试验室制取二氧化碳的再探究

1、实验室制取二氧化碳的再探究【教学目标】认识反应后物质成分的判定：生成物一定有，反应物可能有剩余。通过对滤液中是否有氯化氢的检验以及如何除去滤液中氯化氢问题的分析。帮助学生复习、巩固稀盐酸的化学性质以及除杂问题。通过除去气体中可能混有的氯化氢气体、水蒸气问题的分析。帮助学生熟悉除杂的原则是不增不减，顺序是先除杂后干燥。最后，通过对滤渣的分析复习化学计算问题。【教学重点与难点】巩固常见酸和碱性质的认识【教学准备】有关实验仪器及药品、本课题导学案【小试牛刀】1向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸的过程中，溶液由色变为色；反应的化学方程式；请画出溶液的pH随所加稀盐酸变化的图像。并分析pH 7 时

2、，溶液中溶质， pH=7 时，溶液中溶质，pH 7 时，溶液中溶质。【小结】两种物质反应后，所得物质成分的判断。【课堂探究】实验室制取CO2 的原料是，反应原理，发生与收集装置。（假定杂质不与酸反应，也不溶于水）对于实验后所得滤液、气体、滤渣分析：一、废液中的溶质是什么？ 做出猜想 小红认为废液中报溶质只有CaCl 2。你认为还可能含有的溶质是（填化学式）。 查阅资料 CaCl 2 溶液呈中性。2 支试管中， 并向其中分别滴入无色酚酞溶 实验与结论 小红取少量 CaCl 2 溶液分别加入到液作对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。你认为小红的实验（填“能”或“不能”

3、）证明他的猜想，理由是。如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是，实验中可以看到的现象是。拓展与应用 若实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液只得到CaCl 2溶液，应向废液中加入过量的，反应完成后过滤。通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是（写一条）。1二、气体是纯净的 CO 2 吗？ 做出猜想 所得的 CO2 气体可能混有。O+CO 查阅资料 HCl + NaOH = NaCl +H O、 NaHCO+ HCl = NaCl + H2232 实验与结论 1除去 CO2 中杂质用（ NaOH /NaHCO3），不选用另一种试剂的理由（用化学方程式表示） 。

4、2除去 CO2 中所含的水蒸气用。A 氢氧化钠固体B 生石灰C 浓硫酸D 稀硫酸3除去 CO2 中杂质和水蒸气装置连接的顺序（填序号）三、滤渣是什么？ 做出猜想 小红认为滤渣中一定含有。你认为还可能含有（填化学式）。 实验与结论 证明你猜想正确的试验方法操作现象结论取少量滤渣，滴加滤渣表面你的猜想（正确 /错误） 拓展与应用 25g 石灰石与100g 稀盐酸恰好完全反应，反应后过滤、洗涤、烘干得滤渣5g.。试计算： 25g 石灰石中所含碳酸钙的质量。所用稀盐酸的溶质质量分数？（化学方程式计算）【课堂反思】实验后的废液、废渣要。【课后巩固】1合理利用化学反应可以造福人类。请写出下列反应的化学方程

5、式。(1)利用氧化钙作食品干燥剂吸收水分：。(2)利用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸：。(3)利用稀盐酸除铁锈：。(4)利用氢氧化钠溶液吸收燃煤生成的SO2：。2小伟和小明两位同学在帮助化学老师整理实验室时，发现了半瓶久置的氢氧化钙粉末，他俩决定对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究。(1) 【提出问题】这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙(CaCO3 )而变质 ?(2) 【进行猜想】氢氧化钙全部变为碳酸钙；氢氧化钙部分变为碳酸钙；氢氧化钙没有变质。(3) 【设计实验方案、进行实验】请你选择其中一种猜想参与探究，并填写下表。2实验步骤实验现象实验结论取样品粉末，加入适量的水，充分搅拌，过滤。取少

6、量滤液于试管中，滴入酚酞试液。取少量滤渣 ( 或氢氧化钙样品 ) 于试管中，加入盐酸。(4)【反思与评价】 根据实验结论， 你认为该瓶氢氧化钙_( 选填 “全部 ”、“部分或 “没有 ”)变质。(5) 【联想与启示】氢氧化钙变质是由于Ca(OH) 2 与空气中的 _发生化学反应的缘故，反应的化学方程式是： _；因此氢氧化钙必须 _保存。氢氧化钙水溶液的pH_7( 选填 “大于 ”、“小于 ”或 “等于 ”)，农业上一般可用氢氧化钙改良 _性土壤。 (选填 “酸 ”或“碱 ”)【课后反思】要想提高课堂教学效果，就要打破传统那种填鸭式、教师占主体地位的教学模式，要把课堂变成学生自主学习的课堂，教师要给学生让出一些自主学习的天地，即让学生通过自主学习去发现问题，然后通过与别人的交流、合作学习，解决遇到的难题，最后经教师点拨，进一