化学方程式1-9

1、 九年级1-9单元化学方程式总结序号化学反应化学方程式实验现象及应用第1-5单元化学方程式一，物质与氧气的反应（1）单质与氧气的反应：1木炭充分燃烧C + O2 CO2空气：持续红热，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生，放热，做燃料氧气：剧烈燃烧，发出耀眼 光，有使澄清石灰水变浑浊气体生成，放热 2木炭不充分燃烧2C + O2 2CO碳不完全燃烧产生CO，CO有毒，用煤炉取暖要通风，装烟囱。3硫磺燃烧S + O2 SO2淡蓝色（空气）和 色（氧气）火焰，有刺激性气体产生，放热。生成SO2有毒是气体污染物，要进行处理。4氢气燃烧2H2 + O2 2H2O淡蓝色火焰，有水珠生成，放热。优点：热值高，来

2、源广，无污染，做清洁燃料。5红磷燃烧4P + 5O2 2P2O5产生 色火焰，生成大量 烟，放热，应用：1，测定空气中氧气含量,2，做烟幕弹6铁在氧气中燃烧3Fe + 2O2 Fe3O4 持续红热（空气） 剧烈燃烧，火星四射，生成 色固体，放热（氧气）7铜在空气中受热2Cu + O2 2CuO红色的铜变成 色物质应用：1，除去混合气体中的氧气2，鉴别真假黄金。8镁燃烧2Mg + O2 2MgO剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，放热，作照明弹9铝燃烧4Al + 3O2 2Al2O3 剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，放热二，几个分解反应：10水在直流电的作用下分解2H2O 2H2+ O2

3、正负两极产生气体，体积比1：2（正氧负氢1:2），质量比为8：111过氧化氢制氧气 2H2O2 2H2O+O2实验室制氧气,有气泡产生，放热优点：环保，节能，简便12加热氯酸钾（有少量的二氧化锰） 2KClO3 2KCl + 3O2 实验室制氧气，减少的固体质量为氧气的质量13加热高锰酸钾2KMnO4 K2MnO4+ MnO2 + O2实验室制氧气，减少的固体质量为氧气的质量第6单元化学方程式1大理石与稀盐酸反应CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2 O+ CO2碳酸钙 盐酸 氯化钙(应用1，实验室制取二氧化碳原理 2，盐酸除水垢 3，盐酸除久置石灰水瓶壁白色物质 4，碳酸钙补钙)

4、2高温煅烧石灰石CaCO3 CaO + CO240% 氧化钙（生石灰）：56工业制二氧化碳3二氧化碳通入澄清石灰水Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O氢氧化钙 碳酸钙应用1，检验二氧化碳的存在，澄清石灰水变浑浊,3，除去二氧化碳3，久置石灰水上方有白膜 4，蘸过石灰水的鸡蛋更易保存。6，刚刷过石灰浆的墙壁，在室内生一个炭火盆，墙壁反而更加潮湿。7二氧化碳通入石灰水，增重为二氧化碳质量，4二氧化碳与水的反应CO2+H20=H2CO3 碳酸碳酸（而非二氧化碳）使石蕊变红正常雨水显酸性海水显酸性5碳酸不稳定而分解H2CO3 = H2O + CO26氢气还原氧化铜H2 + CuO C

5、u + H2O 黑色物质变成 色，有水珠生成7一氧化碳还原氧化铜CO+ CuO C u + CO2 一氧化碳早到晚归，酒精灯迟到早退，先通一氧化碳目的是 结束时，先停止加热，目的是 黑色物质中有 色物质生成，澄清石灰水变浑浊，冶炼金属。 8木炭还原氧化铜C+ 2CuO 2Cu + CO2 黑色物质中有 色物质生成，澄清石灰水变浑浊，冶炼金属9二氧化碳与碳的反应CO2+C 2CO吸热，二氧化碳转化成一氧化碳的反应CO2，CO收集方法分别是： 应用：1，二氧化碳转化为一氧化碳 2，除去一氧化碳中的二氧化碳10一氧化碳燃烧2CO+O2 2CO2产生 色火焰，放热。应用：1，做燃料 2，除去尾气中的C

6、O，常用点燃的方法。11焦炭还原氧化铁3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2冶炼金属第7单元化学方程式1甲烷在空气中燃烧CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O注意：证明燃烧产物为水和二氧化碳的方法，即证明可燃物中含有碳元素和氧元素的方法。产生 色火焰，罩在火焰上的烧杯有水珠生成，烧杯倒转，注入石灰水，澄清石灰水变浑浊，放热。做清洁燃料2酒精在空气中燃烧C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O有水珠生成，澄清石灰水变浑浊，放热做燃料。做清洁燃料3碳酸钠与稀盐酸反应Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2泡沫灭火器原理4锌和稀硫酸反应Zn + H2SO4 =

7、 ZnSO4 + H2实验室制氢气，有气泡产生，溶液质量增加5锌和稀盐酸反应Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2实验室制氢气，有气泡产生，溶液质量增加6生石灰与水反应CaO+H2O=Ca(OH)2生石灰 熟石灰1，块状生石灰变成粉末状，放热2，生石灰做干燥剂第8单元化学方程式：注意：铁参加的反应生成亚铁盐，铝为+3价）1锌和稀硫酸反应Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 硫酸锌实验室制氢气，有气泡产生，溶液质量增加2铁和稀硫酸反应Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2黑 无色液体 硫酸亚铁溶液变为浅绿色，有气泡产生，溶液质量增加3镁和稀硫酸反应Mg + H2SO4 =

8、 MgSO4 + H2有气泡产生，溶液质量增加4铝和稀硫酸反应2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2有气泡产生，溶液质量增加5锌和稀盐酸反应Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 氯化锌实验室制氢气，有气泡产生，溶液质量增加6铁和稀盐酸反应Fe + 2HCl = FeCl2 + H2黑 无色液体 氯化亚铁有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，溶液质量增加7镁和稀盐酸反应Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2有气泡产生，溶液质量增加8铝和稀盐酸反应2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2有气泡产生，溶液质量增加9铁和硫酸铜溶液反应Fe + CuSO4 = F

9、eSO4 + Cu 硫酸铜 硫酸亚铁铁丝表面有 色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色，溶液质量减小,1，验证Fe,Cu活动性 2，湿法冶铜原理，3，工人师傅用硫酸铜溶液在铁板上划线切割钢板。10铁和硝酸银溶液反应Fe+2AgNO3=2Ag+ Fe (NO3)2 硝酸亚铁铁表面有 色物质生成，溶液由无色变为 色，溶液质量减小11锌和硫酸铜溶液反应Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu硫酸铜 硫酸锌锌表面有 色物质生成，溶液由蓝色变为无色，溶液质量增大12铜和硝酸银溶液反应Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2铜表面有 色物质生成，溶液由无色变为蓝色，溶液质量减小13一氧化碳还原氧化铁Fe2O3+3CO 2Fe + 3CO270% 色物质变 色，澄清石灰水变浑浊一氧化碳早到晚归，酒精灯迟到早退先通一氧化碳目的是 14一氧化碳还原四氧化三铁Fe3O4+4CO 3Fe + 4CO2 15碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCL=NaCl+H2O+CO2 注：特殊物质：黑色物质： C（木炭）, 还原铁粉(Fe), CuO ， MnO2 ， Fe3O4, 红色物质： Fe2O3, Cu, 红磷 暗紫色 ：KMnO4 蓝色溶液 ： Cu2+溶液 如：Cu(NO3)2溶液,CuCl2溶液,CuSO4溶液黄色溶液 ： Fe3+（铁离子）溶液 如：Fe(NO3)3溶液,FeCl