电解质在水溶液中的反应

1、普通高中课程标准实验教科书普通高中课程标准实验教科书 化学化学1 (1 (必修）必修）第二章第二章 元素与物质世界元素与物质世界第二节第二节 电解质电解质年轻貌美的护士姐姐遇到了一个难题，她在给病人输液时年轻貌美的护士姐姐遇到了一个难题，她在给病人输液时发现一瓶氯化钠注射液和一瓶葡萄糖注射液的标签脱落了，发现一瓶氯化钠注射液和一瓶葡萄糖注射液的标签脱落了，你能否用一种简便的化学方法帮她解决这个难题呢你能否用一种简便的化学方法帮她解决这个难题呢? ?学生讨论：学生讨论：加入硝酸银溶液加入硝酸银溶液实验验证：实验验证：反应实质：反应实质：Ag+ + Cl- = AgCl 电解质在水溶液中的反应电解

2、质在水溶液中的反应实验探究：实验探究：实验步骤：实验步骤：小烧杯中盛有小烧杯中盛有0.01molL0.01molL-1-1Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液，合上溶液，合上开关，开关，观察电流表观察电流表指针偏转大小。指针偏转大小。向小烧杯中滴入几滴酚酞溶液观察颜色的变化。向小烧杯中滴入几滴酚酞溶液观察颜色的变化。向向烧杯中逐滴滴入烧杯中逐滴滴入0.2molL0.2molL-1 -1 H H2 2SOSO4 4 溶液，溶液， 观察溶液中观察溶液中的现象的现象和电流表指针的变化。边实验边记录实验现象。和电流表指针的变化。边实验边记录实验现象。 实验装置：实验装置：实验用品：实验用品：电流表电流表

3、( (量程：量程：15A)15A)、电池、小烧杯、电极、导线、电池、小烧杯、电极、导线、开关开关； 0.01molL0.01molL-1-1Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液、溶液、0.2molL0.2molL-1-1H H2 2SOSO4 4溶液和溶液和酚酞溶液。酚酞溶液。将稀硫酸滴入含有酚将稀硫酸滴入含有酚酞的酞的Ba(OH)2溶液中溶液中 现象现象1现象现象2现象现象3有有 生生成成 溶液颜色由溶液颜色由_变变_电流表指针读数电流表指针读数由由_到到_大大小小红红无无白色沉淀白色沉淀实验结果：实验结果：213白色沉淀的成分及形成的原因是什么？白色沉淀的成分及形成的原因是什么？溶液颜色为什

4、么会由红色变为无色？溶液颜色为什么会由红色变为无色？电流表指针读数由大到小说明了什么？电流表指针读数由大到小说明了什么？交流交流 共享共享 问题问题讨论讨论硫酸与硫酸与Ba(OH)Ba(OH)2 2分别属于酸、碱类的电解质分别属于酸、碱类的电解质 硫酸与硫酸与Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液中所含微粒分别是溶液中所含微粒分别是H H+ +、SOSO4 42-2- 、BaBa2+2+、OHOH- -溶液由红变紫，溶液由红变紫，即溶液酸性减即溶液酸性减弱，证明弱，证明H H+ +和和O OH H- -结合生成了结合生成了水水 白色难溶白色难溶物是物是BaBa2+2+与与SOSO4 42-2-结合

5、结合生成的生成的BaSBaSO O4 4沉淀沉淀稀硫酸与稀硫酸与Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液反应的实质是溶液中反应的实质是溶液中的的H H+ +、SOSO4 42-2- 、BaBa2+2+、OHOH- -相互结合生成了水相互结合生成了水（难电离物）和（难电离物）和BaSOBaSO4 4沉淀（难溶物）沉淀（难溶物） 电解质溶液间的反应实质是离子间的反应电解质溶液间的反应实质是离子间的反应电流计指针读数变小，溶液导电能力减弱，自由离子电流计指针读数变小，溶液导电能力减弱，自由离子浓度减小，离子有消耗。浓度减小，离子有消耗。离子参加了化学反应离子参加了化学反应 。在溶液中有离子参加的化学反

6、应成为离子反应在溶液中有离子参加的化学反应成为离子反应补充补充：由于由于离子间接触面积极大，离子反离子间接触面积极大，离子反应的速率一般很快。大部分离子反应有明应的速率一般很快。大部分离子反应有明显的现象显的现象离子反应的概念：离子反应的概念：离子反应发生的条件：离子反应发生的条件：实验探究：分组实验探究离子反应发生的条件实验探究：分组实验探究离子反应发生的条件213向盛有向盛有CuSOCuSO4 4溶液的试管中溶液的试管中滴加入滴加入NaOHNaOH溶液溶液向盛有酚酞的向盛有酚酞的NaOHNaOH溶液的试管溶液的试管中滴加中滴加HClHCl溶液溶液向盛有向盛有NaNa2 2COCO3 3溶液

7、的试管溶液的试管中滴加中滴加HClHCl溶液溶液问题问题迁移迁移1 1向盛有向盛有CuSOCuSO4 4溶液的试管中溶液的试管中滴加入滴加入NaOHNaOH溶液溶液实验现象实验现象: :有蓝色沉淀生产有蓝色沉淀生产CuSO4 = Cu2+ +SO42-NaOH = OH- + Na+ + =Cu(OH)2 反应实质：反应实质：生成生成Cu(OH)2沉淀沉淀本质特点：本质特点：溶液中离子之间生成难溶性物质溶液中离子之间生成难溶性物质问题问题迁移迁移2 2向盛有酚酞的向盛有酚酞的NaOH溶液的试管溶液的试管中滴加中滴加HCl溶液溶液实验现象实验现象: :溶液由红色（粉红溶液由红色（粉红) )变为无

8、色变为无色HCl = H+ + Cl-NaOH = OH- + Na+ + =H2O 反应实质：反应实质：生成难电离物质生成难电离物质H2O 本质特点：本质特点：溶液中离子之间生成难电离物质溶液中离子之间生成难电离物质问题问题迁移迁移3 3实验现象实验现象: : 溶液中有气泡产生溶液中有气泡产生HCl = H+ + Cl-Na2CO3 = CO32- + 2Na+ + =H2CO3=CO2 + H2O 反应实质：反应实质：生成生成碳酸，碳酸分解为碳酸，碳酸分解为CO2气体和气体和H2O 本质特点：本质特点：溶液中离子之间生成难电离物质和溶液中离子之间生成难电离物质和易挥发物质易挥发物质向盛有向

9、盛有NaNa2 2COCO3 3溶液的试管溶液的试管中滴加中滴加HClHCl溶液溶液小结：小结：电解质在水溶液中能发生反应电解质在水溶液中能发生反应的条件的条件难电难电离离难溶难溶易挥易挥发发123两难一易两难一易在溶液中有离子参加的化学反应成为离子反应在溶液中有离子参加的化学反应成为离子反应补充补充：由于由于离子间接触面积极大，离子反离子间接触面积极大，离子反应的速率一般很快。大部分离子反应有明应的速率一般很快。大部分离子反应有明显的现象显的现象离子反应的概念：离子反应的概念：离子反应发生的条件：离子反应发生的条件： 生成难容物。如生成难容物。如CaCOCaCO3 3、Fe(OH)Fe(OH

10、)3 3 、Mg(OH)Mg(OH)2 2 B BaCOaCO3 3 、AgClAgCl、Cu(OH)Cu(OH)2 2 、BaSOBaSO4 4等等生成难电离的物质生成难电离的物质( (即弱电解质：弱酸、弱即弱电解质：弱酸、弱碱、碱、H2OH2O等等) )生成易挥发的物质。如生成易挥发的物质。如COCO2 2、NHNH3 3二、离子方程式二、离子方程式1 1、定义：、定义：1.揭示离子反应的本质揭示离子反应的本质 CuSO4与与NaOH的反应的实质是的反应的实质是 Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。式

11、子。2 2、意义、意义2.表示同一类型离子反应表示同一类型离子反应如如NaOH与与HCl、KOH与与H2SO4均用均用H+ +OH-=H2O3 3、书写步骤：、书写步骤：写：写出正确且配平的化学方程式、写：写出正确且配平的化学方程式、拆：将可溶性电解质写成离子形式拆：将可溶性电解质写成离子形式删：删去方程式两边没有参加反应删：删去方程式两边没有参加反应的离子的离子查：检查方程式两边是否遵守质量守恒定律和查：检查方程式两边是否遵守质量守恒定律和电荷守恒。是否可约简电荷守恒。是否可约简实验探究实验探究: :分别向分别向NaClNaCl、Na2CO3Na2CO3溶液中滴加溶液中滴加AgNO3AgNO3溶液，溶液，再加入再加入HNO3HNO3，探究，探究ClCl- -的检验问题的检验问题自行总结出自行总结出ClCl- -的检验方法，同时的检验方法，同时能够学分析出能够学分析出SOSO4 42-2-、COCO3 32-2-的检验方的检验方法，认识到离子检验是离子检验的法，认识到离子检验是离子检验的一项重要应用一项