高中化学离子反应

1、知识点知识点4 离子反应离子反应【例【例1 1】请指出下列物质分别是属于哪一类别：请指出下列物质分别是属于哪一类别： H H2 2SOSO4 4、冰醋酸、冰醋酸、NaOHNaOH、CuCu、盐酸、盐酸、COCO2 2、CaCOCaCO3 3、NHNH3 3H H2 2O O、乙醇、乙醇、H H2 2O O、H H2 2SOSO3 3电解质电解质 ；非电解质非电解质 ；强电解质强电解质 ；弱电解质弱电解质 。H2SO4、冰醋酸、冰醋酸、NaOH、CaCO3、NH3H2O、H2O、H2SO3H2SO4、NaOH、CaCO3冰醋酸、冰醋酸、NH3H2O、H2O、H2SO3CO2、乙醇、乙醇1、电解质

2、和非电解质、电解质和非电解质在水溶液在水溶液或或熔化状态下熔化状态下能导电能导电的的化合物化合物叫电解质叫电解质在水溶液在水溶液和和熔化状态下熔化状态下都不能都不能导电的导电的化合物化合物叫叫非非电解质电解质。2、强电解质和弱电解质、强电解质和弱电解质溶于水后能溶于水后能完全完全电离的电解质叫强电解质电离的电解质叫强电解质溶于水后只能溶于水后只能部分部分电离的电解质叫弱电解质电离的电解质叫弱电解质3、电解质的强弱与溶解度和溶液导电性的关系、电解质的强弱与溶解度和溶液导电性的关系电解质的强弱与溶解度大小电解质的强弱与溶解度大小没有关系没有关系电解质的强弱与溶液导电性电解质的强弱与溶液导电性没有必

3、然联系没有必然联系一、认识电解质一、认识电解质【例【例2 2】下列说法正确的是下列说法正确的是 （ ）A.BaSO4难溶于水，所以是弱电解质难溶于水，所以是弱电解质B.醋酸溶液中既有醋酸根离子又有醋酸分子，所以醋酸是弱电解质醋酸溶液中既有醋酸根离子又有醋酸分子，所以醋酸是弱电解质C.SO3溶于水后导电性很强，所以溶于水后导电性很强，所以SO3是强电解质是强电解质D.盐酸的导电性一定比醋酸溶液的导电性强盐酸的导电性一定比醋酸溶液的导电性强B1、有离子参加或生成的化学反应叫做有离子参加或生成的化学反应叫做离子反离子反应应。2、离子反应的本质、离子反应的本质是某些离子浓度的减小。是某些离子浓度的减小

4、。3、离子方程式的意义：、离子方程式的意义：表示一类反应。表示一类反应。二、离子反应的概念、本质二、离子反应的概念、本质【例【例3 3】下列反应可用下列反应可用BaBa2+2+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4来表示来表示的是的是 A.BaCOA.BaCO3 3+Na+Na2 2SOSO4 4 B.Ba(OH) B.Ba(OH)2 2+H+H2 2SOSO4 4 C.Ba(NO C.Ba(NO3 3) )2 2+CuSO+CuSO4 4 D.Ba(OH) D.Ba(OH)2 2+CuSO+CuSO4 4C【例【例4 4】下列哪些反应属于离子反应，如果是离下列哪些反应属于离子反应

5、，如果是离子反应，它们又分别还属于什么反应类型？子反应，它们又分别还属于什么反应类型？氢气在氧气中点燃氢气在氧气中点燃盐酸与氢氧化钠溶液反应盐酸与氢氧化钠溶液反应Ca(OH)2溶液与溶液与MgCl2溶液混合溶液混合铁加入氯化铁溶液中铁加入氯化铁溶液中2AlFe2O3 Al2O32Fe 硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合用用KSCN溶液检验溶液检验Fe3+Cu与浓硝酸反应与浓硝酸反应4、离子反应的类型及发生条件、离子反应的类型及发生条件a.复分解反应复分解反应b.有离子参加的氧化还原反应有离子参加的氧化还原反应c.盐类的水解反应盐类的水解反应d.络合反应络合反应一一写写，二

6、，二拆拆，三，三删删，四，四查查。关于关于 “拆拆”易溶于水、易电离易溶于水、易电离三、离子方程式的书写三、离子方程式的书写【例【例5 5】写出下列反应的离子方程式写出下列反应的离子方程式 碳酸氢钠溶液与盐酸的反应碳酸氢钠溶液与盐酸的反应 氧化铜与稀硫酸的反应氧化铜与稀硫酸的反应 硫酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液的反应硫酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液的反应 氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应 澄清石灰水与稀盐酸的反应澄清石灰水与稀盐酸的反应 石灰乳与稀盐酸的反应石灰乳与稀盐酸的反应 氯化铝与过量氨水的反应氯化铝与过量氨水的反应【例【例6】判断下列离子方程式是否正确，如果错误，属于什么错】

7、判断下列离子方程式是否正确，如果错误，属于什么错误类型。误类型。a.a.用用FeClFeCl3 3溶液腐蚀铜电路板：溶液腐蚀铜电路板： Fe Fe3+3+ Cu = Fe+ Cu = Fe2+2+ Cu+ Cu2+2+ b.b.向小苏打溶液中加入醋酸溶液：向小苏打溶液中加入醋酸溶液： HCOHCO3 3 + H + H+ + = CO = CO2 2+ H+ H2 2O O c.c.往碳酸镁中滴加稀盐酸：往碳酸镁中滴加稀盐酸：COCO3 32-2-+2H+2H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2OOd.d.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合： FeFe2+2+

8、 + 2H + 2H2 2OO2 2 + 4H + 4H+ + = Fe = Fe3+3+ + 4H + 4H2 2OOe.e.水玻璃中通入过量二氧化碳气体：水玻璃中通入过量二氧化碳气体： SiOSiO3 32 2COCO2 2HH2 2OOHH2 2SiOSiO3 3 COCO3 32 2四、离子方程式正误判定四、离子方程式正误判定f. f.碳酸的电离：碳酸的电离：HH2 2COCO3 3 2H2H+ +CO+CO3 32-2- g.Fe(OH)g.Fe(OH)3 3溶于氢碘酸：溶于氢碘酸： Fe(OH)Fe(OH)3 3+3H+3H+ +=Fe=Fe3+3+3H+3H2 2OOh.h.氯气

9、通入冷水中：氯气通入冷水中：ClCl2 2+ H+ H2 2O= ClOO= ClO- -+Cl+Cl- -+2H+2H+ +i. i.向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液： AlAl3+3+ + 3OH + 3OH = Al(OH) = Al(OH)3 3 j. j.用稀用稀HNOHNO3 3溶液溶液FeSFeS固体：固体： FeS+2H FeS+2H+ +=Fe=Fe2+2+H+H2 2S Sk.k.向向Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液中滴加稀盐酸：溶液中滴加稀盐酸： 2H 2H+ + + 2Cl + 2Cl- - + Ba + Ba2+2+ + 2OH

10、 + 2OH- - = 2H = 2H2 2O + BaClO + BaCl2 2四、离子方程式正误判定四、离子方程式正误判定l. l.铁加入稀盐酸中：铁加入稀盐酸中：2Fe+6H2Fe+6H+ +=2Fe=2Fe3+3+3H+3H2 2 m.m.向向NaOHNaOH溶液中通入足量溶液中通入足量SOSO2 2： SO SO2 2 + 2OH + 2OH =SO=SO3 32 2 + H+ H2 2OOn.n.少量少量SOSO2 2通入通入Ca(ClO)Ca(ClO)2 2溶液中：溶液中： SO SO2 2+H+H2 2O+CaO+Ca2+2+2ClO+2ClO- -=CaSO=CaSO3 3+

11、2HClO+2HClOo. o. 苯酚与碳酸钠反应：苯酚与碳酸钠反应： 2C2C6 6HH5 5OH + COOH + CO3 32-2- 2C 2C6 6HH5 5OO- - + CO + CO2 2+ H+ H2 2OO p.p.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba Ba2+2+SO+SO4 42-2-+H+H+ +OH+OH- -= BaSO= BaSO4 4+H+H2 2OOq.氯化铁溶液中铁离子的水解：氯化铁溶液中铁离子的水解：FeFe3+3+3H+3H2 2O=Fe(OH)O=Fe(OH)3 3+3H+3H+ + 四、离子方程式正误判定四、离子方程式正误判定【

12、例【例7】（10年海南高考题）能正确表示下列反应年海南高考题）能正确表示下列反应的离子方程式是的离子方程式是A、金属铝溶于稀硫酸中：、金属铝溶于稀硫酸中：Al + 2H+ = A13+ + H2B、碳酸锌溶于稀硝酸中：、碳酸锌溶于稀硝酸中： CO32-+ 2H+ =H2O + CO2C、醋酸钠水溶液中通入足量、醋酸钠水溶液中通入足量CO2： 2CH3COO- + CO2+H2O=2CH3COOH + CO32-D、少量、少量Cl2通入通入KI溶液中：溶液中：Cl2+ 2I- =2C1- + I2D1、产物问题、产物问题 a.氧还产物判断（此类题目常考氧还产物判断（此类题目常考“Cl2”、“HClO”、“HNO3”，遇到它们注意有无还原性物质未被氧化），遇到它们注意有无还原性物质未被氧化） b.是否符合实验事实是否符合实验事实 c.少量过量问题（常考到少量过量问题（常考到“CO2”、“SO2”。）。）2、电荷守恒问题（此类题目反应物和产物书写正确，但没有、电荷守恒问题（此类题目反应物和产物书写正确，但没有配平）配平）3、判断是否该、判断是否该“拆拆”（