74第四节酸碱中和反应

1、第四节 酸碱中和反应1.新版教材在编排上主要是以三个版块来实现课标要求的。第一、二板块中，教材通过中和反应实验及微观分析、酸碱中和反应过程中溶液pH的变化，第三板块中讲了中和反应应用的事实，使学生对中和反应有了一个较为完整的认识，让学生体会到中和反应在实际中的应用，感受化学在社会发展中的重要作用。2.促进学生进一步形成“学有用的化学”的观念。本节中，无论是中和反应实验，还是中和反应的应用，都有着非常丰富的实际背景。通过本节的学习，学生进一步认识到化学在日常生活、工业生产和科学实验方面发挥重要的作用。3.让学生再次尝试从微观角度认识化学反应。本节中，教材从离子角度对中和反应进行了分析，让学生初步

2、接触“从离子角度分析化学反应”的方法，为后续复分解反应的学习奠定基础。【教学目标】1.知识与技能（1）知道酸和碱之间发生中和反应，初步领会中和反应的实质。（2）了解中和反应在实际中的应用。2.过程与方法（1）通过验证酸碱之间的反应，认识科学探究的基本过程，进行初步的探究活动。（2）通过展示中和反应实质的微观图片，建立宏观现象与微观实质的联系。3.情感、态度与价值观（1）通过“白酒变红酒，红酒变白酒”实验，增强学生对化学的好奇心和探究欲。（2）在制定方案，探究实验和交流讨论中，发展勤于思考，善于合作，严谨求实，勇于实践的科学精神。【教学重点】（1）对“白酒变红酒，红酒变白酒”实验进行分析与猜想，

3、并设计实验验证酸和碱发生反应。（2）初步领会中和反应的实质。【教学难点】在坐标系中表示酸碱度的变化情况。【教学准备】教学设备（投影仪，计算机，多媒体）;盐酸、氢氧化钠溶液、稀硫酸、石蕊、酚酞、碳酸钙、氧化铜、锌粒、硫酸铜、0.4%氢氧化钠溶液，0.4%稀盐酸试管、试管架、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、玻璃片、温度计、蒸发皿、酒精灯、火柴一、 导入新课演示实验：白酒变红酒，红酒变白酒提出问题：利用我们课题1学过的知识进行大胆猜测，实验中可能用到了哪些试剂。你能得到什么信息？老师揭秘实验原理。（“白酒”是酚酞试液，向酚酞试液中加入氢氧化钠溶液，溶液变成红色，然后再向溶液中加入盐酸，溶液变为无色。原来氢氧

4、化钠和盐酸发生反应，生成氯化钠溶液，不能使酚酞变色，溶液变为无色。）二、推进新课活动1 复习引入【引入】完成下列两组反应。（提示：根据化合价判断。）（1） 组（横线为学生填写）【问】上面生成物有什么共同特点？答：都生成了水和盐。【过渡】反应之后，酸没有了，碱没有了，生成了中性的盐和水。这一类型的反应与我们上面的“魔术”原理相同，化学上称为中和反应。活动2 感知中和反应【实验】用滴管向盛有 2mL、溶质质量分数为 0.4%的氢氧化钠溶液的试管中滴加 0.4%的盐酸。【提出问题】盐酸和氢氧化钠是否发生了化学变化？【做出假设】盐酸与氢氧化钠（能/不能）发生反应。【设计指导】利用提供的仪器和药品，设计

5、实验方案（同位讨论）方案：温度变化方案：pH变化方案：探索利用酸碱指示剂判断NaOH和稀HCl恰好完全反应的方案（）得出结论：你认为，在上述可行的方案中, 号方案是最佳方案。理由是 。【验证假设】选择一种喜欢的方案，进行实验。【实验】1.用 pH 试纸分别测定水、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%盐酸的 pH。记录下表中。2.分别量取 2 mL水和 2 mL0.4%的氢氧化钠溶液于 2 支试管中，然后分别加入 2 mL0.4%的盐酸，充分振荡后。测定所得溶液的 pH。将测定的结果记录在下表中。【讨论】解释与结论：你认为2 mL0.4%的氢氧化钠溶液中加入2 mL0.4%的盐酸后，溶液pH的变化原

6、因是什么？能否说明酸和碱之间发生了化学反应？【讲解】在这个实验中，盐酸和水这组的反应是作为对照实验，排除了溶液混合后pH的变化是由于相互稀释造成的。通过实验可以发现，氢氧化钠溶液和盐酸混合后，溶液的 pH 发生了明显变化，说明酸碱两溶液发生了化学反应。 活动3 感悟中和反应的实质【投影】下图是盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图。（可设计flash动画）【讨论】（1）反应前，盐酸（H+和Cl）和氢氧化钠溶液（Na+和OH）中分别存在哪些粒子？反应后，生成物溶液中存在哪些微粒?（Na+和Cl）（2）对比反应前后粒子种类的变化，你认为上述变化中参与反应的粒子有哪些（H+和OH）？把你的想法与同伴交流

7、。【演板】（1）写出上述过程发生变化的化学方程式。（2） 试着写出下列反应的化学方程式。【思考】以上反应均为中和反应，你能从反应物和生成物的种类归纳中和反应的概念吗？【投影】酸与碱作用，生成盐和水的反应，叫中和反应。【思考】有盐和水生成的反应一定是中和反应吗？试举例说明。【讲解】有盐和水生成的反应不一定是中和反应。可 【实践】练习P19“在线测试”。二、 中和反应的应用活动4 感悟酸碱中和反应过程中溶液pH的变化【flash展示】向盛有10 mL稀盐酸的烧杯中逐滴滴加氢氧化钠溶液，用pH计测定溶液的pH，得到的数据如下表所示：请你分析表中的实验数据，并绘出烧杯中溶液的pH与加入氢氧化钠溶液体积

8、（V）之间的变化关系实验结果表明：当滴入的氢氧化钠溶液量较少时，盐酸有剩余，溶液显（ ）性；当滴入的氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应时，溶液显（ ）性；当滴入的氢氧化钠溶液过量时，氢氧化钠有剩余，溶液显( )性。【投影】课本P20“活动天地”溶液颜色变化：红色浅红色无色溶液酸碱性变化：碱性弱碱性中性酸性溶液pH变化：>7靠近77<7溶液中的溶质：NaOHNaOH、NaClNaCl【感悟】挑战自我体验成功。活动5 了解中和反应在生产、生活中的应用【阅读】阅读下列生活实例，并解释相关问题：（4）皮蛋味涩（呈碱性），食用时如何除去涩味？用食醋中和。（5）治疗昆虫的刺黄蜂刺是碱性的，在刺伤了

9、的地方涂上一些弱酸便可把碱性中和。蜜蜂刺却是酸性的，根据同样的道理你会怎样治疗了吧。三、 典例剖析例 向盛有10 mL NaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计（用来精确测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：（1）当加入稀盐酸的体积为 mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应。（2）当加入稀盐酸的体积为3 mL时，溶液显 色；当加入稀盐酸的体积为14 mL时，溶液显 色。（3）当烧杯中溶液的pH=2.1时，溶液中的溶质有： 。【解析】氢氧化钠溶液和稀盐酸反应没有明显现象，为了证明反应发生需要借助指示剂或者pH的测定。当pH=7时溶液为中性也就是恰好中

10、和时，pH7溶液呈酸性，也就是酸过量，此时溶质应该有生成物氯化钠和过量的氯化氢，当pH7时溶液呈碱性，也就是碱过量。【答案】（1）10 （2）红 无（3）NaCl、HCl四、 课堂小结【我的收获】1.中和反应：酸碱作用生成盐和水的反应。2.探究中和反应是否发生，利用反应物消失或者验证有新物质生成。3.利用中和反应可以改良酸性土壤，处理硫酸厂的废水，治疗胃酸过多等。五、布置作业1.完成本课时对应练习。2.课本P22“挑战自我”1、2、3、4题。教材习题解答在线测试（P19）挑战自我(P22)1.C【解析】由于氢氧化钠溶液呈碱性使酚酞试液变红，滴加的稀硫酸与氢氧化钠反应，其碱性逐渐减弱，颜色逐渐变

11、浅至无色，pH也会随之减小。2.硫酸 氢氧化钠 是 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O3.（1）酸性 （2）取河水样品加入紫色石蕊试液，若变红则显酸性。（或用pH试纸、pH计）（3）首先把已污染的河水进行治理，再增加植被；其次对化工厂排放入此河的污水要治理，使其达标排放。【解析】试题提供pH在14之间的信息，说明河水显酸性测定酸碱度应用pH试纸，提供的其他方法都只能判断溶液的酸碱性。河水污染根治不是简单的化学反应和污水转移，应考虑从源头进行根治方法的合理性。4.撒适量氢氧化钙（熟石灰） Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O第四节 酸碱中和反应一、中和反应1定义：酸和碱作用生成盐和水2盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物二、中和反应在实际中的应用1.改变土壤的酸碱性;2.处理工厂的废水;3.应用医药。1.本节课抓住了科学探究中最为重要的因素：精心设计和选材，趣味实验“魔术”引入课题，创设了真实的问题情景，激发了学生强烈的求知欲和探究兴趣，为后面的一系列探究营造了良好的氛围。提供的“探究实验”和背景资料，为学生的探究过程起了较好的引导作用，使学生能在轻松、有趣的探究学习气氛中研究有关酸碱中和的化学知识，体验发现的乐趣，发展获取信息、交流表达及与他人合作的能力。教师较好地转变了自己的角色，遵循学生的认知心理，巧妙处理“有用