高三理综二模化学及答案总汇海淀丰台顺义 朝阳西城 东城

1、2013年高三理综二模化学及答案总汇（海淀 丰台 顺义 朝阳 东城）海淀可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 I卷6下列说法正确的是A水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅B明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同C煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化D亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制7下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是A钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2BSO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2 + H2O = 2H+ + SO32-C利用NaOH溶液

2、除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2OD84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl- + ClO- + 2H+ = Cl2+H2O8下列有关化学实验的叙述中，不正确的是A用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率B制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出 C制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用氢氧化钠溶液收集产物D重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤9X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2- 的核外电子层结构相同。下列说法不正确的是A原子序数：Y > X >

3、; Z B碱性：XOH > Y(OH)3C单质的还原性：X > Y D离子半径：X+ > Y3+ > Z2-10下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是A木炭和浓硫酸共热 BNa2O2与足量的稀硫酸反应C足量的铜跟一定量的浓硝酸反应D汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体 11下列说法不正确的是A等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等B等质量的 14NO和 13CO气体中含有的中子数相等C10.6 g Na2CO3固体中含阴阳离子总数约为1.806×1023 D5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等12有关下列四个常

4、用电化学装置的叙述中，正确的是图 碱性锌锰电池图 铅-硫酸蓄电池图 电解精炼铜图 银锌纽扣电池A图所示电池中，MnO2的作用是催化剂B图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D图IV所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为AgII卷25（16分）一种重要的药物中间体E的结构简式为：，合成E和高分子树脂N的路线如下图所示：ZnO2催化剂Br2/CCl4加聚 一定条件HCHO稀NaOH溶液/FMC10H10O2高分子树脂NGHZnBr2C2H5OH浓H2SO4 / /ACl3CCOOH DMFB(i) NaOH/H2O, (

5、ii) H+C E已知： 请回答下列问题：（1）合成高分子树脂N A中含氧官能团的名称为_。 由A可制得F，F的结构简式为_；FG的反应类型为_。 G有多种同分异构体，其中一种异构体X的结构简式为：，下列有关X的说法正确的是_（填标号）。a能与银氨溶液发生反应b能与氢气在一定条件下发生加成反应c在碱性条件下发生水解反应，1 mol X消耗2 mol NaOHd加热条件下，与NaOH醇溶液反应，只生成一种有机物 写出MN反应的化学方程式_。 已知碳碳双键能被O2氧化，则上述流程中“FG”和 “HM”两步 的作用是_。（2）合成有机物E 写出CE反应的化学方程式_。 实验室由C合成E的过程中，可使

6、用如右图所示的装置提高反应物的转化率。油水分离器可以随时将水分离除去。请你运用化学平衡原理分析使用油水分离器可提高反应物转化率的原因_。26（14分）发展“碳一化学”，开发利用我国相对丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值。下面是以焦炭为原料，经“碳一化学”途径制取乙二醇的过程：水蒸气高温焦炭CO草酸二甲酯氧化偶联催化还原乙二醇（1）该过程中产生的的CO可继续与水蒸气发生可逆反应得到CO2和H2，此反应的平衡常数表达式K =_。（2）CH3OH(l)气化时吸收的热量为27 kJ/mol，CH3OH(g)的燃烧热为677 kJ/mol，请写出CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式_。（3）

7、“催化还原”反应制乙二醇原理如下：CH3OOC-COOCH3(g)+4H2(g) HOCH2-CH2OH(g)+2CH3OH(g) H = -34 kJ/mol为探究实际生产的最佳条件，某科研小组进行了多方面研究。右图表示乙二醇达到平衡时的产率随原料投料比n(氢气)/n(草酸二甲酯)和压强的变化关系，其中三条曲线分别表示体系压强为1.5 MPa、2.5 MPa、3.5 MPa的情况，则曲线甲对应的压强是P(甲)=_。（4）草酸二甲酯水解产物草酸（H2C2O4）为二元中强酸 草酸氢钾溶液中存在如下平衡：H2OH+OH-、HC2O4-H+C2O42-和 。 向0.1 mol/L的草酸氢钾溶液里滴加

8、NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是 （填序号）。ac(K+) = c(HC2O4-) + c(H2C2O4) + c(C2O42-)bc(K+) + c(Na+) = c(HC2O4-) + c(C2O42-)cc(Na+) = c(H2C2O4) + c(C2O42-)dc(K+) > c(Na+)（5）以甲醇为原料，使用酸性电解质构成燃料电池，该燃料电池的负极反应式为 ;若以甲烷代替该燃料电池中的甲醇，向外界提供相等电量，则每代替32 g甲醇，所需标准状况下的甲烷的体积为 L。27（14分）硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒；存在于多种生产过程以

9、及自然界中。在人体的很多生理过程中也起着重要作用。资料： H2S可溶于水（约1：2），其水溶液为二元弱酸。 H2S可与许多金属离子反应生成沉淀。 H2S在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色。（1）某化学小组设计了制取H2S并验证其性质的实验，如下图所示。A中是CuSO4溶液，B中放有湿润的蓝色石蕊试纸，C中是FeCl3溶液。回答下列问题： A中有黑色沉淀（CuS）产生，A中发生反应的化学方程式为_。 B中的现象是_。 C中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色。则C中发生反应的离子方程式为_。 D中盛放的试剂可以是_（填标号）。a. 水 b. 盐酸 c. NaCl溶液 d. NaOH溶液（2）为进一步探究-

10、2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应条件，小组同学又设计了下列实验。实验操作实验现象实验1将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比21混合无明显现象实验2将H2S通入Na2SO3溶液中未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀实验3将SO2通入Na2S溶液中有浅黄色沉淀产生已知：电离平衡常数：H2S Ka1 =1.3×10-7；Ka2 = 7.1×10-15 H2SO3 Ka1 =1.7×10-2；Ka2 = 5.6×10-8 根据上述实验，可以得出结论：在_条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物。将SO2气体通入H2S水溶液中

11、直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是_（填序号）。ABCD（3）文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2。现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应_。一定条件28 （14分）氮化硅膜与二氧化硅膜相比较具有表面化学性能稳定等优点，故氮化硅膜可用于半导体工业。为生成氮化硅膜，可以用NH3和SiH4（硅烷）在一定条件下反应并在600的加热基板上生成氮化硅膜：3 SiH4+4NH3 Si3N4+12H2常温（1）以硅化镁为原料制备硅烷的反应和工业流程如下：反应原理：4NH4Cl+Mg2Si 4NH3+SiH

12、4+2MgCl2（H < 0）硅粉合成炉粉碎干燥设备镁粉NH4Cl混合反应釜（抽真空）冷凝器液氨（循环）粗硅烷NH4Cl的化学键类型有_，SiH4电子式为_。上述生产硅烷的过程中液氨的作用是_。氨气也是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式_，实验室可利用如右图所示装置完成该反应。 在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，白烟的主要成分是_。（2）三硅酸镁（Mg2Si3O8nH2O）难溶于水，在医药上可做抗酸剂。它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激。三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为

13、_。将0.184 g三硅酸镁加到50 mL 0.1 mol/L盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，以甲基橙为指示剂，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30 mL，则Mg2Si3O8nH2O的n值为_。（注：Mg2Si3O8的摩尔质量为260 g/mol）2012-2013第二学期期末练习 高三化学参考答案 2013-05说明：1 合理答案均可酌情给分。2 化学（离子）方程式2分，不写条件扣1分，不配平扣1分，但不重复扣分。不写“”或“”不扣分。3未标分数的空，每空2分，不出现0.5分。6. A 7. B 8. C 9. D 10. B 11. B 12. D 25（1

14、6分）（1） 醛基 加成反应 a b c（多答、错答不得分；答对1个不得分；答对2个得1分，答对3个得2分）防止碳碳双键被氧化（或：保护碳碳双键，使之不被氧化）（2）该装置能将酯化反应中生成物及时分离出去，使平衡向右移动，提高反应物转化率。26（14分）（1）K=（2）CH3OH(l) +3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) H = -650 kJ /mol（3）3.5 MPa（4） HC2O4-+H2O H2C2O4+OH- a d （5）CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+ 16.827（14分）（1） H2S+CuSO4=CuS+H2SO4蓝色石蕊试纸变红 H2S+2

15、Fe3+=S+2H+2Fe2+ d（2） 酸性(或酸性较强) C（3）将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中（或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等），除去未反应的H2S后，点燃，若观察到火焰呈淡蓝色，说明有H2生成，从而证明H2S与Ag发生了置换反应（或做爆鸣实验，其它合理答案酌情给分）28（14分）（1）极性键（或共价键）、离子键 吸收热量，保证反应在常温下进行（答“制冷”或“降温”均可）4NH3+5O24NO+6H2O NH4NO3（或：硝酸铵）（2）Mg2Si3O8nH2O + 4HCl = 3H2SiO3 + 2MgCl2 + (n-1)H2O 62013年北京市丰台区高三年级第二次模拟考试化学试

16、题 2013.5 .3可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 S 32 6. 化学与生产生活、环境密切相关，下列说法正确的是 A. 为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏 B. 玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品，属于无机非金属材料 C. 将废电池深埋，可以避免重金属污染 D. 弱酸性或中性条件下，钢铁腐蚀的正极反应式为：4OH- 4e= O2+ 2H2O7 下列解释物质制备或用途的反应方程式不正确的是 A. 用氯气制取漂白粉 2Cl2 + 2Ca(OH)2Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O B. 用铁粉与高温水蒸气反应制取磁性氧化铁 2Fe +3 H2OFe2O3

17、 + 3H2 C. 采用铝热法焊接钢轨 2Al + Fe2O32Fe + Al2O3 D. 用氢氟酸雕刻玻璃 SiO2 + 4HFSiF4 +2H2O8. 下列实验操作正确的是B将海带灼烧成灰C提纯工业乙醇D分离苯和苯酚A.称量NaOH固体9根据转化关系判断下列说法正确的是(C6H10O5)n葡萄糖乙醇乙酸乙酯 A反应中，（C6H10O5）n可表示淀粉或纤维素 B反应中，1mol葡萄糖可生成3mol乙醇 C将在空气中灼绕后的铜丝趁热插入乙醇中可得到乙酸 D反应得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用饱和氢氧化钠溶液除去10依据元素周期表和元素周期律，下列判断不正确的是 A. 碱 性：Ca(OH)2

18、 > Mg(OH)2 >Be(OH)2 B. 还原性：P3->S2->Cl- C. 可用H3BO3与碳酸氢钠溶液反应得到CO2 D. 用单质与氢气合成氢化物，合成SiH4比CH4困难 11. 在一容积为2 L的恒容密闭容器中加入0.2 mol CO和0.4 mol H2，发生如下反应： CO(g)2H2(g)CH3OH(g) 实验测得300和500下，甲醇的物质的量随时间 的变化如下表所示，下列说法正确的是 甲醇物 时间 质的量温度10min20min30min40min50min60min3000.0800.1200.1500.1680.1800.1805000.12

19、00.1500.1560.1600.1600.160 A该反应的焓变H > 0，升高温度K增大 B300时，020 min H2的平均反应速率 (H2) = 0.003mol/(L·min) C采取加压、增大H2浓度、加入催化剂的措施都能提高CO的转化率 D500下，向该容器中初始加入0.1 mol CO和0.3 mol H2，依据现有数据可计算出反 应达平衡后甲醇的浓度12. 常温下，0.1mol·L1某一元酸(HA)溶液pH = 3, 下列叙述正确的是 A该溶液中由水电离出的c(H)1×103 mol·L1 BpH=3的HA溶液与pH=4的HC

20、l溶液: c(HA) =10 c(HCl) CpH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中 c(Na)c(A)c(OH)c(H) D0.1mol·L1HA溶液与0.05mol·L1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中 2c(H)c(HA)c(A)2c(OH)25.（13分） 利用电化学法生产硫酸，可使绝大多数硫磺直接转化为SO3，在生产硫酸的同 时还能化学发电，请回答下列问题：（1）已知下列反应的能量变化示意图能量SO3(g)SO2(g)+O2(g) H =-98.7kJ/mol反应过程 H =-297.0kJ/molS(s)+O2(g)SO2(g)能量

21、反应过程 1molS(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)，反应的H -297.0kJ/mol（填“>”或“<”） 写出S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式 。S(s)-+SO2O2固体电解质S(g)S(s)浓H2SO4稀H2SO4（2）下图为电化学法生产硫酸的工艺示意图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质 能传导O2-离子。 正极反应式为 。 S(g)在负极发生的反应为 、 。 用化学方程式解释装置中稀硫酸转变为浓硫酸的原因 。 每生产1L浓度为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸，理论上可向用电器提供 mol电子,将消耗 mol氧气。 已知S(g)在

22、负极发生的反应为可逆反应，请分析为提高硫磺蒸气的转化率， 该工艺采取的措施有 。 26.（13分）工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下:电解调pH= xCuNaClO 沉淀B调pH= yNaOH 沉淀C稀硫酸过滤反应 矿渣固体混合物A已知： Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O沉淀物Cu(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀pH5.44.01.15.8沉淀完全pH6.75.23.28.8 （1）固体混合物A中的成分是 。 （2）反应完成后，铁元素的存在形式为 。（填离子符号） 请写出生成该离子的离子方程式

23、 。 （3）x、y对应的数值范围分别是 、 。 （4）电解法获取Cu时，阴极反应式为 ，阳极反应式为 。 （5）下列关于NaClO调pH的说法正确的是 。 a. 加入NaClO可使溶液的pH降低 b. NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO+ H+HClO， ClO消耗H+，从而达到调节pH的目的 c .NaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水解ClO+ H2OHClO+OH， OH消耗H+ ，从而达到调节pH的目的 （6）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质， 该反应的离子方程式为 。 27.（15分） 某课外活动小组探究镁与CO2、NO2的反应

24、（1） 实验发现点燃的镁条能在CO2气体中继续燃烧，产生黑、白两种固体，请用化学反应 解释该现象 。（2）该小组采用类比Mg与CO2反应的思路对Mg与NO2的反应进行预测：写出Mg与NO2反应的化学方程式 。Mg弹簧夹特种不锈钢钢板NO2B A水（3）设计实验验证猜测（用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸）资料信息：2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O 装置A中的试剂是 。 干燥管和装置B的作用分别是 、 。 实验开始时正确的操作步骤是 。 a.通入NO2 b.打开弹簧夹 c.点燃酒精灯 d.当硬质玻璃管充满红综色气体后，关闭弹簧夹 （4）实验结束时，同学们观察到与

25、预测相符合的现象，但当用水洗涤硬质玻璃管时，固 体遇水产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的石蕊试纸变蓝。 同学们认为硬质玻璃管中还发生了另一个反应，该反应为 。 请用化学方程式解释加水产生该气体的原因 。28. （17分）以苯酚为原料合成尼龙-66及药物中间体P的合成路线如下：OHCH2OHOHCH=CHCHOHCHOED Ag(NH3)2OH H+FHCl化合物BAC7H6O2C H反应反应浓H2SO4POH足量H2Ni KMnO4/H+NMC6H10O4H2N(CH2)6NH2尼龙-66一定条件反应R已知： RCHO+RCH2CHORCH=CCHO + H2O （1）N的官能团名称为

26、。（2）反应和反应的反应类型分别是 、 。（3）反应的化学方程式 。（4）D的结构简式为 。（5）由EF，每生成1molF消耗 mol H+（6）1mol M能与2molNaHCO3反应产生2molCO2，M的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之 比为1:2:2，请写出由M合成尼龙-66的反应方程式 。（7）与A互为同分异构体，属于芳香族化合物，且能发生银镜反应的有机物有 种 ， 写出其中一种的结构简式 。丰台区2013年高三二模化学参考答案及评分标准 2013.5选择题每题6分6. B 7. B 8. C 9. A 10.C 11. D 12. D25（13分）（1） < （1分） S(s)

27、+O2(g)=SO3(g) H = -395.7kJ/mol（2分）（2） O2 + 4e= 2O2- （2分） S- 4e + 2O2- = SO2 S- 6e +3O2- = SO3（各1分）（3） SO3 + H2O = H2SO4（2分）（4） 110.4 27.6（各1分）（5）硫磺（二氧化硫）循环使用；用稀硫酸吸收SO3（减小生成物浓度，有利 于提高S转化率）（各1分，不写括号内内容不扣分）26. （13分）（1） SiO2、Cu（各1分）（2） Fe2+ （2分） 2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+（2分）（3） 3.2pH4.0 5.2pH5.4（各1分）（4）

28、 Cu2+ +2e = Cu 2Cl- 2e = Cl2（各1分）（5） b （2分）（6） 5ClO+ 2Fe2+ + 5H2O = 2Fe(OH)3 + Cl+ 4HClO（1分） （或 2Fe2+ +7ClO+ 2H+ 5H2O = 2Fe(OH)3 + Cl+ 6HClO）27.（15分）（1）2Mg + CO22MgO + C （2分）（2）4Mg +2NO24MgO + N2 （2分）（3） NaOH溶液（2分） 吸收NO2避免环境污染 （2分） 收集N2（2分） badc（2分）（4） 3Mg + N2Mg3N2 (或7Mg +2NO24MgO +Mg3N2）（2分） Mg3N2

29、 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3（1分）28. （17分）（1） 羟基（1分）（2） 加成 消去（各2分）OHCHOOHCH=CHCHO+ CH3CHO+ H2O （3） （2分）OHCH2CHCOOHCl（4） （2分）（5）2 （2分）OOOOn（6）n HOC(CH2)4COH + n H2N(CH2)6NH2HOC(CH2)4C-NH(CH2)6NHH + (2n-1)H2O （2分）（7）3 （2分） 以下三种结构式任写一种（2分）OHCHOOHCHOOOCH 顺义区2013届高三第二次统练化学测试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl

30、35.5 Sn 1196化学与生活密切相关。下列说法不正确的是ANH3可用作制冷剂B硅胶可用作干燥剂CBaCO3可用作钡餐透视DNa2S可除去废水中Hg2+、Pb2+等重金属离子7. 下列说法正确的是A煤的气化过程是物理变化B棉花、合成橡胶都属于合成材料C蚕丝、羊毛完全燃烧只生成CO2和H2OD甲苯、植物油均能使酸性KMnO,溶液褪色8. 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的最高价与最低价绝对值相等，Y 与W的最外层电子数均是最内层电子数的3倍，Z的核电荷数是X的2倍。下列说法不正确的是 A原子半径：Z > R B离子的还原性：R > W C气态氢化物

31、的热稳定性：Y > XDZ与Y、Z与R形成的化学键类型完全相同9. 下列解释事实的离子方程式正确的是A向铜片中滴加浓硫酸并加热，有刺激性气体产生：Cu + 4H+ + SO42- Cu2+ + SO2 + 2H2OB. 向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2+ + HCO3 + OH = CaCO3+ H2OC. 向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝： 4H+ + 4I- + O2 =2 I2 + 2H2OD. 服用阿司匹林过量出现水杨酸（ ）反应，可静脉注滴NaHCO3溶液： + 2 HCO3 + 2 CO2 + 2 H2O10. 用

32、下图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是选项甲乙丙试管中现象结论A饱和食盐水电石酸性 KMnO4溶液紫色褪去乙炔可发生氧化反应B稀硫酸亚硫酸钠溴水橙色褪去SO2具有漂白性C醋酸碳酸钠BaCl2溶液变浑浊醋酸酸性强于碳酸D浓氨水生石灰AgNO3溶液无明显现象NH3与 AgNO3溶液不反应11. 一种碳纳米管能够吸附氢气，可做二次电池（如下图所示）的碳电极。该电池的电解质为6 mol/L KOH溶液，下列说法中正确的是 A充电时阴极发生氧化反应B充电时将碳电极与电源的正极相连C放电时碳电极反应为：H2 - 2e- = 2H+D放电时镍电极反

33、应为： NiO(OH)+H2O+e- = Ni(OH)2+OH-12. 碳酸甲乙酯（CH3OCOOC2H5）是一种理想的锂电池有机电解液。生成碳酸甲乙酯的原理为：C2H5OCOOC2H5（g）+ CH3OCOOCH3（g）2 CH3OCOOC2H5（g）。其他条件相同，CH3OCOOCH3的平衡转化率（）与温度（T）、反应物配比（ ）的关系如下图所示。三种反应物配比分别为1:1、2:1、3:1。下列说法不正确的是A该反应H > 0BR1对应的反应物配比为3:1C650，反应物配比为1:1时，平衡常数K = 6D当C2H5OCOOC2H5与CH3OCOOC2H5生成速率比为1: 2时，反应

34、达到平衡状态25. （12分）氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物有多种方法。（1）可利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：CH4 (g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H 574 kJ/molCH4(g)4NO(g) 2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H 1160 kJ/mol则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)的热化学方程式是 。 （2）NH3催化还原氮氧化物（SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。 发生的化学反应是：2NH3(g)NO(g)NO2(g) 2N2(g)3H2O(g)H < 0 。 为提高氮氧化物的转化率可采取的

35、措施是 。 （3）利用ClO2 氧化氮氧化物反应过程如下： 反应的化学方程式是2NO+ ClO2 + H2O = NO2 + HNO3 + 2HCl，反应的化学方程式是 。若有11.2 L N2生成（标准状况），共消耗ClO2 g 。（4）工业废气中含有的NO2还可用电解法消除。用NO2为原料可制新型绿色硝化剂N2O5。制备方法之一是先将NO2转化为N2O4然后采用电解法制备 N2O5，装置如下图所示。Pt甲为 极，电解池中生成N2O5的电极反应式是 。26. （13分）硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下： 查阅资料：酸性条件下，

36、锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡回答下列问题：（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是 。（2）操作是 。（3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因 。（4）加入Sn粉的作用有两个：调节溶液pH 。（5）反应得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是 。（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是 。（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）： 将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl=SnCl2 + H2；

37、 加入过量的FeCl3 ； 用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl =6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O 取1.226 g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液32.0 ml。锡粉中锡的质量分数是 。27.（16分）亚硝酸钠是重要的防腐剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验），查阅资料：HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2HNO32NOH2O；在酸性溶液中，NO2可将

38、MnO4还原为Mn2且无气体生成。NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸实验操作：关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；一段时间后停止加热；从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。（1）A中反应的化学方程式是 。（2）B中观察的主要现象是 ，D装置的作用是 。（3）检验C中产物有亚硝酸钠的操作是 。（4）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。a. 甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠。生成碳酸钠的化学方程式是 _。为排除干扰甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是_（写名称）。b. 乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在

39、实验操作前应增加一步操作，该操作是_。（5）实验经改进后可制得较纯亚硝酸钠，下列关于亚硝酸钠的说法正确的是_。a. 亚硝酸钠有咸味，可代替食盐食用 b. 常温下，0.1 mol/L亚硝酸钠溶液pH > 1 c. 0.1 mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c(Na+) + c(H+) = c(NO2 ) + c(OH ) d. 0.1 mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c(NO2 ) > c(Na+) > c(OH ) > c(H+) 28.（17分）用乙烯、甲苯、E三种原料合成高分子药物M和有机中间体L的路线如下：已知：L是六元环酯，M分子式是(Cl5Hl6O6)n回答下列问题

40、：（1）B中官能团的名称是 ，D的结构简式是 。（2）EF的反应条件是 ，HG的反应类型是 。（3）FG的化学反应方程式是 。（4）KM属于加聚反应，M的结构简式是 。（5）碱性条件下，K水解的化学反应方程式是 。（6）符合下列条件的C的同分异构体的结构简式是 。属于芳香族化合物；能发生银镜反应；核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1:1:2:2。参考答案6.C； 7.D； 8.B； 9.C； 10.A； 11.D； 12.C；25.（12分）（1）CH4 (g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g) H 867 kJ/mol （2分）（2）增大NH3浓度（或增大压强、降低温度）

41、（2分）（3）2NO2 + 4 Na2SO3 = N2 + 4 Na2SO4 (2分)，67.5 （2分）（4）阳极 （2分），N2O4+ 2HNO3 2e = 2N2O5 + 2H+ (2分)26.（13分）（1）五周期A族（1分）（2）加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 （2分）（3）Sn Cl2 + H2O Sn(OH)Cl + HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解（2分）（4）防止Sn2+被氧化 （2分）（5）Sn2+ + CO32- =SnO + CO2 （2分）（6）Sn2+ + H2O2 +2H+ = Sn4 + + 2H2O （2分）（7）93.1%27. （16）

42、（每空2分）（1） C +4HNO3 （浓） CO2+ 4NO2+ 2H2O（2） 溶液变蓝，铜片溶解，导管口有无色气体冒出；除去未反应的NO，防止污染空气（3）方法：将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则D中产物是亚硝酸钠。反应的离子方程式是3NO22HNO32NOH2O方法：将生成物置于试管中，加入酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，则D中产物是亚硝酸钠，反应的离子方程式是5NO22MnO46H5NO32Mn23H2O（4） a. 2CO2 + 2Na2O2 =2Na2CO3 + O2 ，碱石灰 b. 打开弹簧夹，通入N2一段时间（5）b c（28） （1

43、7分）（1）羟基（2分） ，（2分）（2）KMnO4/OH- （2分） 消去 （2分）（3）（2分）（4） （2分）（5）（3分）（6）北京西城区2013年5月抽样高三理科综合能力测试（化学部分）2013.56对下列物质用途的解释不正确的是（ ）ABCD用途抗坏血酸（Vc）可作抗氧化剂明矾可用于净水纯碱可去油污“84”消毒液可用于漂白解释Vc具有酸性明矾在水中生成的氢氧化铝胶体有吸附性纯碱水解呈碱性置于空气中生成的次氯酸有氧化性7下列说法不正确的是（ ）ANH4+中质子数和电子数相等 B乙醇比乙二醇的沸点低C乙炔与苯的实验式均为CH D过氧化钠与过氧化氢中均含有非极性键 8下列离子方程式正确的

44、是（ ）AFe与盐酸反应制H2：2Fe6H+2Fe3+3H2B用石墨电极电解饱和食盐水：2H+2ClCl2H2C用AlCl3和氨水制备Al(OH)3：Al3+3OH-Al(OH)3D向Mg(OH)2浊液中滴入FeCl3溶液：3Mg(OH)2(s)2Fe3+2Fe(OH)3(s)3Mg2+9合成某吸水性树脂的单体是丙烯酸钠（CH2CHCOONa），下列关于丙烯酸钠的说法不正确的是（ ）A水溶液呈碱性 B经加聚反应得树脂C存在顺反异构 D使酸性KMnO4溶液褪色10下列实验操作不能达到预期实验目的的是（ ）实验目的实验操作A鉴别乙酸乙酯和乙酸分别加入饱和Na2CO3溶液B比较Fe和Cu的金属活动性分别加入浓硝酸C比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性分别加入少量NaD比较I2在H2O和CCl4中的溶解度向I2水中加入CCl4，振荡11一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：pH2466.5813.514腐蚀