高三化学一轮复习第二章化学物质与变化综合测试试题（卷）(必修1)

1、 第二章 化学物质及其变化 （考试时间：100分钟 试卷满分：100分）第I卷 选择题一、选择题（每小题4分，共48分）。1、在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）AFe2+、Na+、Cl、NO3BBa2+、Al3+、Cl、NO3CK+、Na+、HCO3、ClDAlO2、K+、OH、Cl2、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂下列反应可制取K2FeO4：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH 2K2FeO4+6KCl+8H2O对于该反应，下列说法正确的是（）A水是还原产物BFe（OH）3发生还原反应CCl2是氧化剂D每生成1mol K2FeO4转移2mol电子3、

2、下列各组离子在水溶液中能大量共存，但用盐酸酸化后，不能大量共存的是（）AFe2+、K+、NO3、SO42BAl3+、Na+、HCO3、SO42CNH4+、Al3+、NO3、ClDNa+、Cu2+、S2、CH3COO4、在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )ANH4+、Ba2+、Cl、NO3BK+、AlO2、Cl、SO42CCa2+、Mg2+、NO3、HCO3DNa+、Cl、CO32、SO325、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO42FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO32FeCl3+NO

3、+2H2O+Fe（NO3）3AH2SO3IFe2+NOBIFe2+H2SO3NOCFe2+IH2SO3NODNOFe2+H2SO3I6、氰化物有剧毒，工业废水中氰化物（CN）的最高允许排放浓度为0.5mg/L；对废水中CN（N为3价）的处理方法是：在碱性条件下，用Cl2将废水中的CN转化成N2和CO2等，使废水得到净化发生的反应为：2CN+8OH+5Cl22CO2+N2+10Cl+4H2O下列有关说法正确的是（）A上述反应中氧化产物只有N2B当有0.4molCO2生成时，反应中转移的电子的总数目约为1.204×1024C若上述反应生成0.4molCO2，则溶液中阴离子增加的物质的量为

4、2molD现取1L含CN1.02mg/L的废水，至少需用4.0×105molCl2处理后才符合排放标准7、有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2、Al3+、CO32、NO3七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀则下列判断正确的是（）A溶液中可能含有AlO2B溶液中可能含有NO3C溶液中一定不含Fe2+和Fe3+D溶液中可能含有Fe3+，但一定不含Fe2+8、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大题共存的是（）A与铝反应产生大题氢气的溶液：NH4+、Na+、CO32、NO3B能使硫氰化钾

5、溶液显红色的溶液：K+、SO42、S2、SO32C常温下pH值为13的溶液中：K+、HCO3、Na+、ClD在使石蕊试液变红的溶液中：Na+、Cu2+、Br、SO429、下列离子方程式错误的是（）A向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+B向Mg（HCO3）2溶液中加入过量澄清石灰水：Mg2+2HCO3+2OH+Ca2+=MgCO3+CaCO3+2H2OC氧化铁溶氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+2I=2Fe2+I2+3H2OD明矾溶液与Ba（OH）2溶液混合：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=3BaSO4+2Al（OH）310、若NA表示阿伏加德罗常数

6、的值，在4（NH4）2SO4N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O的反应中，当有NA个电子发生转移时，以下说法错误的是（）A有NA个硫原子被还原B有NA个氮原子被氧化C有NA个二氧化硫分子生成D有NA个硫酸铵分解11、ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，下列说法不正确的是（）AClO2是还原产物BH2C2O4在反应中被氧化C1molKClO3参加反应，转移电子物质的量为1molD生成5.6LCO2，转移的电子数目为0.25NA12、下列离子方程式书写不正确的

7、是（）A用盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2OB将Na放入水中：2Na+2H2O2Na+2OH+H2C氢氧化铝溶于盐酸：OH+H+H2OD用小苏打缓解胃酸（主要成分HCl）过多：HCO3+H+CO2+H2O第II卷 非选择题二、非选择题（共52分）13、某研究性学习小组，拟通过实验除去NaCl晶体中混有的少量Na2SO4和NH4HCO3杂质，得到纯净的NaCl晶体。(1)请填写表中空格，完成由上述混合物得到NaCl的实验设计。(2)写出实验中有关反应的离子方程式_。14、某研究性学习小组为了验证臭氧的氧化性强于氧气，进行了下述实验，请参与探究并回答相关问题实验目的验证臭氧的氧化性强

8、于氧气实验原理2KIO3H2O=2KOHI2O2，淀粉溶液遇单质碘变蓝色实验用品臭氧消毒碗柜、a溶液、碘化钾溶液、滤纸、玻璃片、温度计实验步骤取a溶液与碘化钾溶液混合；取两片用滤纸剪成的纸条，在a和碘化钾的混合液中湿润后分别置于两块洁净的玻璃片上；将一块玻璃片()置于臭氧消毒碗柜中并接通电源生成臭氧将另一块玻璃片()置于可控温度的温箱里，尽量地使温箱的温度与消毒碗柜中的温度相等；观察现象并进行记录：时间(min)01530456090120滤纸的颜色变化玻璃() 上的滤纸白色白色灰色浅蓝色蓝色蓝色浅蓝色玻璃 () 上的滤纸白色白色白色白色灰色灰色浅蓝色请根据上述实验原理、步骤及你所学的知识，回

9、答下列问题：(1)实验原理的化学反应的反应类型是_(填序号)A离子反应B氧化还原反应C复分解反应 D置换反应E分解反应 F化合反应(2)实验药品中的a溶液是_溶液(3)写出在臭氧消毒柜中产生O3的化学方程式：_.(4)整个实验过程要保持两块玻璃片所在环境的温度相同的原因是：_.(5)从实验数据记录不能得出的结论是_(填序号)AO3的氧化性比O2强B氧气也能氧化碘化钾中的碘离子C空气中可能也有一定浓度的O3，所以实验数据不可靠，不能达到实验目的DO3不仅氧化I的速率比氧气快，而且有漂白作用(6)在O3氧化KI的反应中，若有9.6 g O3发生反应，则转移电子的物质的量为_15、“化学多米诺实验”

10、是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生。(整个反应只需要第一个反应发生，就好像多米诺骨牌游戏一样。)以下就是一个“化学多米诺实验”，已知H2O2在MnO2的催化作用下可分解产生O2和H2O。右图所示的A H各装置中分别盛放的物质为：A稀硫酸；B锌粒；C3H2O2溶液；DMnO2；E某溶液；F某块状固体；G滴有紫色石蕊的蒸馏水；H足量澄清石灰水。请回答以下各题：(1)实验开始前必须进行的操作是_；(2)反应开始后，若G中出现红色，H中有白色沉淀生成，判断E、F中的物质可能分别是_；_；(填名称)(3)按基本反应类型写出该实验中有关反应的化学方程式：(装置用字母表示)化合反应_，发

11、生在装置_中； 分解反应_，发生在装置_中；置换反应_，发生在装置_中；复分解反应_，发生在装置_中。(4)以上装置中发生了氧化还原反应的是_（填装置编号）16、在烧杯里加入20 mL 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液，再滴几滴酚酞试液。然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO4溶液。实验装置如下图(夹持仪器已去掉)实验现象如下：灯泡逐渐变暗；烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失。请依据实验现象回答下列问题：(1)灯泡变暗的原因是_。(2)有白色沉淀生成，说明_。红色变浅说明_。(3)当Ba2恰好完全沉淀时，消耗NaHSO4溶液的体积为_mL，溶液呈_色，离子反应方程式为

12、_。(4)若向(3)得到的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液到恰好变为无色，此阶段的离子反应方程式为_。17、小明同学为了探究酸、碱、盐溶液的导电性，设计了如下实验：在5只250 mL的烧杯中分别加入浓度均为0.1 mol/L的盐酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水各150 mL.在5种溶液中分别放入相同规格的石墨电极，按如图所示连接好接通电源，仔细观察现象现象1：五只灯泡都亮起来结论1：_.现象2：盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液相对应的灯泡较亮，醋酸、氨水相对应的灯泡较暗结论2：_.思考：(1)酸、碱、盐导电与金属导电的原理是否相同，为什么？ _.(2)小明同学为了探究不同电解

13、质溶液导电能力的差异，设计了上述实验，通过观察灯泡的明亮程度，判断电解质溶液导电能力大小，为此必须控制其他能影响灯泡亮度的一些因素，使之保持一致，从而不影响灯泡的明亮程度在实验中，小明同学采取哪些主要措施来控制其他因素对灯泡亮度的影响？ _(3)小明同学在实验的基础上，进一步查阅资料得知：一般来说，强酸、强碱和大部分盐是强电解质，弱酸、弱碱和少部分盐是弱电解质根据以上结论推测：如果将上述实验中的醋酸和氨水混匀，然后分别盛放在原来的烧杯中接通电源，可以观察到的现象是（）A与混合前无任何区别B五只灯泡都亮起来，亮度完全相同C只有盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡亮起来，另外两只不亮D五只灯泡都亮

14、起来，盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡较亮，另外两只略暗，但明显比混合前明亮参考答案1.B解：无色溶液中不存在有色离子，酸性溶液中存在大量的氢离子，ANO3在酸性条件下能够氧化Fe2+，且Fe2+为有色离子，在溶液中不能大量共存，故A错误；BBa2+、Al3+、Cl、NO3离子不发生反应，且都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故B正确；CHCO3与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；DAlO2、OH与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B2.C解：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH 2K2FeO4+6KCl+8H2O反应中，Fe元素的化合价升高，被氧化，Cl元素的化

15、合价降低，被还原，则Cl2是氧化剂，Fe（OH）3为还原剂，每生成1mol K2FeO4，消耗1.5mol氯气，转移3mol电子，只有C正确故选C3.A解：A加入盐酸后溶液显示酸性，Fe2+、NO3在酸性条件下发生氧化还原反应，加入盐酸后不能大量共存，满足条件，故A正确；BAl3+、HCO3之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；CNH4+、Al3+、NO3、Cl之间不发生反应，加入盐酸后也不反应，不符合条件，故C错误；DCu2+与S2、CH3COO之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A4.B解：ANH4+与OH反应而不能大量共存，故A错误；B在碱性条件下，离子之间不

16、发生任何反应，可大量共存，故B正确；CMg2+与OH反应，Ca2+、HCO3与OH反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；DSO32具有还原性，可与Na2O2发生氧化还原反应，故D错误故选B5.A解：H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4中，I元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则H2SO3为还原剂，还原性H2SO3I，2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则HI为还原剂，还原性IFe2+，3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe（NO3）3中，N元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则FeCl2为还原剂，还

17、原性Fe2+NO，显然还原性由强到弱的顺序为H2SO3IFe2+NO，故选A6.B解：AC、N元素化合价都升高，则氧化产物有N2、CO2，故A错误；B、由反应可知，生成2molCO2时，转移10mol电子，则有0.4 mol CO2生成时，反应中转移的电子的总数目约为mol×10×NA=2×6.02×1023，故B正确；C、由反应可知，生成2molCO2的同时，生成10molCl，反应前后阴离子数目不变，则当有0.2mol CO2生成时，溶液中阴离子的物质的量不变，故C错误；Dn（CN）=4.0×105mol，由方程式可知需要1×10

18、4mol 氯气，故D错误故选B7.D解：向该溶液中加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的H+离子，在酸性溶液中AlO2、CO32离子分别与H+离子反应生成Al（OH）3沉淀、CO2气体而不能存在，根据溶液的电中性可知一定含有阴离子，则只有NO3离子符合；而后才有沉淀能够生成沉淀的是Fe3+离子、Fe2+离子或Al3+离子中的一种或几种，但在酸性条件下Fe2+离子与NO3离子发生氧化还原反应而不能共存，则一定不含Fe2+离子，综上所述，溶液中一定含有H+离子、NO3离子，一定没有AlO2、CO32、Fe2+离子，Fe3+离子、Al3+离子至少

19、有一种故选D8.D解：A与铝反应产生大题氢气的溶液为酸性或强碱性溶液，NH4+与氢氧根离子反应，CO32与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B能使硫氰化钾溶液显红色的溶液中存在铁离子，铁离子具有氧化性，能够氧化S2、SO32，在溶液中不能大量共存，故B错误；CpH=13的溶液中存在大量氢氧根离子，HCO3与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D使石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，Na+、Cu2+、Br、SO42之间不发生反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D9.B解：A向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液，铁离子发生水解反应生成氢氧化铁胶体，反应的离子方程式为

20、：Fe3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+，故A正确；B向Mg（HCO3）2溶液中加入过量澄清石灰水，反应生成氢氧化镁、碳酸钙沉淀，正确的离子方程式为：Mg2+2HCO3+4OH+2Ca2+=Mg（OH）2+2CaCO3+2H2O，故B错误；C氧化铁溶于氢碘酸溶液中，反应生成碘单质、亚铁离子和水，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+2I=2Fe2+I2+3H2O，故C正确；D明矾溶液与Ba（OH）2溶液混合，氢氧化钡少量时生成氢氧化铝沉淀，反应的离子飞方程式为：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=3BaSO4+2Al（OH）3，故D正确；故选B10.C解：A反应中S元素化合价由+6

21、价降低到+4价，被还原，则当有1mol电子转移时，有molS被还原，即当有N个电子转移时，有NA个硫原子被还原，故A正确；B反应中N元素的化合价由3价升高为0，当有N个电子转移时，有NA个氮原子被氧化，故B正确；C反应中S元素化合价由+6价降低到+4价，被还原，则当有1mol电子转移时，有molS02生成，所以当有N个电子转移时NA个S02生成，故C错误；D反应中S元素化合价由+6价降低到+4价，当4mol（NH4）2SO4分解时，转移6mol电子，则当有N个电子转移时，有NA个硫酸铵分解，故D正确故选C11.D解：ACl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾对应的产物ClO2是还原产物，故A正确；BH2C2O4中的+3价升高到+4价，被氧化，故B正确；C1molKClO3参加反应有1mol×（54）=1mol电子转移，故C正确；D状况不知，无法由体积求物质的量，故D错误；故选D12.C解：A用盐酸除铁锈，反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O，故A正确；B将Na放入水中生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故B正确；C氢氧化铝不能拆开，正确的离子方程式为：