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1、 第二章 化学物质及其变化 (考试时间:100分钟 试卷满分:100分)第I卷 选择题一、选择题(每小题4分,共48分)。1、在无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是()AFe2+、Na+、Cl、NO3BBa2+、Al3+、Cl、NO3CK+、Na+、HCO3、ClDAlO2、K+、OH、Cl2、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂下列反应可制取K2FeO4:2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH 2K2FeO4+6KCl+8H2O对于该反应,下列说法正确的是()A水是还原产物BFe(OH)3发生还原反应CCl2是氧化剂D每生成1mol K2FeO4转移2mol电子3、

2、下列各组离子在水溶液中能大量共存,但用盐酸酸化后,不能大量共存的是()AFe2+、K+、NO3、SO42BAl3+、Na+、HCO3、SO42CNH4+、Al3+、NO3、ClDNa+、Cu2+、S2、CH3COO4、在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )ANH4+、Ba2+、Cl、NO3BK+、AlO2、Cl、SO42CCa2+、Mg2+、NO3、HCO3DNa+、Cl、CO32、SO325、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO42FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO32FeCl3+NO

3、+2H2O+Fe(NO3)3AH2SO3IFe2+NOBIFe2+H2SO3NOCFe2+IH2SO3NODNOFe2+H2SO3I6、氰化物有剧毒,工业废水中氰化物(CN)的最高允许排放浓度为0.5mg/L;对废水中CN(N为3价)的处理方法是:在碱性条件下,用Cl2将废水中的CN转化成N2和CO2等,使废水得到净化发生的反应为:2CN+8OH+5Cl22CO2+N2+10Cl+4H2O下列有关说法正确的是()A上述反应中氧化产物只有N2B当有0.4molCO2生成时,反应中转移的电子的总数目约为1.204×1024C若上述反应生成0.4molCO2,则溶液中阴离子增加的物质的量为

4、2molD现取1L含CN1.02mg/L的废水,至少需用4.0×105molCl2处理后才符合排放标准7、有一澄清透明的溶液,只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2、Al3+、CO32、NO3七种离子中的几种,向该溶液中逐滴加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中,开始没有沉淀,而后才有沉淀则下列判断正确的是()A溶液中可能含有AlO2B溶液中可能含有NO3C溶液中一定不含Fe2+和Fe3+D溶液中可能含有Fe3+,但一定不含Fe2+8、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大题共存的是()A与铝反应产生大题氢气的溶液:NH4+、Na+、CO32、NO3B能使硫氰化钾

5、溶液显红色的溶液:K+、SO42、S2、SO32C常温下pH值为13的溶液中:K+、HCO3、Na+、ClD在使石蕊试液变红的溶液中:Na+、Cu2+、Br、SO429、下列离子方程式错误的是()A向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液:Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+B向Mg(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水:Mg2+2HCO3+2OH+Ca2+=MgCO3+CaCO3+2H2OC氧化铁溶氢碘酸溶液中:Fe2O3+6H+2I=2Fe2+I2+3H2OD明矾溶液与Ba(OH)2溶液混合:2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=3BaSO4+2Al(OH)310、若NA表示阿伏加德罗常数

6、的值,在4(NH4)2SO4N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O的反应中,当有NA个电子发生转移时,以下说法错误的是()A有NA个硫原子被还原B有NA个氮原子被氧化C有NA个二氧化硫分子生成D有NA个硫酸铵分解11、ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂实验室中可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O,下列说法不正确的是()AClO2是还原产物BH2C2O4在反应中被氧化C1molKClO3参加反应,转移电子物质的量为1molD生成5.6LCO2,转移的电子数目为0.25NA12、下列离子方程式书写不正确的

7、是()A用盐酸除铁锈:Fe2O3+6H+2Fe3+3H2OB将Na放入水中:2Na+2H2O2Na+2OH+H2C氢氧化铝溶于盐酸:OH+H+H2OD用小苏打缓解胃酸(主要成分HCl)过多:HCO3+H+CO2+H2O第II卷 非选择题二、非选择题(共52分)13、某研究性学习小组,拟通过实验除去NaCl晶体中混有的少量Na2SO4和NH4HCO3杂质,得到纯净的NaCl晶体。(1)请填写表中空格,完成由上述混合物得到NaCl的实验设计。(2)写出实验中有关反应的离子方程式_。14、某研究性学习小组为了验证臭氧的氧化性强于氧气,进行了下述实验,请参与探究并回答相关问题实验目的验证臭氧的氧化性强

8、于氧气实验原理2KIO3H2O=2KOHI2O2,淀粉溶液遇单质碘变蓝色实验用品臭氧消毒碗柜、a溶液、碘化钾溶液、滤纸、玻璃片、温度计实验步骤取a溶液与碘化钾溶液混合;取两片用滤纸剪成的纸条,在a和碘化钾的混合液中湿润后分别置于两块洁净的玻璃片上;将一块玻璃片()置于臭氧消毒碗柜中并接通电源生成臭氧将另一块玻璃片()置于可控温度的温箱里,尽量地使温箱的温度与消毒碗柜中的温度相等;观察现象并进行记录:时间(min)01530456090120滤纸的颜色变化玻璃() 上的滤纸白色白色灰色浅蓝色蓝色蓝色浅蓝色玻璃 () 上的滤纸白色白色白色白色灰色灰色浅蓝色请根据上述实验原理、步骤及你所学的知识,回

9、答下列问题:(1)实验原理的化学反应的反应类型是_(填序号)A离子反应B氧化还原反应C复分解反应 D置换反应E分解反应 F化合反应(2)实验药品中的a溶液是_溶液(3)写出在臭氧消毒柜中产生O3的化学方程式:_.(4)整个实验过程要保持两块玻璃片所在环境的温度相同的原因是:_.(5)从实验数据记录不能得出的结论是_(填序号)AO3的氧化性比O2强B氧气也能氧化碘化钾中的碘离子C空气中可能也有一定浓度的O3,所以实验数据不可靠,不能达到实验目的DO3不仅氧化I的速率比氧气快,而且有漂白作用(6)在O3氧化KI的反应中,若有9.6 g O3发生反应,则转移电子的物质的量为_15、“化学多米诺实验”

10、是利用化学反应中气体产生的压力,使多个化学反应依次发生。(整个反应只需要第一个反应发生,就好像多米诺骨牌游戏一样。)以下就是一个“化学多米诺实验”,已知H2O2在MnO2的催化作用下可分解产生O2和H2O。右图所示的A H各装置中分别盛放的物质为:A稀硫酸;B锌粒;C3H2O2溶液;DMnO2;E某溶液;F某块状固体;G滴有紫色石蕊的蒸馏水;H足量澄清石灰水。请回答以下各题:(1)实验开始前必须进行的操作是_;(2)反应开始后,若G中出现红色,H中有白色沉淀生成,判断E、F中的物质可能分别是_;_;(填名称)(3)按基本反应类型写出该实验中有关反应的化学方程式:(装置用字母表示)化合反应_,发

11、生在装置_中; 分解反应_,发生在装置_中;置换反应_,发生在装置_中;复分解反应_,发生在装置_中。(4)以上装置中发生了氧化还原反应的是_(填装置编号)16、在烧杯里加入20 mL 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液,再滴几滴酚酞试液。然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO4溶液。实验装置如下图(夹持仪器已去掉)实验现象如下:灯泡逐渐变暗;烧杯中有白色沉淀生成,溶液红色变浅甚至消失。请依据实验现象回答下列问题:(1)灯泡变暗的原因是_。(2)有白色沉淀生成,说明_。红色变浅说明_。(3)当Ba2恰好完全沉淀时,消耗NaHSO4溶液的体积为_mL,溶液呈_色,离子反应方程式为

12、_。(4)若向(3)得到的溶液中,继续滴加NaHSO4溶液到恰好变为无色,此阶段的离子反应方程式为_。17、小明同学为了探究酸、碱、盐溶液的导电性,设计了如下实验:在5只250 mL的烧杯中分别加入浓度均为0.1 mol/L的盐酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水各150 mL.在5种溶液中分别放入相同规格的石墨电极,按如图所示连接好接通电源,仔细观察现象现象1:五只灯泡都亮起来结论1:_.现象2:盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液相对应的灯泡较亮,醋酸、氨水相对应的灯泡较暗结论2:_.思考:(1)酸、碱、盐导电与金属导电的原理是否相同,为什么? _.(2)小明同学为了探究不同电解

13、质溶液导电能力的差异,设计了上述实验,通过观察灯泡的明亮程度,判断电解质溶液导电能力大小,为此必须控制其他能影响灯泡亮度的一些因素,使之保持一致,从而不影响灯泡的明亮程度在实验中,小明同学采取哪些主要措施来控制其他因素对灯泡亮度的影响? _(3)小明同学在实验的基础上,进一步查阅资料得知:一般来说,强酸、强碱和大部分盐是强电解质,弱酸、弱碱和少部分盐是弱电解质根据以上结论推测:如果将上述实验中的醋酸和氨水混匀,然后分别盛放在原来的烧杯中接通电源,可以观察到的现象是()A与混合前无任何区别B五只灯泡都亮起来,亮度完全相同C只有盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡亮起来,另外两只不亮D五只灯泡都亮

14、起来,盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡较亮,另外两只略暗,但明显比混合前明亮参考答案1.B解:无色溶液中不存在有色离子,酸性溶液中存在大量的氢离子,ANO3在酸性条件下能够氧化Fe2+,且Fe2+为有色离子,在溶液中不能大量共存,故A错误;BBa2+、Al3+、Cl、NO3离子不发生反应,且都是无色离子,在溶液中能够大量共存,故B正确;CHCO3与氢离子反应,在溶液中不能大量共存,故C错误;DAlO2、OH与氢离子反应,在溶液中不能大量共存,故D错误;故选B2.C解:2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH 2K2FeO4+6KCl+8H2O反应中,Fe元素的化合价升高,被氧化,Cl元素的化

15、合价降低,被还原,则Cl2是氧化剂,Fe(OH)3为还原剂,每生成1mol K2FeO4,消耗1.5mol氯气,转移3mol电子,只有C正确故选C3.A解:A加入盐酸后溶液显示酸性,Fe2+、NO3在酸性条件下发生氧化还原反应,加入盐酸后不能大量共存,满足条件,故A正确;BAl3+、HCO3之间发生双水解反应,在溶液中不能大量共存,故B错误;CNH4+、Al3+、NO3、Cl之间不发生反应,加入盐酸后也不反应,不符合条件,故C错误;DCu2+与S2、CH3COO之间发生反应,在溶液中不能大量共存,故D错误;故选A4.B解:ANH4+与OH反应而不能大量共存,故A错误;B在碱性条件下,离子之间不

16、发生任何反应,可大量共存,故B正确;CMg2+与OH反应,Ca2+、HCO3与OH反应生成沉淀而不能大量共存,故C错误;DSO32具有还原性,可与Na2O2发生氧化还原反应,故D错误故选B5.A解:H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4中,I元素的化合价降低,S元素的化合价升高,则H2SO3为还原剂,还原性H2SO3I,2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中,Fe元素的化合价降低,I元素的化合价升高,则HI为还原剂,还原性IFe2+,3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3中,N元素的化合价降低,Fe元素的化合价升高,则FeCl2为还原剂,还

17、原性Fe2+NO,显然还原性由强到弱的顺序为H2SO3IFe2+NO,故选A6.B解:AC、N元素化合价都升高,则氧化产物有N2、CO2,故A错误;B、由反应可知,生成2molCO2时,转移10mol电子,则有0.4 mol CO2生成时,反应中转移的电子的总数目约为mol×10×NA=2×6.02×1023,故B正确;C、由反应可知,生成2molCO2的同时,生成10molCl,反应前后阴离子数目不变,则当有0.2mol CO2生成时,溶液中阴离子的物质的量不变,故C错误;Dn(CN)=4.0×105mol,由方程式可知需要1×10

18、4mol 氯气,故D错误故选B7.D解:向该溶液中加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中,开始没有沉淀,说明溶液呈酸性,则一定含有大量的H+离子,在酸性溶液中AlO2、CO32离子分别与H+离子反应生成Al(OH)3沉淀、CO2气体而不能存在,根据溶液的电中性可知一定含有阴离子,则只有NO3离子符合;而后才有沉淀能够生成沉淀的是Fe3+离子、Fe2+离子或Al3+离子中的一种或几种,但在酸性条件下Fe2+离子与NO3离子发生氧化还原反应而不能共存,则一定不含Fe2+离子,综上所述,溶液中一定含有H+离子、NO3离子,一定没有AlO2、CO32、Fe2+离子,Fe3+离子、Al3+离子至少

19、有一种故选D8.D解:A与铝反应产生大题氢气的溶液为酸性或强碱性溶液,NH4+与氢氧根离子反应,CO32与氢离子反应,在溶液中不能大量共存,故A错误;B能使硫氰化钾溶液显红色的溶液中存在铁离子,铁离子具有氧化性,能够氧化S2、SO32,在溶液中不能大量共存,故B错误;CpH=13的溶液中存在大量氢氧根离子,HCO3与氢氧根离子反应,在溶液中不能大量共存,故C错误;D使石蕊试液变红的溶液为酸性溶液,Na+、Cu2+、Br、SO42之间不发生反应,都不与氢离子反应,在溶液中能够大量共存,故D正确;故选D9.B解:A向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液,铁离子发生水解反应生成氢氧化铁胶体,反应的离子方程式为

20、:Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+,故A正确;B向Mg(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水,反应生成氢氧化镁、碳酸钙沉淀,正确的离子方程式为:Mg2+2HCO3+4OH+2Ca2+=Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O,故B错误;C氧化铁溶于氢碘酸溶液中,反应生成碘单质、亚铁离子和水,反应的离子方程式为:Fe2O3+6H+2I=2Fe2+I2+3H2O,故C正确;D明矾溶液与Ba(OH)2溶液混合,氢氧化钡少量时生成氢氧化铝沉淀,反应的离子飞方程式为:2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=3BaSO4+2Al(OH)3,故D正确;故选B10.C解:A反应中S元素化合价由+6

21、价降低到+4价,被还原,则当有1mol电子转移时,有molS被还原,即当有N个电子转移时,有NA个硫原子被还原,故A正确;B反应中N元素的化合价由3价升高为0,当有N个电子转移时,有NA个氮原子被氧化,故B正确;C反应中S元素化合价由+6价降低到+4价,被还原,则当有1mol电子转移时,有molS02生成,所以当有N个电子转移时NA个S02生成,故C错误;D反应中S元素化合价由+6价降低到+4价,当4mol(NH4)2SO4分解时,转移6mol电子,则当有N个电子转移时,有NA个硫酸铵分解,故D正确故选C11.D解:ACl元素的化合价由+5价降低为+4价,所以氯酸钾对应的产物ClO2是还原产物,故A正确;BH2C2O4中的+3价升高到+4价,被氧化,故B正确;C1molKClO3参加反应有1mol×(54)=1mol电子转移,故C正确;D状况不知,无法由体积求物质的量,故D错误;故选D12.C解:A用盐酸除铁锈,反应生成氯化铁和水,反应的离子方程式为:Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O,故A正确;B将Na放入水中生成氢氧化钠和氢气,反应的离子方程式为:2Na+2H2O2Na+2OH+H2,故B正确;C氢氧化铝不能拆开,正确的离子方程式为:

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