甘肃省兰州市第三十一中学高三化学 第3课时《元素周期律》复习课件

1、要点要点疑点疑点考点考点 1、元素周期律、元素周期律 ( 1 ) 观察并思考观察并思考:随着原子序数的递增随着原子序数的递增原子最外层电子数有何变化规律原子最外层电子数有何变化规律 原子最外层电子数总是由原子最外层电子数总是由12或或18出现周期性的出现周期性的变化。变化。原子半径的变化有何规律原子半径的变化有何规律 原子半径总是由大到小原子半径总是由大到小,呈周期性的变化。呈周期性的变化。元素的主要化合价有何变化规律元素的主要化合价有何变化规律 元素的主要化合价元素的主要化合价(最高正价与最低负价最高正价与最低负价)均呈现由均呈现由低到高的周期性的变化。低到高的周期性的变化。（2）元素周期律

2、是随原子序数的递增，元素的性质呈）元素周期律是随原子序数的递增，元素的性质呈现周期性的变化，其实质是核外电子排布的周期性现周期性的变化，其实质是核外电子排布的周期性变化。变化。元元素素周周期期律律2、元素的性质、元素的性质 (1)元素的金属性和非金属性的判断方法元素的金属性和非金属性的判断方法金属性金属性(失去电子的能力失去电子的能力)非金属性非金属性(得到电子的能力得到电子的能力)单质跟水或跟酸反应置换氢的单质跟水或跟酸反应置换氢的能力能力单质跟单质跟H2化合的能力化合的能力最高氧化物水化物的碱性强弱最高氧化物水化物的碱性强弱最高氧化物水化物的酸性强弱最高氧化物水化物的酸性强弱相互置换相互置

3、换(单质的还原性单质的还原性)相互置换相互置换(单质的氧化性单质的氧化性)对应金属阳离子的氧化性对应金属阳离子的氧化性对应非金属阴离子的还原性对应非金属阴离子的还原性原电池反应：金属电极溶解的原电池反应：金属电极溶解的其金属性强其金属性强电解反应：先析出的金属其金电解反应：先析出的金属其金属性弱属性弱元元素素周周期期律律(2) 元素周期表中元素性质的递变规律元素周期表中元素性质的递变规律项项目目同周期同周期(左左右右)同主族同主族(上上下下)原原子子结结构构核电荷数核电荷数递增递增增大增大电子层数电子层数相同相同增大增大最外层电子数最外层电子数18相同相同原子半径原子半径逐渐减小逐渐减小逐渐增

4、大逐渐增大元元素素性性质质主要化合价主要化合价最高正价由最高正价由+1+7负价负价= -（8 - 主族序数）主族序数）最高正价、负价数相同最高正价、负价数相同最高正价最高正价=主族序数主族序数最高价氧化物的水最高价氧化物的水化物化物碱性减弱，酸性增强碱性减弱，酸性增强酸性减弱，碱性增强酸性减弱，碱性增强形成难易程度形成难易程度难难易易易易难难稳定性稳定性增强增强减弱减弱单质的氧化性或还单质的氧化性或还原性原性还原性减弱，氧化性增还原性减弱，氧化性增强强氧化性减弱，还原性增氧化性减弱，还原性增强强元素的金属性或非元素的金属性或非金属性金属性金属性逐渐减弱金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强非金属性逐渐

5、增强非金属性逐渐减弱非金属性逐渐减弱金属性逐渐增强金属性逐渐增强元元素素周周期期律律课课 前前 热热 身身 1下列对铯（下列对铯（Cs）的性质预测中，错误）的性质预测中，错误的是的是(AC)A它只有一种氧化物它只有一种氧化物Cs2OB它与水剧烈反应放出它与水剧烈反应放出H2C其离子有很强的氧化性其离子有很强的氧化性D它的碳酸盐稳定，受热很难分解它的碳酸盐稳定，受热很难分解元元素素周周期期律律2(2002年全国高考题年全国高考题)第四周期某主族元第四周期某主族元素的原子，它的最外层电子层上有两个素的原子，它的最外层电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是电子，下列关于此元素的叙述正确的是

6、 (CD)A原子半径比钾的原子半径大原子半径比钾的原子半径大B氯化物难溶于水氯化物难溶于水C原子半径比镁的原子半径大原子半径比镁的原子半径大D碳酸盐难溶于水碳酸盐难溶于水元元素素周周期期律律3请阅读下文：（请阅读下文：（1）某元素）某元素R的气态氢化物的气态氢化物的水溶液呈酸性；（的水溶液呈酸性；（2）R与元素与元素X可形成可形成化合物化合物XR4，该化合物的结构与，该化合物的结构与A族元素族元素的气态氢化物的结构相似；（的气态氢化物的结构相似；（3）Y与与R同同一族，一族，Y比比R高两个周期；（高两个周期；（4）R的单质能的单质能跟跟Y的钾盐的水溶液反应，反应产物溶于的钾盐的水溶液反应，反应

7、产物溶于XR4，并呈紫红色。请将答案填在相应的横，并呈紫红色。请将答案填在相应的横线上：线上：（1）R的最高价氧化物的水化物的化学式是的最高价氧化物的水化物的化学式是 HClO4 （2）R的前一族、同周期元素最高价氧化物的前一族、同周期元素最高价氧化物水化物的化学式是水化物的化学式是 H2SO4 （3）比较（）比较（1）、（）、（2）答案的酸性强弱。酸）答案的酸性强弱。酸性性 ；（4）XR4的化学式是的化学式是 CCl4 ；（5）元素）元素Y的单质的化学式的单质的化学式 I2 。元元素素周周期期律律【解析解析】 R的气态氢化物的水溶液呈酸性，可的气态氢化物的水溶液呈酸性，可能是能是A或或A元素

8、，元素，XR4的结构与的结构与A族气态氢化物的结构相似，族气态氢化物的结构相似，R可能是可能是Cl，CCl4与与CH4结构相似，从（结构相似，从（3）知）知Y可能可能为碘，从（为碘，从（4）知）知Y一定为碘，则一定为碘，则R一定一定为氯。为氯。元元素素周周期期律律能力能力思维思维方法方法 【例例1】根据周期表对角线规则，金属根据周期表对角线规则，金属Be与与Al单单质及其化合物性质相似，又已知质及其化合物性质相似，又已知AlCl3熔沸点熔沸点较低，易升华。试回答下列问题：较低，易升华。试回答下列问题：（1）写出）写出Be与与NaOH溶液反应生成溶液反应生成Na2BeO2的离的离子方程式子方程式

9、 。（2）Be(OH)2与与Mg(OH)2可用试剂鉴别，其离子可用试剂鉴别，其离子方程式为方程式为 。（3）BeCl2是是 化合物化合物(填写填写“离子离子”或或“共共价价”)。（4）Li与与Mg根据对角线规则，性质也相似，则根据对角线规则，性质也相似，则Li在空气中燃烧，主要产物的化学式是在空气中燃烧，主要产物的化学式是 元元素素周周期期律律 【解析解析】 根据题给信息，根据题给信息，Be与与Al，Li与与Mg的单质及其的单质及其化合物性质相似，由熟知化合物性质相似，由熟知Al、Mg的单质及其的单质及其化合物的性质，不难类推出化合物的性质，不难类推出Be、Li的性质。的性质。 【答案答案】(

10、1)Be + 2OH- = BeO22- + H2 (2)NaOH溶液溶液 Be(OH)2 + 2OH- = BeO22- + 2H2O (3)共价共价 (4) Li2O 【解题回顾解题回顾】 掌握典型物质的性质是解这类信息题的基础。掌握典型物质的性质是解这类信息题的基础。例题方法是类推，结合物质结构知识解题。例题方法是类推，结合物质结构知识解题。元元素素周周期期律律【例例2】 （2002年上海市高考题）制冷剂是一种易被压缩、液化的年上海市高考题）制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷

11、目的。人们曾采用过乙醚、达到制冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷剂，等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃，于是科学家根据元素性质的递变规但它们不是有毒，就是易燃，于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。律来开发新的制冷剂。 据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下： （1）氢化物的易燃性：第二周期：）氢化物的易燃性：第二周期： H2OHF； 第三周期：第三周期：SiH4PH3 。 （2）化合物的毒性：）化合物的毒性：PH3NH3，H2S H2O； CS2 CO2，CCl4 CF4（选填（选填“”、“”

12、或或“”）。）。 于是科学家们开始把注意力集中在含于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。的化合物上。 （3）已知）已知CCl4的沸点为的沸点为76.8 ，CF4的沸点为的沸点为128，新制冷剂，新制冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的制冷的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的制冷剂氟里昂剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是终于诞生了，其他类似的还可以是 。 （4）然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是）然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是 。 但求助于周期表中元素及其化合物的但求助于周期表中元素及其化合物的 变化趋势来开发

13、制冷剂变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。（填写字母，多选扣分）的科学思维方法是值得借鉴的。（填写字母，多选扣分） 毒性沸点易燃性水溶性颜色毒性沸点易燃性水溶性颜色 abc 元元素素周周期期律律【解析解析】（1）第二周期中氢化物的可燃性从左到右依次）第二周期中氢化物的可燃性从左到右依次减弱；（减弱；（2）同周期化合物的毒性一般是按从左到右依）同周期化合物的毒性一般是按从左到右依次减弱，从对同周期化合物的分析可得出结论：理想次减弱，从对同周期化合物的分析可得出结论：理想的制冷剂是含的制冷剂是含F、Cl元素的化合物；（元素的化合物；（3）由于新制冷）由于新制冷剂的沸点介于剂的沸点介于7

14、6.8和和-128之间，所以改变氯、氟原之间，所以改变氯、氟原子数目，可以得到沸点不同的制冷剂。它还可以是子数目，可以得到沸点不同的制冷剂。它还可以是CF3Cl和和CFCl3；（；（4）科学家从物质的易燃性和沸点范）科学家从物质的易燃性和沸点范围考查、分析，并通过反复实验，最后终于找出了当围考查、分析，并通过反复实验，最后终于找出了当时理想的制冷剂二氟二氯甲烷。尽管这种制冷剂又被时理想的制冷剂二氟二氯甲烷。尽管这种制冷剂又被当今的当今的“环境问题环境问题”而否定了，但是，当时利用元素而否定了，但是，当时利用元素周期表来进行推理、预测的方法，不会因氟里昂被弃周期表来进行推理、预测的方法，不会因氟

15、里昂被弃用而一起被否定，这种科学方法也许对开发其他新材用而一起被否定，这种科学方法也许对开发其他新材料、新物质发挥更大的作用。料、新物质发挥更大的作用。【答案答案】（1）CH4 NH3，H2S HCl；（；（2），），（3）CFCl3（或（或CF3Cl）；（）；（4）使大气臭氧层出现空）使大气臭氧层出现空洞洞a【解题回顾解题回顾】敏锐接受新信息，防止思维定势。元素性质敏锐接受新信息，防止思维定势。元素性质的递变性，也体现在可燃性、毒性、沸点等。的递变性，也体现在可燃性、毒性、沸点等。元元素素周周期期律律【例例3】（2000年上海高考题）不同元素的气态原子年上海高考题）不同元素的气态原子失去最外

16、层一个电子所需要的能量（设其为失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如下）如下图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。线的变化特点，并回答下列问题。元元素素周周期期律律（1）族内不同元素的）族内不同元素的E值变化的特点是：值变化的特点是：,各主族中各主族中E值值的这种变化特点体现了元素性质的变化规律。的这种变化特点体现了元素性质的变化规律。 (2)同周期内，随原子序数增大，同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素值增大。但个别元素的的E值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是（值出现反常现象。试预测下

17、列关系式中正确的是（填写编号，多选倒扣）填写编号，多选倒扣） 。E(砷砷)E（硒）（硒） E（砷）（砷）E（硒）（硒）E（溴）（溴）E（硒）（硒）E（溴）（溴）E（硒）（硒） (3)估计估计1 mol气态气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：值的范围： E 。 (4)10号元素号元素E值较大的原因是：值较大的原因是： 。元元素素周周期期律律【解析解析】 （1）同主族不同元素的）同主族不同元素的E值变化特点：以值变化特点：以3、11、19号元素为例不难发现随原子序数递增，号元素为例不难发现随原子序数递增，E值变小值变小。各主族。各主族E值的变化特点体现了

18、元素性质的周期性变值的变化特点体现了元素性质的周期性变化规律。化规律。 （2）从图中曲线知每周期中）从图中曲线知每周期中A、A元素元素E值出值出现反常，高于邻近的二元素。所以现反常，高于邻近的二元素。所以E(砷砷)E(硒硒)，又，又E(溴溴)E(硒硒)。 （3）由图中曲线知：）由图中曲线知：E(K)E(Ca)E(Mg)，即，即419E(Ca)738。 （4）10号元素是氖元素，其原子最外层已达号元素是氖元素，其原子最外层已达8电电子稳定结构，不易失去电子，故子稳定结构，不易失去电子，故E值大。值大。元元素素周周期期律律【答案答案】（1）随着原子序数增大，）随着原子序数增大，E值变小值变小 周期

19、性周期性（2）（3）419738；（4）10号元素是氖，其原子最外层已达号元素是氖，其原子最外层已达8电子稳定结构电子稳定结构（注：达到（注：达到8电子稳定结构也给分）电子稳定结构也给分）【解题回顾解题回顾】 解答此题的关键是图表信息的处理，首先要求考生对解答此题的关键是图表信息的处理，首先要求考生对图表认真观察，而后根据元素在周期表中的位置，找出图表认真观察，而后根据元素在周期表中的位置，找出随原子序数递增随原子序数递增E值的变化规律，并回答问题。值的变化规律，并回答问题。 元元素素周周期期律律延伸延伸拓展拓展 【例例4】（1999年上海高考题）设想你去某外星球做了年上海高考题）设想你去某外

20、星球做了一次科学考察一次科学考察,采集了该星球上十种元素单质的样品采集了该星球上十种元素单质的样品,为为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究,你设你设计了一些实验并得到下列结果计了一些实验并得到下列结果:单质单质A AB BC CD DE EF FG GH HI IJ J熔点熔点()()-150-150550550160160210210-50-50370370450450300300260260250250与水反应与水反应与酸反应与酸反应与氧气反应与氧气反应不发生化学反不发生化学反应应相对于相对于A A元素元素的原子质量的原子质量1.01.08

21、.08.015.615.617.117.123.823.831.831.820.020.029.629.63.93.918.018.0元元素素周周期期律律按照元素性质的周期性递变规律，试确定以上十种元按照元素性质的周期性递变规律，试确定以上十种元素的相对位置，并填入下表：素的相对位置，并填入下表：ABH元元素素周周期期律律【解析解析】 阅读题干接受新信息，在分析、比较表格中各元素的阅读题干接受新信息，在分析、比较表格中各元素的共性和个性基础上，进行归纳综合，然后，把共性和个性基础上，进行归纳综合，然后，把“元素性元素性质的周期性递变规律质的周期性递变规律”这一已学过的知识迁移到新的情这一已学过的知识迁移到新的情景中，从中确定出题中十种元素的相对位置。而不是先景中，从中确定出题中十种元素的相对位置。而不是先确定确定AF是什么元素，再排出它们在周期表的位置。这是什么元素，再排出它们在周期表的位置。这样去考虑会使人走入死胡同，因为根据题中的信息无法样去考虑会使人走入死胡同，因为根据题中的信息无法确定确定AF是什么元素。是什么元素。 本题要求有较强的分析、比较、归纳能力，