第三章金属及其化合物第二节

1、 第三章金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物二、铝的重要化合物1、氧化铝 物理性质 白色、难溶、难熔 化学性质 Al2O36 H2 Al33 H2O Al2O3 2OH 2 AlO2H2O 既能与酸反应生成盐和水，又能与碱生成盐和水的氧化物两性氧化物 存在：矾土（铝土矿） Al2O3·H2O、Al2O3·3H2O 、少量的氧化铁和石英。宝石的主要成分，天然无色晶体称为刚玉。硬度仅次于金刚石 用途：冶炼铝、耐火材料2、氢氧化铝 制备：可溶性铝盐和氨水Al33NH3·H2OAl(OH)3 3NH4 物理性质： 不溶于水，白色胶状物 化学性质 两性氢氧化物既能与

2、酸反应生成盐和水，又能与碱生成盐和水的氢氧化物 Al(OH)3的两性电离： Al33OH   = Al(OH)3 = AlO2 HH2O Al(OH)33 HAl33 H2O Al(OH)3OHAlO22 H2O 不稳定性 2Al(OH)3Al2O33 H2O 用途 能凝聚水中悬浮物，吸附色素。用于净水剂 中和胃酸，用于治疗胃酸过多问题：为什么用氨水制氢氧化铝？用NaOH好不好？ 净水原理： 明矾在天然水中生成Al(OH)3胶体Al33H2O Al(OH)33H Al(OH)3可以吸附水中悬浮泥沙形成絮状 不溶物沉降下来，使水澄清练习1： 下列物质中，既能与强酸反应，又能跟

3、强碱反应的是（ ） NaHCO3 Al Al2O3 Al(OH)3 Na2CO3 A B C D 2、下列各组反应中，最终的溶液中无白色沉淀的是( )。AAlCl3溶液中加入过量氨水 BAl2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液CMgCl2溶液中加入过量氨水 DMgSO4溶液中加入过量KOH溶液 3、要从含Al3、Fe3、Ba2、Ag的溶液中分别沉淀出Ag、Ba2和 Fe3,加入试剂的顺序正确的是（ ）A盐酸、稀硫酸、NaOH溶液 BNaOH溶液、盐酸、稀硫酸C盐酸 、稀硫酸、 氨水 D盐酸、氨水、稀硫酸 4、某无色溶液里，只含有下列8种离子中的几种：Mg2、H、Ag、Na、Cl、HCO3、O

4、H、NO3。已知该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气。试回答：(1)若溶液跟铝反应只有AlO2生成，则原溶液一定含有的大量的物质是_(填化学式)，发生反应的离子方程式是_，还可能含有的较多的物质是_。(2)若溶液跟铝反应后有Al3生成，则原溶液中一定不能大量存在的离子是_ _。 二、铝的重要化合物3、铝三角（Al3、Al(OH)3、 AlO2 三者关系） （1）向AlCl3溶液中中加氨水至过量 现象：产生白色沉淀,氨水过量沉淀也不溶解离子方程式：Al33NH3·H2OAl(OH)3 3NH4 （2）向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量现象：先沉淀 后溶解离子方程式：Al33

5、OHAl(OH)3 Al(OH)3 OHAlO2 2H2O (3)向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量 现象：先沉淀 后溶解离子方程式：AlO2HH2OAl(OH)3 Al(OH)3 3HAl33H2O(4)向AlCl3溶液中加NaAlO2溶液至过量现象：产生白色沉淀 离子方程式：Al33AlO26H2O4Al(OH)3(5)向盐酸中滴加NaAlO2溶液，边加边振荡至过量 现象：开始无沉淀,后产生沉淀不消失离子方程式：AlO2 +4H Al32H2O Al33AlO26H2O4Al(OH)3(6)向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，边加边振荡至过量现象：开始无沉淀,后产生沉淀不消失离子方程式：Al3+4OHAlO22H2O Al33AlO26H2O4Al(OH)3(7)向NaAlO2溶液中通入CO2至过量 现象：产生白色沉淀 ,CO2过量沉淀也不溶解离子方程式：2AlO2 + CO2 +3H2O=2 Al(OH)3 +CO3 2 CO3 2+