铁铜基础知识

1、姓名： 学号： 班级：高三化学总复习 金属及其化合物（三）铁、铜及其重要化合物一、考试说明中的要求：1能利用金属的活动顺序判断反应并解释相关现象（） 2根据研究物质的思路和方法，掌握常见金属单质及其重要化合物的主要性质和应用（）3通过生活中常见合金的组成及其重要应用，了解合金与金属在性能上的主要差异（）二、考点梳理必修1必修2化学与生活（一）铁1铁元素的存在、位置、结构在地壳中，铁的含量位于第 位，在自然界中，铁既有游离态（存在于陨石中），也有化合态，主要化合价为 ，其 更稳定。在元素周期表中，铁元素位于 周期， 族，属于过渡元素。铁原子的原子结构示意图： 。2铁的物理性质纯净铁是光亮的_金属

2、,抗腐蚀能力_(强、弱)，密度7.86g/cm3，熔点1535，有延展性、导电性和传热性，能被磁铁吸引。3铁的化学性质：注意铁的氧化产物价态与氧化剂的关系 （1）与非金属反应(O2、S、X2、等)（2）与水反应： （3）与酸反应非强氧化性酸反应： 强氧化性酸。 钝化： 铁与稀硝酸的反应Fe + HNO3（过量）= 离子方程式： Fe（过量）+ HNO3= 离子方程式： （4）与某些盐溶液反应(硫酸铜、硫酸铁等)归纳：铁的化学性质及在反应后的生成物中显+2价或+3价的规律如下；4、铁的制备：例14北京 11A11用右图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，由中现象，不能证实中反应发生的是中实验中现

3、象A铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物酚酞溶液变红CNaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色13广东化学 AC23下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操 作现 象结 论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应14上海 17.B17用FeCl3溶液腐蚀印刷电路上的铜，所得的溶液中加入铁粉，对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是 A

4、若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3 B若有固体存在，则溶液中一定有Fe2 C若溶液中有Cu2，则一定没有固体析出 D若溶液中有Fe2，则一定有Cu析出例15年丰台一模 27（14分，每空2分，合理即给分）（1） 4Fe(OH)2 O2 2H2O 4Fe(OH)3（2） KSCN溶液取样品溶于水，滴加酸性高锰酸钾溶液，如溶液褪色，则表示样品没有完全变质（或滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，则样品没有完全变质）（3） 4FeCO3nH2O O2 4FeOOH 4CO2 (4n-2)H2O0.89g（4） 铁粉和一氧化碳化合成羰基合铁时放出热量，低温有利于合成易挥发的羰基合铁，羰基合铁易挥发，杂质残留

5、在玻璃管左端；当羰基合铁挥发到较高温度区域T2时，羰基合铁分解，纯铁粉残留在右端，一氧化碳循环利用。27（14分）铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。（1）写出Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的化学方程式 。（2）绿矾(FeSO47H2O)是补血剂的原料，易变质。检验绿矾是否变质的试剂是 。设计实验检验绿矾是否完全变质 。（3）利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：NH4HCO3转化还原铁粉过滤洗涤干燥焙烧(NH4)2SO4FeSO47H2O碳 干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3nH2O在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为 。 取干燥后的FeCO3样品1

6、2.49g ，焙烧，最终得到还原铁粉 6.16g，计算样品中杂质FeOOH的质量 。（4）以羰基化合物为载体运用化学平衡移动原理分离、提纯某纳米级活性铁粉(含有一些不反应的杂质)，反应装置如下图。Fe(s)+5CO(g) Fe(CO)5(g) H01 2（填“”、“”或“”），判断理由是 。（二）铁的重要化合物1氧化物FeOFe2O3Fe3O4俗称化合价色、态水溶性稳定性在空气中氧化为Fe3O4空气中稳定在空气中稳定和非氧化性酸反应和强氧化性酸反应制备高温熔融，过量的铁与O2反应：氢氧化铁加热分解铁在氧气中燃烧注意：FeO与非氧化性酸相遇时，发生复分解反应，生成亚铁盐；但与强氧化性酸相遇，Fe

7、2+被氧化成Fe3+，生成铁盐Fe3O4是一种复杂的氧化物，它不属于碱性氧化物，可以写成FeOFe2O3的形式，FeO、Fe2O3是碱性氧化物例14全国 9.A9.等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多是AFeO BFe2O3 CFeSO4 DFe3O4 13全国 A11能正确表示下列反应的离子方程式是A用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2 NH3H2O + SO2 = 2 NH+ SO+ H2OB氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4 + 2ClSO2+ Cl2+ H2OC磁性氧化铁溶于稀硝酸：3 Fe+ 4 H+ NO= 3 Fe+ NO+ 3 H2OD明矾溶液中滴入Ba(OH

8、)2溶液使SO恰好完全沉淀： 2 Ba+ 3 OH+ Al+ 2 SO= 2 BaSO4+ Al(OH)32氢氧化物：注意转化过程中的颜色变化（对比沉淀转化中的颜色变化）氢氧化亚铁-Fe(OH)2氢氧化铁- Fe(OH)3色态水溶性与非强氧化性酸反应与氧化性酸反应稳定性转化关系制取14上海 32氯化亚铁 硫化氢；先有白色沉淀产生，然后沉淀转化为灰绿色，最终转化为红褐色。32将黑色的Fe2S3固体加入足量的盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有 ， _ ，过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是 。例14浙江 26. （1）钙原子结构示意图、二氧化碳电子式略（2）CaFe（C

9、O3）2 CaFe（CO3）2=CaO FeO+2CO2（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（4）2FeO+CO2=Fe2O3+CO（5）取适量固体，加入稀盐酸溶解，滴入几滴硫氰化钾溶液，若溶液变红色，则产物含有三价铁。将产生的气体通入红热的氧化铜，若生成紫红色铜，则产物含有一氧化碳26(15分)某研究小组为了探究一种无机矿物质X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1.请回答如下问题：(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_，写出气体甲的电子式_。(2)X的化学式是_，在惰性气流中加热X至

10、完全分解的化学反应方程式为_。(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_(用化学反应方程式表示)。(4)一定条件下，气体甲鱼固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_，并设计实验方案验证该反应的产物_。13年课标 D10能正确表示下列反应的离子方程式是A浓盐酸与铁屑反应：2 Fe + 6 H= 2 Fe+ 3 H2B钠与CuSO4溶液反应：2 Na + Cu= Cu + 2 NaCNaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO+ 2 H= H2O + CO2D向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3 Mg(OH)2 + 2 Fe= 2 Fe(OH)3 + 3 Mg3

11、铁及其化合物相互转化：注意铁盐价态转化和盐类水解 请在转化图中填入适合的试剂，并在右侧完成相应的方程式。在Fe3+ 、Fe2+的化学性质及其相互转化关系转中，应常注意以下方面：判断离子共存时应注意Fe3+ 与HCO3-的互促水解；Fe3+与I-、S2-、SO32-的氧化还原反应；Fe2+与NO3-（H+）、MnO4-的氧化还原反应。Fe3+ 、Fe2+盐溶液的配置和保存。制取Fe(OH)3胶体的方法。制备无水FeCl3的方法氧化还原关系氧化性：Cl2Br2Fe3+I2S； 还原性：Cl-Br-Fe2+I-S2-例14上海 35使Fe3+完全水解为Fe（OH）3；Fe（OH）3 、BaSO435

12、.提取的NH4Cl中含少量Fe2、SO42，将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。加热至沸的目的是 。滤渣的主要成分是 、 。例14全国 D8下列有关Fe2(SO4)3，溶液的叙述正确的是A该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存B和KI溶液反应的离子方程式：Fe3+2I-=Fe2+I2C和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3+SO42+Ba2+3OH=Fe(OH)3+BaSO4D1L0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe13福建 23（16分）利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气

13、，既廉价又环保。（1）工业上可用组成为K2OM2O32RO2nH2O的无机材料纯化制取的氢气。 已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为 。 常温下，不能与M单质发生反应的是 （填序号）。aCuSO4溶液 bFe2O3 c浓硫酸 dNaOH eNa2CO3固体（2）利用H2S废气制取氢气来的方法有多种。略 电化学法 该法制氢过程的示意图如右。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是 ；反应池中发生反应的化学方程式为 。反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为 。例14北京 28（15分）（1）溶液变红（2）（3）还原（4）

14、 0.2 取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝 通过控制电压，证实了产生的两种原因都成立通过控制电压，验证了先于放电 28（15分）用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的溶液，研究废液再生机理。记录如下（a、b、c代表电压值）：序号电压/V阳极现象检验阳极产物xa电极附近出现黄色，有气泡产生有、有Cl2axb电极附近出现黄色，无气泡产生有、无Cl2bx0无明显变化无、无Cl2（1）用KSCN溶液检验出的现象是 。（2）中，产生的原因可能是在阳极放电，生成的Cl2将氧化。写出有关反应： 。（3）由推测，

15、产生的原因还可能是在阳极放电，原因是具有 性。（4）中虽未检验出Cl2，但在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：序号电压/V阳极现象检验阳极产物axc无明显变化有Cl2cxb无明显变化无Cl2NaCl溶液的浓度是 mol/L。中检验Cl2的实验方法： 。 与对比，得出的结论（写出两点）： 。13全国 B9电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O+ 6 Fe+ 14 H= 2 Cr+ 6 Fe+ 7 H2O，最后Cr以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是A阳极反应为Fe 2e= Fe2 B电解过程中溶

16、液pH不会变化C过程中有Fe(OH)3沉淀生成D电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O被还原例14年朝阳二模 D9. 粗制的CuSO45H2O晶体中含有Fe2+。提纯时，为了除去Fe2+，常加入少量H2O2，然后再加入少量碱至溶液pH=4，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。下列说法不正确的是 A. 溶解CuSO45H2O晶体时要加入少量稀H2SO4 B. 加入H2O2，将Fe2+氧化，2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O C. 由于CuSO4的催化作用，会使部分H2O2分解而损失 D. 调溶液pH=4的依据是Cu(OH)2比Fe(OH)3更

17、难溶13江苏 19(15分)（1）c 避免生成Fe(OH)2沉淀（2）取最后一次的洗涤滤液12 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净。（3）防止+2价的铁元素被氧化 加入适量柠檬酸让铁粉反应完全（4）降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出（5）“(过滤，)向反应液中加入足量的铁粉，充分搅拌后，滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤”或“过滤，向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤”(滴加稀硫酸酸化，)加热浓缩得到60饱和溶液，冷却至0结晶，过滤，

18、少量冰水洗涤，低温干燥19（15分）柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾（FeSO47H2O）通过下列反应制备：FeSO4 + Na2CO3 = FeCO3 + Na2SO4 FeCO3 + C6H8O7 = FeC6H6O7 + CO2 + H2O 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol/L计算）。金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe1.13.2Al3.05.0Fe5.88.8（1）制备FeCO3时，选用的加料方式是 （填字母），原因是 。 a将FeSO4溶液与Na2CO3 溶液同时加入到反应容器中b将FeS

19、O4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中c将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中（2）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是 。 （3）将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80下搅拌反应。 铁粉的作用是 。 反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是 。（4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是 。（5）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合右图的绿矾溶解度曲线，补充完整由

20、硫铁矿烧渣制备FeSO47H2O晶体的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应， ，得到FeSO4 液， ，得到FeSO47H2O 晶体。15东城一模 27. （14分）（1）Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+（2）4.47.5（3）Fe2+ + NO2- + 2H+ = Fe3+ + NO + H2O（4）4（5）体系中存在Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+硫酸加入量过小，平衡右移，生成氢氧化铁沉淀；硫酸加入量过大，平衡左移，不易形成产品（6）2Fe(OH)2+ +2H2OFe2(O

21、H)42+ + 2H+27（14分）碱式硫酸铁Fe(OH)SO4可用做净水剂、媒染剂、颜料和药物。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的部分工艺如下：硫酸硫酸NaNO2、硫酸NaHCO3碱式硫酸铁过量废铁屑调pH反应过滤反应反应滤渣已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4（1）反应中发生的氧化还原反应的离子方程式是 。（2）反应中加入NaHCO3调节体系的pH在 范围内。（3）反应中生成的气体遇空气变红棕色，则反应中发生反应的离子方程式是 。（4）反应中通入氧气

22、可减少NaNO2的用量。若消耗1mol氧气可节约n(NaNO2)= mol。（5）用硫酸控制体系的pH。若硫酸加入量过小，容易生成沉淀；若硫酸加入量过大，不利于产品形成，用化学平衡移动原理分析其原因是 。（6）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式是 。4Fe3+ 、Fe2+的检验方法Fe3+ 、Fe2+的检验方法比较多，但最重要、最特征的方法是SCN-法检验。Fe3+Fe2+操作方法离子方程式例14广东8.水溶液中能大量共存的一组离子是A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-C

23、.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-例15年东城一模 28.（15分）（1）还原（2）Fe2+被硝酸氧化为Fe3+（3）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO)3+2NO2+2H2O 使NO2转化为NO 排出乙右侧装置中残留的NO2 溶液的深棕色是由NO或NO2与Fe2+作用得到（或不是由NO或NO2与Fe3+作用得到）（4）向盛有浓硝酸的试管中滴入数滴新制FeSO4溶液，振荡28.（15分）某学生欲通过实验方法验证Fe2+的性质。（1）该同学在实验前，依据Fe2+的 性，填写了下表。实验操作预期现象反应的离子方程式向盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入数

24、滴浓硝酸，振荡试管中产生红棕色气体，溶液颜色逐渐变黄Fe2+NO+2H+ =Fe3+NO2+H2O依照表中操作，该同学进行实验。观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色。为了进一步探究溶液变成深棕色的原因，该同学进行如下实验。（2）向原新制FeSO4溶液和反应后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者变红。该现象的结论是 。（3）该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe2+或Fe3+发生反应而得到的。为此他利用如图装置（气密性已检验，尾气处理装置略）进行探究。.打开活塞a、关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶

25、液无明显变化。.打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应。.为与中实验进行对照，更换丙、丁后，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤中相同。铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是 ；装置乙的作用是 ；步骤的目的是 ；该实验可得出的结论是 。（4）该同学重新进行（1）中实验，观察到了预期现象，其实验操作是 。5铁及其化合物转化关系图（三）铜及其重要化合物1铜 铜元素是第29号元素，位于元素周期表第四周期第IB族，纯净的铜为紫红色，通常表现为+1和+2价，以+2价为主。反应物质化学方程式非金属O2 （ 色固体）Cl2、S （ 色烟） （ 色固体）氧化性酸浓硫酸浓硝酸稀硝酸盐AgNO3FeCl3制备火法湿

26、法2铜的氧化物物质氧化铜氧化亚铜化学式状态不溶于水 色固体（粉末）不溶于水 色固体化学性质1、 与酸（H+）反应： 2、 与还原剂（H2、CO、NH3、乙醇）反应： 新制氢氧化铜与乙醛的反应：3氢氧化铜氢氧化铜为 色 溶于水固体，具有难溶氢氧化物的共性，弱氧化性。（1）碱的通性：例如：和乙酸反应：_ _（2）受热分解：_（3）新制氢氧化铜悬浊液（费林试剂）与葡萄糖共热，产生红色沉淀。_4常见的铜盐盐溶液中的铜离子具有弱碱阳离子的共性和弱氧化性，固体铜盐具有不稳定性。（1）受热分解_（2）无水硫酸铜白色粉末吸水后形成蓝色晶体，用于检验水的存在。_（3）将一颗铁钉投入硫酸铜溶液中，过一段时间，铁钉

27、上附着一层红色物质。_（4）在蓝色硫酸铜溶液中通入硫化氢气体，产生黑色沉淀。_ 5铜及其化合物间的转化关系6五彩缤纷的铜世界例14广东 A11. 某同学组装了图4所示的电化学装置，电极为Al，其它均为Cu，则 A、 电流方向：电极A电极 B、 电极发生还原反应 C、 电极逐渐溶解 D、 电极的电极反应：Cu2+ + 2e-=Cu11海淀一模 28.（14分）（1）2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2O （3分）（2）试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管A中（2分）（3）从D管口向A中大量鼓气 （2分）（4）取最后一次洗涤后所得液体于试管中，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，

28、则说 明沉淀洗涤干净；若有白色沉淀生成，则说明未洗干净（2分）（5）2CuS+3O22CuO+2SO2 (条件也可为“煅烧”) （3分）（6）BCD（选对两个选项得1分，只选对一个选项不得分,多答、错答不得分）（2分）28.（14分）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图20所示。 图20实验步骤：先连接好装置，检验气密性，加入试剂；加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；将Cu丝上提离开液面。（1）装置A中发生反应的化学方程式为 。（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是 。（3）拆除装置前，不需打开胶塞

29、，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是 。【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。查阅资料：氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。固体甲加入稀盐酸过滤蓝色滤液滤渣洗涤干燥 氧气流中煅烧、冷却称量至恒重 固体乙称取2.00g固体丙1.84g为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图21的实验： 图21（4）中检验滤渣

30、是否洗涤干净的实验方法是 。（5）中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为 。（6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项） 。 A固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在 B固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种 C固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S D固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S例15年丰台一模 28（15分，未标分数的空每空2分，合理即给分）（1）（2）漏斗、玻璃棒（3）Cu2O + H2SO4 CuSO4 Cu + H2O（4）Cu2O样品的质量、反应后剩余固体(Cu)的质量 （5）H2SO4 （1分） 防止空气中的水进入d装置，m(H2O)测定不准确（6）

31、打开K1，关闭K2，通一段时间氢气后验纯，打开K2，关闭K1。（7）防止生成的Cu单质在高温下又被氧气氧化为CuO，导致测定数据不准确。资料：1. 氧化亚铜：化学式Cu2O，红色至红褐色结晶或粉末，不溶于水及有机溶剂，可溶于稀盐酸、稀硫酸等，在稀硫酸溶液中歧化为二价铜和铜单质。氧化亚铜在1800时分解，在干燥空气中稳定，但在潮湿空气中被慢慢氧化为氧化铜。氧化亚铜主要用于制造船底防污漆、杀虫剂2. 葡萄糖还原法制备氧化亚铜：将葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液混合后进行反应，生成氧化亚铜，条件控制不当时会有少量氧化铜生成。28（15分）氧化亚铜是大型水面舰艇防护涂层的重要原料。某小组通过查阅资料，进行如

32、下研究。I. Cu2O的制取（1）葡萄糖还原法制Cu2O的化学方程式为 。（2）实验室用此方法制取并获得少量Cu2O固体，需要的玻璃仪器除试管、酒精灯、烧杯外，还需要 。II. 检验样品中是否含有CuO方案1：将制得的Cu2O样品溶于足量稀硫酸。（3） 甲同学认为若溶液变为蓝色，则说明样品中含有CuO杂质。乙同学认为此推论不合理，用化学用语解释原因 。（4）甲同学通过反思，认为将定性检验改为定量测定便能确定样品中是否含有CuO杂质，应测量的数据是 。方案2：丙同学认为采用如下装置(所加药品均足量)进行实验，通过测定c装置反应后固体的质量以及d装置反应前后增重的质量，可计算m(Cu)m(O)，从而确定样品中是否含有氧化铜。（5）装置中所加的酸是（填化学式） ，装置e中碱石灰的作用是 。（6）点燃装置中酒精灯之前需进行的操作是 。（7）熄灭酒精灯之后，仍需通一段时间H2至试管冷却，原因是 。 例14年房山一模 28（14分）（1）2Cl- - 2e- = Cl2(2分)； X（1分）（2）Cu（1分）（3）铜（1分），检验红色物质中有无Cu2O（1分）；Ag+Cl- = AgCl(2分)2C