高三综合复习专题系列

1、高三综合复习专题系列离子反离子反应应考点阐释考点阐释n能力要求：能力要求：n内容要点：内容要点：1.1.掌握离子方程式书写方法掌握离子方程式书写方法. . 2.2.能够正确判断离子方程式书写正误能够正确判断离子方程式书写正误3.3.掌握离子在溶液中是否大量共存的判断方法掌握离子在溶液中是否大量共存的判断方法. .n考查形式及分值：考查形式及分值：2006年年全国理综全国理综2006年上海化学年上海化学2006年江苏化学年江苏化学2007年全国理综年全国理综2007年四川理综年四川理综2007上海化学上海化学2007年重庆理综年重庆理综2007年北京理综年北京理综 大多以客观选择题型出现在第一卷

2、，要求正确判断大多以客观选择题型出现在第一卷，要求正确判断离子方程式书写正误及离子是否共存离子方程式书写正误及离子是否共存. .也有以也有以主观题题主观题题型出现在第二卷型出现在第二卷, ,要求书写离子方程式要求书写离子方程式. . 分值一般为分值一般为6 6分分, ,也有的高达也有的高达1313分分. .C C 级应用能力级应用能力1.1. 熟练掌握离子方程式正误判断方法熟练掌握离子方程式正误判断方法, ,强化对离强化对离子能否大量共存的辨别，正确书写离子方程式。子能否大量共存的辨别，正确书写离子方程式。2. 2. 从涉及的化学反应来看从涉及的化学反应来看, ,离子方程式对应的是离子方程式对

3、应的是离子反应离子反应. .3. 3. 从考查能力来看从考查能力来看, ,既有对考点知识的再现能力既有对考点知识的再现能力考查考查, ,也有对理解和运用能力的考查也有对理解和运用能力的考查. .教学重点教学重点HOH=H2O一一.离子方程式的书写离子方程式的书写1 1、书写步骤、书写步骤 写：写：写出正确的化学方程式写出正确的化学方程式 如盐酸和氢氧化钠中和：如盐酸和氢氧化钠中和：HCl+NaOH=NaCl+H2O 改：改：把化学式改写成离子把化学式改写成离子(如何改，见后面书写规则）如何改，见后面书写规则）HCl+NaOH=NaCl+H2O 删：删：删去方程式的两边不参加反应的离子删去方程式

4、的两边不参加反应的离子HCl+NaOH=NaCl+H2O 查：查：将上反应整理，检查：将上反应整理，检查：质量守恒质量守恒电荷守恒电荷守恒电子守恒电子守恒复习要点复习要点u要改写成离子的物质：要改写成离子的物质：易溶于水的易溶于水的强电解质强电解质强酸：强酸：盐酸、硫酸、硝酸等盐酸、硫酸、硝酸等强碱：强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等等大多数可溶性盐大多数可溶性盐u不能改写不能改写成离子的成离子的物质物质单质、氧化物单质、氧化物难溶物难溶物弱电解质：弱电解质：气体气体:弱碱：弱碱：盐：盐：弱酸、弱酸、NHNH3 3H H2 2O O、H H2 2O OH H2 2、O O2 2、COCO

5、2 2、SOSO2 2、NHNH3 3等等Mg(OH)Mg(OH)2 2、Al(OH)Al(OH)3 3 Cu(OH)Cu(OH)2 2Fe(OH)Fe(OH)3 3、Fe(OH)Fe(OH)2 2等等BaSOBaSO4 4、PbSOPbSO4 4、AgClAgCl、AgBrAgBr、AgIAgI、CaCOCaCO3 3、BaCOBaCO3 3等等、书写规则：、书写规则：u 三浓处理：三浓处理：浓浓H2SO4（98）：）：H2SO4（分子式）（分子式）浓盐酸浓盐酸 （37）：）：H+Cl-（离子式）（离子式）浓硝酸（浓硝酸（63）：）：H+NO3- （离子式）（离子式） u 微溶物的处理：微溶

6、物的处理： Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4等等做反应物时：做反应物时：溶液拆溶液拆如：如：澄清石灰水拆成离子式澄清石灰水拆成离子式悬浊液不拆悬浊液不拆如：如：石灰乳石灰乳 Ca(OH)2不拆不拆作生成物时；作生成物时；通常以化学式表示通常以化学式表示如：如：CaCl2和和NaOH的反应的反应Ca2+ + 2OH - = Ca(OH)2 u 多元弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写多元弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写； 但但HSO4拆开写拆开写 HCO3 HSO3不不拆开写拆开写u滴加顺序或反应物用量不同的离子方程式不同滴加顺序或反应物用量不同的离子方程式不同 练练1. Ca(HCO3)2

7、溶液中加入少量的溶液中加入少量的a,离子方程式离子方程式: _Ca(HCO3)2溶液中加入过量的溶液中加入过量的a,离子方程式离子方程式: _练练2. 在在AlCl 3溶液中滴入几滴溶液中滴入几滴a溶液溶液,离子方程式离子方程式: _在在a溶液中滴入几滴溶液中滴入几滴AlCl 3溶液溶液,离子方程式离子方程式: _书写训练书写训练Al3+ + 3OH- - = Al()3 Al3+ + 4OH- - = AlO2- - + H2OCa2+ +OH - - + HCO3 - - = CaCO3 + H2OCa2+ +2OH - - + 2HCO3 - - = CaCO3 + 2H2O + CO3

8、 2-2-将足量的氯气通入溴化亚铁溶液中的离子方程式为将足量的氯气通入溴化亚铁溶液中的离子方程式为: _ _练练3 3. 将少量的氯气通入溴化亚铁溶液中的离子方程式为将少量的氯气通入溴化亚铁溶液中的离子方程式为: _将将2.24L(标况下标况下)的氯气通入的氯气通入100ml、1moL/ /L溴化亚铁溶液溴化亚铁溶液中的离子方程式为中的离子方程式为: _ 2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ +2Cl- - 2Fe2+ +3Cl2 +4Br - - = 2Fe3+ +6Cl- -+2Br2 2Fe2+ +2Cl2 +2Br - - = 2Fe3+ +4Cl- -+Br2二二. .离子方程式正误

9、判断离子方程式正误判断1. 是否符合反应客观事实是否符合反应客观事实五查五查:1.1. 查物质是否能拆成离子形式查物质是否能拆成离子形式2.2. 查等号、箭号、可逆号是否运用恰当查等号、箭号、可逆号是否运用恰当3.3. 质量守恒和电荷守恒质量守恒和电荷守恒4.4. 电子得失总数是否相等电子得失总数是否相等五看五看:2. 反应环境：是否在溶液中进行反应环境：是否在溶液中进行3.3. 物质的溶解性物质的溶解性. .判断方法判断方法u 反应物的用量反应物的用量u 操作顺序操作顺序5.5. 查阴阳离子比例与它们形成化合物查阴阳离子比例与它们形成化合物 时的比例是否相否时的比例是否相否1. 看反应环境看

10、反应环境不在溶液中反应的离子反应不能用离不在溶液中反应的离子反应不能用离子方程式表示子方程式表示. . 例:实验室制氨气2.2. 看物质溶解性看物质溶解性例:Mg(HCO3)2溶液与过量的过量的Ca(OH)2溶液作用溶液作用,如果写成如果写成MgMg2+2+ +2 +2H CO32- + +Ca2+ +2+2OH- = Mg= MgCO3 + + CaCO3 +2+2H H2 2O O应为应为: : MgMg2+2+ +2 +2H CO32- +2 +2Ca2+ +4+4OH- = Mg= Mg(OH)2 + 2+ 2CaCO3 +2+2H H2 2O O五看五看3. 看是否符合反应客观事实看

11、是否符合反应客观事实 铁与稀盐酸反应：铁与稀盐酸反应：2Fe+6H2Fe+6H+ += 2Fe= 2Fe3+3+3H+3H2 2 应为：应为：Fe+Fe+H H+ += Fe= Fe+ +H+H2 21. 查物质是否能拆成离子形式查物质是否能拆成离子形式 纯碱与醋酸反应：纯碱与醋酸反应： COCO3 32 2+2H+2H+ +COCO2 2+H+H2 2O O应为：应为：CO32+2CH3COOH=2CH3COO+CO2+H2O2. 查等号、箭号、可逆号查等号、箭号、可逆号是否运用恰当是否运用恰当 碳酸钠水解碳酸钠水解: CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-五查五查3. 质量守恒和电荷守

12、恒质量守恒和电荷守恒 Fe3+3+Cu = FeFe+ + + Cu 2+2+4. 电子得失总数是否相等电子得失总数是否相等 如双氧水溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中如双氧水溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中 MnO4- - +7H2O2 +6H+ + = 2Mn 2+2+ +6O2 +10H2O5.将足量的氯气通入溴化亚铁溶液中的离子方程式为将足量的氯气通入溴化亚铁溶液中的离子方程式为:2Fe2+2+ +2Cl2 +2Br - - = 2Fe3+3+ +4Cl- -+Br22 2、错题类型、错题类型（3）强弱电解质不分，易溶与难溶不分）强弱电解质不分，易溶与难溶不分（1）不符合反应事实）不符合反应事实（

13、2）没有遵守质量守恒和电荷守恒）没有遵守质量守恒和电荷守恒（6）没有参加反应的离子没有删除）没有参加反应的离子没有删除（7）不是溶液中的反应写出了离子方程式）不是溶液中的反应写出了离子方程式（5）系数化简出错）系数化简出错（4）漏写离子）漏写离子三三. .离子共存离子共存 在近几年高考中，试题往往在题干在近几年高考中，试题往往在题干中常有酸碱性、颜色、透明等附加条件，中常有酸碱性、颜色、透明等附加条件，必须在审题时予以注意。必须在审题时予以注意。 在反应原理方面，多为简单的离子在反应原理方面，多为简单的离子结合生成沉淀、气体、弱电解质，而很结合生成沉淀、气体、弱电解质，而很少涉及氧化还原和双水

14、解反应。少涉及氧化还原和双水解反应。、试题特点、试题特点、离子不能共存几个方面、离子不能共存几个方面u 发应生复分解反应发应生复分解反应 生成难溶物质、气体、弱电解质生成难溶物质、气体、弱电解质u 发生氧化还原反应发生氧化还原反应Fe2+ 、 、 SO32与与NO3（H+） 、 S2与与Fe+等等u 发生络合反应发生络合反应Fe+与与SCN-等等u 弱酸酸式根离子在弱酸酸式根离子在 酸性酸性 或或 碱性碱性环境下环境下 均不能共存均不能共存（ H CO32- 、 H SO32- 、 H S- 等）等） u 发生双水解反应发生双水解反应如：如：Al3+、Fe+ 分别与分别与CO32- 、 H CO32- 、 AlO2- ； Al3+和和 S2- 等等n 离子方程式的书写离子方程式的书写n 判断离子方程式正误判断离子方程式正误n 离子共存问题离子