配制一定的物质的量浓度溶液误差分析-(1)

1、配制一定物质的量浓度溶配制一定物质的量浓度溶液的误差分析液的误差分析根据: C = _nV=m_MV其它正常时其它正常时,=m_M _1V凡是使凡是使m或或n减小的因素减小的因素,都使都使C偏小；偏小；凡是使凡是使V增大的因素，都使增大的因素，都使C偏小；偏小；凡是使凡是使V减小的因素，都使减小的因素，都使C偏大。偏大。凡是使凡是使m或或n增大的因素都使增大的因素都使C偏大偏大;C =n_V C =mMV_=nV _ 计算时算错了所要称量或量取的物计算时算错了所要称量或量取的物质的质量或体积质的质量或体积不属于误差，不属于误差， 属于错误。属于错误。注意：注意： 1-1称量固称量固体药品体药品

2、右物左码操作对溶液浓度的影响右物左码操作对溶液浓度的影响：偏低偏低错误：砝=物+游m= 4.0g-0.8g=3.2gm左=m右+m游仰视刻度俯视刻度溶液体积增大，溶液体积增大，浓度浓度偏高偏高 溶液体积减小，溶液体积减小，浓度浓度偏低偏低（1-2用量筒量用量筒量取浓溶液取浓溶液眼睛眼睛未冷却就转移：未冷却就转移：V ，C （原因：根据热胀冷缩的原理，未冷却时液（原因：根据热胀冷缩的原理，未冷却时液体体积膨胀，造成转移到容量瓶的溶液体积体体积膨胀，造成转移到容量瓶的溶液体积小于所需要的溶液的体积，配得的溶液小于所需要的溶液的体积，配得的溶液C偏大）偏大） C = n V 4、定容、定容仰视刻度俯

3、视刻度溶液体积增大，溶液体积增大，浓度浓度偏低偏低 溶液体积减小，溶液体积减小，浓度浓度偏高偏高（5、摇匀、摇匀定容后没摇匀对溶液浓度的影响：定容后没摇匀对溶液浓度的影响：不均一不均一定容摇匀后发现液面低与刻度线又加定容摇匀后发现液面低与刻度线又加入适量水：入适量水：偏低偏低准确偏大偏大偏小偏小准确准确偏小偏大偏小准确偏小偏大准确偏小偏小准确偏大准确偏大偏小准确偏大偏小偏小准确偏小练习:下列配制的溶液浓度（下列配制的溶液浓度（C）偏高的是）偏高的是( )A、配制盐酸溶液用量筒、配制盐酸溶液用量筒量取量取盐酸时盐酸时俯视俯视刻刻度线度线B、配制盐酸溶液、配制盐酸溶液定容定容时，时，仰视仰视容量瓶

4、刻度容量瓶刻度线线C、称量、称量11.7gNaCl配制配制0.2mol/LNacl溶液溶液1000mL，砝码错放在左盘，砝码错放在左盘D、NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线。度线。D（正常读数看成偏大，少取了溶质，（正常读数看成偏大，少取了溶质，m减少，减少，C偏低）偏低）（原因：正常读数看成偏小，多加了蒸馏水，（原因：正常读数看成偏小，多加了蒸馏水，V偏大，偏大，C偏低）偏低）（实质称到的质量是（实质称到的质量是11.0g，m偏小，偏小，C偏小）偏小）（原因：热胀冷缩的原理，未冷却，（原因：热胀冷缩的原理，未冷却，V膨胀，导致加水量减膨胀，导致加水量减少

5、，少，C偏高）偏高）装瓶装瓶容量瓶不能长时间放置溶液容量瓶不能长时间放置溶液CuSO40.1mol.L-1. 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号） ；会使所配溶液的浓度偏大的是 ；会使所配溶液的浓度偏小的是 。 （1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液； （2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶； （3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水； （4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出； （5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水； （6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。答：（4）（5）； （3）（6）； （1）（2）随堂检测 2. 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体 克。将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。10.0烧杯烧杯少量少量冷却冷却玻璃棒玻璃棒250用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。最后盖好瓶盖， 。 23偏低偏低23厘米厘米胶头滴管胶头滴管偏低偏低重新配制重新配制