人教版高中化学必修一化学第一次月考试题

1、精品试卷高中化学学习材料（灿若寒星*整理制作）化学必修1第一次月考试题本试题共分为两部分，I卷为选择题，R卷为非选择题。请考生注意将I卷答案 填涂在答题卡上，II卷均填写到答题卷上。只交答题卡和答题卷，考试试卷由考生自 己保留。相对原子质量：硫32 氧16 碳12 氮14 氢1 钠23I卷 选择题部分（共54分）一，单项选择题（共18个小题，每小题3分）1 .实验室里进行过滤和蒸发操作时 ，都要用到的仪器是（）A.烧杯 B.玻璃棒 C.蒸发皿 D.酒精灯2 .下列物质中，可用于萃取碘水中的碘的是（）A.四氯化碳 B.水 C .酒精 D . NaOHK体3 .下列有关蒸储的操作，不正确的是（）A

2、.蒸储烧瓶中液体的量应超过其容积的2/3B.防止暴沸，应在蒸储烧瓶中加入几块沸石或碎瓷片C.应先通冷凝水，再开始加热D .停止加热后，应继续通入冷凝水4 .以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是（）ABCD5 .下列实验操作中正确的是（）A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B.蒸储操作时，应使温度计水银球伸入蒸储烧瓶的溶液中C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大6 .关于2molCO2的叙述中，正确的是（）A.摩尔质量为 44gB. 质量为88gC.分子数为6.02X

3、1023D.共有4mol原子7 .为了除去粗盐中的Ca2+,Mg2+,SO42-及泥沙，得到纯净的作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（）过滤；加过量 NaOH溶液；加适量盐酸；加过量 A.B .C.8 . 0.5molH 2在标准状况下所占的体积约是（）NaCl,可将粗盐溶于水，然后在下列操Na2CO3溶液；加过量 BaCl2溶液D.A. 22.4LB. 11.2LC. 5.6LD. 2.24L9 . 448 mL某气体在标准状况下的质量为1.28 g,该气体摩尔质量为（）A. 64 gB. 64 C. 64 g/mol D. 32 g/mol11.12.A . 65mL1mol/L 的 KC

4、l 溶液C. 20mL2mol/L 的 MgCl2 溶液B. 25mL3mol/L 的 NaCl 溶液D.10mL1.5mol/L用Na表示阿伏加德罗常数,A. NaB. 2Na2molCl2 2molCO2相比较,A.分子数相等C.体积相等64g SO2含有氧原子数为C. 3Na下列叙述中正确的是（B.原子数相等D,质量相等的AlCl 3溶液)D. 4Na)13.实验室要配制 0.5mol/L硫酸溶液500mL ,需要用A . 250 mLB. 25L14.实验室中需要配制 2mol/LC . 25mL的 NaCl 溶液 950mL ,10mol/L的硫酸溶液的体积是（）D . 50mL配制

5、时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是15.A . 950mL, 111.2gC. 1000mL, 117g 下列说法中正确的是（A.阿伏加德罗常数就是指B. 500mL , 117gD. 1000mL, 111.2g16.17.)6.02X 102323 a 八一B. 1 mol任何物质都约含有 6.02X10 个分子C. 3.01 x 1023个Na 卡的物质的量是0.5 molD. 2 mol SO：含有 1.204X 1023个 SO：设Na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（A.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NaB. 1.8g的NH 4+离子中含有的电子数

6、为0.1 NaC.常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NaD,物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl 2溶液，含有Cl .离子数为Na在aL Na3Po4溶液中，含bmol Na+离子，此磷酸钠溶液的物质的量浓度为（bb3baA . - mol / L B. mol / L C. mol / LD. mol / L3a10.下列溶液中c（Cl ）最大的是（）18 .配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因是(A.容量瓶中原有少量的蒸储水B.移液时，不慎将液体流到瓶外C.容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤D.定容时俯视刻度线和液面R卷 非选择题部分(共46分)二，填空题(

7、每空1分，共15分)19 . 18g H2O物质的量为 ,含 mol H ,含 mol O ,含原子共 mol,含电子共mol,与 g NH 3含有相同的氢原子。20 .在同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为 ，物质的量之比为 , 原子总数之比为;质量之比为。21 .下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？(填序号)A、分液 B、过滤C、萃取D、蒸储 E、结晶F、加热分解(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的 CaCO3 ;(2)从碘水中提取碘;(3)用自来水制取蒸储水 ;(4)分离植物油和水;(5)除去 KCl中少量 KClO3。三，实验题(共25分)22 .(每

8、空2分，共16分)配制480mL2mol/L的NaOHB液：(1)配制该溶液应选用 mL 容量瓶，原因是 。(2)用托盘天平准确称取g 固体NaOH(3)把称量好的NaOHK体放入烧杯中，加入适量的水，用玻璃棒搅拌，当固体完全溶解后，不能立即把溶液转移到容量瓶的原因是 。(4)溶质溶解后转移至容量瓶时，必须用少量蒸储水将烧杯及玻璃棒洗涤2-3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶。否则，所配得的溶液浓度 (“偏大”或“偏小”)(5)当往容量瓶里加蒸储水时，距刻度线12cm处停止，为避免加水的体积过多，改用 加蒸储水至 ,这个操作叫做定容。(6)若加水定容时超出了刻度线，将超出部分再吸走，则浓度 (“偏大

9、”或“偏小”)。23 .(每空1分，共9分)某化学研究性学习小组以海带为原料制取了少量碘水。现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：(A)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；(B)把50 mL碘水和15 mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；(C)检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；(D)倒转分液漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，分液漏斗放正；(E)旋开活塞，用烧杯承接溶液；(F)从分液漏斗上口倒出上层水溶液；(G)将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；(H)静置、分层；就此实验，完成下列填空：正确操作

10、步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写） 一ff AfG EF e上述（E）步骤的操作中应注意上述（G）步骤操作的目的是 。能选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是 。已知碘在酒精中的溶解度比在水中大的多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘 （填“能”或 “不能”），其理由是。24 .计算题（6分）实验室需要0.1mol /L氢氧化钠溶液100mL,现有2mol /L氢氧化钠溶液，计算所需 2mol /L氢 氧化钠溶液的体积。推荐下载年级班级姓名精品试卷R卷 非选择题部分（答题卷）二，填空题（每空1分，共15分）19.,mol H ,mol O ,含原子共 _mol，含电子共20.分子数之比为,物质的量之比为原子总数之比为_质量之比为O21 . (1)；(2); (3);(4); (5)三，实验题（共25分）22.（每空2分，共16分）(1)mL容量瓶，原因是O(2)g固体NaOH（3）原因是O（4）浓度（“偏大”或“偏小”）（5）改用加蒸储水至,这个操作叫做定容。（6）浓度（“偏大”或“偏小”）。23.（每空1分:,共9分） 一A G匚-