第一节弱电解质的电离教案

1、 第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离 授课班级：高二（4）班 授课教师：周玉伟教学目标：1.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。2.通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。教学重点：电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的区分，电解质电离方程式的书写。教学难点：电解质电离方程式的书写。 课时安排：一课时教学方法：实验、分析、讨论和总结归纳。教学过程：引入板书 第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离 复习提问 什么是电解质？什么是非电解质？回答 在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物叫电解质。板书 一、电解质与非电解质投影根

2、据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。1.石墨能导电，所以是电解质。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。学与问酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同的电解质电离程度是否有区别？回答 有区别，电解质有强弱之分。思考 盐酸与醋酸是生活中常用的酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁和去除水垢，为什么不用盐酸代替醋酸呢？回答 醋酸腐蚀性比盐酸小，酸性弱。追问 醋酸的去水垢能力不如盐酸强，除浓度之外是否还有其它因素？实验3-1：体积相同，氢离子浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液

3、的pH值。0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH与镁条反应现象溶液的pH值实验结果 开始0.1mol/LHCl与镁条反应剧烈，pH值盐酸为1，醋酸为3小组探讨 反应现象及pH值不同的原因？汇报 探讨结果：开始0.1mol/LHCl与镁条反应剧烈，说明0.1mol/LHCl中氢离子浓度大，即氢离子浓度为0.1mol/L，说明HCl完全电离；而开始0.1mol/LCH3COOH与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于0.1mol/L，说明醋酸在水中部分电离。HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质。投影提问什么叫强电解质？什么叫弱电解质？板书二、强电解质与弱电解质 强电解质

4、：在水溶液里全部电离成离子的电解质，如强酸、强碱、绝大多数盐。 HCl = H+ + Cl- Na2SO4 =2 Na+ + SO42- 弱电解质：只有一部分分子电离成离子的电解质，如弱酸、弱碱、水。 CH3COOH CH3COO- +H+ 练习：判断下列物质，属强电解质的有哪些？属弱电解质的有哪些？ NaCl、 NaOH 、 H2SO4、CH3COOH、NH3H2O、Cl2、Cu3、 电解质的电离方程式 1、强电解质 完全电离，符号选用“” 2、弱电解质 部分电离，符号选用“ ” 多元弱酸是分步电离的，以第一步电离为主，一级比一级难电离。 如：H3PO4 H2PO4- + H+ 主要 H2PO4- HPO42- + H+ 次要 HPO42- PO43- + H+ 次要 多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。 两性氢氧化物双向电离 酸式盐的电离 a 强酸的酸式盐完全电离 b 弱酸