氧化还原反应计算

1、1.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（    ）A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL2.将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3molL-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g

2、，则下列有关叙述中正确的是（）A生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mLB参加反应的硝酸的物质的量为0.1molC开始加入合金的质量可能为16.4gD标况下产物NO的体积为22.4L3. 已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+现将硫酸酸化的K2Cr2O7 溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，说法中不正确的是（）A图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B图中BC段发生的反应为2Fe3+2I-=2Fe2+I2C开始加入的K2Cr2O7为0.25 molDK2C

3、r2O7可与FeSO4反应的物质的量为1：34.将一定质量的镁和铝的混合物投入100 mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列说法正确的是（ ）                   A镁和铝的总质量为9 gB生成的氢气在标准状况下的体积为11.2LC盐酸的物质的量浓度为6 mol/LDNa

4、OH溶液的物质的量浓度为5 mol/L4.某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4 的混合溶液100 mL，已知阳离子的浓度相等（不考虑水解），且 c(SO42-)6 mol / L，则此溶液最多还可以溶解铁的质量为 （    ）A、11.2 g  B 、16.8 g C、19.6 g D、22.4 g5.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2和 ) 加入足量NaOH， 产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 120 g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比

5、为11，则V可能为（    ）A90 L B135 L C157 L D168 L6.向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。有关说法不正确的是 ()A. Cu与Cu2O的物质的量之比为21 B硝酸的物质的量浓度为2.6 mol·L1C产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L DCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol7. 将Mg、C

6、u组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集 到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是A43.2gB46.8gC53.6gD63.8g8.PbO2受热分解为+4和+2价的Pb的混合氧化物, +4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2 ,现将1molPbO2加热分解得到O2 ,再向残余固体中加入过量的浓盐酸得到Cl2 , O2和Cl2物质的量之比为3：2,则残余固体的组成及物质的量之比可能是A2：1混合的Pb3O4、PbOB1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbOC1：2混

7、合的PbO2、Pb3O4D1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO1.完全生成HNO3，则整个过程中HNO3反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O2得到了,根据得失电子守恒：n（Cu）×2=n（O2）×4n（Cu）×2="1.68/22.4" mol×4 n（Cu）=0.15mol 所以 Cu（NO3）2 为0.15mol 根据    Cu22OH0.15mol  n（OH） 则NaOH 为 0.15mol×2="0.3" mol则NaOH 体积V=

8、n/c=0.3mol/5mol·L1=0.06L，即 60 ml，选A2. 将一定量的镁和铜合金加入到稀HNO3中，二者恰好反应，金属、硝酸都没有剩余，反应中还原产物只有NO，发生反应：3Mg+8HNO3（稀）3Mg（NO3）2+2NO+4H2O、3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O；向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg（NO3）2+2NaOHMg（OH）2+2NaNO3、Cu（NO3）2+2NaOHCu（OH）2+2NaNO3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根

9、的质量为5.1g，氢氧根的物质的量为=0.3mol，根据电子转移守恒，则镁和铜的总的物质的量为=0.15mol，生成NO为=0.1mol，0.3mol20.3mol5-20.3mol3mol/LA加入的氢氧化钠恰好与硝酸镁、硝酸铜反应，由上述分析可知，加入的NaOH为0.3mol，故加入NaO溶液的体积为835.1g17g/mol=0.1L=100mL，故A正确；B根据方程式可知参加反应的n反应（HNO3）=83n（金属）=×0.15mol=0.4mol，故B错误；C镁和铜的总的物质的量为0.15mol，假定全为镁，质量为0.15mol×24g/mol=3.6g，若全为铜，质量为0.15mol×64g/mol=9.6g，所以参加反应的金属的总质量（m）为3.6gm9.6g，故C错误；D标况下NO的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故D错误，故选：A3.A开始时Fe3+浓度不变，则说明Fe3+没有参加反应，则AB应为K2Cr2O7和碘化钾的反应，K2Cr2O7为氧化剂，故A正确；BBC段Fe3+浓度逐渐减小，为铁离子和碘化钾的反应，反应的离子方程式为2Fe3+2I-=2Fe2+I2，故B正确；C由氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知反应的关系式为K2Cr2O76Fe3+6I-，共消耗的n（I-）=