人教版九年级上学期单元提升检测 第五单元 化学方程式

1、人教版九年级上学期单元提升检测范围:第五单元时间:40分钟分值:100分可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16S-32Cl-35.5K-39Mn-55一、选择题(本题包括11个小题,每小题2分,共22分,每小题只有一个正确答案)1.下列说法正确的是()A.100 g冰熔化变成100 g水,符合质量守恒定律B.铁燃烧后生成四氧化三铁的质量大于铁的质量,所以不符合质量守恒定律C.碳酸钠与盐酸反应后总质量减轻,该反应符合质量守恒定律D.a g红磷与b g氧气恰好完全反应,生成五氧化二磷的质量不一定等于(a+b) g2.物质发生化学变化时,反应前后肯定发生变化的是()A.原子的种类B.物质的质

2、量总和C.分子的种类D.元素的质量3.AgNO3固体见光或受热易分解,故保存在棕色瓶中,AgNO3见光分解时产生一种有刺激性气味的气体,该气体可能是()A.H2SB.SO2C.N2D.NO24.图是用来表示物质间发生化学变化的微观示意图,图中“”和“”分别表示两种不同元素的原子。下列反应能用该示意图表示的是()A.2H2+O22H2OB.2H2O2H2+O2C.2CO+O22CO2D.H2+Cl22HCl5.下列关于化学方程式H2SO3+2H2S+3H2O的理解,错误的是()A.生成物有沉淀B.反应物是H2SO3和H2,生成物是S和H2OC.该反应中,反应前后原子的种类和数目都不变D.每1份质

3、量的H2SO3和2份质量的H2完全反应,生成1份质量的S和3份质量的H2O6.甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图(图)分析,下列结论正确的是()A.丙的相对分子质量为32 gB.生成的丙和丁的分子个数比为21C.参加反应的甲和乙的质量比为223D.反应前后分子种类不变7.红磷在密闭容器(含有空气)内燃烧,容器内有关的量随时间变化的图像正确的是()8.2019·邵阳 某纯净物X在氧气中高温煅烧的化学方程式为4X+11O22Fe2O3+8SO2,则X的化学式是()A.FeSB.FeSO4C.FeS2D.Fe2O39.2018·桥西区一模 如图所示是验证质量守恒定律

4、的实验装置。下列说法中正确的是()A.该实验中的化学方程式为4P+5O22P2O5B.红磷的用量多少不会影响实验结果C.如果去掉装置中的小气球,不会影响实验结果D.将红磷换成氯化钠固体也能达到同样的实验目的 10.把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下,下列说法中不正确的是()物质abcD反应前的质量/g92.08.001.0反应后的质量/g95.61.23.2XA.c是反应的生成物B.b一定是化合物C.d可能是催化剂D.该反应属于化合反应11.6.0 g某化合物在空气中完全燃烧,共得到17.6 g二氧化碳和10.8 g水,则

5、该化合物中()A.一定只含有碳元素B.一定只含有碳、氢两种元素C.一定含有碳、氢、氧三种元素D.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素二、填空题(共51分)12.(16分)配平下列化学方程式(化学计量数为“1”时也要写出)。(1)C2H2+O2CO2+H2O(2)Fe2O3+H2Fe+H2O(3)Al2O3+H2SO4Al2(SO4)3+H2O(4)Na+H2ONaOH+H213.(9分)按要求写出下列反应的化学方程式,并在括号内注明反应的基本类型。(1)铁在充足的氧气中燃烧: ;()。 (2)实验室加热高锰酸钾制氧气: ;()。 (3)实验室用过氧化氢制氧气(二氧化锰为催化剂

6、): ;()。 (4)氢气在氧气中燃烧: ;()。 (5)高铁提速需把短轨连成长轨,常用铝和四氧化三铁按一定比例混合后进行焊接,铝和四氧化三铁在高温条件下反应能生成铁和氧化铝,此反应的化学方程式为 。 14.(6分)图是某化学反应的微观示意图。 (1)图中涉及的化合物有种。 (2)该变化过程中不发生改变的粒子是(填“分子”或“原子”)。 (3)写出该反应的化学方程式:。 15.(12分)(1)学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为KClO3、MnO2和红磷,当扣动扳机时,撞针撞击火药,产生热量使KClO3分解产生O2,并引燃红磷

7、产生白烟。试分别写出这两步反应的化学方程式:;,基本反应类型是。 (2)“84”消毒液可用于灾区防疫,其主要成分是次氯酸钠(NaClO),制取它的化学方程式为2NaOH+XNaClO+NaCl+H2O,则X的化学式为。NaClO中氯元素的化合价为。 (3)固体MgH2是氢能源汽车的供能剂,MgH2可以和水反应生成一种碱Mg(OH)2,同时释放出氢气,该反应的化学方程式是。 16.(8分) 材料一:1673年,波义耳曾经做过一个实验:在密闭的曲颈瓶中加热金属时,得到了金属灰,冷却后打开容器,称量金属灰的质量,发现与原来金属相比质量增加了。材料二:1703年,施塔尔提

8、出“燃素学说”,其主要观点有:燃素是组成物体的一种成分,一般条件下被禁锢在可燃物中;燃素在可燃物燃烧时会分离出来,且燃素可穿透一切物质。材料三:1756年,罗蒙诺索夫重做了波义耳的实验。他将金属铅装入容器后密封、称量。然后把容器放到火上加热,银白色的金属变成了灰黄色,待容器冷却后再次称量,发现容器的总质量没有发生变化。罗蒙诺索夫对此的解释是“容器里原来有一定量的空气,且容器中的空气质量减少多少,金属灰的质量就比金属增加多少,在化学变化中物质的质量是守恒的。”后来,拉瓦锡等科学家经过大量的定量实验,推翻了“燃素学说”,质量守恒定律得到公认。(1)由“燃素学说”可知,物质燃烧后质量应该减少。请根据

9、所学知识写出一个可以推翻“燃素学说”的事实:。 (2)罗蒙诺索夫重做了波义耳的实验是基于金属加热后,增加的质量并非来自燃素而是来自的假设。 (3)对比材料三,波义耳错过了发现质量守恒定律的一个重要原因是。 (4)质量守恒定律的发现过程,给我们的启示是(填字母)。 A.分析问题应该全面、严谨B.实验的成功与否,取决于药品的选择C.定量方法是科学研究的重要方法D.科学研究既要尊重事实,也要勇于创新三、实验探究题(共14分)17.为探究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系,三位同学分别做了下面三个实验:实验一:称量镁条,点燃,待反应结束后再称量。实验二:将

10、装有盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中称量,然后使盐酸与锌粒接触,过一会儿再称量。实验三:将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中,称量,然后使两种溶液接触,过一会儿再称量。记录数据如下表:锌与盐酸反应的化学方程式为Zn+2HClZnCl2+H2;氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合发生反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2编号实验一实验二实验三变化前4.8 g112.6 g118.4 g变化后8.0 g112.4 g118.4 g(1)从表面上看,这三个实验反应后的剩余物质的质量变化是实验一(填“减小”“增大”或“不变”,下同),实验二,实验三。 (2

11、)这三个实验中,(填“有”或“没有”)不遵循质量守恒定律的反应,实验正确地反映了反应物与生成物之间的质量关系。造成其他两个实验结果错误的原因分别是 。 (3)从上述两例不能正确反映反应物和生成物之间质量关系的实验中,选一例提出改进思路: 。四、计算题(共13分)18.为了测定氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数,某学习小组取2.5 g 该样品与0.8 g 二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后(假设杂质不参加反应)冷却,称量剩余固体质量。重复以上操作,依次称得加热t2、t3、t4时间后剩余固体的质量,记录数据如下表:加热时间t1t2t3t4剩余固体质量/g2.482.412

12、.342.34请仔细分析实验数据,回答下列问题。(1)完全反应后产生氧气的质量为。 (2)求该样品中氯酸钾的质量分数。 (3)图表示一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物受热过程中,某变量y随加热时间的变化趋势,纵坐标表示的是(填字母)。 A.固体中钾元素的质量B.生成氧气的质量C.固体中氧元素的质量D.固体中二氧化锰的质量分数 参考答案与部分提示1.C2.C3.D解析 化学反应前后元素种类不变,AgNO3的分解产物中只能含有Ag、N、O三种元素中的一种或几种,不可能含有其他元素,又由于产生的气体有刺激性气味,故应该是NO2。4.D5.D6.C解析 结合微观示意图写出相关化学

13、方程式并配平:CO2+3H2CH4O+H2O,所以参加反应的甲和乙的质量比为44 g6 g=223。7.D解析 D表示元素的种类随着时间的改变不发生变化,符合质量守恒定律。8.C解析 由纯净物X在氧气中高温煅烧的化学方程式可知,生成物中有4个Fe,22个O,8个S,反应物中已有22个O,所以4X中含4个Fe和8个S,X中含1个Fe,2个S,化学式为FeS2。9.B解析 该化学方程式缺少反应条件,正确的化学方程式应为4P+5O22P2O5;由质量守恒定律,参加化学反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和,红磷的用量多少不会影响实验结果;小气球的作用是调节气压,如果去掉装置中的小气球,会影

14、响实验结果;氯化钠不能与空气中的成分发生化学反应,将红磷换成氯化钠固体不能达到同样的实验目的。10.D11.B12.(1)2542(2)1323(3)1313(4)222113.(1)3Fe+2O2Fe3O4化合反应(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2分解反应(3)2H2O22H2O+O2分解反应(4)2H2+O22H2O化合反应(5)3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O314.(1)两(2)原子(3)3C+4NH32N2+3CH415.(1)2KClO32KCl+3O24P+5O22P2O5化合反应(2)Cl2+1(3)MgH2+2H2OMg(OH)2+2H216.(1)铁丝燃烧后固体质量增大(合理即可)(2)空气(3)打开容器前没有称量容器的总质量(4)ACD17.(1)增大减小不变(2)没有三实验一反应前的