNO3和NaNO3在t时的溶解度均为W g/100g水，分析上表可推知，W数值所在的最小范围是： （26） ；现将溶剂质量相同的KNO3和NaNO3的饱和溶液从t1 降温到t2，前者析出的晶体比后者多，则t1、t2的取值范围正确的是 （27） （填字母）。A仅0t2<t1t B仅tt2<t1100 C0t2<t1100 D 0t1<

13、;t2100【答案】（21）80 （22）增大 （23）降温结晶 （24）升高 （25）10 （26）125<w<136 （27）C【举一反三】1下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）温度（）0102030405060708090100KNO313.320.93245.86485.5110138169202246NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是 。30时，KNO3的溶解度是 g/100g水。KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过 的方法提纯。对析出的晶体和剩

14、余溶液描述正确的是 （填写编号）。剩余溶液一定是KNO3饱和溶液 剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液上述方法可以将两者完全分离 析出的晶体中只含有KNO3在一定温度下，将含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中。改变温度使KNO3析出，NaCl不析出，则温度T（）的范围是 （硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响）。【答案】NaCl 45.8 降温结晶（或冷却热饱和溶液） I 20T<702根据表中NaCl和KNO3溶解度数据，回答下列问题。温度/020406080100NaCl溶解度（g/100g水）35.736.036.637.338.439.8KNO3溶解度（g/100g水

15、）13.331.663.9110169246（1）40时，NaCl的溶解度是 （7） 。（2）20时，将等质量KNO3和NaCl固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到60时现象如图2（不考虑水分蒸发）。 根据图1和图2现象判断：甲烧杯中的固体是 （8） ；将图2中的两溶液降温至40时，对两种溶液的分析正确的是 （9） 。A甲一定是饱和溶液 B两溶液中溶质质量分数一定相等 C乙一定是不饱和溶液D甲一定会析出晶体 E甲溶液浓度一定大于乙溶液浓度 （3）如果60时KNO3饱和溶液中混有少量NaCl时，提纯KNO3可采用方法 （10） 。（4）将等质量KNO3的饱和溶液和

16、NaCl的饱和溶液从60降温到20后，所得溶液中溶质质量分数大的是 （11） 溶液。【答案】（7）36.6g/100g水 （8）KNO3 （9）B C （10）冷却结晶 （11）NaCl 【知识点二】溶质质量分数一、溶质质量分数（1）溶质的质量分数：溶液的浓度：溶液是溶质和溶剂组成的混合物。一般可理解为溶质与溶液的比，比值越大，浓度越大。溶质的质量分数：溶质的质量占全部溶液质量的百分比来表示的溶液的浓度。计算公式：溶质的质量百分数（c）=× 100=×100即c= ×100% m（溶质）=m（溶液）×c=V（溶液）（溶液）c【注意】（1）溶质的质量分数和

17、温度无关。（2）溶质质量分数为10%的含义是指每100g溶液中含溶质质量为10g。（3）结晶水合物溶于水，其溶质是不含结晶水的化台物。（4）溶解时发生反应的物质，溶质为新生成的物质。（5）只有溶解的部分才是溶质，析出物不是溶质。（6）注意辨析饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系。（2）溶质的质量分数与溶解度的区别与联系区别：溶解度是用来表示一定温度下，某物质在某溶剂中溶解性的大小。溶质的质量分数用来表示溶液组成，浓度相对大小。单位不同，溶解度单位为_，溶质质量分数为_。二、配制一定质量、溶质质量分数一定的溶液【实验目的】练习配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液；加深对溶质质量分数概念的

18、理解。【实验用品】固体蔗糖、10%的蔗糖溶液、2%的蔗糖溶液。【实验仪器】托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒（10mL、100mL）、蔗糖。方案一：固体溶解型配制计算； 称量； 溶解； 冷却至室温； 移液； 贴签、标注。方案二：溶液稀释型配制【注意】溶液的贮存把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（溶质、质量分数），放到试剂柜中。三、关于溶液的几种常见计算1向原溶液中添加溶质： 根据混合前后溶剂的质量不变列等式增加溶质后，新制溶液中的溶剂=原溶液中溶剂：m稀（1-C0%）= m浓（1-C%）2将原溶液蒸发部分溶剂： 根据混合前后溶质的质量不变列等式蒸发溶剂后，溶液的溶质质量不变：m稀&#

19、215;C0% = m浓×C%3与某溶液混合：根据混合前后溶液、溶质的质量不变列等式混合后溶液质量不变：m1 + m2 = m混合后溶质质量不变：m1×C1%+m2×C2% = m×C%【例题精讲】例1 KNO3与KCl的溶解度曲线如右图所示，请回答下列问题：t2时，KNO3的溶解度（9） KCl的溶解度（填“”、“”或“=”）。t1时，将50g KNO3加入 （10） g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液。要进一步提高溶液的溶质质量分数，可进行的操作是 （11） 。KNO3溶液中含有少量KCl时，可通过 （12） 的方法提纯。在一定温度下，向100克水

20、中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解，所加KCl的质量与得到相应溶液的质量关系如下图所示： 实验的溶液是否为饱和溶液？ （13） （填“是”、“不是”或“无法判断”）。实验、所得溶液的溶质质量分数分别表示为a%、b%、c%，则a、b、c的大小关系是 （14） （用“”、“”或“”表示）。【答案】48（9）1分（10）2001分（11）加硝酸钾并升温（或 蒸发部分水后升温）1分（12）降温结晶（或 冷却结晶、冷却热饱和溶液）1分（13）是1分（14）b =ca（或ab=c）1分合理给分【举一反三】1甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图I所示。常温下，分别向装有适量甲、乙物质的两支管里加入等量的

21、蒸馏水，充分振荡后，两支试管底部均有未溶解的固体；再将两支试卷放入盛有冰水混合物的烧杯里，如图II所示。关于该实验，下列说法正确的是（ ）A乙溶液中溶质的质量分数增大 B装有甲物质的试管中剩余的固体减少 C甲、乙两物质的溶解度都增大 D两支试管里剩余的固体都增多例2. K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度数据及对应的溶解度曲线如下：温度/2030506080溶解度（g/100g水）K2CO3110114121126139KNO331.645.885.5110169图1中表示KNO3溶解度曲线的是（24） （填“甲”或“乙”）； 曲线上M点的含义是 （25） ；图1中t1的温度范围为 （26

22、） ；20时，60g K2CO3固体加入到50克水中，得到的溶液的溶质质量分数是（27） ；80 时有KNO3饱和溶液（含少量K2CO3），若要得到较纯净的KNO3晶体，宜采用实验操作方法是： （28） ；III40 时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40 ，其结果如图2所示。有关说法中，正确的有 （29） 。（填字母）A烧杯II中溶液是不饱和溶液B烧杯I中溶解的是KNO3，烧杯II中溶解的是K2CO3C升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯I中固体全部溶解 D若将烧杯I中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小【答案】（24） 甲 （2

23、5） t1时K2CO3、KNO3的溶解度相等 （26） 60-80 （2分） （27）11/21（0.52）（2分） （28） 降温结晶（冷却热的饱和溶液）（2分） （29）BC（2分）【课堂回顾】1溶解度的四要素是什么？2溶解度的计算公式是什么？3溶质质量分数的概念及计算公式是什么？4如何配制一定溶质质量分数的溶液？5试剂瓶应包含哪些信息？【温故知新】10 t1 t2 温度/abc5020右图为a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。t2时，a、b、c三种物质的溶解度由小到大的顺序是 （11） ；t1时，向80g的水中加入20g c物质，充分搅拌，所得溶液的质量是（12） g；取等质

24、量t2的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2，a、b、c三种溶液中析出溶质的质量为 （13） （填a、b、c及>、=、<）；将t1时a、b、c三种物质的饱和溶液升高温度至t2，所得溶液的溶质质量分数的关系是 （14） （填a、b、c及>、=、<）。【答案】（11）cba； （12）96g； （13）a >b >c （或cba）； （14）b >a >c （或cab）2右图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。t1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系 （8） 。t1时，完

25、全溶解5g丙物质至少需要水 （9） g。t2时，将20g甲加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液是甲的 （10） 溶液（填“饱和”或“不饱和”），可以用右图中 （11） 点（填“a”、“b”、“c”）表示。甲溶液中含有少量乙时，可通过 （12） 的方法提纯甲。将甲、乙的饱和溶液从t2降温到t1，对所得溶液的叙述正确的是 （13） 。A都是饱和溶液 B溶剂质量：甲乙C析出固体质量：甲乙 D溶质质量分数：甲乙【答案】48（8） 乙甲=丙1分（9）251分（10）不饱和1分（11）b1分（12）降温结晶1分（13）D1分3.水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：在水的净

26、化过程中，常利用 （11） （填物质名称）的吸附性除去水中异味。净化过的水通入氯气后输送到每家每户，其中通入氯气的作用是 （12） 。下表是NaOH和Ca（OH）2的溶解度数据（g/100g水），请回答下列问题。温度（）020406080100溶解度NaOH3190111X313336Ca（OH）20.190.170.140.120.090.08表示溶解度的符号是（13） ；表中“111”数字表示的含义是 （14） 。为测定X的值，取4份60的水各50克，分别进行实验，并记录数据如下表：实验编号实验1实验2实验3实验4NaOH质量/g50607080H2O质量/g50505050溶液质量/g1

27、00110114.5114.5【实验结果分析】实验1所得溶液的质量分数为 （15） ；由实验可知X的值为 （16） 。除去NaOH溶液中混有的少量Ca（OH）2，通过蒸发浓缩、 （17） ，然后过滤、洗涤、干燥得到NaOH固体。现有20时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后，恢复到原来温度得到的溶液（乙溶液），甲、乙溶液中溶质质量甲 （18） 乙（填“>、<、=”）在20时，向盛有100 g水的烧杯中加入111 g NaOH，欲使其完全溶解变成不饱和溶液。下列说法中正确的是 （19） 。A溶液的质量可能不变 B溶液的质量分数一定减小C溶液中溶质的质量一定增大

28、 D可以升温到40以上ENaOH的溶解度一定变大 F20时加入的水的质量>23.4 g【答案】（11）活性炭 （12）杀菌消毒 （13）S（14）40度时，100g水达到饱和状态时，能溶解111 g NaOH。（15）50% （16）129 （17）冷却结晶 （18）大于 （19）CDF4.右下图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。10时，向盛有100g水的烧杯中分别加入等质量的甲、乙两种固体，充分搅拌后静置片刻，再升温至30，现象如下图所示。20时，甲的溶解度 （12） （填“”、“”或“”）乙的溶解度。所得a、b、c、d四个溶液中，一定属于饱和溶液的是 （13） ，一定属于不饱和溶液的是 （14） （用“a”、“b”、“c”、“d”表示）。溶解度曲线图中，表示乙的溶解度曲线的是 （15） （填“A”或“B”）。将d中的乙溶液降温至20 （16） （填“会”或“不会”）析出晶体。30时，甲的饱和溶液溶质质量分数为 （17） （精确到0.1%）。【答案】（12）= （