[高考理综]第一节物质的量第二课时

1、.第三章 物质的量第一节 物质的量（第二课时）教学目标概览：（一）知识目标1、进一步加深理解物质的量和摩尔的概念。2、掌握摩尔质量的概念，了解摩尔质量与式量的区别和联系。3、能熟练运用摩尔质量的概念和有关摩尔质量的概念计算。4、掌握物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。（二）能力目标1、培养学生语言表达能力和对知识的抽象概括能力。2、培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。（三）情感目标1、通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。2、通过对解题格式的规范要求，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生懂得科学的学习方法

2、。教学重点：摩尔质量的概念和有关摩尔质量的概念计算。教学难点：摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。教学过程：复习提问 1、1 mol物质所含粒子的个数是以什么为标准得出来的? 2、物质的量、阿伏加德罗常数、粒子总个数三者之间的关系?新课引入教师取一杯水，对同学说：“老师这儿有一杯水，老师想知道这杯水里有多少个水分子，现在让你们来数，能数得清吗?”回忆初中有关水分子的知识：10亿人数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数清。很显然，靠我们在座的大家一个一个来数，在我们的有生之年，是完不成任务的。那么，能否有其他的方法呢?答案是肯定的。我只要称一下这杯水的

3、质量，就可以很轻易地知道!连接水分子这种粒子与水的质量之间的桥梁，就是我们上节课学过的物质的量。“下面，就让我们来导出它们之间的关系。”推导并板书 二、1mol物质的质量 微观 一个C原子 一个O原子 一个Fe原子 扩大6.02×1023 扩大6.02×102 扩大6.02×10231 mol C 原子 1 mol O 原子 1 mol Fe 原子 质量 0.012 kg=12 g x g y g相对原子质量 12 16 56讲解 因为任何一种原子的相对原子质量，若以12C的1/12为标准所得的比值。所以，1mol任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。由此

4、我们可求出x值和y值。 学生计算得出x=16 y=56设问 要是1molNa原子或1molH原子的质量呢?学生讨论，得出结论 1mol任何原子的质量，若以克为单位，在数值上等于其相对原子质量的数值。设问那么，对于由原子构成的分子，其1 mol的质量是多少呢?离子呢?学生讨论教师总结1 mol 任何原子的质量以g 为单位，数值上等于其相对原子质量。1 mol 任何分子的质量以g 为单位，数值上等于其相对分子质量。1 mol 任何离子的质量以g 为单位，数值上等于其相对原子质量之和。板书 1mol任何物质的质量，是以克为单位，在数值上就等于该物质的原子(分子)的相对原子质量(相对分子质量)。投影练

5、习1molH2O的质量是 g；1molNaCl的质量是 g1molNa的质量是 g；1molS的质量是 g2mol NaOH的质量为 g，其中Na+为 g讲解 由以上我们的分析讨论可知，1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等，我们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量的比。板书 三、摩尔质量概念：1mol 物质的质量叫做物质的摩尔质量。符号：M 单位：g·mol1或 kg·mol1mn关系式：M= 两种方法：H2O的摩尔质量为12 g·mol-1；1mol H2O的质量为18g讲解 依据此式，我们可以把物质的质量与构成物质的粒子集体联系起来。÷M×M÷NA×NA小结： 质量 物质的量 微粒数 （g） （mol） （个）指导学生阅读课本P47 例1和例2练习:1. 0.4gH2在O2中燃烧能生成多少molH2O?2. 20gA和14.6gB完全反应生成12.4gC和0.2molD,则D的摩尔质量为多少?3. 2g AO32-中核外电子数比质子数多了3.01×1023个,则A的相对原子质量为多少?(32)4. 某固体仅由一种元素组成,其密度为5g