【课件】电解质的电离 课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1、生活常识告诉我们，生活常识告诉我们，给给电器设备电器设备通电时，湿通电时，湿手操作易发生触电事故。手操作易发生触电事故。这是为什么呢？这是为什么呢？电解质的电离电解质的电离教学目标教学目标1 1、能够区分、能够区分电解质电解质与与非电解质非电解质2 2、了解影响溶液导电性的因素、了解影响溶液导电性的因素3 3、掌握电离方程式的书写、掌握电离方程式的书写4 4、了解、了解强电解质强电解质与与弱电解质弱电解质电解质的电离电解质的电离实验实验1-2现象现象电解质的电离电解质的电离实验装置实验装置烧杯内物质烧杯内物质实验现象实验现象(填填“亮亮”或或“不亮不亮”)NaCl固体固体KNO3固体固体蒸馏水

2、蒸馏水不亮不亮不亮不亮不亮不亮实验实验1-2现象现象电解质的电离电解质的电离实验装置实验装置烧杯内物质烧杯内物质实验现象实验现象(填填“亮亮”或或“不亮不亮”)NaCl溶液溶液KNO3溶液溶液亮亮亮亮实验实验1-2现象现象电解质的电离电解质的电离实验装置实验装置烧杯内物质烧杯内物质实验现象实验现象(填填“亮亮”或或“不亮不亮”)结论结论干燥的干燥的NaCl固体、固体、KNO3固固体体 ；蒸馏水也几乎不导电；蒸馏水也几乎不导电；NaCl溶液、溶液、KNO3溶液溶液 。 导电导电不导电不导电电解质电解质定义：定义：包括：包括：非电解质非电解质定义：定义：包括：包括：电解质的电离电解质的电离在水溶液

3、里或熔融状态下能够导电的在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物化合物酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水在水溶液里和熔融状态下均不能导电的在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物化合物除水外的非金属氧化物；除水外的非金属氧化物；大部分有机物；大部分有机物；NH3等气体。等气体。物质物质混和物混和物纯净物纯净物化化合合物物单质单质电解质电解质非电解质非电解质即不是电解质也不是非电解质即不是电解质也不是非电解质 酸、碱、盐、水、酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物活泼金属氧化物(CaO)(CaO)大多数有机物大多数有机物( (酒精酒精/ /蔗糖蔗糖) )非金属氧化物非金属氧化物(

4、CO(CO2 2/SO/SO2 2) )NHNH3 3电解质的电离电解质的电离电解质的电离电解质的电离随堂训练随堂训练1、判断正误、判断正误(1)液态液态HCl不导电不导电,所以所以HCl为非电解质。为非电解质。 ()(2)金属铁、铝虽然导电金属铁、铝虽然导电,但它们属于非电解质。但它们属于非电解质。 ()(3)稀硫酸、氯化钾溶液能导电稀硫酸、氯化钾溶液能导电,所以它们是电解质。所以它们是电解质。 ()(4)CO2、SO2溶于水能导电溶于水能导电,所以它们是电解质。所以它们是电解质。 ()(5)CaCO3、AgCl虽然难溶于水虽然难溶于水,但它们是电解质。但它们是电解质。 ()为什么为什么Na

5、Cl、KNO3等电解质在干燥时不导电，而溶等电解质在干燥时不导电，而溶于水或熔融状态下却能导电呢？于水或熔融状态下却能导电呢？电解质的电离电解质的电离电解质的导电性电解质的导电性电流形成电流形成的原因：的原因：物质导电条件：物质导电条件：电流是由电流是由带电荷带电荷的粒子按一定方的粒子按一定方向移动而形成的。向移动而形成的。 具有能够自由移动的、带电荷具有能够自由移动的、带电荷的粒子。的粒子。NaCl固体固体中，中，Na+和和Cl-按一按一定规则紧密排在一起定规则紧密排在一起，不能不能自由移动自由移动，因此干燥的因此干燥的NaCl固体不导电固体不导电。电解质的电离电解质的电离电解质的导电性电解

6、质的导电性：熔融状态下能够导电的电解质是既含有金熔融状态下能够导电的电解质是既含有金属元素又含有非金属元素的离子化合物。属元素又含有非金属元素的离子化合物。NaCl溶液中，在水分子的作溶液中，在水分子的作用下，用下，Na+和和Cl-脱离固体表面脱离固体表面，进入水中，形成了能够进入水中，形成了能够自由移自由移动的离子动的离子，因此可以导电。，因此可以导电。NaCl熔化时，熔化时，离子的运动随温度离子的运动随温度升高而加快升高而加快，克服了离子间的相，克服了离子间的相互作用，产生了能够互作用，产生了能够自由移动的自由移动的离子离子，因而可以导电。，因而可以导电。生活常识告诉我们，给生活常识告诉我

7、们，给电器设备电器设备通电时，湿手通电时，湿手操作易操作易发生触电发生触电事故。这是为什么呢？事故。这是为什么呢？人的手上常会沾有人的手上常会沾有NaCl(汗液的汗液的成分之一成分之一),有时也会沾有其他电解质，有时也会沾有其他电解质，当遇到水时，形成电解质溶液。电解当遇到水时，形成电解质溶液。电解质溶液能够导电，因此，湿手直接接质溶液能够导电，因此，湿手直接接触电源时容易发生触电事故。触电源时容易发生触电事故。电解质的电离电解质的电离电解质的电离电解质的电离电离电离定义定义：电离方程式：电离方程式：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。

8、可以用电离方程式表示。子的过程。可以用电离方程式表示。 NaCl = Na+ + Cl- KNO3 = K+ + NO3- HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-电离电离时生成的阳时生成的阳离子全部是氢离离子全部是氢离子子(H+)的化合物的化合物叫做酸。叫做酸。酸酸请请参考酸的本质，尝试从电离的角度概括出碱及盐的本质。参考酸的本质，尝试从电离的角度概括出碱及盐的本质。（以（以NaOH、 KOH、 Ca(OH)2 、 NaCl、 NH4Cl、 K2SO4为例为例 ） 电解质的电离电解质的电离碱碱盐盐电解质的电离电解质的电离随堂训练随

9、堂训练2、写出下列物质的电离方程式、写出下列物质的电离方程式(1)HNO3 (2)KOH (3)Fe2(SO4)3 (4)NH4NO3(1) HNO3 =(2) KOH =(3) Fe2(SO4)3 =(4) NH4NO3 = H+ + NO3-K + + OH- 2Fe 3+ + 3SO42- NH4 + + NO3-电解质的电离电解质的电离随堂训练随堂训练3、下列有关物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是下列有关物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是()。A.Na2CO3 = 2Na+CO32-B.AlCl3 = Al3+Cl-C.Mg(NO3)2 = Mg+2+2NO3-D.KMnO4

10、= K+Mn7+4O2-A电解质的电离电解质的电离随堂训练随堂训练4、一些物质的电离方程式如下一些物质的电离方程式如下:HClO4 = H+ + ClO4- ; Ba(OH)2 = Ba2+ 2OH-;Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ 3SO42- ; NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-; NaHCO3 = Na+ + HCO3-属于酸的物质是属于酸的物质是(写写序号序号,下同下同);属于碱的物质是属于碱的物质是;属于盐的物质是属于盐的物质是。强电解质与弱电解质强电解质与弱电解质电解质的电离电解质的电离电电解解质质强电解质强电解质弱电解质弱电解质定义：能够完全电离的电解质。即

11、该定义：能够完全电离的电解质。即该电解质在溶液中不存在分子电解质在溶液中不存在分子包括：强酸、强碱、绝大部分盐、活包括：强酸、强碱、绝大部分盐、活泼金属氧化物泼金属氧化物定义：不能够完全电离的电解质。即定义：不能够完全电离的电解质。即该电解质在溶液中存在分子该电解质在溶液中存在分子包括：弱酸、弱碱、少部分盐、水包括：弱酸、弱碱、少部分盐、水强电解质与弱电解质强电解质与弱电解质电解质的电离电解质的电离电电解解质质强电解质强电解质弱电解质弱电解质例如：例如：H2SO4 = 2H+ + SO42-稀硫酸溶液中存在的微粒是稀硫酸溶液中存在的微粒是H+ 、 SO42- 和和 H2O，没有，没有 H2SO

12、4分子分子。例如：例如： H2CO3 = 2H+ + CO32-稀碳酸溶液中存在稀碳酸溶液中存在H2CO3分子分子。H2CO3 H+ + HCO3- ; HCO3- H+ +CO32-NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-NaHCO3 = Na+ + HCO3-水溶液水溶液中，中，强酸的酸式根强酸的酸式根能能完全电离完全电离( (可拆可拆) )，而弱酸的而弱酸的酸式根不能酸式根不能完全电离完全电离( (不可拆不可拆) ) 。电解质的电离电解质的电离问：问： 已知已知H3PO4是弱酸，则是弱酸，则NaH2PO4 、 Na2HPO4 的的电电离方程式分别是？离方程式分别是？ NaH2PO4 = Na+ + H2