盐类水解教案 (2)

1、第三单元 盐类的水解教案（第一课时）黄书华【教材分析】由于盐类的水解是一种特殊的化学平衡，有关化学平衡的建立和移动的原理同样适用于盐类的水解。先引导学生运用化学平衡与电离平衡的理论推测各种因素对盐类水解的影响，然后再通过实验加以证明，进而总结出如何改变温度、浓度等外界条件，使水解向人们需要的方向移动。本节课可采取边看、边想、边讨论、边巩固运用的学习方法。通过观察、分析、比较、演绎、推理等手段，促使学生掌握盐类水解的概念、规律以及盐类水解方程式的正确书写。【学情分析】在学生学习化学平衡、电离平衡及溶液酸碱性的基础上进行学习，学生有一定基础，但本节知识理论性比较强，学习有一定难度。【教学目标】 1

2、、知识与技能 认识盐类水解的原理、盐类水解的规律。 2、过程与方法 通过实验并运用归纳法分析盐类的组成与盐溶液酸碱性的对 应关系。 以水的电离平衡为基础，认真分析盐类电离出的阴、阳离子与水电离出的或结合成弱酸或弱碱的趋势，明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因。 3、情感、态度与价值观 通过探究不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，学会透过现象看本质。【教学重点】盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。【教学难点】盐类水解方程式的书写和分析。【教学方法】启发式实验引导法【课型】 新授课【教学过程】【展示图片】 Na2CO3的图片【问题导入】 我们在高一已学习过一种被誉为“无机化工

3、之母”的基本化工原料Na2CO3，它是一种白色固体，往其水溶液中滴加酚酞溶液显红色。它的俗名叫纯碱，它是碱吗？它应该属于酸、碱、盐中的那类物质？而为什么又叫“碱”呢？这就是我们本节要学习的内容。【科学探究一】分组实验探究盐溶液的酸碱性实验内容：分别测以下7种盐溶液的pH值，判断它们的酸碱性。实验操作：用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸中央，待变色后， 与标准比色卡对比。分工情况:第一小组 测CH3COONa溶液、Na2CO3溶液的pH值，并判断它们的酸碱性。第二小组 测CH3COONa溶液、NaHCO3溶液的pH值，并判断它们的酸碱性。第三、四小组 测NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液的pH

4、值，并判断它们的酸碱性。第五、六小组 测NaCl溶液、Na2SO4溶液的pH值，并判断它们的酸碱性。【提出疑问】同样是盐，溶液的酸碱性为何不同呢？【思考与反思】1、 盐溶液的酸碱性是随机出现的，还是有规律可循呢？2、 若有规律，用什么方法总结现象背后的规律？【讲述】盐的另一种分类根据生成盐对应的酸、碱的强弱酸 + 碱 = 盐 + 水 （中和反应） 强酸 强碱 酸 碱 弱酸 弱碱 强酸强碱盐 NaCl、 K2SO4 强酸弱碱盐 FeCl3 、 NH4Cl 强碱弱酸盐 CH3COONa、 K2CO3弱酸弱碱盐 CH3COONH4、 (NH4)2CO3【思考与交流】请同学们试着判断下列盐的类别：Na

5、2SO4 、 Na2CO3、 NH4NO3、 AlCl3 、 CuSO4 、 (NH4)2CO3通过以上学习，结合实验结果填写下表内容：测试对象 溶液酸碱性 生成该盐的盐的类型 酸 碱CH3COONa    Na2CO3  NaHCO3  NH4Cl    (NH4)2SO4  NaCl    Na2SO4  【科学探究二】 P54（学生填表、讨论）分析上述实验结果，归纳其与盐的类型间的关系，并从电离平衡的角度寻找原因。盐的类

6、型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性   【穿插游戏】 12人找团队的游戏。【科学探究三】 CH3COONa溶液为何显碱性？思考 1、CH3COONa溶液中有哪些电离？存在哪些离子？哪些离子可以相互结合？2、 CH3COO-跟H+的结合对水的电离平衡有什么影响？对溶液的酸碱性有什么影响？【牛刀小试】1、请同学们按照同样的方法分析NH4Cl溶液为什么显酸性？2、NaCl溶液呈中性的原因呢?【思考与交流】 P55 表格 NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液c(H+和c(OH)相对大小   溶液中的粒子   有无弱电解质生成   相关化学方程式   【大胆尝试】 同学们能否根据以上两个水解过程归纳出盐类水解的定义？【探究问题】回顾上面表格的内容，对比各类盐的水解，探索发现盐类水解的规律： 有（ ）才水解，无（ ）不水解，谁（ ）谁水解， 谁（ ）显谁性，同（ ）显中性。（填“强”或“弱”）【一试身手】1.在溶液中，不能发生水解的离子是 （ ） A、ClO - B、CO32- C、Fe3+ D、SO42-2. 下列