化学鲁科版必修1硫的转化 作业

1、课后训练基础巩固1空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是()A推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B实施绿化工程，防治扬尘污染C研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量2如图，小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U形细玻璃管内放有少量的水(呈红色)。如沿小试管壁小心地慢慢注入3mL浓硫酸，静置片刻后，U形细玻璃管中可观察到的液面现象是()A左高右低B左低右高C左右一样高D上下波动3下列化合物不能由两种单质直接化合而生成的是()AFeSBNa2SCFeCl2DFeCl3

2、4银耳本身为淡黄色，少数不法分子生产一种“雪耳”，颜色洁白如雪，其制作过程如下：将银耳堆放在密闭状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了，“雪耳”炖不烂，且对人有害，制作“雪耳”利用的是()A硫的还原性B硫的漂白性C二氧化硫的还原性D二氧化硫的漂白性5下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A浓硫酸将蔗糖中的氢、氧元素按原子个数21夺走，体现吸水性B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化6下列现象说明SO2具有氧化性的是()ASO2通入品红溶液中使之退色

3、BSO2通入KMnO4酸性溶液中使之退色CSO2通入溴水中使之退色DSO2通入饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀7环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列名词与环境污染有关的是()温室效应赤潮酸雨光化学烟雾臭氧层空洞水俣病潮汐大脖子病水体富营养化AB全部有关CD8(实验探究题)碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图)，下列有关说法正确的是()A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B在Z导管出来的气体中无二氧化碳C洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D在Z导管口有红棕色气体出现9向50mL18molL1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充

4、分反应后，被还原的H2SO4的物质的量()AmolBmolCmol之间Dmol10下列物质的溶液能与SO2气体起反应，但无沉淀产生的是()溴水Ba(OH)2澄清石灰水Na2CO3浓硫酸H2SNa2SO3A只有BCD能力提升11(实验评估题)下列实验报告记录的实验现象正确的是()实验记录A无色无色无现象无色溶液B红色无色白色沉淀白色沉淀C红色无色无色溶液白色沉淀D无色无色无色溶液无色溶液12.(江苏徐州检测)在下图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是()A中苹果块变干瘪B中胆矾晶体表面有“白斑”C中小试管内有晶体析出D中pH试纸变红13(方案评估题)三位同学设计了检验

5、的下述三个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可证明试液中有。方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解方案乙：试液无沉淀白色沉淀方案丙：试液无沉淀白色沉淀试评价上述三个方案是否严密？并分别简述其理由。14(1)下列有关SO2气体的实验现象中不正确的是()A装满SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，进入试管的液体呈红色B将SO2通入装有品红溶液的试管里，红色逐渐退去，给试管加热无明显变化C打开盛有SO2气体的集气瓶口的玻璃片，可闻到刺激性气味D将SO2气体通入装有溴水的试管里，橙红色逐渐退去(2)将SO2气体通入澄清石灰水中现象为_，化学反应方程式为_；将SO2气体通入澄清的Ca

6、Cl2溶液中是否会出现同样的现象_(填“是”或“否”)，写出化学反应方程式或解释原因：_。(3)如图所示是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答：在F中发生的化学反应方程式为_。A中的实验现象为_，此实验证明SO2是_气体。B中的品红溶液_，证明SO2有_。C中的实验现象是_，证明SO2有_性。D中的实验现象是_，证明SO2有_性。E的作用是_，反应的化学方程式为_。15在通常情况下，A是固体单质。根据下图的转化关系，回答有关问题：(1)写出下列分子式：A_、C_、E_。(2)写出指定反应的化学方程式：BC_；CD_；EC_。参考答案1.答案：D2.答案：B3.答案：C4.答案

7、：D5.答案：D6.答案：D点拨：本题考查SO2的性质。A项为SO2的漂白性，为非氧化还原反应；B、C两项中SO2均表现出还原性；D项中的SO2的化合价降低，生成单质S，表现为氧化性。7.答案：D点拨：潮汐是自然现象，与环境污染无关；是由于饮食中缺少碘元素引起的，与环境污染也无关；水俣病是由于工业生产中排放的废水中含较多重金属元素Hg而引起的，属于环境污染，故正确答案为D。8.答案：CD点拨：Cu与浓硝酸反应后生成NO2，通入BaCl2溶液后生成硝酸，同时放出NO。C与浓硫酸反应后生成了CO2、SO2。混合气体通入BaCl2溶液后SO2被氧化成H2SO4，故有BaSO4沉淀生成，但在酸性条件下

8、不会生成BaCO3沉淀。所以选项A、B不正确，选项C正确，NO遇O2生成红棕色气体NO2，选项D正确。9.答案：A点拨：18molL1H2SO4溶液实际上是浓硫酸，浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下与铜发生反应：Cu2H2SO4CuSO4SO22H2O。表面上看，50mL18molL1的硫酸中H2SO4mol，依据上述方程式可计算被还原H2SO4mol，但是上述解法忽视了对整个化学过程的分析，随着反应的进行，H2SO4不断减少，再加上水的生成，都促使浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸无强氧化性，故上述反应进行到一定程度，Cu还有剩余，但上述反应已停止，molH2SO4中被还原的H2SO4mol。10.答案

9、：D点拨：与SO2不反应；、与SO2反应分别生成BaSO3沉淀、CaSO3沉淀、单质硫沉淀；与SO2发生反应：SO2Br22H2O=2HBrH2SO4；与SO2发生反应：SO2Na2CO3=Na2SO3CO2，还可继续反应；与SO2发生反应：SO2Na2SO3H2O=2NaHSO3。11.答案：B点拨：SO2能使石蕊试液变红，但不能再使红色退去。SO2遇到Ba(NO3)2溶液，溶液中的H、能氧化SO2生成，从而生成BaSO4。12.答案：D点拨：浓H2SO4具有吸水性，苹果块中的水分、胆矾晶体中的水分、饱和KNO3溶液挥发产生的水分都被浓H2SO4吸收，从而导致苹果块变干瘪、胆矾表面失水而出现

10、不带结晶水的无色CuSO4、饱和KNO3溶液失水而有晶体析出。浓H2SO4中不能电离出H，因此pH试纸不会变红，但会被碳化而变黑。13.答案：方案甲不严密。因为如果试液中没有而有Ag时，也会出现同样的现象。方案乙严密。因为先加足量稀盐酸排除了、Ag等离子的干扰，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，则试液中一定存在。方案丙不严密。因为如果试液中没有而有时，也会出现同样的现象。点拨：方案甲先加入BaCl2溶液，如果试液中含有，一定会有不溶于足量稀盐酸的白色沉淀产生；但如果试液中没有而含有Ag，加入BaCl2溶液也会出现白色沉淀，该沉淀也不溶于足量稀盐酸，故方案甲不能证明试液中是否含有。方案乙是在试液

11、中先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，排除了Ag存在的可能性，同时也排除了、等离子的干扰，再加入BaCl2溶液时产生的白色沉淀一定是BaSO4沉淀，故该方案可以证明的存在。方案丙是在试液中先加入硝酸，由于硝酸有强氧化性，如果试液中没有而有时，HNO3会将氧化为，再加入Ba(NO3)2溶液时，也会产生BaSO4白色沉淀，但是，很显然原溶液中不一定含，故该方案不严密。14.答案：(1)B(2)有白色沉淀产生，继续通入过量的二氧化硫气体，沉淀又溶解SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O、CaSO3H2OSO2=Ca(HSO3)2否因为它违反了强酸制弱酸的原理(3)Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O紫色石蕊溶液变红酸性退色漂白性溶液变浑浊氧化溶液退色还原吸收多余的SO2，防止污染空气SO22NaOH=Na2SO3H2O点拨：(1)二氧化硫易溶于水，且与水发生可逆反应生成亚硫酸，二氧化硫的漂白是暂时的，加热后品红又会变成红色，二氧化硫是有刺激性气味的气体，二氧化硫有较强的还原性，能与溴水发生氧化还原反应：SO2Br22H2O=H2SO42HBr，从而使溴水退色。(2)二氧化硫能使品红溶液退色，而二氧化碳不能，这两种气