三常见的物质(六)

1、07-12 三.常见的物质六六酸、碱、盐、氧化物12.储存和运输浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠的容器上都应张贴的图标是二取放射性恂CAB12年【点评】考查“知道浓酸强碱的腐蚀性及平安储存和运输7.向10mLpH为4的溶液中参加等体积以下试剂，混合液的pH肯定增大的是 B0.76 07年A ?盐酸B ?氢氧化钠溶液C.pH为4的溶液D ?稀硫酸【点评】考查学生对溶液酸碱性与 解情况。C 0.7808 年2 2pH关系的了广东省城【点评】考查学生“对溶液酸碱性与&以下溶液的pH最大的是pH之间关系的了解情 况答案A难度0.8010年A .石灰水C.自来水【点评】考查学生“对生活中常见溶液酸碱性与

2、 页活动与探究。B .食醋11 %D .汽水pH的了解。取材于下册 48页实验及6211.以下溶液的pH最大的是B 0.81A . 10% KOHB . 20% KOHC . 10 % HClD . 20% HCl 10%【点评】考查“碱酸溶液浓度大小和溶液pH大小的对应关7.分析下表数据，以下关于广东省城市降水酸碱性的说法正确的选项是A . 2006年和2005年降水总体都偏碱性B . 2005年降水的碱性比 2006年更强C . 2006年酸雨污染程度比 2005年减缓D . 2006年酸雨污染程度比 2005年严重14.1 %A. 6B . 8C . 11D . 1412年14 .将pH

3、=10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH可能是B 0.8313 . 盛有饱和氢氧化钠溶液的烧杯在空气中放置一段较长时间， 该溶液中的A . 氧氧化钠的质量减小B . 氧氧化钠的质量保持不变C . 氧氧化钠的质量分数增大D . 氧氧化钠的质量分数保持不变A 0.50 07 年15.9%17.7%【点评】考查“氢氧化钠的性质、空气成分、溶质质量分数及学生分析问题的能力盛的是浓盐酸。17.向结有水垢的热水瓶中参加稀盐酸，水垢溶解脱落；向所得溶液中参加过量液，又有白色沉淀出现，这种水垢可能有年溶B 0.74Na2CO307K2CO3 BaSO 4 12.6% B . CaCO 3【点评】考查学生

4、“获取信息检验物质的能力AgNO 35?如下图的实验中，小烧杯盛的是紫色石蕊溶液片刻后，可以观察到烧杯中液体的颜色是B 0.8508年A ?紫色B .红色C .无色【点评】考查“分子和盐酸的性质D .蓝色。取材于上册第iroTrs?JI J&以下物质能与CuCI 2溶液发生置换反响的是A .16 以下各组物质，相互不能.发生反响的是50页“活动与探 究D 0.6508年Ag0.78D. 二07年13.5%B.氧化铁和盐酸D.盐酸和二氧化碳A.氢氧化钠溶液和硫酸C.三氧化硫和氢氧化钠溶液【点评】考查“酸、碱的性质。17 .以下各组溶液，相互能发生反响的是A.碳酸钾和硝酸钡A 0.60B

5、.硝酸钡和盐酸 14.9 %08年C .氢氧化钠和碳酸钾17.8%【点评】考查“酸碱盐性质及复分解反响的条 件D .硫酸钠和碳酸钾6.7%。由下册第72页 “活动与探究改编。09年B 0.75&以下物质中能与 CuSO 4溶液发生置换反响的是A ? AgB. FeC. NaOH 溶液 13.8% D. HCI 溶液【点评】考查“金属活动性顺序和置换反【点评】考查“反响类型和金属活动性顺序14 .物质X可发生以下所示的两个反响，那么X可能是答案D难度0.7610年X+碱T盐+ H2OX+金属氧化物T盐+ H2OA . CaOB. CO 2C . NaOH 15 %D.H2SO410 年A

6、 . NaOH B. Ca(OH ) 2的是 答案 C 难度 0.68 点评】以污水处理为背景考查“硫酸的化学性质C . BaCb。取材于下册D . CaO 17 %60 页中和反响的应用15 . 向 pH 为 4 的盐酸中参加以下物质，混合后溶液的pH 可能会减小的是 D 0.69 09 年C. pH为4的盐酸D .硫酸溶液【点评】考查“溶液酸碱性与 pH关系。由下册第64页习题1之改编。选B的学生可能 是对题 干的理解之故 氢氧化钠溶液参加到 pH为4的盐酸中pH会减小。所以此题题 干表达应改良 之。&小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液？逐滴参加稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序

7、是B 0.6311年A ?紫色红色蓝色B ?蓝色紫色红色C .蓝色红色紫色 13%D .紫色蓝色红色 15%【点评】考查“石蕊溶液在酸碱反响中的颜色变化。选择A和C的考生不清楚石蕊溶液在09年16.以下实验能观察到明显现象变化的是C 0.66A .氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中9.6%B .稀盐酸滴入硫酸钠溶液中9.0 %C.硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中D .硫酸钠溶液滴入碳酸钡中15.0 %【点评】考查“酸碱盐的性质以及实验观察能力15?以下物质能够反响，且没有明显现象的是A . W2CO3溶液参加澄清石灰水中10%C .稀HCI滴入Ba OH2溶液中C 0.7011 年B. Fe2O3参加Na

8、OH溶液中15%D. CO2通入澄清石灰水中【点评】综合考查一些“常见氧化物、 酸、碱、盐的性质及反响现象 酸碱盐溶液中显示的颜色，选择D的考生不理解试题所述情景。20.用以下方法鉴别各组无色溶液，能够到达目的的是答案D难度0.6710年【点评】考查“酸碱盐的常见性质17.碱溶液中都含有 OH，因此不冋的碱都表现出 质的描述中不属于.碱的共冋性质的是CA.能使紫色石蕊溶液变蓝色C. 能与Na2SO4溶液反响生成 BaSO 4沉淀些共冋点性质。以下关于BaOH 2性0.7012 年B .能与盐酸反响生成H2OD .能与CO2反响生成H2O 17%待鉴别溶液试剂均为溶液AHNO3 和 KNO3酚酞

9、BHCl 禾口 NaClAgNO 3C15%AgNO3 禾口 Na2SO4BaCl2DCa(OH) 2 和 NaOHNa2CO30.45在使用时，是用纸袋装着生石灰放入食品包装盒中，如果用塑料袋装生石灰就起不到干24. 07年6分生石灰是白色的块状物，应用非常广泛。 生石灰的主要成分为 填化学式 。在食品包装中，常用生石灰作枯燥剂，其枯燥原理是用化学方程式表示燥的作用，原因是。 在农村，生石灰也常用于畜禽栏舍的消毒。畜禽出栏后，将生石灰用水调成20%的石灰乳，涂刷墙面和地面。某农户误将生石灰直接撒在猪圈中消毒，一段时间后发现猪的蹄部枯燥开裂，有的甚至出现灼伤、溃疡，原因是 上述用于消毒的浆状物

10、要现配现用，放置过久，就没有消毒作用了，其原因是用化学方程式表示。【答案】 CaO, CaO + H 2O = Ca OH2 ;水分子不容易透过塑料被CaO吸收。CaO与猪蹄外表的水分反响而吸收水分，并放出大量的热.，可导致灼伤；生成Ca OH2对皮肤具有腐蚀性。 CaOH2 + CO 2= CaCO 3 J + H 2O【点评】结合生活实际考查“生石灰的性质、用途及学生分析问题的能力；结合生猪养殖的实际，考查“生石灰与水反响放热的知识和学生“从题干中提取信息、分析信息和解决问题的实际能力。是从新情景下考查“Ca OH2的性质。23. 09年6分将以下各组中的两种反响物混合，答复以下问题：0.

11、59根据实验事实完成下表没有发生反响的，化学方程式一栏划“/ ：编号反响物1反响物2现象化学方程式1稀盐酸氢氧化钾溶液没有明显现象2稀硫酸氢氧化钡溶液有白色沉淀生成3稀硝酸澄清石灰水分析上述实验，反响能够发生的共同原因是：反响物1中都含有填化学用语，下同，反响物2中都含有。【答案】见下表H+ OH-。号J编现象化学方程式1HCI + KOH = KCI+H 2O2H2SO4+Ba(OH) 2= BaSOq J +2HO3没有明显现象2HNO 3+Ca(OH) 2= Ca(NO 3) 2+2H 2O【点评】考查学生对“实验现象的表达以及有关化学方程式的书写，考查学生“对中和反应进行比拟并归纳出中

12、和反响本质的能力，同时考查“离子符号的书写。24. 09年5分A、B、C、D、E五瓶无色透明溶液，分别是 HCI溶液、Na2CO3溶液、 MgCl2溶0.59液、NaN0 3溶液、NaOH溶液中的一种。分别进行以下实验:I划将A分别滴入B、C、D、E中，均没有明显现象。II ?将B分别滴入A、C、D、E中，C、E中均产生白色沉淀，其余没有明显现象。川划将C分别滴入A、B、D、E中，B中产生白色沉淀，D中有气泡冒出，其余没有明显现象'(1) A 是， B 是 ， C 是；B参加E中的化学方程式是 ;C参加 D中的化学方程式是 。【答案】 NaN0 3溶液，MgCl2溶液，NazCOs溶液

13、 MgCl z+ 2NaOH = Mg (OH ) 2 (+ 2NaCl Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + COzf【点评】考查“酸、碱、盐之间反响的性质以及“学生的逻辑思维能力，还考查“化学式、化学方程式的书写。取材于下册第72页“活动与探究。25. ( 07年7分)实验室有甲、乙、丙三瓶溶液，分别含有以下六种物质中的两种：KOH、HNO3、AgNOs、KCI、K2SO4、Ba (NO3) 2。经初步分析，情况如下： 0.43乙溶液丙溶液甲溶液溶液M溶液外观pH溶液成分甲无色、透明> 7?乙无色、透明=7Ba NO 3 2?丙无色、透明< 7?为了进一步确

14、定各溶液的组成，进行如下实验沉淀物X沉淀物Y溶液中不可能同时存在Ag+和OH ,且两次混合均完全反响。根据以上信息问答 甲溶液中肯定含有的物质是(填化学式，下同) ，含有的另一种物质是，据此，沉淀X是 ； 根据的判断，混合 (II)发生反响的化学方程式是 溶液M中溶质的化学式是 ，它是一种复合肥料，含有农作物所需的营养元素是填元素符号 。【答案】 KOH , K2SO4 或 KCl, AgCl 或 BaSOq K2SO4 + Ba NO 3 2 = BaSO4$ + 2KNO 3 ; KOH + HNO 3 = KNO 3 + H2O或 KCl + AgNO 3 = AgCl J + KNO

15、3 ； KOH + HNO 3 = KNO 3 + H2O KNO3 K、N【点评】综合考查“掌握酸、碱、盐之间反响规律情况和逻辑思维能力“。有一定开放度。25. 08年10分某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱碳酸钠和其他副产品0.51一原料岩盐水主要是含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁。上精确到0.1 %温度C温度/ c010203040溶解度氯化钠35.735.836.036.336.6硫酸钠4.59.620.240.848.4/g氯化钙59.565.074.5100116氯化镁52.953.854.856.058.0述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表根据所提供的

16、溶解度数据，在右图坐标图上画出硫酸钠的溶解度曲线。10C时由100g水配制得到的饱和硫酸钠溶液中 溶质的质量是 g，溶质的质量分数是二岩盐水初步处理后，经净化、精制得到生产碳酸钠所 需要的食 盐水，同时 制取副产 品A晶体， 其主要流 程如下：过虽 Ca(OH)2 适屋 Na2CO3适虽HCIA晶休滤渣初步处理后的岩盐水室温“降温的目的是析出副产品“ A晶体，A的化学式是。“操作I中的操作是 ，假设在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有 。“盐水精制I堤除去的盐水中少量氯化镁，反响的化学方程式是:过滤 漏斗“盐水精制n是除去盐水中的其他杂质，反响的化学方程式是【答案】略

17、9.68.8%Na2SO4 MgCl 2+Ca(OH) 2= CaCS + Mg(OH) 2 J Na2CO3+CaCl2 = CaCOsJ +2NaCI Ca(OH )2+ Na2CO3= CaC0 3( + 2NaOH37页“活动与探究【点评】以生产实际为背景，考查“溶液计算、“仪器及操作、“除杂操作和有关化学方程式的书写。考查“运用作图法处理数据的能力。取材于下册第25. 10年8分硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。某0.60硫酸钠粗品滤渣滤液 厉续处哩硫酸钠固体答复以下问 用NaOH和Na2CO3除杂时，反响的化学方程式分别为NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可参加

18、适量 溶液除去“后续处理的主要操作是蒸发，为了获得纯洁的硫酸钠，应蒸发至 填序号A.完全蒸干时停止加热B快干时停止加热，利用余热蒸干C.有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液 硫酸钠 的溶解 度随温 度变化【答案】(1) 2NaOH+MgCI 2= Mg(OH) 2 J +2NaCI中含有少量CaCl 2和MgCl 2,实验室进行提纯的流程如下:50有固体析出0.74水 NaOH Na 2CO3 c 0 472 H2SO40.67 4硫酸钠粗品【点评】考查学生“对物质别离原理的了解以及有关实验操作，“溶解度的概念、 溶解度曲线的含义，还考查学生“获取和加工信息的能力某工厂以石灰石为原

19、料生产二水氯化钙25. 11年6分氯化钙在生活中常用作枯燥剂、 融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。MgSO 4 和 Al 203。0.44CaCl2 ?2H2 0的流程如下。原料石灰石中含有杂质主要是Bag Ca(0H)2蒸发诫缩、冷却結晶CaCl2?2H2O参加BaCS除去的杂质离子是；参加CaOH 2除去的杂质离子是检验“滤液酸碱性，如果显碱性，还需参加适量的填化学式中和，石灰石粉答复以下问题: 石灰石粉溶解时，Al 203发生反响的化学方程式为以提高产品纯度。【答案】 Al 2O3+ 6 HCl = 2AICI 3+ 3 出 00.55 硫酸根离子或 SO42-镁离子、铝离子或 Mg2+、Al3+0.28 HCI 0.70【点评】考查“酸