高中无机化学题一

1、2009年高考化学实验题预测山东省平邑县第二中学 杨 坤新课程理念下高考试题注重突出了能力考查，而高考试题中的实验题无疑成为综合考查学生能力的首选题型之一。纵观近两年各地高考的化学试卷（包括理综卷化学试题），无一卷中不考查化学实验题。2009年的考试大纲中在对学生的能力要求中又明确提出了“化学实验和探究能力”，可见该类试题必是高考的必考题型。因此认真研究领悟高考化学实验试题的特点，对提高高考成绩将大有帮助，本文下面将结合近两年高考化学实验试题的命题特点和趋势，对2009年高考化学实验题题型作出如下预测。一、试题注重对化学基本实验知识的考查，引导高中教学重视对学生实验操作能力的培养1（7分）某化

2、学小组的同学到实验室学习。在实验桌上摆有下列仪器： （1）甲同学想用d进行实验，请你说出该仪器（已经洗涤干净）使用时的第一步操作： 。 （2）关于e的用途，乙同学说：组成防倒装置。你还能说出其他两种用途吗？ ； 。 （3）丙同学想用右图装置以大理石和稀盐酸反应制取CO2。教师指出，这需要太多的稀盐酸，造成浪费。该同学选用了上面的一种仪器，加在装置上，解决了这个问题。请你把该仪器画在图中合适的位置。解析：本题考查了酸式滴定管、漏斗等仪器的使用以及CO2的制取等基本操作，同时试题中还渗透着实验的设计，是一道全面考查学生实验基本知识的试题。（1）仪器d为酸式滴定管，使用时应先检查是否漏液或利用以洗涤

3、干净的滴定操作时，应先用待装液体润洗23次。（2）仪器e为短颈普通漏斗，其常用用途有倒置在液面上，组成防倒装置，还有往细口容器中加液体以及与滤纸组成过滤装置等。（3）为节约药品，结合给出的仪器，只有试管可做为反应器，故可在漏斗颈口下端接试管来代替广口瓶做反应器。或将大理石药品置于光口瓶底部，在漏斗下端连接一试管，想试管中加盐酸直至溢出，这样待反应后试管中盐酸没有污染，仍可利用。当然两装置中还必须注意液封。答案：（1）用待装液润洗酸式滴定管23次（也可以写：检查酸式滴定管是否漏水）（2分）（2）往细口容器中加液体；组成过滤装置（只要答对两个即可，其它合理答案亦可）（每空1分，共2分）（3） （只

4、需画对试管的位置即可得分） （3分） 二、试题注重了对定性和定量实验进行综合考查，落实考纲中“分析问题和解决（解答）化学问题的能力”的能力要求2（16分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界碱业作出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaC1、NH4C1等物质溶解度的差异，以NaC1、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。I某课外兴趣小组的甲同学在实验室中，用下列装置模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3，其实验步骤为：连接好装置，检验气密性，在仪器内装人药品。先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在c中溶解时，再通人另一装置中产生的气体。片刻后，C中出现固体，继续向C中通

5、入两种气体，直到不再有固体产生。过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体向滤液中加人适量的NaC1粉末有NH4C1晶体析出。 请完成下列各问： （1）装置的连接顺序是：a接 、 接 ；b接 。 （2）D中所选用的液体为 ；C中用球型干燥管而不用直导管，其作用是 ；中分离NH4C1晶体的操作中，所用的硅酸盐仪器除玻璃棒、烧杯、另外还有 。 （3）请简述用浓氨水和生石灰能制收NH3的原因 。 （4）写出C中广口瓶内产生固体的总化学反应方程式 。 （5）下列设计测定Na2CO3质量分数的装量中，正确的是 （填序号）。 20090506课外兴趣小组的乙同学给10的NaHCO3饱和溶液加热，测得该溶液

6、的pH发生如下变化：温度/102030加热煮沸后冷却到50pH8.38.48.58.8请你帮助乙同学完成下列内容： （1）乙同学对产生上述现象原因的预测之一是：加热时NaHCO3受热分解生成了Na2CO3。原因预测之二是 。 （2）查阅资料发现NaHCO3的分解温度为150，由此判断，乙同学对第一种情况的预测是 （填“正确”或“不正确”）。判定预测二的方法是 。解析：本实验将定性分析和定量考查进行了有效融合，可很好的考查分析或处理实验数据，得出合理结论以及知识迁移和再加工的能力。 .由模拟实验的目的，结合NH3和CO2在饱和NaCl溶液中的溶解度的差异知，应先向饱和NaCl溶液中通入NH3至饱

7、和，然后再通入CO2，这样可吸收大量的CO2，利于形成NaHCO3。结合装置可知A装置产生CO2中常混有HCl，应通入D装置中洗气，除去CO2中混有的HCl杂质后在通入C装置；装置B产生NH3可直接通入C装置，但因NH3极易溶解，应防止倒吸，故应接c（靠干燥管的球形部分防倒吸），故装置的连接顺序为：afed；bc。（5）本实验是通过测量液体的体积求出一定量的Na2CO3样品产生CO2的体积，进而求出Na2CO3样品的纯度。装置A、B是长进短出，故无法排出液体；D中Na2CO3可与CO2作用，故应选C装置。.（1）pH升高的另一原因是促进了HCO3-的水解；（2）因NaHCO3分解需要150，故

8、在煮沸的条件下，NaHCO3不分解，所以预测一不正确；可利用再将热溶液冷却至30、20或10，看溶液的pH，从而判断预测二的正误。答案：I（1）f e d c （2分，错一项不得分）（2）饱和NaHCO3溶液 （1分） 、防止发生倒吸 （1分） 、 漏斗 （1分） （3）生石灰与水反应，放出大量热，生成物是强碱，都使NH3+H2ONH3·H2ONH4+OH-平衡向左移动，有利于NH3挥发放出。（4）NH3+CO2+NaC1+H2ONaHCO3+NH4C1（5）C II（1）温度升高，促进NaHCO3水解 （2）不正确 （1分）、 将50的NaHCO3溶液冷却到30（或20或10）测溶

9、液的pH为8.5（或8.4或8.3），证明是促进盐的水解造成的 （除注明外，其余每空2分，共16分）三、试题重视对学生实验探究能力的考查，落实考纲中“化学实验与探究能力”的能力要求3（13分）某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。 （1）提出假设：该反应的气体产物全部都是二氧化碳 （2）设计方案：如下图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测量参加反应的碳元素与氧元素的质量比 （3）查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。请写出该反应的离子方程式_： （4）实验操作及实验

10、现象； 按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁与2.00g炭粉混合均匀。放入48.48g的硬质玻璃管中； 加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气； 停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊；待反应结束，再通一段时间的氮气，然后冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g （5）数据处理：经计算，参加反应的碳的质量为0.48g，氧元素质量为0.96g。得出原假设不成立，理由是_。 （6）得出结论：根据数据处理结果判断，反应产生的气体是_，该实验中发生反应的化学方程式为_。 （7）实验优化：根据实验得出的结论应对该实验装置进一步完善，请你从下图所示装置中选取

11、必要装置，对实验加以改进_。解析：本题以常见碳与氧化铁的反应为知识背景，通过实验探究的形式，综合考查了探究实验的分析、评价、改进实验方案等以及数据的处理、分析能力，该类试题将是今后实验命题的趋势。 （3）由题中信息知N2的NH4+与NO2-中N元素间的归中反应，故离子方程式为：NH4+NO2-N2+2H2O ；（4）由参加反应的碳、氧的质量比1：2可推知其物质的量之比为：n(C)：n(O)2:3，与CO2中碳、氧物质的量之比1：2不符，可见产物一定不是CO2；（6）由参与反应的碳、氧物质的量的比推知得到的气体产物是CO和CO2的混合物，且CO和CO2的物质的量之比为1：1，故可写出反应方程式：

12、略。（7）因气体产物中混有有毒气体CO，应进行尾气处理，处理方法可利用CO的可燃性，采用点燃法，故可在原装置最后连接上C装置来处理CO。答案：（3）NH4+NO2-N2+2H2O （2分）（5）反应后的气体中碳、氧原子的物质的量之比为2：3，与二氧化碳中碳、氧原子的物质的量比不相符 （3分） 20090506（6）CO和CO2 （2分） ； 2C+Fe2O32Fe+CO2+CO （3分） （7）在原装置最后连接上C装置 （3分）及时训练1（16分）某工厂的废水中含有FeSO4、H2SO4、Ag2SO4、Al2(SO4)3及一些污泥。某研究性学习课题组测定了废水中各物质的含量并查找了溶解度数据，

13、现列表如下：表一 废水中各物质的含量物质FeSO4H2SO4Ag2SO4Al2(SO4)3污泥质量分数/（%）15.07.00.650.345.0表二 FeSO4和Al2(SO4)3在水中的溶解度温度/0102030405015.620.526.532.940.248.631.233.536.440.445.752.2 该课题组根据表中数据，设计了污水处理方案，拟利用该厂的废铁屑（有少量锈斑）、烧碱溶液和硫酸处理此污水，回收FeSO4·7H2O和Ag。 （1）请填写下列空白，完成得到Ag的实验方案：将有锈斑的废铁屑先后用热的烧碱溶液和热水进行洗涤，目的是 ；将工厂废水过滤，用少量水洗

14、涤滤渣，洗涤液并入滤液后保留待用； ，目的是使Ag+全部还原为金属Ag； ，目的是分离出Ag； （2）请写出后续的步骤，除去Al3+，得到比较纯净的FeSO4·7H2O晶体：将第 步与第步所得滤液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH为34， 滤出FeSO4·7H2O晶体； 得到较纯净的FeSO4·7H2O晶体。 （3）步骤中能否用变通自来水洗涤滤渣？ （填“能”或“否”），理由是 （4）步骤中有关化学反应的离子方程式是 （5）在步聚中，加少量硫酸调整pH的目的是 。2（10分）某课外活动小组用如图所示装置制取次氯酸钠。图中瓶乙盛饱和食盐水，瓶丙浓硫酸，分液漏斗A中盛

15、浓盐酸。回答： （1）烧瓶B中盛 ，大试管C中盛 。 （2）C中发生反应的化学方程式 。 （3）有同学认为可以省去某些装置，你认为怎样？ 能否省去乙装置 （答“能”或“不能”），理由是 ； 能否省去丙装置 （答“能”或“不能”），理由是 。200904203（12分）“化学多米偌实验”即利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学反应一次发生，整个过程只需控制第一步反应，就好像多米偌骨排游戏一样。下图就是一个 “化学多米偌实验”。各装置中试剂或物质分别是：（A）2mol/L H2SO4 （B）Zn （C）2mol/L H2SO4+CuSO4 （D）Zn （E）CuSO4溶液 （F）NH3

16、·H2O （G）30% H2O2（H）H2S溶液 （I）NaOH溶液。已知：Cu2+4NH3·H2O=Cu(NH3)42+4H2O，该反应的产物可作为H2O2分解的催化剂，请回答下列问题： （1）进行实验前必须进行的操作是 （2）B与D两容器中反应速率相比较：B D（填“>”、“<”或“=”），其原因是 （3）H中的现象是 （4）I的作用是（用化学方程式表示） （5）A和B之间的导管a的作用是 （6）在该反应中不涉及的反应类型是 化合反应分解反应置换反应复分解反应4（13分）已知实验室常用无水醋酸钠粉末和碱石灰共热制取CH4气体，该反应发生的原理可简单表示如下：

17、 试从上述信息得出必要的启示回答下列小题： （1）实验室制取甲烷的装置还能制取哪些气体： （2）试写出 固体与碱石灰共热所发生的主要化学反应方程式： （3）X、Y、Z、W分别是酸、碱、盐中的一种，A、B、C、D、E、F均为常见气体，A、B分子中含有相同数目的电子，b、e中均含有氧元素，各步反应生成的水均略去，反应条件未注明，试回答： 写出下列物质的化学式： X Y 写出物质B和b的电子式： B b 反应的化学方程式 。 反应的离子方程式 。在上述各步反应中，有两种物质既做氧化剂又做还原剂，它们是： ， 。5（18分）实验室用下面装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬

18、质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。 （1）如何检查装置A的气密性： 。 （2）装置A发生的反应有时要向其中加入少量硫酸铜溶液，其目的是 。 （3）为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b出口处必须 。 （4）装置B的作用是 ，装置C中装的液体是 ，所起的作用是 。 （5）在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃D处的酒精灯，在硬质双通玻璃管中发生的化学反应方程式是： 。 （6）若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2 g，反应完全后U型管的质量增加7.2 g，则混合物中Fe2O3的质量为 g。 （7）U型管E右边又连接干燥管F的目的是 ，若无干燥管F，测得Fe2O

19、3的质量将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （8）若反应后得到的残留固体中还有少量FeO，测得的Fe2O3质量将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”。）20090420参考答案1（16分） （1）洗去油污（1分）；在的滤液中加入稍过量的洗涤过的废铁屑，充分反应后过滤（1分）；将的滤渣溶入足量的稀硫酸中，过滤，滤液保留待用（1分）；（2）、（1分），将溶液加热到5080，蒸发浓缩，冷却结晶（2分）；在烧杯里加入适量水，然后加入研细的所得到的FeSO4·7H2O晶体，同时加入少量硫酸至pH 34，加热到5080，趁热过滤，冷却至室温（2分）。 （3）否（1分），普通自来水中含Cl，使Ag+被沉淀（1分）。 （共2分） （4）Fe+2Ag+ Fe2+2Ag，Fe2O3+6H+ 2Fe3+3H2O，Fe+2Fe3+ 3Fe2+， Fe+2H+ Fe2+H2 （各1分，共4分） （5）抑制Fe2+的水解，防止Fe2+被氧化 （2分）2（10分）（1）MnO2, NaOH溶液 （各1分） （共2分） （2）2NaOH+Cl2= NaCl+NaClO+H2O （2分） （3）不能（1分），HCl气体进入C中