高中化学选修4第三章复习课件(1)学习资料

1、高中化学选修4第三章复习课件(1)思考思考1、SO2、NH3、CO2 的水溶液导电，他们是电解质吗？2、溶解度很小的AgCl BaSO4、CaCO3等物质是弱电解质吗？强弱电解质通过实验进行判断的方法强弱电解质通过实验进行判断的方法(以以HAc为例为例)：（1）溶液导电性对比实验：相同条件下，HAc溶液的 导电性明显弱于强酸（盐酸、硝酸）（2）测0.01mol/LHAc溶液的pH_ 2（3）测NaAc溶液的pH值： 常温下，PH_7（4）测pH= a的HAc稀释100倍后所得溶液pH_a +2（5）将物质的量浓度相同的HAc溶液和NaOH 溶液等体积混合后溶液呈_性（6）中和10mLpH=1的

2、HAc溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积_10mL（7）将pH=1的HAc溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈_性（8）比较物质的量浓度相同的HAc溶液与盐酸，分别与同样的锌粒反应产生气体的速率，后者_。二、影响电离平衡的因素二、影响电离平衡的因素 1、温度：2、浓度：3、同离子效应：向HAc中加入NaAC4、加入能反应的物质：如HAc中活泼金属或氢氧化钠，第三章重要知识点第三章重要知识点第二节第二节1、水的离子积常数、水的离子积常数w。2、影响水的电离平衡的因素。影响水的电离平衡的因素。3、有关、有关PH值的简单计算。值的简单计算。4、中和滴定。、中和滴定。第三章重要知识点第

3、三章重要知识点第二节第二节1、水的离子积常数、水的离子积常数w。2、影响水的电离平衡的因素。影响水的电离平衡的因素。3、有关、有关PH值的简单计算。值的简单计算。4、中和滴定。、中和滴定。水是一种极弱的水是一种极弱的电解质，能微弱电解质，能微弱的电离。的电离。思考：公式中H+、OH-是水电离出来的吗？KW只与什么因素，与外加酸碱有关吗？（1）酸、碱溶液稀释后的）酸、碱溶液稀释后的 pH 变化变化强酸强酸(pHa)弱酸弱酸(pHa)强碱强碱(pHb)弱碱弱碱(pHb)稀释稀释10n倍倍3、pH的简单计算的简单计算pHanapHanpHbnbnpHb(2).同强相混混合算同强相混混合算a强酸与强酸

4、混合求强酸与强酸混合求pHb强碱与强碱混合求强碱与强碱混合求pHc.酸过量：酸过量： 先求先求c(H)余余 再求再求pHlgc(H)余余。d.碱过量：碱过量： 先求先求c(OH)余余 再求再求c(H) ，然后求，然后求pH。3 3、中和滴定实验、中和滴定实验1、滴定准备滴定准备：查查洗洗润润注注排排调调读读记记中和滴定的操作中和滴定的操作： 滴定管先用水洗，再用所盛溶液润洗滴定管先用水洗，再用所盛溶液润洗锥形瓶只能用水洗，不能再用待测溶液润洗锥形瓶只能用水洗，不能再用待测溶液润洗2、滴定、滴定 移液、加指示剂移液、加指示剂滴定滴定读数、记录读数、记录重复重复2-32-3次次左手控旋塞，右手摇锥

5、瓶；眼睛观颜色左手控旋塞，右手摇锥瓶；眼睛观颜色确定终点：确定终点：待溶液颜色发生变化，且保持待溶液颜色发生变化，且保持半分钟半分钟不变不变时，即到达滴定终点。时，即到达滴定终点。3、数据处理数据处理)()()()(.待标标待VVcc先快后慢，接近先快后慢，接近 终点时终点时“一滴一摇一滴一摇”常用指示剂的变色范围常用指示剂的变色范围甲基橙甲基橙石石 蕊蕊酚酚 酞酞 3.1 4.4 红色红色 橙色橙色 5.0 8.0 8.2 10.0 红色红色 紫色紫色 蓝色蓝色粉红色粉红色无色无色红色红色黄色黄色A、指示剂的、指示剂的PH变色范围尽可能接近变色范围尽可能接近 中和时的中和时的PHB、颜色变化

6、明显。、颜色变化明显。(石蕊颜色变化不明显，一般不选用石蕊颜色变化不明显，一般不选用)。指示剂的选择原则：指示剂的选择原则：思考思考1盐酸滴定强氧化钠盐酸滴定强氧化钠2盐酸滴定氨水盐酸滴定氨水3氢氧化钠滴定醋酸氢氧化钠滴定醋酸误差分析误差分析：(用用标准盐酸标准盐酸滴定未知浓度的滴定未知浓度的氢氧化钠氢氧化钠溶液溶液)关键关键： 紧扣公式，分析紧扣公式，分析V( (标标) )的变化的变化)()()()(.待标标待VVcc 计算计算 已知已知 预先量取预先量取 滴定测得滴定测得中和滴定指示剂误差分析中和滴定指示剂误差分析一、酸式滴定管（酸滴碱）一、酸式滴定管（酸滴碱）1、未用标准盐酸标准液润洗酸

7、式滴定管、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管 （ ）2、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（ ）3、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（ ）4、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（ ）偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏低偏低导致盐酸被稀释，导致盐酸被稀释，V标标偏大偏大二、锥形瓶二、锥形瓶6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（溶液（ ）7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装、锥形瓶用蒸

8、馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（溶液（ ）8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（溶液溅出一部分。（ ）偏高偏高无影响无影响偏低偏低锥形瓶壁上残留锥形瓶壁上残留NaOH，V标标偏大偏大导致导致NaOH的损失，的损失，V标标偏小偏小NaOH的物质的量不变，的物质的量不变，V标标不变不变三、碱式滴定管三、碱式滴定管10、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗 （ ）11、取待测液时，为将盛待测液的碱式滴定管、取待测液时，为将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充

9、满溶液（液（ ）偏低偏低偏低偏低 导致导致NaOH被稀释，被稀释，V标标偏小偏小所取所取NaOH物质的量偏小，物质的量偏小，V标偏小标偏小第三章重要知识点第三章重要知识点第三节第三节1、盐类水解的本质、盐类水解的本质2、水解方程式书写、水解方程式书写3、影响水解平衡移动的因素、影响水解平衡移动的因素4、溶液中粒子浓度大小的比较溶液中粒子浓度大小的比较 1.内在因素内在因素:2.外在因素外在因素:温度：温度：冲稀：冲稀：加入酸或碱：加入酸或碱：4 4、溶液中粒子浓度大小的比较、溶液中粒子浓度大小的比较5 5、溶液中的守恒关系、溶液中的守恒关系、物料守恒规律：物料守恒规律：某些关键性的原子总是守恒

10、的。某些关键性的原子总是守恒的。如如Na2S溶液中，溶液中，S2能水解，故能水解，故S元素以元素以S2-、HS-、H2S三种形三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：式存在，它们之间有如下守恒关系：第三章重要知识点第三章重要知识点第四节第四节1、难溶电解质的溶解平衡、难溶电解质的溶解平衡2、沉淀反应的应用、沉淀反应的应用3、溶度积和溶度积规则、溶度积和溶度积规则内因：电解质本身的性质内因：电解质本身的性质 a、绝对不溶的电解质是没有的。、绝对不溶的电解质是没有的。b、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。、易溶

11、电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。外因：外因： a.浓度：加水，平衡向溶解方向移动。浓度：加水，平衡向溶解方向移动。b.温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。c.同离子效应：在电解质同离子效应：在电解质A的饱和溶液中，加的饱和溶液中，加 入含有相同离入含有相同离 子的强电解质时，子的强电解质时，A的溶解平衡会被的溶解平衡会被抑制。抑制。3 3、沉淀反应的应用、沉淀反应的应用: :(1)、沉淀的生成：沉淀的生成：反应生成沉淀使溶液中某些离子浓度变得更小。反应生成沉淀使溶液中某些离子浓度变得更小。(2)、沉淀的溶解：、沉淀的溶解：侯氏制碱法原理：侯氏制碱法原理：NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3 +NH4Cl溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀。两者差别越大，转化越容易。这类反应发生的特点：难溶电解质的溶解度小难溶电解质的溶解度小于于0.01g0.01g，离子反应生，离子反应