课题2二氧化碳制取的研究 (2)

1、 一、实验室制取二氧化碳一、实验室制取二氧化碳 2、反应原理、反应原理: 大理石或石灰石、稀盐酸大理石或石灰石、稀盐酸CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 1、药品选用、药品选用: 实验探究实验探究编号编号实验内容实验内容实验现象实验现象实验分析实验分析1Na2CO3粉末粉末和稀盐酸和稀盐酸 2CaCO3粉末粉末和稀盐酸和稀盐酸 3石灰石和稀石灰石和稀盐酸盐酸 4石灰石和和石灰石和和稀硫酸稀硫酸有大量气泡产有大量气泡产生，反应剧烈生，反应剧烈 有大量气泡产有大量气泡产生，反应剧烈生，反应剧烈 反应速率太快，反应速率太快，不易收集不易收集 反应速率太快，反应速率太快，

2、不易收集不易收集 产生气泡速率产生气泡速率比较适中比较适中 适合实验室制取适合实验室制取二氧化碳气体二氧化碳气体 开始反应有气开始反应有气泡，一会儿就泡，一会儿就无气泡产生无气泡产生 反应一会儿反应一会儿就停止反应就停止反应 注意：注意： 不用稀硫酸，因为硫酸与石灰石反应生成不用稀硫酸，因为硫酸与石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石的表面，微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石的表面，阻止石灰石与稀硫酸的反应。阻止石灰石与稀硫酸的反应。 不用碳酸钠，因为碳酸钠与稀盐酸反应时不用碳酸钠，因为碳酸钠与稀盐酸反应时速度过快，不容易控制反应过程，不利于速度过快，不容易控制反应过程，不利于收集气体。收集

3、气体。 不用浓盐酸，因为浓盐酸有强挥发性，可不用浓盐酸，因为浓盐酸有强挥发性，可挥发出氯化氢气体，使得到的二氧化碳不挥发出氯化氢气体，使得到的二氧化碳不纯。纯。大理石（或石灰石）大理石（或石灰石）稀盐酸稀盐酸固态固态稀溶液稀溶液氯化钙氯化钙二氧化碳二氧化碳水水气体气体3、反应装置、反应装置常温下进行常温下进行锥形瓶（或平底烧瓶）、长颈漏斗、锥形瓶（或平底烧瓶）、长颈漏斗、橡皮塞、玻璃管、橡皮管、集气瓶、橡皮塞、玻璃管、橡皮管、集气瓶、玻璃片。玻璃片。向上排空气法向上排空气法实验仪器：实验仪器：固液不加热型固液不加热型2022-2-184澄清石灰水澄清石灰水变浑浊变浑浊检查装置检查装置气密性气密

4、性添加大理石添加大理石添加稀盐酸添加稀盐酸收集气体收集气体二氧化碳的检验：二氧化碳的检验：将气体通入澄清石灰水中，若将气体通入澄清石灰水中，若 石灰水变石灰水变浑浊，则证明是浑浊，则证明是CO2二氧化碳的验满：二氧化碳的验满：将燃着的木条置于集气瓶口，若木条熄将燃着的木条置于集气瓶口，若木条熄灭，则灭，则CO2收集满。收集满。注意：注意：1、长颈漏斗下端应插在液面之下，防、长颈漏斗下端应插在液面之下，防止止CO2从长颈漏斗口逸出。从长颈漏斗口逸出。2、导管口应靠近集气瓶底而又不紧挨瓶、导管口应靠近集气瓶底而又不紧挨瓶底，有利于排尽瓶中空气。底，有利于排尽瓶中空气。 有孔试管 U形管 漏斗 粗铜

5、丝 干燥管 带孔塑料瓶 利用所给仪器选择利用所给仪器选择“制制CO2装置简图装置简图”U形管 漏斗 二、工业制取二氧化碳二、工业制取二氧化碳CaCOCaCO3 3高温高温 CaO + COCaO + CO2 2学完本课题你应该知道学完本课题你应该知道 1、实验室制取二氧化碳、实验室制取二氧化碳药品：大理石或石灰石、稀盐酸药品：大理石或石灰石、稀盐酸原理：原理：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 装置：装置： 操作步骤：操作步骤：检验：检验： 将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊验满：将燃着木条验满：将燃着木条 放在集气瓶口，若木条熄灭，则集满。放在集气瓶口，若木条熄灭，则集满。学完本课题你应该知道学完本课题你应该知道 2 、实验室制取气体装置的确定：、实验室制取气体装置的确定： 发生装置发生装置 反应物的状态反应物的状态 反应条件反应条件（是否需要加热、加催化剂等）（是否需要加热、加催化剂等）固体和固体固体和固体 固体和液体固体和液体 液体和液体液体和液体 收集装置收集装置 排空气法排空气法 排