高考理综化学总复习资料38—— 化工流程图分解训练

1、班别：_ 姓名：_ 学号：_【题组1】预处理及条件控制氯化钾硝酸钠混合溶解蒸发浓缩趁热过滤滤渣冷却结晶过滤滤液洗涤干燥KNO3产品水滤液滤渣（08调研22）实验室以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾的实验流程如下：硝酸钾等四种物质的溶解度随温度变化如右图所示。回答下列问题：（1）为了加速固体溶解，可采取的措施是。NaClO3H2SO4溶解SO2反应2H2O2、NaOH减压蒸发55冷却结晶粗产品反应1ClO2母液（11一模31）亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：（1）提高“反应1”反应速率的

2、措施有_、_等。（11二模32）活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：氧化锌粗品H2SO4溶解滤渣产品滤液Na2CO3煅烧除杂滤液沉淀滤渣一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)2pH（1）“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是_。（08一模23）聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝Al2(OH)nCl6-n。本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：Al2O3（25%34%）、SiO2

3、（40%50%）、Fe2O3（0.5%3.0%）以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下：根据流程图回答下列问题：（1）“煅烧”的目的是_。（08二模23）从含镍废催化剂中可回收镍，其流程如下：某油脂硬化厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al(31%)、Fe(1.4%)的单质及氧化物、其他不溶性杂质(3.3%)。部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2pH回答下列问题：（1）“碱浸”的目的是除去。【题组2】方程式的书写

4、与配平（10调研33）某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2·2H2O的工艺流程如下：废渣粉碎NaCl焙烧空气酸浸调节pH至34滤渣过滤CuCl2·2H2O废气盐酸试剂A滤液B回答下列问题：（1）焙烧过程中发生的主要反应为：CuS+NaCl+O2CuCl2+Na2SO4。配平上述化学方程式。（10二模31）工业炼镁排放大量废渣，其主要成分是MgCl2、KCl和少量MgO、BaCl2、FeCl3、CuCl2。利用该废渣生产硫酸镁和光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）的工艺流程如下：废渣破碎酸浸过滤MgO调pH至7氨

5、水过滤蒸发浓缩冷却结晶硫酸镁过滤光卤石滤渣1滤渣2过量H2SO4沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2pH3.2部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时溶液的pH见上表，请回答下列问题：（2）调节pH的过程中，MgO发生反应的离子方程式为。NaClO3H2SO4溶解SO2反应2H2O2、NaOH减压蒸发55冷却结晶粗产品反应1ClO2母液（11一模31）亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：（2）“反应2”的的氧化剂是_，该反应的化学方程式为_。（11二模32）活性氧化锌用作橡胶硫化

6、的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：氧化锌粗品H2SO4溶解滤渣产品滤液Na2CO3煅烧除杂滤液沉淀滤渣（4）“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅烧”在450500下进行，“煅烧”反应的化学方程式为_。（10一模32）新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。方法：次氯酸盐氧化法，工艺流程如图13。（1）完成“氧化”过程中反应的化学方程式： _FeCl3+_NaOH+_NaClO _Na2FeO4+_ +_其中氧化剂是（填

7、化学式）。（2）“转化”过程中发生反应的化学方程式为。方法：电解法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入KOH。（）电解时阳极发生反应生成FeO42，该电极反应方程式为_。*（5）NiSO4在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH。该反应的离子方程式是。（08一模23）聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝Al2(OH)nCl6-n。本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：Al2O3（25%34%）、SiO2（40%50%）、Fe2O3（0.5%3.0%）以及少量杂质和水分。已知

8、氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下：根据流程图回答下列问题：（3）“溶解”过程中发生反应的离子方程式为_。（09调研23）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程如下：H2O化 盐精 制BaCl2 NaOH Na2CO3粗盐中和HCl电 解50NaOH溶液10NaOH16NaCl溶液脱 盐NaCl晶体沉渣（1）精制过程中反应的离子方程式为_。（2）电解过程的总反应方程式为_。阳极反应式：_阴极反应式：_【题组3】试剂的选择及pH的调节（11二模32）活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料

9、制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：氧化锌粗品H2SO4溶解滤渣产品滤液Na2CO3煅烧除杂滤液沉淀滤渣一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)2pH6.7（2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2、SO42，另含有Fe2、Cu2等杂质。先加入_（填“Na2CO3”或“H2SO4”）调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2mol·L1，则每升溶液中至少应加入_molKMnO4。（3）杂质Cu2可利用置换反应除去，应选择的试剂是_。（

10、10调研33）某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2·2H2O的工艺流程如下：废渣粉碎NaCl焙烧空气酸浸调节pH至34滤渣过滤CuCl2·2H2O废气盐酸试剂A滤液B回答下列问题：（2）试剂A应选用。（填编号）NaClOCl2H2O2溶液浓硫酸理由是。（10二模31）工业炼镁排放大量废渣，其主要成分是MgCl2、KCl和少量MgO、BaCl2、FeCl3、CuCl2。利用该废渣生产硫酸镁和光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）的工艺流程如下：废渣破碎酸浸过滤MgO调pH至7氨水过滤蒸发浓缩冷却结晶硫酸镁过滤光卤石

11、滤渣1滤渣2过量H2SO4沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2pH部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时溶液的pH见上表，请回答下列问题：（1）调pH至7的目的是。（08一模23）聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝Al2(OH)nCl6-n。本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：Al2O3（25%34%）、SiO2（40%50%）、Fe2O3（0.5%3.0%）以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程

12、如下：根据流程图回答下列问题：（4）加少量铝粉的主要作用是_。（5）“”的过程中，除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是_；“蒸发浓缩”需保持温度在90100，控制温度的实验方法是_。碱浸含镍废催化剂碱液过滤滤渣滤液酸浸过滤滤渣滤液H2O2保温一段时间酸液调pH为6过滤滤渣滤液调pH为23浓缩结晶NiSO4·7H2O晶体（08二模23）从含镍废催化剂中可回收镍，其流程如下：某油脂硬化厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al(31%)、Fe(1.4%)的单质及氧化物、其他不溶性杂质(3.3%)。部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(O

13、H)2Ni(OH)2pH回答下列问题：（2）“酸浸”时所加入的酸是（填化学式）。酸浸后，滤液中可能含有的金属离子是。（3）“调pH为23”的目的是。【题组4】溶液的成分分析NaClO3H2SO4溶解SO2反应2H2O2、NaOH减压蒸发55冷却结晶粗产品反应1ClO2母液（11一模）31（16分）亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：（4）从“母液”中可回收的主要物质是_。（5）“冷却结晶”后经_（填操作名称）即可获得粗产品。（10调研33）某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业

14、上以该废渣为原料生产CuCl2·2H2O的工艺流程如下：废渣粉碎NaCl焙烧空气酸浸调节pH至34滤渣过滤CuCl2·2H2O废气盐酸试剂A滤液B回答下列问题：（3）滤液B中大量含有的离子有。【题组5】电化学电极反应式的书写铜锌原电池（如图9）工作时，正极反应为：_电池反应为：_右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。填空：（1）a为_极，b为_极；（2）c为_极，电极反应式为：_ d为_极，电极反应式为：_右图是氯碱工业中电解饱和食盐水的示意图，填空：（1）电极材料：阳极，阴极。（2）电极反应总式：。阳极反应式：，阴极反应式：，铅蓄电池是常用的化学电源，其电

15、极材料分别是Pb和PbO2,电解液为稀硫酸。放电时该电池总反应式为PbPbO22H2SO42PbSO42H2O。根据上述情况判断：（1）蓄电池的负极材料是，负极反应式：放电时，正极反应式为氢氧燃料电池是一种新型的化学电源。氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能，而不经过热能中间形式,且电极反应产生的水，经过冷凝后又可作为宇航员的饮用水，发生的反应为：2H2+O2=2H2O, (1)则负极通的是，正极通的是， 正、负极两极电极反应式分别：正极，负极。 (2)如把KOH改为稀H2SO4作导电物质、则电极反应式正极，负极。【题组6】高考真题（2010广东32-锂辉石（主要成分为Li2O

16、83;Al2O3·4SiO2）为原料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知：Fe3、Al3、Fe2和Mg2；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303 K下的溶解度分别为34.2 g、12.7 g和1.3 g。（1）步骤I前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_。（2）步骤I中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li、SO42-，另含有Al3、Fe3、Fe2、Mg2、Ca2、Na等杂质，需在搅拌下加入_（填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的pH到6.06.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。（3）步骤II中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除

17、去的杂质金属离子有_。（4）步骤III中，生成沉淀的离子方程式为_。（5）从母液中可回收的主要物质是_。（2011广东32）由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下：（注：NaCl熔点为801；AlCl3在181升华）（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为：_和_（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有_；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在_（3）在用废碱液处理A的过

18、程中，所发生反应的离子方程式为_（4）镀铝电解池中，金属铝为_极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4和Al2Cl7形式存在，铝电镀的主要电极反应式为_（5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是_2、适当升高反应温度，增大吸收液浓度，增大SO2与吸收液的接触面积（合理即可，任答两条。4分）3、增大固液接触面积，加快溶解时的反应速率（4分）10年一模32（16分）（1）2FeCl3+10NaOH+3NaClO =2Na2FeO4+9NaCl+5H2O（4分） NaClO（2分）（2）Na2FeO4+KOHK2FeO4+NaOH （2分）（3）稀KOH溶液（2分） 再加

19、入饱和KOH溶液，冷冻结晶（3分）（4）Fe+8OH-6e-= FeO42-+4H2O （3分）08年二模23（11分）（1）Al、Al2O3、油脂（2分）（错漏一个扣1分，错漏两个得0分）（2）H2SO4（1分）Ni2+、Fe2+ （2分）（错漏一个扣1分，错漏两个得0分，多写Fe3+不扣分）（3）防止在浓缩结晶过程中Ni2+水解（2分）（4）H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保温时间不足（2分）（5）2Ni2+ +ClO +4OH 2NiOOH+ Cl +H2O（2分）08年一模23（9分）（1）改变高岭土中氧化铝的结构，使其能溶于酸。（2分）（2）230（1分） 量筒（1分） （3）Al2O3+6H+=2Al3+3H2O（1分） Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O（1分）（4）除去溶液中的铁离子（1分）（5）pH计（或精密pH试纸）（1分）水浴加热（1分） 11年二模32（16分）（1）增大固液接触面积，加快溶解时的反应速率（4分）（2）Na2CO3（2分） 0.003 （3分）（3）锌粉（3分）ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O 3ZnO CO2 3H2O450500（4） （4分）11年