2019届河北省石家庄市高三复习教学质检二理综化学试卷【含答案及解析】

1、2019届河北省石家庄市高三复习教学质检二理综化学试卷【含答案及解析】姓名_ 班级_ 分数_题号-二二三总分得分、选择题1.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A 食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂B .二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂C 还原铁粉和生石灰均可用作食品包装袋内的脱氧剂D “地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂2.下列关于有机物说法正确的是A 米酒变酸的过程涉及了氧化反应B 汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物C .含 5 个碳原子的有机物分子中最多可形成4 个碳碳单键D 蛋白质的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的过程3.X、Y、Z 是三种短周期元素，其中 X、Y 位

2、于同一主族，Y、Z 处于同一周期。X 原子的最外层电子数是其电子层数的3 倍。Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 I。下列说法正确的是A 元素非金属性由弱到强的顺序为XvYvZB Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H 3YO4C .三种元素的气态最简单氢化物中Z 最稳定D 原子半径由大到小的顺序为ZYX4.全钒液流储能电池利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能的相互转 化，充电时，惰性电极 M N 分别连接电源的正极和负极。电池工作原理如图所示，下列 说法不正确的是龄裁取曜或曲N 电极附近酸性减弱N 电极上 V 3+被还原为 V 2+H+由 N 电极向 M 电极移动M

3、电极反应为 V0 2+ + 2H + +e5.往含 I 一和 Cl -的稀溶液中逐滴加入 AgNO 3 溶液，产生沉淀的质量 m (沉淀)与 加入 AgNO 3溶液的体积 V( AgNO 3 )的关系如图所示。已知：Ksp(AgCI)=1.8X10-10 , Ksp( AgI)V l /V 2_ C . V l /( V 2 - V l )6.某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl)， 准确称量 Wg 样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理的是实騎方注实验方案测L1数据_滴定法将样品配成lOOmLffiF液+取10.00mL*加人甲 基橙”用标准盐酸滴建

4、消耗盐矗的怎釈B.将样品与盐酸反应.使生僵的体全部被嘏石 灰吸收碱石貳增重C-将样品敵入烧杯中置于天平上，加人雄量卷議滅轻的质星D.将祥品与盐酸反应,气体通过排水址吒装豔气排水体积A .充电过程中,B .充电过程中,C.放电过程中，D .放电过程中,=1.5x10 -16,则原溶液中c (I 一)/ c ( Cl -)的比值为=V0 2 + +H 2 07.H +、Na +、Al 3+、Ba 2+、OH -、HCO 3 一、Cl - 七种离子形成了甲、乙、丙、丁四种化合物，它们之间可以发生如下转化关系(产物 H2 0 未标出)，下列说法不 正确的是|自色丽农|无色审潦叫 ,IA白色沉淀 A 可

5、能能溶解在溶液 D 中B .在甲中滴加丁可能发生反应：HC0 3 一 +Ba 2+ +OH - = BaCO 3 +H 2 0C 溶液丙与 I 一、NO 3 、SO 4 2- 可以大量共存D .溶液甲中一定满足： c(H 2 CO 3 )+c(H + )=c(OH - ) +c ( CO 3 2-)二、实验题8.硫酸亚铁铵(NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 是分析化学中的重要试剂。 查阅资料隔绝空气加热至 500C时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。实验探究某化学小组选用下图所示部分装置进行实验(夹持装置略)实验 I 验证分解产物中含有氨气和水蒸气

6、，并探究残留固体成分。(1 )所选用装置的正确连接顺序为 _ (填装置的字母序号)。(2)_证明有水蒸气生成的实验现象为。(3 )证明有氨气生成的实验现象为 _。(4)A 中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A 中残留固体仅为 Fe 2 0 3 而不含 FeO 或 Fe 3 0 4: _._。实验乙同学为探究分解产物中的硫氧化物，连接装置A-E-F-B 进行实验。(5)_实验过程中观察到：E 中没有明显现象，F 中溶液褪色，据此得出的结论是 _ 。(6)_B 的作用是o.丁歸液Nad解液r- - -Tiiirn.卜*!白色沉淀A|屯色休liT 无色咒休比1中反应的化学方程式(7)实验证

7、明(NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2受热分解除上述产物外，还有 N 2 生成，写出 A三、填空题9.我国产铜主要取自黄铜矿（CuFeS 2 ）,随着矿石品味的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出。该工艺的核心是黄铜矿的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸 出和生物浸出三种方法。I 氧化浸出（1 ）在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO4 2-生成。1该反应的离子方程式为_ 。2该反应在 25 50C下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为。，配位浸出反应原理为： , I . i | .-:-:!:（2） 为提高黄铜矿的浸出率，可采取的措施有 _ （至少

8、写出两点）。（3） 为稳定浸出液的 pH,生产中需要向氨水中添加 NH 4 C1,构成 NH 3 H 2 O-NH 4 Cl 缓冲溶液。某小组在实验室对该缓冲体系进行了研究： 25C时，向 amol. L -I 的氨水 中缓慢加入等体积 0.02 mol丄-l 的 NH 4 C1 溶液，平衡时溶液呈中性。则 NH 3 . H 2 O 的电离常数 K b =（用含 a 的代数式表示）；滴加 NH4C1溶液的过程中水的电离平衡_ （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。川，生物浸出在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示。（4） 在微生

9、物的作用下，可以循环使用的物质有 _（填化学式），微生物参与的离子反应方程式为_ _ （任写一个）。（5） 假如黄铜矿中的铁元素最终全部转化为Fe 3+，当有 2 mol SO 4 2- 生成时，理 论上消耗 O 2的物质的量为 。10.乙苯是一种用途广泛的有机原料，可制备多种化工产品（一）制备苯乙烯（原理如反应I 所示）：CHCC=CHH剧胁kjF141254R4%根据反应 I 的能量变化，计算 x=（2）工业上，在恒压设备中进行反应I 时，常在乙苯蒸气中通入一定量的水蒸气。用化学一平衡理论解释通入水蒸气的原因为 _。（3）从体系自由能变化的角度分析，反应I 在（填“高温”或“低温”）下有利

10、于其自发进行。发生反应口，5 min 时达到平衡，乙苯和 C 12 、a-氯乙基苯和 HC1 的物质的量浓度（c）随时间变化3_6 min 时，改变的外界条件为（1） 部分化学键的键能如下表所示:A/x + J241（二）制备a-氯乙基苯（原理如反应 II 所示）：（4） TC时，向 10 L 恒容密闭容器中充人 2mol 乙苯（g）和 2 mol Cl 2 （g）的曲线如图 I 所示:10 5 min 内，以 HC1 表示的该反应速率 v（HCI）=2TC时，该反应的平衡常数K=_。中反应的化学方程式410 min 时，保持其他条件不变，再向容器中充人1moI 乙苯、1 mol Cl 2、1

11、 mola-氯乙基苯和 I mol HCI , 12 min 时达到新平衡。在图 2 中画出 10-12 min , Cl 2 和 HC1 的 浓度变化曲线（曲线上标明 Cl 2 和 HC1）；05 min 和 012 min 时间段， Cl 2 的转化 率分别用a1、a2 表示，则aIa2 （填“ ”、“”或“=”）。11. 化学一选修 2：化学与技术 化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证。（1 ）纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两 种工艺。1“氨碱法”产生大量 CaCI 2 副产品，该工艺中生成 CaCI 2 的化学反应方程式为2

12、“联合制碱法”中相关的化学反应方程式为3C0 2 是制碱工业的重要原料，请阐述“联合制碱法”与“氨碱法”中C0 2 的来源有何不同 。（2 ）铀（U）是核反应最重要的燃料，在核反应中有重要的应用。目前已经研制成功一种 螫合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的 U 4+ ，而不吸附其他元素，其反应原理为_（用离子方程式表示，树脂用 HR 代替，下同），发生离子交换后的离子交换膜 用酸处理还可再生，并得到含铀的溶液，其反应原理为 _ 。（3）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。1不锈钢中含有的铬元素是在炼钢过程的氧吹 _ （填“前”或“后”）加入。2炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是_。3炼铁和炼

13、钢生产中，尾气均含有的主要污染物是_;从环保和经济角度考虑,上述尾气经处理可用作 _。12. 化学一选修 3：物质结构与性质 化学作为一门基础自然科学，在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用。（1）高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu 3 O 7,其中 1/3 的 Cu 以罕见的 Cu 3+形式存在。Cu 在元素周期表中的位置为_，基态 Cu 3+的核外电子排布式为_（2）磁性材料在生活和科学技术中应用广泛。研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时，则该化合物具有磁性。下列物质适合作录音磁带磁粉原料的为 _（填选项字母）。A. V 2 O 5 B.CrO 2 C.PbO

14、 D.ZnO（3）屠呦呦因在抗疟药青蒿素研究中的杰出贡献，成为首获科学类诺贝尔奖的中国人。青蒿素的结构简式如图 I 所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为;碳原子的杂化方式为 _ _。（4）“可燃冰”因储量大、污染小被视为未来石油的替代能源，由甲烷和水形成的“可 燃冰”结构如图 2 所示。01“可燃冰中分子间存在的2 种作用力为2H 2 0 的 VSEPF 模型为.，比较键角的大小：H 2 0 _CH 4 （填“” “v”或“=”），原因为 该电（5）锂离子电池在便携式电子设备以及电动汽车、卫星等领域显示出广阔的应用前景池负极材料为石墨，石墨为层状结构（如图3），其晶胞结构如图 4 所示，该

15、晶胞中有_个碳原子。已知石墨的层间距为_ apm C-C 键长为 b pm,阿伏伽德罗常数的值 为NA则石墨晶体的密度为 _ g. cm -3 （列出计算式）。13.化学一选修 5:有机化学基础聚乙烯醇肉桂酸酯（M）可用作光刻工艺中的抗腐蚀涂层，其合成路线如下:0“巳知：闻一CH0十CHCH0 T请回答：（1）_ C 的化学名称为 ; M 中含氧官能团的名称为（2） F-G 的反应类型为_;检验产物 G 中新生成官能团的实验方法为（3） C-D 的化学反应方程式为 _ 。（4） E 的结构简式为 ;H 的顺式结构简式为 。（5） 同时满足下列条件的 F 的同分异构体有 _ 种（不考虑立体异构）

16、；属于芳香族化合物 能发生水解反应和银镜反应。其中核磁共振氢谱有 的物质的结构简式为（任写一种）4 种吸收峰Mn=：C-cicH第 4 题【答案】参考答案及解析第 1 题【答案】* J-J* - rL - -r J -1圧鲁塁姦0;交目那径管墙颂:s原叽酵职矗BTtr+aTKYMnn层，元vt.R-.ii昴-負p虧強应04CDK.E*.ITTH-10九：4t种s为4 牛Y数JSygBE氛子21需探餐比T仏虱,.刘YflI素X数进，电月fe第 8 题【答案】【解析】半冷郦歸严 5 警 过程中，爪电极为正极反应为V0十2旷比、70/丹戎，D项正礁I;移动，曰页正确；-.是员断H+I王第 5 题【答

17、案】【解析】第 6 题【答案】壌欝时監瞬Cl跟好;反应都是1； 1的关系，由厨中可?r-Vn FfiUc(T-) : c (ClJ = Vi/( Vi-【解析】试题分呱：G00 iS试吏第zufs学九e勰掰a因命滴客1析凳甲共It解题，需大11rn&.1iGfnJ上型牟!化抽，貞気TE*口冃匕溶會U-缺丰、IJTTMtrmT n 2円士呈圮 匕1小5丄一 发生反应：HCOz +Ba- P1T= BaCO +HzO, BI页正稱亡、酸性瘵濟中1、NOzPD】痕忘子寻恒：瀋诫申中一定満足；C3L007)(H-)=C(OT)HJ(G)第 9 题【答案】(1) ACBD (2) C中无冰使其寿

18、全落解，向燼液【 而不含F e 0或F COxo (2：廿解卢物中有96,没肴恥二啜收和门防止污染7) 2(NH4Fe (SO山 泗匸 %心+4眇t +2NE： f+皿f +5H町【解折】miiraw!后前彌旺扰必页先检验水蔓气用:中 检唸氢音，故就修是JOD。(2)无水硫酸铜遇水会娈蓝。正向(4) FeSOiJi.4F四亠十十4Ha命罰4F段- +2H旳或9+12S+EEJO社瓦血8S0+16H-任写一个(5) 4. 25 cl【解析】试噩堂析；(1)黄铜矿主要成分CuFeSi,祓戏氧水氧化成丸占 ,故反应：2CuFe32+ 17ILO2+ 2H_=2Cu + 2Fe -F 4S0 + 13

19、H0;、F*嚨化HO分解都使玫氧水的消耗量要远远高于理论值。 要摄高黄铜矿的浸出率，需使反应正问移动故可以捺高氨水的浓度、摄高氧压等。(3)平衡时潯液呈中性，ijH*=Oir=lJO-riiolA, , SH*=cr=0.02/2=0.01x)lA?NH:.田3的电9x1宮常数K：二NHMM-NH： EiOX一5滴加氯化谡会水解，促进水的电敲(4)拐團像可得，三价鉄襪还煩成二价经徹生物转化成三f馆 另一荣黴生物路线生成了氢芻子故 两者可循环使用.徵生牧空与的离子反应方程式为：4氏“ +8+4H十盘聞&F驛亠十沁或能十1血 十8EU0邓価SSO+WH-o(5)据2CuFeS2+17H2O

20、+2H=2Cui_4-2Fe+4SO+18EiO得生成2molS0i;*时 消耗乱5皿口1过氧化 贰乍藹1皿1电子消17/4nol=4.2&nolS：气。【解析】试题分折：片反应物总键能-产物总键能=412X5+348- (412X3+S+436) =124,得X=120, AS0?要便愛山 需高温条件。(4 WS1得，HC1浓度变化0.122 兀，AC=0.1&/5=0.032 mol L-1-in平鯨寸 战1=C1-Z基拓二Q出血 仏 氯气 二 之苯=0.0K=0.16X0.16/0.04X0. 04=16 ； O&分轴日1反应正冋軫动 一亠 盘虞；10IJ购；保持其世傑旺迢慕曽向譜中克人11 molHCIP“提等效平衡推得平衡逆向移动，转化率减小，故1min幣皿蠶麗胃花蠢啟蠶盜摘藹昇盈龜泊 瞬課平衡常数公式=C0 2S+X)2/ (0.12-X)16, XO.04IRQ1/L,故團像4no强，平衝度f/min盼神达第 11 题【答案】(a)2MHXI十C朮OHhA. 2N出t + CaUs十2HEOHHS十CO己十 也0十阳创饱和卜=呦恥0订-+NH4船用比6=用比 6 + 8 卄4-H=0s煤臟去2 滦源于石灰石懒烧联合制砥法厂 3 辣源 于合成氨工业的废气2)4H+U-=UR4+4H+