2020级人教版化学九年级上册第五单元《化学方程式》单元测试卷（解析版）

1、第五单元化学方程式单元测试卷一、单选题(共15小题) 1.在“2A+3B=2C+4D”的反应中，已知8g物质A完全反应生成11g物质C和9g物质D。若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量（）A 16B 32C 48D 642.某物质和二氧化碳反应后只生成碳酸钠和氧气，则该物质中（ ）A 只含氧元素B 一定含钠元素和氧元素C 只含钠元素D 一定含钠元素，可能含有氧元素3.实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是（ ）A 都属于氧化物B 都含有氧气C 都含有氧分子D 都含有氧元素4.下列说法错误的是（ ）A 一切化学反应都是遵循质量守恒定律的B 镁在空气中燃烧，虽然

2、生成氧化镁的质量比镁大，但这个反应也遵循质量守恒定律C 氯酸钾和二氧化锰加热后试管中残留物比反应物质量小，但这个反应也是遵循质量守恒定律的D 水蒸发为水蒸气，质量没有改变，由此可说明化学变化是符合质量守恒定律的5.镁带在密闭容器（内含空气）中加热，下图（横坐标表示总质量，纵坐标表示时间）能正确表示容器所盛物质总质量变化的是（ ）A AB BC CD D6.某物质R完全燃烧的化学方程式为：R+3O22CO2+ 3H2O有关该反应，有下列说法：R一定由碳、氢、氧三种元素组成R一定由碳、氢两种元素组成，可能含有氧元素R中氢元素的质量分数是最小R的相对分子质量等于46若4.6 g R完全燃烧生成8.8

3、 g CO2，同时还生成了5.4 g H2O其中正确说法的个数有（ ）A 2个B 3个C 4个D 5个7.我国铁路进入了高铁时代。为适应提速要求把短轨连接成长轨，常用反应Fe2O3xAlxFeAl2O3进行焊接，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作，下列说法不正确的是（ ）A Al2O3为氧化物B 该反应为置换反应C x=3D 该反应会发出大量的热8.根据乙炔气体完全燃烧时的反应：2C2H2+5O24CO2+2H2O,可以写出如下的符号式：(C2H2)：(O2)：(CO2)：(H2O)=2：5：4：2。据此知识，下列说法不正确的是（ ）A 参加反应的乙炔和氧气的化学

4、计量数之比为2：5B 参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的分子个数比为1：2C 参加反应的乙炔和氧气的质量比为2：5D 参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的体积比为1：29.氧化汞受热分解成汞和氧气的反应前后，发生改变的是（ ）A 分子种类B 原子种类C 元素种类D 原子数目10.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（ ）A 该变化的基本反应类型是分解反应B 反应后物质M的质量为l3gC 反应中N、P的质量比为5：4D 物质Q可能是该反应的催化剂11.将18g高锰酸钾加热，当产生1.6g氧气时，固体剩余物是（

5、）A KMnO4MnO2B K2MnO4MnO2C KMnO4MnO2K2MnO4D KMnO4K2MnO412.下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（ ）A 军事上利用镁作燃烧弹： Mg+O2MgO2B 生活中利用氢气作燃料： H2+O2H2OC 古代利用湿铁炼铜法制铜：Fe+CuSO4Cu+FeSO4D 工业上用石灰石制生石灰：CaCO3CO2CaO13.已知反应3A2B2CD，A、B两物质完全反应时的质量比为34，若生成C和D共140g，则反应消耗B的质量是（ ）A 60gB 80gC 90gD 120g14.下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（ ）A 正常雨水偏弱酸性原因：SO2

6、+H2OH2SO4B 生活中用天然气作燃料：C2H3OH+3O22CO2+3H2OC 用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2OD 工业上用熟石灰制取烧碱：Ca(OH)2+2NaNO3Ca(NO3)2+2NaOH15.下列化学方程式书写正确的是（ ）A 4P + 5O22P2O5B 4Fe + 3O22Fe2O3C 2H2+O2H2OD Mg + 2HClMgCl2+ H2二、填空题(共3小题) 16.写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。（1）加热氧化汞：_、_；（2）过氧化氢制氧气：_、_；17.走进化学变化的微观世界，有利于进一步认识化学变化。下图是某

7、化学变化的微观示意图，X、Y、Z分别表示不同类别的原子，据图回答问题：反应前 反应后（1）该化学反应中生成物的分子个数比为:_；（2）从微观角度分析，化学反应前后各物质的质量总和相等的原因是_；（3）由X原子构成的物质在该反应中_（填“是”或“不是”）催化剂。18.以下是俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验：先用天平称取质量为m1的金属锡粉；将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m2；打开容器，听到了空气进入容器发出的“丝丝”的声响，称量所得白色物质的质量为m3；把白色物质放回原容器里（容器中空气的组成恢复到初始状态），重新称量容器总质量为m4。（1）根据所学

8、知识判断，锡的燃烧是_变化；（2）罗蒙索诺夫分析数据后发现，生成白色物质的质量m3=_，于是提出了“参加反应的物质的总质量，等于反应后产物的总质量”的观点；（3）后经多位科学家的共同努力，最终确立了质量守恒定律，请从微观角度解释该定律：_。三、实验与探究(共3小题) 19.某兴趣小组为了探究质量守恒定律，进行了下图所示的小实验。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上40cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热12分钟。停止加热后冷却，仔细观察发生的现象。冷却后，他们观察到的现象是：（1）_；（2）_。20.在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学

9、反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究他们使用的实验装置和选用药品如图所示，现分别以A、B、C、D表示如下：A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。（1）A实验：锥形瓶底放层细沙的原因是：_；小气球的作用是：_；白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒你认为结论正确的是_（填“前一种”或“后一种”），而导致另一种结论错误的原因是：_。（2）丙组同学认为C实验说明了质量守恒定律。请你从原子的角度说明为什么？_（3）如果A装置

10、中只是将药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢，反应前后天平仍不平衡，原因是：_；结论是：_；参加反应的过氧化氢的质量一定_（填“等于”或“不等于”）生成的水和氧气的质量总和。21.早在17世纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义尔曾做过一个实验：在密闭的玻璃容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了。（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。（2）由于波义尔称量方法上的原因，他错过了发现质量恒定的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。四、计算题(共3小题) 22.家用漂白剂的有效成分是次氯酸钠（NaClO），其制备反应的化学方程式是：Cl2+2N

11、aOH NaCl+NaClO+H2O。若要制备149 kg的次氯酸钠，则理论上需要氢氧化钠的质量是多少？试题解析:设需要氢氧化钠的质量为x。答：需要氢氧化钠的质量为138.8kg.本题在解题过程中格式有什么错误？请指出错误并改正。23.古代湿法炼铜的反应原理是：Fe+CuSO4= FeSO4+Cu,若得到16kg的铜，理论上需要铁质量是多少？解：设铁的质量为x。答:理论上需要铁的质量是14kg。本题在解题过程中格式有什么错误？请指出错误并改正。24.7g石灰石样品与52.7g稀盐酸恰好完全反应后（样品中的杂质既难溶于水，又不与稀盐酸反应），生成了2.2g二氧化碳。（溶解在水中的二氧化碳忽略不计

12、）计算：该石灰石样品中碳酸钙的质量。解:设参加反应的CaCO3质量为x答：石灰石中含碳酸钙的质量为72.2g。本题在解题过程中格式有什么错误？请指出错误并改正。答案解析1.【答案】B【解析】根据质量守恒定律可以求出反应的B的质量，而后依据化学反应的物质质量之比求出B的相对分子质量即可。依据质量守恒定律可知反应的B的质量是：11g+9g8g=12g，设B的相对分子质量是x2.【答案】D【解析】依据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，生成物中含有钠元素、碳元素和氧元素，故该物质中一定含有钠元素，可能含有氧元素。故选D。3.【答案】D【解析】依据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，过氧化氢、

13、氯酸钾、高锰酸钾三种化合物中均含有氧元素，能够生成氧气。4.【答案】D【解析】质量守恒定律的适用范围是化学变化，A正确；镁在空气中燃烧，由于反应前没有称量参加反应的氧气的质量，故生成氧化镁的质量比镁大，B正确；氯酸钾和二氧化锰加热后生成氯化钾和氧气，氧气会逸散到空气中，故残留物比反应物质量小，C正确；水蒸发为水蒸气属物理变化，不能用质量守恒定律来解释，D错误。故选D。5.【答案】B【解析】根据质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和与生成物质的总质量相等，可判断镁带在密闭容器中高温加热反应前后的总质量不变，即随着加热的时间的延长，物质的总质量应该是一条与时间轴平行的直线。6.【答案】C【解析】根

14、据化学方程式，结合质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类、个数、质量都不变，R的化学式为C2H6O，其相对分子质量为46。根据化学式中元素的质量分数计算，可知R中氢元素的质量分数最小。根据化学方程式：C2H6O+3O22 CO2+ 3 H2O，物质R：CO2：H2O的质量比=46：88：54，故若4.6 g R完全燃烧生成8.8 g CO2，同时还生成了5.4 g H2O。7.【答案】C【解析】A.氧化物是含有两种元素的化合物，其中一种元素是氧元素；B.反应物中铝是单质，氧化铁是化合物，生成物中氧化铝是化合物，铁是单质，满足置换反应的定义“一种单质和一种化合物反应生成一种新的单质和一种

15、新的化合物”；C.现将方程式配平：Fe2O32Al2FeAl2O3，x=2；D.从题中信息可知，该反应发生后不需要持续加热就可以保持高温继续作业，该反应是放热反应。8.【答案】C【解析】由化学方程式可计算出各反应物和生成物的质量比；参加反应及生成物之间的粒子（分子或原子）个数比，A、B正确；参加反应的乙炔和氧气的质量比为52：160=13：40，C不正确；参加反应的乙炔和生成的二氧化碳都是气体，故体积比等于计量数之比，D正确。故选C。9.【答案】A【解析】根据质量守恒定律，在化学变化中物质的质量、元素的种类和质量、原子的种类、数目和质量不发生改变；物质的种类、分子的种类一定发生改变；分子的数目

16、可能发生改变。10.【答案】A【解析】根据反应前后物质的质量变化，能够确定反应物为P，生成物为N，Q在反应过程中质量没有发生变化，判断Q可能是催化剂，可能没有参加反应。根据质量守恒定律，参加反应的P的质量为20，生成物N的质量为25，判断M为反应物，减少了5g，反应后的质量为13g。11.【答案】C【解析】高锰酸钾受热分解的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2利用生成的氧气的质量判断高锰酸钾是否完全反应。解：设发生反应的高锰酸钾的质量为x。答：发生反应的高锰酸钾的质量为15.8g.15.8g18g，所以有高锰酸钾剩余。12.【答案】D【解析】化学方程式的书写要遵照事实，依据质

17、量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，书写时要注意：一写二配三标四查。A.生成氧化镁化学式没有遵照事实，应为MgO； B.没有配平；C.反应物铁为固体，生成物铜不用标沉淀号。13.【答案】B【解析】依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，生成物的质量140g，那么反应物的质量也为140g，现A、B两物质完全反应时的质量比为34，即A的质量为60g，B的质量为80g。故选B。14.【答案】C【解析】A、正常雨水呈酸性，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2OH2CO3，故选项错误。B、天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方

18、程式为CH4+2O2CO2+2H2O。C、该化学方程式书写完全正确。D、工业上用熟石灰制取烧碱利用的碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，正确的化学方程式应为Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH。15.【答案】D【解析】化学方程式的书写依据是质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，书写时要注意：一写二配三标四查。A中气体符号不能标在反应物中，错误；B铁燃烧生成的是四氧化三铁，错误；C没有配平，错误。故选D。16.【答案】（1）2HgO2Hg+O2、分解反应；（2）2H2O22H2O+O2、分解反应【解析】物质的用途反映了物质的性质，根据用途推断反应。另外书写化学方程

19、式要根据化学方程式书写步骤“一写二标三配”，化学方程式必须符合质量守恒定律。17.【答案】（1）1：1 （2）化学反应前后原子的种类、数目和质量都没有发生改变 （3）不是【解析】（1）由化学反应的微观示意图可以看出，生成物中含有XY和Z2，且分子个数比为1：1；（2）化学反应前后原子的种类、数目和质量都没有发生改变，所以化学反应前后各物质的总质量和相等；（3）催化剂不参与化学反应，只改变化学反应速率，反应前后质量不变，而从反应方程式中可以看出有1个X参加了反应，X不是催化剂。18.【答案】（1）化学（2）m4-m2+m1（3）因为化学反应的过程是原子的重新组合过程，反应前后原子的种类不变，总个

20、数不变，原子质量不变，所以化学反应前后物质的总质量相等【解析】（1）化学变化与物理变化的区别是是否生成了新物质，锡燃烧产生了白色的新物质；（2）将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m2，将白色物质放回原容器里（容器中空气的组成恢复到了初始状态），重新称量容器的总质量为m4，则参加反应的气体的质量为m4-m2，生成白色物质的质量m3= m4-m2+m1；（3）因为化学反应的过程是原子的重新组合过程，反应前后原子的种类不变，总个数不变，原子质量不变，所以化学反应前后物质的总质量相等。19.【答案】（1）红色固体变为黑色；（2）玻璃棒向左倾斜【解析】铜是红色固

21、体，加热后与氧气反应生成了氧化铜，氧化铜是黑色固体，所以现象为红色固体变为黑色；铜丝原来的质量只是铜的质量，加热后变成了氧化铜的质量，故左端的质量增加了，向左倾斜20.【答案】（1）防止白磷燃烧产生的热量使锥形瓶底部炸裂；缓冲作用；后一种；白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大；（2）化学反应的过程是反应物的原子重新组合的过程，反应前后原子的种类、数目、质量不变，因此生成物的质量也不会改变；（3）过氧化氢分解产生的氧气将使气球胀大，装置受到的浮力增大；参加反应的过氧化氢的质量一定等于生成的水和氧气的质量总和；等于。【解析】（1）为了防止白磷燃烧产生的热量使锥形瓶底部炸裂，因此锥形瓶底放层细沙；为防止白磷燃烧产生的热量把橡皮塞冲出，因此加一个小气球，起到缓冲的作用；因为白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大，所以立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡，而待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量