2019高考化学复习有关水溶液中的离子平衡的图像题易错点剖析与训练

1、2019高考化学复习有关水溶液中的离子平衡的图像题易错点剖析与训练【易错点剖析】：阅读图像题需抓住关键问题：“一纵横，二增减，三辅助，四节点”。“一纵横”就是面对图像，首先要弄清横纵坐标的含义及其对应的关系，一般横坐标是条件变化，纵坐标是变化的结果，一定要通过横纵坐标读出题中所对应的化学反应过程。“二增减”是指弄清随横坐标递增，纵坐标的值是递增或是递减的，进一步分析其中的对应关系。一般来说，若曲线是单调递增(或递减)的，只涉及一个反应，若曲线是先增后减、或先减后增，必然涉及多个反应。“三辅助”指通过画出辅助线来确定某点横纵坐标值的大小关系。 1 2 3 41312111098MOHbMOHaP

2、H“四节点”指根据图像进行计算时，要特别曲线中一些关键节点包含的信息。如曲线的起点、终点、转折点、交叉点等。【例1】浓度均为、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg(V/V0)的变化如图所示，下列叙述错误的是（）AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等D当lg(V/V0)=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+) 增大答案D。解析：看起点PH值，得知MOH强碱ROH是弱碱，A正确；弱碱加水稀释浓度越小电离度越大，B正确；无限稀释后忽略溶质，只剩水中c(OH)自然相等，C正确；MOH是强碱完全

3、电离，升温时c(M+)不变，ROH是弱碱，升温电离程度加大，c(R+)增大，c(M+)/c(R+)变小，D错误。【例2】常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-）。根据图示判断，下列说法正确的是（   ）A当y(NaOH)=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(HA一)>c(H+）>c(A2-)>c(OH)B等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大C欲使NaHA溶液呈中

4、性，可以向其中加入酸或碱D向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小答案A。解析：y(NaOH)=20 mL时，恰好完全生成NaHA，画图中20 mL处辅助线，得出c(A2-)> c(H2A)，可知HA一电离程度大于水解程度，溶液显酸性，A正确，同时知B、C、D错误；【例3】25时,某浓度的碳酸中含碳微粒的物质的量浓度的对数值与溶液的pH的关系如下图所示。下列说法正确的是（）A. lgKa1(H2CO3B. C点对应溶液的C. 溶液的pH=8时,c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)D. 25时,反应CO32-+H2CO3=2HCO3-的平衡常数对数值答案

5、B。解析：充分利用图像中的节点。Ka1(H2CO3)= c(H+）·c(HCO3-) / c(H2CO3) =10， lgKa1(H2CO3，A错误；C点对应c(CO32-)= c(H2CO3)，Ka2(H2CO3)= c(H+)·c(CO32-) / c(HCO3-)=10，通过Ka1·Ka2= c2(H+)=10，求得c(H+)=10，B正确；在PH=8处c(OH-)=10-6，看图像知c(CO32-)>10-6，C错；CO32-+H2CO3=2HCO3-的平衡常数K=c2(HCO3-)/c(CO32-)·c(H2CO3)=c(H+)·

6、;c(HCO3-)/c(H2CO3)·c(HCO3-)/c(CO32-)·c(H+)=Ka1/Ka2 =10/10 =10，D错。【例4】常温下，向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO2。通入的CO2的体积（V）与溶液中水电离出的OH离子浓度（）的关系如下图所示。下列叙述不正确的是（）Aa点溶液中：水电离出的c(H+)1×10-10mol/LBb点溶液中：c(H+)1×10-7mol/LCc点溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)Dd点溶液中：c(Na+)2c(CO32-)c(HCO3-)答案选B。解析：图像中水电离出的OH离子浓度变

7、化是先增后减的分段情况，可推知溶液中一定有多种物质同时对水电离产生影响。只要抓住水电离程度最大时的转折点，就不难推知：c处恰好完全生成Na2CO3，a点是NaOH溶液；b点是NaOH与Na2CO3混合溶液；d点是NaHCO3与过量CO2(或碳酸)的混合溶液。【逆袭高考题】：24【2018年天津6】LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始（H2PO4）的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4的分布分数随pH的变化如图2所示 。下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是（）A溶液中存在3个平衡B含P元素的粒子有H2PO4、HPO42、PO43C随c初始（H2P

8、O4）增大，溶液的pH明显变小D用浓度大于1 mol·L1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO423【2018全国III】用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（）A根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10B曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)C相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到aD相同实验条件下，若改为

9、0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动22.【2018江苏13】根据下列图示所得出的结论不正确的是( )A图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的H<0B图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小C图丙是室温下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸D图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡

10、时，溶液中c(Ba2+ )与c(SO42)的关系曲线，说明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小21【2018江苏】以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：（3）步骤用步骤得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、随pH的分布如题19图2所示，Na2SO3的溶解度曲线如题19图3所示）。边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为_。请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案： _，用少量无水乙

11、醇洗涤，干燥，密封包装。20.【2017全国I 13】常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（）AKSP（H2X）的数量级为10-6B曲线N表示pH与的变化关系CNaHX溶液中D当混合溶液呈中性时，19.【2017全国II 12】改变0.1 mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数（x）随pH的变化如图所示已知。下列叙述错误的是（）A时，c(H2A)=c(HA-) Blg K2(H2C时，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-) D时，c(HA-)=c(A2-)=

12、c(H+)18. 【2017江苏20】（2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如题20图- 1和题20图- 2所示。以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0-10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为_。H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数为Ka1,则pKa1=_(p Ka1 = -lg Ka1 )。17.【2016江苏14】H2C2O4为二元弱酸。20时，配制一组c（H2C2O4）+ c（HC2O4-）+

13、 c（C2O42-）=0.100 mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )A的溶液中：c（H2C2O4）+ c（C2O42-）> c（HC2O4-）Bc（Na+）=0.100 mol·L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+ c（C2O42-）Cc（HC2O4-）= c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）>0.100 mol·L-1+ c（HC2O4-）D的溶液中：c（Na+）>2 c（C2O42-）16.

14、【2016天津6】室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是（）A三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHDB滴定至P点时，溶液中：c(B)>c(Na)>c(HB)>c(H)>c(OH) CpH=7时，三种溶液中：c(A)=c(B)=c(D) D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)=c(OH)c(H)15.【2016全国I12】298K时，在20.0mL 0.10mol L1氨水中滴入0.10 mol L1的盐酸，溶

15、液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol L1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（）A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0 mLCM点处的溶液中c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)DN点处的溶液中pH<1214.【2015山东13】室温下向10mL 0.1 molL1NaOH溶液中加入0.1molL1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示下列说法正确的是（）Aa点所示溶液中c（Na+）c（A）c（H+）c（HA）Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同CpH=7时，c（Na+）=c（A）+c（HA）Db点所示溶液中c（A）c（HA

16、）13.【2015浙江12】40时，在氨水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是( )A在pH时，c(NH4+)c(HCO)c(NH2COO)c(CO32)B不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)c(H+)2c(CO32)c(HCO3)c(NH2COO)c(OH)C随着CO2的通入，不断增大D在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COO的中间产物生成12.【2015广东11】一定温度下，水溶液中H+和OH的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（）A.升高温度，可能引起由c向b的变化B. 该温度下，水的离子积常数为1.0×1013C. 该温度下，加入F

17、eCl3可能引起由b向a的变化D. 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化11.【2015海南11】下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1.8×10-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1.4×10-3）在水中的电离度与浓度关系的是（）10.【2015福建23】（2）25，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如右图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=mol·L-1。某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol&

18、#183;L-1H2S，当溶液pH=时，Mn2+开始沉淀。已知：Ksp(MnS)=2.8×10-139.【2014浙江】氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO强。25时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g) Cl2(aq)，K1=10；Cl2(aq)+ H2O  HClO + H+ +Cl，K2=10；HClO  H+ + ClO，Ka=?。其中Cl2(aq)、HClO和ClO分别在三者中所占分数()随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是( )ACl2(g)+ H2O 2H

19、+ + ClO + Cl K=10B在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO) =c(H+)c(OH) C用氯处理饮用水时，时杀菌效果比时差D氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好8.【2014广东12】常温下，一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（）AHA是强酸B该混合液pH=7 C图中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）+c(OH-)7.【2014海南11】室温下，用溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定

20、曲线如图所示。下列说法正确的是（）AII表示的是滴定醋酸的曲线BpH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL CV(NaOH)=" 20.00" mL时，两份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-) DV(NaOH) ="10.00" mL时，醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)>6.【2013山东13】某温度下，向一定体积0.1mol·L1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=lgOH)与pH的变化关系如图所示，则下列说法正确的是（）点所示溶液的导电能力强于Q点点

21、所示溶液中c（CH3COO）c（Na）C.M点和N点所示溶液中H2O的电离程度相同点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积5.【2013浙江12】25时，用浓度为0.1000 mol·L1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYHXB根据滴定曲线，可得Ka(HY)105C将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X)c(Y)c(OH)c(H)DHY与HZ混合，达到平衡时：c(H)c(Z)c(

22、OH)4.【2012江苏15】25 时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)0.1 mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是()ApH的溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)BW点所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)c(CH3COOH)+c(OH-)CpH的溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)0.1 mol·L-1D向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变

23、化可忽略)：c(H+)c(CH3COOH)+c(OH-)3.【2011安徽13】室温下，将1.000 mol/L盐酸滴入20.00 mL1.000 mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是（） Aa点由水电离出的c(H+)=1.0×1014mol/L Bb点：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl) Cc点：c(Cl)=c(NH4+) Dd点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热2.【2010江苏12】常温下，用0.100 0 mol·L1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 00 mol·L1 CH3COOH溶液滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H) B.点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO) C.点所示溶液中：c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H) D.