高三化学考前重点知识点归纳

1、金属性：金属气态原子_电子能力的性质；金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；4、常温下与酸反应剧烈程度；5、常温下与水反应的剧烈程度；6、与盐溶液之间的置换反应；7、高温下与金属氧化物间的置换反应。比较非金属性强弱的依据1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强； 同主族中，由上到下，随核电荷数的

2、增加，非金属性减弱；2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；4、与氢气化合的条件； 5、与盐溶液之间的置换反应；6、其他，例：2CuSCu2SCuCl2CuCl2 所以，Cl的非金属性强于S。“10电子”、“18电子”的微粒小结(一)“10电子”的微粒：分子离子一核10电子的NeN3、O2、F、Na+、Mg2+、Al3+二核10电子的HFOH、三核10电子的H2ONH2四核10电子的NH3H3O+五核10电子的CH4NH4+(二)“18电子”的微粒分子离子一核18电子的ArK+、Ca2+、Cl、S2二核1

3、8电子的F2、HClHS三核18电子的H2S四核18电子的PH3、H2O2五核18电子的SiH4、CH3F六核18电子的N2H4、CH3OH注：其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。微粒半径的比较： 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F-<Cl-<Br-<I-4、电子层结构相同的离子半径随核电荷

4、数的增大而减小。如：F-> Na+>Mg2+>Al3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+物质熔沸点的比较（1）不同类晶体：一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体（2）同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。HF、H2O、NH3等物质分子间存在氢键。原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。（3）常温常压下状态熔点：固态物质>液态物质沸点：液态物质>气态物质定

5、义：把分子聚集在一起的作用力分子间作用力（范德华力）： 影响因素：大小与相对分子质量有关。作用：对物质的熔点、沸点等有影响。、定义：分子之间的一种比较强的相互作用。分子间相互作用 、形成条件：第二周期的吸引电子能力强的N、O、F与H之间（NH3、H2O）、对物质性质的影响：使物质熔沸点升高。、氢键的形成及表示方式：F-H···F-H···F-H···代表氢键。氢键 O OH H H H O H H、说明：氢键是一种分子间静电作用；它比化学键弱得多，但比分子间作用力稍强；是一种较强的分子间作用力。元素周期律

6、、周期表部分的试题，主要表现在四个方面。一是根据概念判断一些说法的正确性；二是比较粒子中电子数及电荷数的多少；三是原子及离子半径的大小比较；四是周期表中元素的推断。 第二部分：元素及其化合物1、各种“水”汇集(一)纯净物：重水D2O；超重水T2O；蒸馏水H2O；双氧水H2O2；水银Hg；水晶SiO2。(二)混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O；离子：NH4+、OH、H+) 氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H+、Cl、ClO、OH) 苏打水(Na2CO3的溶液) ；生理盐水(0.9%的NaCl溶液) ； 水玻璃(Na2SiO3水溶液) ； 卤水(MgCl2、N

7、aCl及少量MgSO4) ； 水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3) ； 王水（由浓HNO3和浓盐酸以13的体积比配制成的混合物）2、各种“气”汇集(一)无机的：爆鸣气(H2与O2)； 水煤气或煤气(CO与H2)；碳酸气(CO2) (二)有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH4) 液化石油气(以丙烷、丁烷为主) 裂解气(以CH2=CH2为主) 焦炉气(H2、CH4等) 电石气(CHCH，常含有H2S、PH3等)具有漂白作用的物质氧化作用还原作用吸附作用Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3SO2活性炭化学变化物理变化不可逆可逆其

8、中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2能被活性炭吸附的物质1、有毒气体(NO2、Cl2、NO等)去毒；2、色素漂白；3、水中有臭味的物质净化。能升华的物质 I2、干冰(固态CO2)、升华硫、红磷。Fe3+的颜色变化1、向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈红色；2、FeCl3溶液与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀；3、向FeCl3溶液溶液中通入H2S气体，生成淡黄色沉淀；4、向FeCl3溶液中加入过量Fe粉时，溶液变浅绿色；5、向FeCl3溶液中加入过量Cu粉，溶液变蓝绿色；6、将FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液变蓝色；7、向FeCl3溶液中滴入苯

9、酚溶液，溶液变紫色“置换反应”有哪些？1、较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换 如：ZnCu2+=Zn2+Cu Cu2Ag+=2AgCu2+2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换Cl22Br=2ClBr2 I2S2=2IS 2F22H2O=4HFO23、活泼金属与弱氧化性酸中H+置换 2Al6H+=2Al33H2Zn2CH3COOH=Zn2+2CH3COOH24、金属单质与其它化合物间置换 2MgCO22MgOC 2MgSO22 MgOS2Na2H2O=2Na+2OHH2 2Na2C2H5OH2C2H5ONaH210Al3V2O55Al2O36V 8Al3Fe3O44 Al2O39Fe

10、 2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2 2 FeI23Br2=2FeBr32I2Mg2H2OMg(OH)2H2 3Fe4H2O(气)Fe3O44 H25、非金属单质与其它化合物间置换H2SX2=S2H+2X 2H2SO2(不足)2S2H2OCuOCCuCOCuOH2CuH2O SiO22CSi2CO3Cl28NH3=6NH4ClN2 3Cl22NH3=6HClN2条件不同，生成物则不同1、2P3Cl22PCl3(Cl2不足) ；2P5Cl22 PCl5(Cl2充足)2、2H2S3O22H2O2SO2(O2充足) ；2H2SO22H2O2S(O2不充足)3、4NaO22Na2O 2NaO2

11、Na2O24、Ca(OH)2CO2(适量)=CaCO3H2O ；Ca(OH)22CO2(过量)=Ca(HCO3)25、CO2CO2(O2充足) ；2 CO22CO (O2不充足)6、8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2O 4HNO3(浓)Cu=2NO2Cu(NO3)22H2O7、AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl ； AlCl34NaOH(过量)=NaAlO22H2O8、NaAlO24HCl(过量)=NaCl2H2OAlCl3NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)39、Fe6HNO3(热、浓)=Fe(NO3)33NO23H2OFeHNO3(冷、浓)(钝化)

12、10、（ Fe不足） Fe6HNO3(热、浓)= Fe(NO3)33NO23H2O （ Fe过量） Fe4HNO3(热、浓)=Fe(NO3)22NO22H2O11、（ Fe不足）Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O （ Fe过量）3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)32NO4H2O12、6FeBr23Cl2（不足）=4FeBr32FeCl3 2FeBr23Cl2（过量）=2Br22FeCl3滴加顺序不同，现象不同1、AgNO3与NH3·H2O：AgNO3向NH3·H2O中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀NH3·H2O向AgNO3中滴加开始有白色

13、沉淀，后白色沉淀消失2、NaOH与AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失AlCl3向NaOH中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀3、HCl与NaAlO2： HCl向NaAlO2中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO2向HCl中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀4、Na2CO3与盐酸：Na2CO3向盐酸中滴加开始有气泡，后不产生气泡盐酸向Na2CO3中滴加开始无气泡，后产生气泡几个很有必要熟记的相等式量Ar CaCO3 Fe CuO Ar 20 100 KHCO3 56 CaO 80 SO3 Ca HF Mg3N2 KOH Br 40 MgO NaOH N

14、2 H2SO4 CH3CHO SO2 CuSO428 98 44 CO2 64 160 Fe2O3CO H3PO4 N2O Cu Br21常用相对分子质量 Na2O2：78 Na2CO3：106 NaHCO3：84 Na2SO4：142 BaSO4：233 Al (OH)3：78 C6H12O6：1802常用换算0.7 mol 0.75 mol3常用反应 Al3+ + 4OH- = AlO2- +2H2O 3AlO2- + Al3+ + 6H2O = 4 Al (OH)3 2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2m = 56g 2H2O + 2Na2O2 = 4NaOH + O

15、2m = 4g AlO2- + CO2 + 2H2O = Al (OH)3+ HCO3-4特殊反应 2F2 + 2H2O = 4HF + O22Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2二、 （A：NaHCO3、(NH4)2CO3、NH4HCO3 ） A （白）+ （无色） （A：CaC2、Al2S3、Mg3N2）（A：S、H2S、N2、NH3、醇）（A：铵盐、Al、Si、CH3COONa） （A：氯化物） （A：Al、(NH4)2CO3、NH4HCO3、NaHCO3、NaHS、(NH4)2S、NH4HS、氨基酸）中学化学常见气体单质：H2、O2、N2、Cl2、（F2）

16、固体单质：S、Na、Mg、Al、Fe、Cu 液体单质：Br2中学化学常见化合物：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3、FeCl2、FeCl3、H2SO4、HCl、CaCO3、SO2、H2O、NO、NO2、HNO3不宜长期暴露空气中的物质1由于空气中CO2的作用： 生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2；2由于空气中H2O的作用： 浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、NaOH固体、生石灰；3由于空气中O2的氧化作用： 钠、钾、白磷和红磷

17、、NO、天然橡胶、苯酚、2价硫（氢硫酸或硫化物水溶液）、4价硫（SO2水溶液或亚硫酸盐）、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。4由于挥发或自身分解作用：AgNO3、浓HNO3、H2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。实验中水的妙用一、水封：在中学化学实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；液溴极易 挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。（可迁移到油封）二、水浴：酚醛树脂的制备、纤维素的水解需用沸水浴；硝基苯的制备(5060)、乙酸乙酯的水解(7080)、硝酸钾溶解度的测定(室温

18、100)需用温度计来控制温度；银镜反应需用温水浴加热即可。三、水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有02， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：可用排饱和食盐水法收集氯气。四、水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO气体中的NO2杂质。五、鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴别。六、检漏：

19、气体发生装置连好后，加入药品前利用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。第三部分：化学反应速率和化学平衡第五部分：电化学基础一、原电池1.原电池的形成条件：1、能自发发生氧化还原反应2、两个活泼性不同的电极3、有电解质溶液4、形成闭合回路例、用Zn、Fe、Al分别与Ag或Cu作两极，NaCl作电解质溶液，试分析写出两极反应式。若是：铝镁NaOH电池 铜铁浓HNO3一次电池、二次电池、燃料电池写出CH4燃料电池的电极反应式，分析溶液的pH变化。电解质为KOH溶液。若用CH3OH呢？二、电解原理阳极失电子顺序：Ag之前金属S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根&

20、gt;F-阴极得电子顺序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+第六部分：有机化学基础一、反应条件利用特殊的反应条件，来确定物质所发生的反应类型及官能团的种类。卤代烃水解成醇；酯水解成醇和羧酸盐卤代烃消去成双键或叁键：乙醇脱水成双键（170°C）或醚（140°C）其它醇写; 酯化反应. ：酯水解成醇和羧酸；羧酸盐变成羧酸； 淀粉水解成葡萄糖。均可被氧化为COOH 或CO。：醇（RCH2OH）转变成醛（RCHO）；醇（RCHOHR）转变成酮（RCOR）。：醛（RCHO）转变成羧酸（RCO

21、OH）加成反应：加成反应（）或取代反应（）( RCH2COONa+NaOHRCH3+Na2CO3 )二、有机反应主要类型归纳下属反应涉及官能团或有机物类型其它注意问题取代反应酯水解、卤代、硝化、磺 化、醇成醚、氨基酸成肽、皂化、多糖水解、肽和蛋白质水解等等烷、苯、醇、羧酸、酯和油脂、卤代烃、氨基酸、糖类、蛋白质等等卤代反应中卤素单质的消耗量；酯皂化时消耗NaOH的量（酚跟酸形成的酯水解时要特别注意）。加成反应氢化、油脂硬化C=C、CC、C=O、苯环酸和酯中的碳氧双键一般不加成；C=C和CC能跟水、卤化氢、氢气、卤素单质等多种试剂反应，但C=O一般只跟氢气、氰化氢等反应。消去反应醇分子内脱水卤代

22、烃脱卤化氢醇、卤代烃等、等不能发生消去反应。氧化反应有机物燃烧、烯和炔催化氧化、醛的银镜反应、醛氧化成酸等绝大多数有机物都可发生氧化反应醇氧化规律；醇和烯都能被氧化成醛；银镜反应、新制氢氧化铜反应中消耗试剂的量；苯的同系物被KMnO4氧化规律。还原反应加氢反应、硝基化合物被还原成胺类烯、炔、芳香烃、醛、酮、硝基化合物等复杂有机物加氢反应中消耗H2的量。加聚反应乙烯型加聚、丁二烯型加聚、不同单烯烃间共聚、单烯烃跟二烯烃共聚烯烃、二烯烃（有些试题中也会涉及到炔烃等）由单体判断加聚反应产物；由加聚反应产物判断单体结构。缩聚反应酚醛缩合、二元酸跟二元醇的缩聚、氨基酸成肽等酚、醛、多元酸和多元醇、氨基酸

23、等加聚反应跟缩聚反应的比较；化学方程式的书写。醇卤代烃烯烃三、有机物之间的相互转化关系网络羧酸（盐）醛醇酯1、 烃、烃的衍生物之间的相互转化其中重要的“有机金三角”有两组：(1) 烯烃、卤代烃、醇之间的“三角关系”(2) 醇、醛、羧酸、酯之间的“三角关系”2代表物质的转化关系：OHBrBrBrSO3NaSO3HHCOOCH3HCOOHONaOHHCHOCH3OHCH3ClOOOC CH2 OC CH2 CH4CH3COOC2H5C2H5O C2H5 CH2CH2 nCH3CH3CH3CH2ClCH2CH2CH3CH2OHCHCHCH3CHOCH2ClCH2ClCH2CHClCl CH2CH n

24、CH2OHCH2OHCOOHCOOHCH3COOHCH3COONaNO2NH2ClOHCH2 n3延伸转化关系举例+Br2消去OHOH水解加成Br2加成+H2BrBrBrBr4多糖、二糖、单糖间的转化关系氧化催化剂nH2O氧化氧化植物光合作用(催化剂）+H2O(催化剂）+H2O(催化剂）+nH2O(催化剂）催化剂n/2H2O(C6H10O5)n淀粉C12H22O11麦芽糖(C6H10O5)n纤维素C6H12O6葡萄糖C6H12O6果糖C12H22O11麦芽糖C2H5OH、CO2H2O、CO2四、反应现象利用特征的反应现象，可以确定物质中含有什么样的官能团，能发生什么类型的反应。1） 使溴水褪色

25、-含碳碳双键、叁键、醛基。2） 遇FeCl3显色或遇Br2产生白色沉淀-含酚羟基。遇FeCl3显紫色为苯酚。3） 遇I2水变蓝-淀粉4） 新制Cu(OH)2、加热，能产生砖红色沉淀（Cu2O）或银氨溶液水浴加热产生银镜-醛基（含有醛基的物质有：醛类；甲酸，甲酸某酯，甲酸盐；葡萄糖，果糖，麦芽糖。）5） 加Na放出H2-含 OH或COOH6） 加NaHCO3产生气体-含COOH7） 加NaOH,再加硝酸酸化的AgNO3产生白（浅黄、黄）色沉淀-含Cl（Br 、I ）的卤代烃。8） 水果香味的物质-酯；芳香族化合物-含苯环。9） 遇浓硝酸变黄-蛋白质10） 两性：能与强酸反应又能与强碱反应的有机物

26、-蛋白质、氨基酸。五、分子量及其差值利用特殊物质的分子量及其差值来推断物质中可能存在的基团。1）常见物质的相对分子质量M=16O、CH418.H2O M=28. C2H4、CO、N2.M=44C3H8、CH3CHO、CO2、N2O M=46.C2H5OH、HCOOH、NO2 M=60.C3H7OH、CH3COOH、HCOOCH3 M=78.C6H62) A+C2H5OH B(MB=118)+H2O(酯化)则MA=118+18-46=90A(一元醇 )+ CH3COOH B(酯 )+H2O则 MA+60 =MB+18 , MB-MA=42六.有机反应中的数据根据与H2加成时所消耗H2的物质的量进

27、行突破：1molCC加成时需1molH2，1molCC完全加成时需2molH2，1molCHO加成时需1molH2，而1mol苯环加成时需3molH2。1molCHO完全反应时生成2molAg或1molCu2O。2molOH或2molCOOH与活泼金属反应放出1molH2。1molCOOH与碳酸氢钠溶液反应放出1molCO2，或与少量碳酸钠溶液反应放出1molCO2。1mol一元醇与足量乙酸反应生成1mol酯时，其相对分子质量将增加42，1mol二元醇与足量乙酸反应生成酯时，其相对分子质量将增加84。1mol某酯A发生水解反应生成B和乙酸时，若A与B的相对分子质量相差42，则生成1mol乙酸，

28、若A与B的相对分子质量相差84时，则生成2mol乙酸。七.分子式及C原子个数利用通式来确定物质的种类及可能结构（同分异构体）；各物质间碳原子个数的差异又能确定其转化关系或类型。11） 分子通式及同分异构体CnH2n+2烷烃CnH2n-6O酚、芳香醇、烷基醚CnH2n单烯烃、环烷烃CnH2nO醛、酮、烯醇、环醇、环醚CnH2n-2二烯烃、炔烃、环烯烃CnH2nO2羧酸、酯、羟基醛、羟基酮CnH2n+2Ox醇、烷基醚CnH2nO3羟基酸（乳酸）12） 已知1mol有机物中C、H、O各元素的百分含量，可确定其化学式。已知有机物的质量，燃烧后生成CO2 、H2O的量及有机物的相对分子质量确定化学式。已

29、知有机物化学式中C原子个数，则可确定反应物中C原子个数（明确通过何种反应得到的）利用物质结构某一方面的特殊性，来确定这种物质的存在。具有4原子共线的可能含碳碳叁键。具有4原子共面的可能含醛基。具有6原子共面的可能含碳碳双键。具有12原子共面的应含有苯环。2. 高聚物、单体的判断规律A) 加聚反应：链节中全部以单键结合，则单体必为乙烯类。 链节中以单、双键结合，则单体必为1，3-丁二烯类。 链节为开环加聚得到，则单体为链节成环。B) 缩聚反应： 链节中含酚羟基，则单体为酚和醛。 链节中含酯基，则单体为二元羧酸、二元醇或羟基酸。 链节中含肽键，则单体为氨基酸。利用物质的状态及水溶性等物理性质来锁定

30、某一类常见物质。1） 烃类中：C原子数小于等于4的烃为气体,CH4、C2H6、C3H8、C4H10 ；C2H4、C3H6、C4H8；C2H2 、C3H4 、C4H6；C(CH3)4烃的衍生物中为气体的有：CH3Cl 、CH2=CHCl 、HCHO等2）大多数烃不易溶于水。烃的衍生物中，卤代烃不溶于水，酯类也不易溶于水，而低级醇易溶于水，如：CH3OH甲醇,CH3CH2OH乙醇，低级脂肪酸也易溶于水，如HCOOH,CH3COOH等。3） 相似相溶原理十、有机物燃烧规律及其运用有机物燃烧的规律是中学有机化学基础中的常见题型,也是高考化学中的热点内容,现将其归纳总结如下：有机物完全燃烧的通式：烃完全

31、燃烧烃的衍生物完全燃烧有机物完全燃烧前后气体体积的变化气态烃(CxHy)在100及其以上温度完全燃烧时气体体积变化规律与氢原子个数有关若y=4,燃烧前后体积不变,V=0若y>4,燃烧前后体积增大,V=若y<4,燃烧前后体积减少,V= 第七部分：化学实验知识点1、常见物质除杂方法序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法1N2O2灼热的铜丝网用固体转化气体2CO2H2SCuSO4溶液洗气3COCO2NaOH溶液洗气4CO2CO灼热CuO用固体转化气体5CO2HCI饱和的NaHCO3洗气6H2SHCI饱和的NaHS洗气7SO2HCI饱和的NaHSO3洗气8CI2HCI 饱和的食盐水洗气9C

32、O2SO2饱和的NaHCO3洗气10炭粉MnO2浓盐酸（需加热）过滤11MnO2C-加热灼烧12炭粉CuO稀酸（如稀盐酸）过滤13AI2O3Fe2O3NaOH(过量)，CO2 过滤14Fe2O3AI2O3NaOH溶液过滤15AI2O3SiO2盐酸氨水过滤16SiO2ZnO HCI溶液过滤，17BaSO4BaCO3HCI或稀H2SO4过滤18NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸转化法19NaCI溶液NaHCO3HCI加酸转化法20FeCI3溶液FeCI2CI2加氧化剂转化法21FeCI3溶液CuCI2Fe 、CI2过滤22FeCI2溶液FeCI3Fe 加还原剂转化法23CuOFe(磁铁)吸附2

33、4Fe(OH)3胶体FeCI3蒸馏水渗析25CuS FeS稀盐酸过滤26I2晶体NaCI-加热升华27NaCI晶体NH4CL-加热分解28KNO3晶体NaCI蒸馏水重结晶.29乙烯SO2、H20碱石灰加固体转化法30乙烷C2H4 溴的四氯化碳溶液洗气31溴苯Br2NaOH稀溶液分液32甲苯苯酚NaOH溶液分液33己醛乙酸饱和Na2CO3蒸馏34乙醇水（少量）新制CaO蒸馏35苯酚 苯NaOH溶液、CO2分液知识点2、常见阳离子的检验方法：离子检验试剂实验现象离子方程式H+石蕊试液溶液变红Na+焰色反应火焰呈黄色Ba2+先加入稀硫酸溶液，再加入稀硝酸有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸Ba2+SO

34、42-=BaSO4Mg2+加过量NaOH溶液有白色沉淀生成Mg2+2OH-=Mg(OH)2Al3+NaOH溶液,氨水生成的白色沉淀，继续加NaOH溶液，沉淀溶解；继续加氨水沉淀不溶解Al3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-Fe2+NaOH溶液KSCN溶液、氯水先生成白色沉淀，很快变为灰绿色，最后变为红褐色加KSCN溶液不变色，加氯水后便红色Fe2+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl_Fe3+SCN_=Fe(SCN)2+Fe3+NaOH溶液KSCN溶液出现红褐色沉淀溶液呈血红色Fe3+3OH

35、-=Fe(OH)3 Fe3+SCN_=Fe(SCN)2+Cu2+NaOH溶液蓝色沉淀Cu2+2OH-=Cu(OH)2Ag+HCl溶液白色沉淀 Ag+Cl-=AgClNH4+NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸，加热无色有刺激性气味的气体，试纸变蓝NH4+OH-=NH3+H2O知识点3、常见阴离子的检验方法：离子检验试剂实验现象OH-酚酞试液石蕊试液或试纸呈红色呈蓝色Cl-AgNO3，稀HNO3白色沉淀Ag+Cl-=AgClBr-AgNO3，稀HNO3淡黄色沉淀Ag+Br-=AgBrI-AgNO3，稀HNO3黄色沉淀Ag+I-=AgISO42-HCl,BaCl2溶液加HCl无沉淀，再加BaCl2有白

36、色沉淀Ba2+SO42-=BaSO4SO32-稀硫酸，品红溶液无色有刺激性气味的气体，能使品红溶液退色SO32-+2H+=SO2+H2OCO32-HCl,澄清石灰水白色沉淀CO32-+2H+=CO2+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O知识点4、常见气体的检验：H2，无色、无味有还原性。可点燃。火焰呈浅蓝色。（不纯氢气点燃有爆鸣声）O2，无色、无味，用带火星的木条检验，使木条复燃。CO, 无色、无味有还原性。可点燃，火焰呈浅蓝色，产物可使石灰水变浑浊。CO2，无色，燃着的木条放入集气瓶，木条熄灭。气体通入石灰水，石灰水变浑浊。 Cl2，黄绿色、有刺激性气味，溶于水，有漂白性、氧化

37、性，可使湿润的淀粉KI试纸变蓝。HCl，无色、有刺激性气味的气体。可使沾有浓氨水的玻璃棒产生白烟。可使湿润的蓝色石蕊试纸变红。将少量硝酸银和稀硝酸加入集气瓶，产生白色沉淀。SO2，无色有刺激性气味，通入品红溶液红色退去，再加热。又出现红色。NH3，无色有刺激性气味，可使沾有浓盐酸的玻璃棒产生白烟。可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 NO，无色气体，打开瓶口与空气接触，立即变为红棕色气体。 NO2，红棕色、刺激性气味，易溶于水并反应。溶于水，溶液无色但能使紫色石蕊试液变红。可使湿润的淀粉KI试纸变蓝。CH4，无色无味，点燃，为淡蓝色的火焰，产物为H2O和CO2.C2H4, 无色，点燃，火焰明亮，略有黑

38、烟。可使溴水或酸性KMnO4溶液退色。C2H2，无色无味，点燃，火焰明亮，有大量黑烟。可使溴水或酸性KMnO4溶液退色。知识点5、重要有机物的检验物质使用的试剂操作方法和现象化学反应方程式甲苯KMnO4酸性溶液加少量待测物质于KMnO4酸性溶液中，紫红色退去（注意与不饱和烃的区别：不饱和烃能使溴水退色，而甲苯却不能KMnO4C6H5-CH3 C6H5-COOH卤代烃R-XNaOH溶液，AgNO3，HNO3加入NaOH溶液，加热煮沸，加HNO3酸化后，再滴入AgNO3溶液，观察沉淀颜色R-X+NaOH R-OH+NaXAg+X-=AgX乙醇C2H5OH螺旋状铜丝将螺旋状铜丝加热至表面有黑色CuO

39、生成，迅速插入乙醇溶液，反复多次，可见铜丝被还原成光亮的红色，并由刺激性气味产生。Cu2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O苯酚浓溴水FeCl3溶液在试液中加浓溴水，溴水退色，生成白色沉淀在试液中少量FeCl3溶液，溶液变紫色蛋白质浓硝酸加入少量浓硝酸微热蛋白黄色反应淀粉碘水溶液变蓝葡萄糖（醛）银氨溶液新制的氢氧化铜悬浊液有银镜产生加热煮沸，有红色Cu2O沉淀产生C5H6（OH）5-CHO+2Cu(OH)2 C5H6（OH）5COOH+Cu2O+2H2O知识点6、常见实验事故的处理方法浓硫酸溅到皮肤上：浓酸沾到皮肤上,先用抹布揩干,再用水冲洗,最后敷上NaHCO3稀溶液。浓硫酸溅到眼睛里：溅到眼睛中,用大量水冲洗，后用稀NaHCO3溶液冲洗。浓碱液溅到皮肤上：浓碱沾到皮肤上,先用大量水冲冼,后涂上硼酸溶液；溅到眼睛中,用大量水冲冼,后用稀硼酸溶液冲洗。苯酚浓溶液沾到皮肤上：苯酚浓溶