精选-物质的量浓度练习题含答案

1、第二节化学计量在实验中的应用一.物质的量的定义及制定标准是什么？1 .物质的量一一符号(n),表示含有一定数目粒子的集体的物理量。2 .单位一一为摩尔(mol):国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012Kg1七所含的碳原子数相同， 约为6.02乳23。把含有6.02 123个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。3 .阿伏加德罗常数把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，确定为6.02 t023mor1o4 .物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/Na5 .物质的量与微观粒子数之间成正比：n1/n2= N1/N2使用物质的量应注意事项：物质的量这四个字是一个整体，是

2、专用名词，不得简化或增添任何字。物质的量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子 等。且粒子的种类一般都要用化学符号表示。物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。二.摩尔质量(M)定义及公式是什么？1 .定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。2 . 单位：g/mol 或 g.mo-13 .数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。4 .物质的量=物质的质量/摩尔质量 n = m/M三.气体摩尔体积的定义及公式是什么？1 .气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。(2)单位：L/mol 或 m3/m

3、ol2 .物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3 .标准X况特指0c 101KB , Vm = 22.4 L/mol4 .阿伏加德罗定律：?同温、同压下，等物质的量的任何气体(含有相同的分子个数)的体积相等5 .理想气体状态方程(克拉珀龙方程)：PV=nRT?推论：(1)同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比：V1 : V2 = n1 : n2(2)同温、同体积时，气体的压强与其物质的量成正比：P1 : P2 = n1 : n2(3)同温、同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比p i p2 =M1 M2四.物质的量在化学实验中的应用1 .物质的量浓度的定义及公式是什么？(1)定

4、义：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质的物质的浓度。（2）单位：mol/L, mol/m3（3）物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积C = n/V2. 一定物质的量浓度的配制的步骤包括哪些？（1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出所需 溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容量瓶内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。（2）主要操作所需仪器：托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。A .检验是否漏水，方法与分液漏斗查漏相同。B.配制溶液计算；称量；溶解；转移；洗涤；定容；摇匀；装瓶贴签。注意事项：A.选

5、用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。B.使用前必须检查是否漏水。C,不能在容量瓶内直接溶解。D.溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。E.定容时，当液面离刻度线12cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。F.误差分析a、称量产生误差1）称量时左盘高，右盘低J2）称量时称量物放在右盘，而整码放在左盘（正常：m邙去码+游码；错误：整码=m+游码）J3）量筒量取液体药品时仰视读数T4）量筒量取液体药品时俯视读数Jb、溶解、转移、洗涤产生误差5）溶解过程中有少量液体溅出烧杯J6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯J7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中；c、定容误差8）定容时仰视刻度J9）定容时俯

6、视刻度T10）定容时液面低于刻度线T11）未等溶液冷却就定容T12）定容后发现液面高于刻度线后，用滴管吸出少量溶液J13研匀后发现液面低于刻度再加水；14）原容量瓶洗净后未干燥 无影响15）容量瓶中含有少量的水 无影响16）往容量瓶中加水时有少量加到瓶外无影响3 .溶液稀释定律是什么？C（浓?液）V（浓溶液）二C耐溶液）V（稀?液）4 .浓度（C）与溶质的质量分数（的关系式C= 1000 p/ M P的单位为g / mL）物质的量浓度练习题、选择题1 .在容量瓶上无需有标记的是A标线B.温度C.浓度D.容量2 .某实验需要0.2 mol NaOH固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及祛码

7、）将A 等于8.0gB,等于8.00gC.大于8.0gD.等于0.2g3 . 0.5L 1mol/L的FeCL溶液与0.2L 1 mol/L 的KCl溶液中，C浓度比为A 15： 2B, 1 ： 1C. 3 ： 1D. 1 ： 34 .相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g,此时测得饱和溶液的密度为p g - cm3,则该饱和溶液的物质的量 浓度是C.旦 mol L1 10SB.3mol L1 M (100 S)雪 mol L1 MD.Mjg)mol L11000SA -amol/L22.4C.ab22400 36.5amol / LD.1000ab22400 36.5amol /

8、L5 .将标准状况下的a L HCl （气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3,则该盐酸的物质的量浓度是B. ab mol / L224006 . NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是A 500mLs液中所含K+、SOT总数为0.3NaB. 500mLs液中含有0.1NA个K离子C. 1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/LD. 2L溶液中SO2离子浓度是0.4mol/L7 .取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500m辱量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H的物质的量浓度是A 0.21mol/LB. 0.

9、42mol/LC. 0.56mol/LD. 0.26mol/L8 .某Al2(SO)3溶液V mL中含a g Al 3+,取出V/4 mL溶液稀释成4V mL后，SOT的物质的量浓度为 _1 _ -1A 125/54V mol LB. 125a/36V mol LC. 125a/18V mol - L 1D. 125a/V mol - L 19 .将2.4mol某金属投入1.8L 2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则该金属和酸分别是A二价金属，二元酸B.二价金属，三元酸C.三价金属，二元酸D. 一价金属，一元酸10 .配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生

10、偏低影响的是A容量瓶中原有少量蒸储水B.溶解所用的烧杯未洗涤C.定容时仰视观察液面D.定容时俯视观察液面11 .有&SO和A12（SQ）3的混合溶液，已知其中川3+的物质的量浓度为0.4mol/L , SGT的物质的量浓度为0.7mol/L ,则此溶 液中K+的物质的量浓度为A 0.1mo1/LB.0.15mo1/LC.0.2mo1/LD.0.25mo1/L12 .在100g浓度为18mo1/L、密度为p的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mo1/L的硫酸，则加入水的体积A 小于 100mLB.等于 100mLC.大于 100mLD.等于 122 mL3 .13 .用密度为1.32g/cm的硫酸溶

11、放逐滴滴入到BaC2溶放中，直到沉江恰好完全为止。已知所生成的溶椒的质量等于原BaCb 溶液的质量，则HSG溶液的浓度为A 21.9%B, 42.1%C. 13.5mo1/LD. 5.67mo1/L14 .质量为8.02g的铁片，放进1.0L 0.90mo1/L的CuSO溶液中，过一段时间取出洗净、干燥、称量，质量为8.66g。若认为 溶液的体积没有变化，则CU+的浓度变为A 0.89mo1/L B. 0.82mo1/LC. 0.78mo1/LD. 0.6mo1/L15 .将4gNaO皤解在10mlzK中，稀至1L后取出10mL其物质的量浓度是A. 1mo1/L B. 0.1mo1/L C.

12、0.01mo1/L D. 10mo1/L16 .用硫酸铜晶体配制500mL0.1mo1/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为A. 25g B. 12.5g C. 6.25g D. 37.5g17 .实验室常用98%（p =1.84g/mL）的浓HSO配制1:4的稀HSO,此稀HSO的密度为1.23g/mL,其物质的量浓度为A. 4.6mo1/L B. 5.7mo1/L C. 3.88mo1/L D. 18.4mo1/L18 .由NaSO和NaNOS成的?!合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中Ns+的浓度为1.2mo1/L ,则原混合物中NaNO勺质 量为A. 17g B. 34gC. 2

13、5.5g D. 51g19 .下列各溶液中，Na浓度最大的是A. 0.8L0.4mo1/L 的 NaO解液B. 0.2L0.15mo1/L的 NaPOW液C. 1L0.3mo1/L 的 NaC1 溶液D. 4L0.5mo1/L 的 NaC1 溶液20 .将0.1mo1/L的K2SO溶液、0.2mo1/L的A14SQ）3溶液和纯水混合，要使混合溶液中K+、A13+、SO2-的浓度分别为0.1mo1/L、0.1mo1/L和0.2mo1/L,则所取K2SO溶液、A12（SO）3溶液、纯水三者体积比是（假定混合后体积不变）A. 1:1:1 B. 2:1:2 C. 1:1:2 D. 2:1:12+21

14、.已知20g密度为pg/mL的硝酸钙溶椒中含有1gCa ,则NO的物质的量浓度为A. p/400mo1/L B. 20/ p mo1/L C. 2.5 p mo1/L D. 1.25 p mo1/L22 .溶质的质量分数为14%勺KO播液，经加热蒸发去100g水后，质量分数变成28%体积为80mL则此时溶液的物质的量浓度为A. 5mol/L B. 6mol/L C. 6.25mol/L D. 6.75mol/L23 .当温度为70c时，Cl2与NaOH溶液能同时发生两个自身氧化还原反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClGHQ若反应完全后测得

15、溶液中NaC10tl NaClO的物质的量之比为4:1,则溶液中NaCl和NaClO的物质的量浓度之比为A. 11:2 B. 9:4 C. 1:1D. 5:124 . N为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L的KSO溶液的说法中，正确的是A. 1L 溶液中含0.3个钾离子B. 1L溶液中含0.9NA个离子（K+、SC2-）C. 2L 溶液中钾离子浓度是1.2mol/L D. 2L 溶液中含0.6 Na个离子（K+、SO2）25 .密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数A. 等于12.5% B. 大于12.5% C. 小于12.5%

16、D.无法确定26 .体积为V、密度为p的某溶液中，含有摩尔质量为M的溶质m克。若此溶液中 溶质的物质白量浓度为c,溶质的质量分数为w,则下列各表示式中不正确的是A.B. m V w C. w D.c M1000w27 .已知某溶液的：体积、密度、溶质和溶剂的质量比、溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是A. B. C. D. 28 .有五瓶溶液分别是：10mL0.60mol/LNaO水溶液；20mL0.50mol/LHSO水溶液； 30mL0.40mol/LHCl水溶液； 40mL0.30mol/LC3COOH溶液；50mL0.20mol/L蔗

17、糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是A. 遮咆（5）B.包咆咆地C.咆d）D.咆咆应29 .某学生配制0.1mol/LNaOH溶?100mL下列操作会造成实际浓度偏高的是A.空盘时天平指针指向左边 B.把烧碱放在纸上称量C.定容时俯视刻度线D.使用在空气中部分变质的烧碱30 . 13.5g氯化铜样品中含有下列某一种盐类杂质，当与足量 AgNO液充分反应后，得到AgCl沉淀29g,则样品中混有的杂质是A. ZnCl 2 B. MgCl 2 C. BaCl 2 D. KCl31 .配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度（标线），这时应采取的措施是A.

18、 倾出标线以上的液体B.吸出标线以上的溶液C.影响不大，不再处理D.重新配制32 .配制100mL1mol/L的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是A.在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取B.把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸储水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液转入容量瓶中C.用蒸储水洗涤烧杯、玻棒23次，洗涤液也移入容量瓶D.沿着玻棒往容量瓶中加蒸储水，直至溶液凹面的最低点与刻度相切33.下列实验操作所用仪器合理的是A. 用25mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH液B. 用100mLs筒量取5.2mL盐酸C. 用托盘天平称取25.20gNaClD. 用100mLW量瓶配制50m

19、L0.10mol/L溶液34 .将12mol/L的盐酸(p =1.19g/cm3)50mL稀释成6mol/L的盐酸(p =1.10g/cm3),需加水的体积为A. 50mLB. 50.5mL C. 55mL D. 59.5mL35 .相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg/100g水，此时测得饱和溶液的密度为dg/cm3,则该饱和溶液的物质的量浓度是A. M mol/L B. 1000sd mol/L C. 10sd mol/L D. M (100 S) mol/L10sdM (100 S)M1000Sd36 .将5mol/L的Mg (NO) 2溶液a mL稀释至b mL,稀释后溶液中

20、NO-的物质的量浓度为5a10a-baA吧mol/L B .mol/LC.- mol/L D . - mol/Lbb5ab37 .在等体积的NaCl、MgC2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNOt液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的 量浓度之比为A 1:2:3 B , 3:2:1 C , 1:1:1 D , 6:3:238 .将标准状况下，将VL A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度为p g/cm3,则此溶液的物质的量浓 度(mol/L)为A V B . 100V P C . MV D . 100Vp M (MV+2240(MV 2240)(MV 22

21、40)22.4(V 0.1) p39 . V mL Al2 (SO) 3溶液中含有Al3+a g,取1V mol溶液稀释到4V mL则稀释后溶液中S。”的物质的量浓度是4125a125a125a125aA a mol/LB . mol/L C . a mol/L D . mol/L9V18V36V54V二、填空题40 . 1 mol/L的BaCb溶液0.5L中，含有B的微粒是 个。41 . 28g KO而成250mLs液，溶质的物质的量,溶液的物质的量的浓度。42 .配制800mL 63%J硝酸(密度1.4g/cm3)需浓度为96%勺硝酸(密度1.5g/cm3) mL43 . 100mL 1

22、mol - L 1Al2(SQ)3溶液中，含 Al3+离子 mol, 个，含Sb离子 mol, 个，100mL 5 mol L“的蔗糖溶液中，含蔗糖分子数与溶液中的 离子数目相同。44 .把500mL 4 mol/L HhSO 1000mL 1 mol/L NaO溶液混合，混合液总体积为1500mL则此混合液的物质的量的浓度。45 .配制1 mol/L的CuSOt?500m:,需胆矶 g；用 称出，把称好的胆矶放入 里，用适量蒸储水 使它完全溶解，把制得的溶液小心地中，用适量蒸储水洗涤烧杯 23次，把每次的洗涤液都注入 中，然后慢慢地加入蒸储水到液面在刻度线下，改用 滴加蒸储水到刻度，使溶液的

23、 正好与刻度线相切；把瓶塞盖好，用顶住瓶塞，另一只手,将瓶底倒转、摇匀。从配好的溶液中取出10mL此时溶液的物质的量浓度为O46 .将40gNaOlB于水，配成250mLs?取A A的物质的量浓度为将50mLAl口水稀释至100mLB,得溶液B, B的物质的量浓度为 将310mLBm仪与密度为1.11g/cm 9%的NaO耽涤剂10mL昆合，该，1合溶放C的 物质的量浓度为47 .配制0.1mol/L盐酸溶液500mL请按操作顺序、填写在操作前 的括号内，并在横线上填写适当的仪器名称，操作方法或数字。()在盛盐酸的烧杯中注入蒸储水(溶液体积少于500mL),用玻璃棒搅拌，使其混匀。()待稀释的

24、盐酸冷却后，沿玻璃棒注入500mL勺容量瓶中。()用量筒量取密度为1.19g/cm3质量分数为37%勺浓盐酸约(取整数)L注入烧杯中。()用蒸储水洗涤烧杯23次，将洗涤液注入容量瓶中。()往容量瓶中小心加蒸储水至液面接近刻度 cnmb,改用 加蒸储水，使溶液 恰好与刻度线相切。48 .配制100mL0.20mol/LKCl溶液时，某学生将准确称量的1.49gKCl固体放入烧杯中，加入约30mL蒸储水，用玻璃棒搅拌 使其溶解。将溶液由烧杯倒入100mL容量瓶中，然后往容量瓶中小心地加入蒸储水，直至液面接近刻度 2cm-3cm处。改用 胶头滴管加蒸储水，使溶液凹面最低点恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧

25、，再振荡摇匀。该生操作中的错误是49 .常温下，相分子质量为M的某无水盐A的溶解度为Sg,则常温时，该盐饱和溶液的质量分数为 如果已知该饱和溶液的密度为p g/cm3,则该溶液的物质的量浓度为50 .普通酒精中乙醇的含量为96% 15 C时密度为0.76g/cm3,将乙醇看作溶剂，水看作溶质，普通酒精中水的物质的量浓 度是 51 .将MgC2 xH2O的晶体4.06g溶于水配成100mLs液，此溶液50mLE好与50mL0.4mol/L的AgN端液完全作用。由上述数据可知4.06g的MgC2 xHO是mol式中x的数值是。52 .往某BaCb溶液中加入密度为1.28g/mL的硫酸溶液，恰好完全

26、反应后，过滤，测得滤液的质量与对BaC2溶液的质量相 等。则所加硫酸溶液的物质的量浓度是 三、计算题53 .常温下，将150mL 22% NaNOF液加100g蒸储水后，溶液中溶质的质量分数变为14%求原溶液的物质的量浓度。54 .向50mLNSO和NaCO的混合溶液中加入过量的BaCb溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO充分反应后，沉淀减少到4.66g ,并有 气体产生。原混合溶液中NaSO和NaCO的物质的量浓度各是多少?产生的气体在标准状况下的体积是多少？参考答案1C 2C、3G 4R 50 6A、8B 9B 10G 11BC 12C 13A、14BC 15B

27、16B 17B 18C 19A 20D 21D 22C 23A、24B25B 26C 27D 28G 290 30G 31B 32D 33AD 34A 35B 36R 37B 38D 39B 40C .2341. 3,01 1042. 0.5mol; 2mol/L43. 490mL 22_ 22 一 、.44. 0.2; 1,2 10 ； 0.3mol ; 1.8 10 ;阴阳离子总数4245. C(H 2SO4)mol /LC(Na2SO4) 2mol/L3346. 125g；天平；烧杯；转移至容量瓶；玻璃棒；容量瓶；23;食指；托住瓶底；1mol/L48、42mL 12胶头滴管滴加 凹液面

28、49、把溶液由烧杯直接倒入容量瓶里(没有沿玻璃棒倒入)没有用蒸储水洗涤烧杯23次 没有把洗涤液也一起注入容量瓶中50、_S_ 100%1000 S mol/L100 S(100SyM51、1.69mol/L52、0.02 653、5.49mol/L54 .解：设原溶液质量为 x,x 22% (x 100g) 14%x 175g175 1000 175 22%原来溶液的密度为：175g C 1000w 150mol/L = 3.09mol/L150mLM8355 .解：加入HSO后，NaSO不变0.2L 0.5mol / L V末 0.2mol/Lv末 0,5L此时 HSO: n总 0.5L 2

29、mol / L 1mol 需加入 H2SO1mol 0.2mol 0.8mol3VH2so4 1.35g / cm 55.8% 0.8mol 98g/molVh2so4 104.1mL、选择题31 .在标准状况下，烧瓶内充满hci气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水才t内，当液面上升到烧瓶容积的金时，此时烧瓶内5 溶液的物质的量浓度为A 0 74 mol / LB 0 045 mol / LC 0 037 mol / LD 0025 mol / Lmol / L 或 0.045 mol / Lo规律：烧瓶中充有任何溶于水的气体，当气体溶于水后，其溶液的物质的量浓度皆是 无论该气体是否充满容器；无论是否

30、混有不反应、且不溶于水的气体。若烧瓶容积为V L,即-V_mol,若气体全部溶于水，溶液体积为V L,相除得到 mol /L;若液面上升到烧瓶容 22.4积的3时，气体的物质的量为_V_ molx 9 ,溶液的体积也是3 V L,相除依然是mol / L。522.4552 .用m g 10%勺NaOH溶液，蒸发掉4 g水后，余下溶液10 mL,溶质的质量分数为15%,浓缩后碱液的物质的量浓度 是(C )A. 1.8 mol / L B. 2.3 mol / L C. 3 mol / L D. 4.4 mol / L3 .将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c() = 0

31、.105 mol / L c(Al 3+) = 0.055 mol / L溶液的 pH = 2.0(假设溶液中 H2SO4完全电离为 H+和)，则 c (K+)为(B )A. 0.045 mol / L B. 0.035 mol / L C. 0.055 mol / L D. 0.040 mol / L4 .由2 mol / L磷酸溶液和2 mol / L磷酸溶液各50 mL组成的混合溶液的物质的量浓度是 (B )A. 1 mol / L B. 2 mol / L C. 3 mol / L D. 4 mol / L5. A L硫酸铝溶液中，含有B mol铝离子，则此溶液的物质的量浓度是(C )

32、A. mol / L B. mol / L C. mol / L D. mol / L6 .配制500 mL 0.1 mol /酸铜溶液，需用胆矶(D )A. 8.00 g B. 16.0 g C. 25.0 g D. 12.5 g7 .在100 mL 0.1 mol / L NaOH勺溶液中，所含NaOH的质量是(C )A. 40 g B. 4 g C. 0.4 g D. 0.04 g8 .将等体积的氯化铝溶液和氢氧化钾溶液混合，所得沉淀物中含铝元素的物质的量与反应之后混合溶液中含铝元素的物 质的量相等。则原氯化铝、氢氧化钾两种溶液的物质的量浓度之比可能是 (BD )A. 1 ： 3 B.

33、2 ： 3 C. 1 ： 4 D. 2 ： 79 .在无土栽培中，配制 1 L 内含 0.50 mol NHCl、0.16 mol KCk 0.24 mol K2SO4 的某营养液。若用 KCl、NH4Cl、(NH4RSO4 三种固体配制，则需此三种固体的物质的量(mol)分别为(D )A. 0.40、0.50 0.12B. 0.66 0.50 0.24C. 0.64 0.50 0.24D. 0.64 0.02、0.2410 .在H2SO4和Al2(SQ)3的混合溶液中，铝离子浓度是0.4 mol / L,硫酸根离子浓度是0.7 mol / L,则氢离子浓度最接近于A. 0.1 mol / L

34、B. 0.2 mol / LC. 0.3 mol / LD. 0.4 mol / L11 .有三种不同浓度的稀硫酸，体积比依次为3： 2：1,它们分别与等物质的量的K2CO3、KHCO3、Al刚好完全反应， 此三种硫酸的物质的量浓度比为(C )A. 1 ： 1 ： 1B. 6 ： 2 ： 3C.4： 3 ： 18 D. 2 ： 1 ： 312.分子量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg/100g水，此时测得饱和溶液的密度为d g / cm3。则该饱和溶液的物 质的量浓度是(B )A.mol / LB.mol / LC.mol / LD.mol / L二、填空题1 .把一定量的溶质质量分数为10%

35、的氢氧化钠溶液蒸发掉8 g水以后，还剩下溶液25 mL,溶质质量分数变为125%。 这种浓缩后的溶液的物质的量浓度是 mol / L。1 42,用质量分数为375%的浓盐酸 密度为1 16 g / cm3配制成1 mol / L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL。试 回答下列问题：1配制稀盐酸时，应选用容量为 mL的容量瓶；(2)经计算需要 mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的 。A. 5 mL B. 10 mL C. 25 mL D. 50 mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作： 等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸储水至液面接

36、近环形标线23 cm处，改用胶头滴管加蒸储水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环 形标线相切。 在盛盐酸的烧杯中注入蒸储水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。用蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号)。(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。若未用蒸储水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度 是(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。(5)配制完后，应将容量瓶中的稀盐酸转移到 的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签。2. (1) 250(2) 20.8 C (3

37、)(4) 偏低；偏低(5)干燥洁净3.实验室用98%、密度为1.84 g / cm的硫酸，配制成浓度为0.46 mol / L的硫酸溶液200 mL。(1)请按正确的操作程序和要求，给操作程序编号，将序号写在括号内：()用量筒量取浓硫酸；()洗净所用的仪器；()振荡摇匀；()稀释浓硫酸；()用胶头滴管加水至刻度；()将稀释后的硫酸转入容量瓶(2)写出下列操作的要求a.稀释浓硫酸的操作：b,用量筒量取浓硫酸的操作中应注意： 3. (1) 2、1卜6、3、5、4(2) a将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有一定量蒸储水的烧杯中，并用玻璃棒小心搅拌均匀。b量筒应放平稳，向量筒内慢慢注入硫酸，读数时视线与液面

38、最低点保持水平。4,有氯化亚铁、氯化铜混合溶液400 mL,经测定其中C浓度是a mol / L。投入过量的锌粉b g,充分反应后过滤，所 得固体残渣洗涤干燥后，质量为c go(1)求原混合溶液中Fe2+是 mol / L Cu2+是 mol / L(2)b的值应大于a g。(3) c的数值越大，说明混合液中氯化铜含量 c的最大值(以a-b表示)应是 g4. (1)(2) 13(3)越大；vb三、计算题1 .在200 mL稀盐酸里溶有0 73 g HCl,计算溶液中溶质的物质的量浓度。答：01 mol / Lo2 .某温度下22% NaNQ溶液150 mL,加入100 g水稀释后溶质质量分数变

39、为14%o求原溶液的物质的量浓度。2设原溶液的质量为x, 0.22x= 0.14仅+ 100 g)x= 175 g,n (NaNO3) =0.453 molc= 3.0 mol / L3 .用1体积水吸收了 560体积的氨标准状况，所得氨水的密度为0 9 g / cnf。计算:1该氨水中溶质的质量分数。2该溶液的物质的量浓度。注：1 mL水按1 g计算3 1 298%2 158 mol / L560L解析：1 n NH3 = 224L/= 2 5 mol,m NH3 =25 molx 17 g / mo匕425 g,425g x 100%= 298%, 425g 1000g2 c= 1000m

40、L g cm3 29.8% =158 由。1/ l17g mol 1L1000g 425g或：V= 1583 mL= 1 583 L,0.9g cm-2.5mol=158 mol / L。1.583L4 .实验室常用的65%的稀硝酸，密度为14 g / cnt计算该溶液中HNO3的物质的量浓度。若要配制3 mol / L的硝酸 100 mL,需要这种浓硝酸多少硝酸?答：144 mol / L; 208 mL。解:= 1444 mol / L1000mL 1.4g cm-3 65%163g mol 1 1L1444 mol / LX V=3 mol / LX 100 mLV=20 8 mL5 .

41、在100 mL 36.5%勺浓HCl(密度为1.18 g / cr3)中加入多少mL2mo l / L的稀HCl(密度为1.08 g / cr3i),才能配成6 mol / L盐酸(密度为1.10 g / crT)?5. 138 mL6 .常温下，将20.0 g 14.0%勺NaCl溶液，跟30.0 g 24.0%勺NaCl溶液混合，得到密度为1.15 g / cn3的混合溶液。计算：(1)该混合溶液中溶质的质量分数；(2)该溶液中溶质的物质的量浓度；(3)在1000 g水中需溶入多少mol NaCl,才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等。6. (1)=a10g1000mL/L(2)=43

42、.48 cR； c = 3.93 mol / L58.5g/mol43.48mL,x = 4.27 mol 设1000 g水中需溶解NaCl的物质的量为x,则7 .将100 mL 98%密度为1 84 g / cn3浓硫酸与400 mL蒸储水混合制成稀硫酸，如测得稀硫酸的密度为1 225 g / cn3 求所得稀硫酸中溶质的质量分数和物质的量浓度。提示：注意溶液体积的变化。7 3088%; 3 86 mol / L8 .在20c时，316 g硝酸钾溶于10 g水可得到饱和溶液，该饱和溶液的密度为113 g / cm3,计算该饱和溶液中溶质的 质量分数和物质的量浓度。8 24%; 27 mol

43、/ L9 . 50% NaOH溶液的密度为1 525 g / cm3,计算该溶液中溶质的物质的量浓度。要配制01 mol / L的稀NaOH溶液100 mL,需要50% NaOH溶液多少mL?9 191 mol / L; 524 mL10 .用98%浓H2SO4密度为1 84 g /cm3配成1 ： 5的H2SQ溶液密度为119 g /cn3。1求这种H2SO4溶液中溶质的质量分数；2所得稀H2S。中溶质的质量分数；3如果用所得稀H2SO4来配制0 1 mol / L的H2SO1溶液500 mL,问应该怎样配制?10 1 263%2 319 mol / L 3 1567 mL11. 24C时，

44、100 mL KCl饱和溶液的质量为116 g,如将这些溶?蒸干，获得KCl晶体289 g。求:1 24C时KCl的溶解度。2 KCl饱和溶液中溶质的质量分数。3 KCl饱和溶液中溶质的物质的量浓度。111 332 g 2 25%3 39 mol / L解:28.9g1 S= x 100 g=3318 g,116g -28.9g=289g X100%= 25%, 116g28.9gn=1 = 0 388 mol,74.5g mol-0.388molc=0.1L=39 mol / L12.把100 mL 01 mol / L盐酸与200 mL 005 mol / L硫酸溶液混合 体积变化忽略不计

45、，则溶液中H+的物质的量浓度为 多少？解：c H+ =nH (HClaq) nH (H2SO4aq)V 混合aq=c(HCl) V(HClaq) c(H2SO4) V(H2SO4aq) V混合aq-1一 一=0.1mol/L 0.1L 0.05mol/L 0.2L 2 =01 mol / L0.1L 0.2L由于盐酸的体积是硫酸体积的2倍，而H+浓度后者是前者的2倍，故可用下式计算:nH (HClaq) nH (ESO,aq)c H =2=0.1mol/L 0.05mol/L 2 =0 1 mol / L2其实，两者氢离子浓度相同，故有下列结论：某物质或离子的浓度相同的溶液混合，其相应物质或离

46、子的浓度不变。13.有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g水，变成28%的KOH溶液80 mL,这80 mL溶液的物质的量浓度为 多少？解：增浓，溶质质量不变。浓 aq x m 浓 aq =稀 aq x m 稀 aq已知：m 浓 aq=m 稀 aq +100 g现设浓溶液的质量为x,28%Xx= 14% x+100 g2x=x+ 100 gx= 100 gnKOH= 1000g 65 g / molXx 65 g / molXy= 7 15 g16 g / molx y=0.01 gy=0.01molx=0.1moln ZnCl2 =0.1mol+ 0.01mol=0.11 molcZnCl2 = mol =0.5 mol / L0.220.L-1ZnCl2 = Omol L 136g m 1L = 6.7%1000.mL 1.015g cm-315.有未知浓度的盐酸25 mL,能跟20 mL某浓度的NaOH溶液完全反应。若先用0.1 g CaCO与25 mL这种酸作用,剩余的酸需用上述NaOH溶液4 mL才能中和。求盐酸和NaOH溶液中溶质的物质的量浓度。解：HCl + NaOH=NaCl+H2OCaCO3 + 2HCl= CaCb + H2O+ CO2 Tn CaCC3 = _01g- =0.001 mol 100g moln HCl =2n CaCO