弱电解质的电离 强化训练

1、赣县中学北区高二化学强化训练A6（考查内容：弱电解质的电离）命题人：王芸 做题人：高一化学组 2011-9-6班级：_ 姓名：_ 学号：_ 成绩：_ 一、选择题（本题包括10小题，每小题6分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1下列说法中不正确的是 (将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质；氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；固态共价化合物不导电，熔融态共价化合物可以导电；固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电；强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。A B C D2关于强、弱电解质的叙述正确的是 (A强电解质都是离子化合物，弱电解质都

2、是共价化合物B强电解质都是可溶性化合物，强电解质都是难溶性化合物C强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱3向盛有一定量Ba(OH2溶液的烧杯里逐滴加入稀H2SO4，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流I表示近似地用图中曲线表示的是 (A甲 B乙 C丙 D丁4. 下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡 C. 电离平衡是相对有、暂时的、外

3、界条件改变时，平衡就会发生移动D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等5从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。HIn(aq，红色 HIn(aq，黄色，在浓度为0.02 mol·L1的下列各溶液(1HCl、(2Na2O2、(3NaCl(aq、(4NaHSO4(aq、(5NaHCO3(aq、(6氨水中加入该指示剂，其中能使指示剂显黄色的是 (A(1(4(5 B(2(6 C(1(4 D(5(66相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2 mol/L和0.1 mol/L，则A和B的OH浓度之比(A大于2 B小于2 C等于2 D不能

4、确定7. 已知下面三个数据：7.2×10-4、2.6×10-4、4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2NaNO2+HF=HCN+NaF NaNO2+HF=HNO2+NaF由此可判断下列叙述中正确的是（ ）A. HF的电离常数是 B. HNO2的电离常数是C. HCN的电离常数是 D. HNO2的电离常数是8. 下列关于弱电解质的电离平衡常数的叙述中，正确的是（ ）A. 弱电解质的电离平衡常数就是电解质加入水后电离出的各种离子的浓度的乘积与未电离分子的浓度的比值B. 弱酸的电离平衡常数越大，

5、酸性越强，常数只与弱电解质的本性及外界温度有关 C. 同一温度下，弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强；弱碱的电离平衡常数越大，碱性越弱。 D. 多元弱酸的各级电离常数是逐级增大的，且差别很大9. 下列物质容易导电的是（ ）A. 氯化钠晶体 B. 无水乙醇 C. 硝酸钾溶液 D. 液态HCl10在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O NHOH，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有 ( 加NH4Cl固体加NaOH溶液加HCl加CH3COOH溶液加水加压A B C D题号12345678910答案二、填空题（本题包括4小题，共40分）11.写出下列物质的电离方程式：H2S：_ AgCl ：

6、_H3PO4：_ KHSO3_ Ca(OH 2：_ 12今有盐酸、醋酸、硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题。(1若三种酸的物质的量浓度相等。a三种溶液中的c(H大小关系为_。b取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH体积大小关系为_。c若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为_。(2若三种酸溶液中的c(H相等。a三种酸的物质的量浓度大小关系为_。b取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为_。c若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系

7、为_。d.将c(H相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H由大到小的顺序是_ 13如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答。(1“O”点为什么不导电 _。(2a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为_。(3a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是_。(4若使c点溶液中的c(CH3COO提高，在如下措施中，可选择_。A加热 B加很稀的NaOH溶液 C加固体KOH D加水 E加固体CH3COONa F加Zn粒G加MgO固体 H加Na2CO3固体(5在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是_。Ac(H BH个数 CCH3COOH分子数

8、Dc(H/c(CH3COOH14. 25时，有0.01 molL-1的醋酸溶液，试回答下列问题：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）写出醋酸的电离平衡常数表达式（2）达平衡时，溶液中氢离子浓度是多少?（25时，醋酸的电离平衡常数为1. 75×10 -5）（3）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c(H+、c (CH3COO-、c (CH3COOH 是否又生变化? 电离常数是否发生变化? 为什么 ?赣县中学北区高二化学强化训练A6题号12345678910答案DCCCDBABCC12(1>>> >(2>>>> >13(1因为冰醋酸未电离，无自由移动的离子(2c (3c (4