电解质溶液练习

1、第八章电解质溶液一、选择题1.在CuSO4溶液中用铝电极以0.1A的电流通电10min,在阴极上沉积的铜的质量是：(A) 19.9 mg(B) 29.0 mg(C) 39.8 mg(D) 60.0 mg和，则平均活度2 .浓度为m的Al2(SO4)3溶液中，正负离子的活度系数分别为系数 等于：3 .下列电解质溶液中，离子平均活度系数最大的是：(A)0.01molkg-1NaCl(B)0.01 mol kg-1CaCl2(C)0.01molkg-1LaCl3(D)0.01 mol kg-1CuSO44 . 0.1 mol kg-1 CaCl2水溶液，具平均活度系数±二0.219,则离子

2、平均活度a，：(A) 3.476 10-4(B)3.476 10-2(C) 6.964 10-2(D) 1.385 t0-25 .有一 ZnCl2水溶液，m=0.002 mol kg-1 ,f0.83, WJ aE：(A)1.66 10-3(B) 2.35 10-3(C)2.64 10-3(D) 2.09 便-46 .已知 298 K时，A/NH,Cl) =1.499 10-2 S m2 mol-1 ,ANaOH) =2.487 10-2 S m2 mol-1,Am(NaCl) =1.265 10-2 S m2 mol'1,则 A"NH 3LH2O)为：22-122-1(A)

3、0.277 W2 S m2 mol 1(B)2.721 W2 S m2 mol 1_ _ _ _-22-1_ _-22-1(C)2.253 10 S m mol(D)5.251 1>0 S m mol7 .对于给定离子B,应当满足下列条件中的哪几个，才能使离子的摩尔电导率m,B和离子淌度Ub为常数。(a)强电解质溶液；(b)无限稀释溶液；(c) 一定温度 下；(d) 一定溶剂下；(e) 一定的共存离子。(A)a, b, c,d(B) a,b,c,d,e(C) b, c, d(D) b,c,d,e8.在一定温度下稀释强电解质溶液，电导率和摩尔电导率 m将怎样变化？(A) 增大， m减小(B

4、) 增大，m增大(C)变化不一定，m增大(D)先增后减，m增大9 .公式 Am=Am_AjC -1 适用于： mol kg(A)弱电解质(B)强电解质的稀溶液(C)无限稀释溶液(D)单位摩尔浓度的溶液10 .在饱和AgCl溶液中加入 NaNO3, AgCl的饱和浓度如何变化？(A) 变大(B) 变小(C)不变(D)无法判定11 . 25c时，Am(LiI)、九m(H+)、Am(LiCl)的值分别为 1.17 10-2, 3.50 X0-2和1.15X0-2S m2 mol-1。LiCl中的t+为0.34,当假设。中的电解质完全电离时,HI中的t+为：(A) 0.18(B) 0.82(C) 0.

5、34(D) 0.6612 .德拜-休克尔理论用于解释：(A)非理想气体引力(B)强电解质行为(C)氢键(D)液体的行为13 . 0.001 mol kg-1 K3Fe(CN)6水溶液的离子强度为：(A) 6.0 10-3mol kg-1(B) 5.0 10-3mol kg-1(C) 4.5 10-3 mol kg-1(D) 3.0 t0-3 mol kg-114 .在298 K无限稀释的水溶液中，下列离子摩尔电导率最大的是：(A) La3+(B) Mg2+(C) NH4+(D) H +15 .对于同一电解质的水溶液，当其浓度逐渐增加时，何种性质将随之增加?(A)在稀溶液范围内的电导率(B)摩尔

6、电导率(C)电解质的离子平均活度系数(D)离子淌度16 .以KCl溶液滴定AgNO3溶液，溶液电导对KCl溶液体积作图所得滴定曲线为(A)(B)(C)(D)17 . 298K 时,有一电池反应 Sn + Pb2+(ai) - Pb + S+(a2),已知 小?(Pb2+/Pb)=-0.126V, 屋(Sn2+/Sn)=-0.140V。将固体锡投入铅离子溶液中，则Sn2+与Pb2+的活度比约为：(A) 1.725(B) 1.605(C) 2.974(D) 1.26718 .水溶液中氢和氢氧根离子的电淌度特别大，究其原因，下述分析哪个对？(A)发生电子传导(B)发生质子传导(C)离子荷质比大(D)

7、离子水化半径小19 .浓度均为m的不同价型电解质，设1-3价型电解质的离子强度为Ii, 2-2价 型电解质的离子强度为12,则：(A) Ii< I2(B) Ii = I2(C) Ii = 1.512(D)无法比较Ii和12大小20 .下列电解质溶液中，离子平均活度系数最大的是：(A) 0.01 mol/kg NaCl(B) 0.01 mol/kg CaCl2(C) 0.01 mol/kg LaCl3(D) 0.01 mol/kg CuSO4二、判断题1 .电解质i在溶液中的离子平均活度系数为y i ( = ，丫加小于。2 .在饱和 AgCl溶液中加入 NaNO3, AgCl的饱和浓度将变

8、小。3 . 298 K时，0.005 mol/kg的KCl和0.005 mol/kg的NaAc溶液的离子平均活度系数分别为 Y( +1)和Y( +2),则有y( +1)= y +2)o4 .对于混合电解质溶液，摩尔电导率不具有加和性。5 .在一定温度和浓度的水溶液中，带相同电荷数的Li+、Na+、K+、Rb+、，它们的离子半径依次增大，但其离子摩尔电导率恰也依次增大，这是由于离子的 水化作用依次减弱。6 .影响离子极限摩尔电导率 濡的因数主要有浓度、电极间距。7 . 298K,当H2SO4溶液的浓度从 0.01 mol/kg增加到0.1 mol/kg时，其电导率k 增加，摩尔电导率 的将减小。

9、8,相同温度下，无限稀时 HCl、KCl、CdCl2三种溶液，Cl-离子的迁移数都相同。9 .欲要比较各种电解质的导电能力的大小，合理的判断应为电解质的摩尔电导率 值。10 .浓度为1.0 moldm-3的强电解质溶液，它的摩尔电导率数值与电导率相等。三、计算题1. 0.1 mol dm-3 NaOH 的电导率为 2.21 Sm-1,加入等体积的 0.1 mol dm-3HCl后，电导率降为0.56 Sm-1,再加入与上次相同体积的0.1 mol dm-3HCl时， 电导率增加为1.70 Sm-1,试计算：(1) NaOH的摩尔电导率；(2) NaCl的摩尔电导率；(3) HCl的摩尔电导率；

10、2 .在298K时，饱和AgCl水溶液的电导率是2.68 10-4 S m-1 ,而形成此溶液的水的电导率是0.86汉0-4 Sm-1,硝酸、盐酸及硝酸银水溶液在 298 K时极限摩尔电 导率(用S，m2 mol-1表示)分别是4.21 10-2, 4.26 X0-2, 1.33 X0-2,计算在此温度 下AgCl在水中的溶解度。3 . 298 K时，用德拜休格尔极限公式计算下列强电解质AB、AB2和AB3在浓度分别为0.0001和0.0005 mol kg-1时的离子平均活度系数学土已知：A = 0.509 (mol kg-1) -1/24,已知NaCl, KNO3, NaNO3在稀溶液中的

11、摩尔电导率依次为：1.26 10-2, 1.45 汉0-2, 1.21 X0-2S m2 mol-1。已知 KCl 中 t+= t-,设在此浓度范围以内，摩尔电导率不随浓度而变化，试计算:(1)以上各种离子的摩尔电导率；(2)假定0.1 mol dm-3 HCl溶液的电阻是0.01mol dm-3 NaCl溶液电阻的1/35 (用同一电导池测定),试计算HCl的摩尔电导率。5,用银电极电解AgNO3溶液，通电一定时间后，测知在阴极上析出1.15 g的银，并知阴极区溶液中Ag+的总量减少了 0.605 g,求AgNO3溶液中离子的迁移数 t(Ag+)及 t(NO3-)。6 .乙胺(C2H5NH2

12、)溶于水形成C2H5NH3OH。今有1 mol乙胺溶于水制成16 dm3溶 液，所生成的C2H5NH30H是弱电解质，按下式解离 C2H5NH30HL C2H5NH3+OH',298 K时测得该溶液的电导率为0.1312 Sm又已知其无限稀释摩尔电导率Am = 232.6M10,S m2 mol-1,试求：(1)上述条件下C2 H 5NH30 H的解离度 ；(2)溶液中OH -浓度及解离平衡常数。7 .含有0.01 mol dm-3KCl及0.02 mol dm-3ACl (强电解质)的水溶液的电导率是38.2 Sm;1,如果K+及Cl-的离子摩尔电导率分别是74X10-4和76M0-

13、4S m2 mol-1, 试问离子A +的摩尔电导率 m(A+)是多少？8 . 291K时HI溶液的极限摩尔电导为381.5 10-4S m2 mol-1 ,测得浓度为 0.405mol dm-3溶液的电导率为13.32Sm-1,试计算此时HI的电离常数。9,在298K时某电导池盛以0.02mol dm-3、r为2.767 X0-1S m-1的某电解质，测得 其电阻为82.4 0再换用0.0050mol dm-3K2so4溶液测得电阻为163Q,求止匕K2so4 溶液的电导率和摩尔电导？10. 25c时，将浓度为15.81mol?m3的醋酸注入电导池，测得电阻为655Q。已知电导池常数 K=1

14、3.7m-1, AT (H + ) =349.82 X0-4S m2 mol-1, Am00 (Ac-) =40.9 x 10-4S m2 mol-1,求给定条件下醋酸的电离度和电离常数。第八章电解质溶液答案、选择题题号1234567891011121314151617181920答案ACABCBCCBABBADAACBCA、判断题题号12345678910答案xxVVVxVxVx三、计算题1 .答.1.2.21S m-.1. .；m(NaOH) =- = =221 10 S m molc 0.1 103 mol m1.0.56S m工 2-1Am(NaCl)33=112 10 S m2 mo

15、l 10.05 103mol m(1.70-| 0.56)S m1工 2-1上m(HCl)二 3 3一- 二399 10 S m2 mol1 (写)103mol m-32 .答M(AgCl)=翟(溶液)_父(水)=1.82父10飞 m-1上m(AgCl)=Am(AgNO3) ；m：(HCl)-上m(HNO3) =1.38 10-2S m2 molc 二(AgC) (AgC) =1.32 102mol m-3 =1.32 105mol dm-3 上 m(AgC)上 m(AgC)= 1.89 103g dm-33 .答计算公式：lg¥± = (-A |z+z- |I1/2 )

16、I = 1/2Z mBZB2 B结果： AB m = 0.0001_ = 0.9883m = 0.0005_ = 0.9741AB2 m = 0.00014 = 0.9601m = 0.0005_ = 0.9132AB3 m = 0.0001_ = 0.9175m = 0.0005_ = 0.82484.答(1)上m(KCl)=上m(KNO3)+ 上m(NaCl)-上 m(NaNO3)=1.5 10-2 Sm2-1 molm(K+) = t+上 m(KCl) = 7.5103 S m2 mol-1, - -_ _ _ _ -m(Cl ) = t-.m(KCl) = 7.510-3 S m2 m

17、ol-1Km(Na+) = Am(NaCl) - Km(Cl-) = 5.1 103 S m2 mol-1Am(NOD = Am(KNO3)-八m(K+) = 7.0 103 S m2 mol-1(2) R = p Xl/A) = Kcell/k. .m(HCl)/.m(NaCl) = (k/c(HCl)/(k/ c(NaCl)=Rc(NaCl)/Rc(HCl) = 3.5Am(HCl) = 3.5Am(NaCl) = 4.41 10-2 S m2 mol-15.答m(Ag+) 一%2 = 0.4739m(Ag )t(NO3-) = 1 - t(Ag+) = 0.52616.答AmFCAm K

18、，久=T =有=0.09025c-流c'm C2H5NH3OH L C2H5NH3 OH-c(1-)-2 c4K =E =5.596 101c$c(OH -) =(0.09025/16) mol dm-3=5.641 10-3 mol dm-37.答(溶液尸(KCl)+$ (KCl) m (K+) +(ACl)= c(KCl) m(KCl)+ c(ACl)m(ACl)m (Cl -)+t (ACl)m (A ) + m (Cl )代入具体数据得：m (A +)=40 M0-4 S m2 mol-18.答Am=K/c=13.32/0.405 3爸 102 mol-1 =13.32/(0.405 103)=328.9 10-4 S m2 mol K=CA m2/ A ('-Am)=2.18 104-1_9.答K x=(l/A)(1/R)2.767=(l/A)(1/82.4);电导池常数(l/A)=22.8m -1,、 一一 一 -1£ (K2SO4) =22.8