难容电解质的溶解平衡讲课教案

1、难容电解质的溶解平衡溶解度与溶解性的关系：溶解度与溶解性的关系：20易溶物质易溶物质可溶物质可溶物质 微溶物质微溶物质难溶物质难溶物质S10g10gS1g1gS0.01gS Ksp 过饱和，析出沉淀，过饱和，析出沉淀， Qc Ksp 饱和，平衡状态饱和，平衡状态 Qc Ksp 未饱和。未饱和。 MmAn (s) mMn(aq) nAm-(aq) 在在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，溶液中，加入加入 1mL 0.01mol/L AgNO3溶液，下列溶液，下列说法正确的是说法正确的是(AgCl Ksp=1.810-10) （ ） A.有有AgCl沉淀析出沉淀析出 B.无无AgCl沉淀

2、沉淀 C.无法确定无法确定 D.有沉淀但不是有沉淀但不是AgCl lA问题：问题： 能否通过改变条件，使难溶电解质的溶解能否通过改变条件，使难溶电解质的溶解平衡发生移动？使沉淀生成、溶解或转化？平衡发生移动？使沉淀生成、溶解或转化？二、沉淀反应的应用1 1、沉淀的生成、沉淀的生成（1 1）应用）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯除杂或提纯物质的重要方法之一。物质的重要方法之一。（2 2）方法）方法 调调pHpH值值如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调 pH值至

3、值至78Fe3 + 3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4 加沉淀剂加沉淀剂 如：沉淀如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以等，以Na2S、H2S做沉淀剂做沉淀剂Cu2+S2= CuS Hg2+S2= HgS 同离子效应法同离子效应法 氧化还原法氧化还原法硫酸中硫酸根浓度大，使平衡左移有硫酸中硫酸根浓度大，使平衡左移有利于沉淀生成。利于沉淀生成。例如硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小。例如硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小。BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq) 先把先把3 3 沉淀，过滤除去沉淀。沉淀，过滤除去沉淀。氧化剂可用：氯气，双氧水，氧气等（不引入杂质）氧化剂可用：氯气，

4、双氧水，氧气等（不引入杂质）调调PHPH可用：氧化铜，碳酸铜等（不引入杂质）可用：氧化铜，碳酸铜等（不引入杂质）氧化剂氧化剂: :硝酸硝酸. .高锰酸钾高锰酸钾. .氯气氯气. .氧气氧气. .双氧水等双氧水等调调PH:氨水氨水.氢氧化钠氢氧化钠.氧化铜氧化铜.碳酸铜碳酸铜思考与交流思考与交流1 1、如果要除去某溶液中的、如果要除去某溶液中的SOSO4 42-2-，你选择加，你选择加 入钡入钡盐还是钙盐？为什么？盐还是钙盐？为什么？加入钡盐，因为加入钡盐，因为BaSOBaSO4 4比比CaSOCaSO4 4更难溶，更难溶，使用钡盐可使使用钡盐可使SOSO4 42-2-沉淀更完全沉淀更完全2 2

5、、沉淀的溶解、沉淀的溶解（1）原理 设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动使平衡向沉淀溶解的方向移动（2）举例 难溶于水的盐溶于酸中难溶于水的盐溶于酸中如：如：CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶溶 于盐酸。于盐酸。难溶于水的电解质溶于某些盐溶液难溶于水的电解质溶于某些盐溶液如：如：Mg(OH)2溶于溶于NH4Cl溶液溶液思考与交流思考与交流 用平衡移动的原理分析用平衡移动的原理分析Mg(OH)2溶于盐酸和溶于盐酸和NH4Cl溶液的原因？溶液的原因？滴入滴入试剂试剂蒸馏水蒸馏水盐酸盐酸氯化铵溶液氯化铵溶液现象现象沉

6、淀不沉淀不溶解溶解沉淀溶解沉淀溶解沉淀逐渐沉淀逐渐溶解溶解解释 在溶液中存在在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：的溶解平衡： Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq) 加入盐酸时，加入盐酸时，H中和中和OH-,使使c(OH)减小，减小，平衡右移，从而使平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解溶解 加入加入NH4Cl时，时，NH4与上述平衡中的与上述平衡中的OH生成弱电解质生成弱电解质NH3H2O,使使c(OH)减小，平减小，平衡右移，从而使衡右移，从而使Mg(OH)2溶解溶解实验探究3 3、沉淀的转化、沉淀的转化演示实验演示实验 3 34 4、3 35 5注意：注意：记录现象，写出相应

7、的方程式记录现象，写出相应的方程式 问题：问题：如果将上述两个实验中沉淀生成和转化的如果将上述两个实验中沉淀生成和转化的操作步骤颠倒顺序，会产生什么结果？操作步骤颠倒顺序，会产生什么结果？ 沉淀不会转化。沉淀只是从溶解度小的沉淀不会转化。沉淀只是从溶解度小的向溶解度更小的方向转化向溶解度更小的方向转化操作实验现象 离子方程式 实验1 实验2 实验3 白色沉淀产生白色沉淀产生Ag+Cl-=AgCl白色沉淀转化为黄色沉淀白色沉淀转化为黄色沉淀AgCl+I- AgI+Cl-黄色沉淀转化为黑色黄色沉淀转化为黑色2AgI+S2- Ag2S+2I-（实验（实验3 34 4、3 35 5沉淀转化）沉淀转化）

8、AgClAgClAgIAgIAgAg2 2S SKIKINaNa2 2S SFeClFeCl3 3静置静置Mg(OH)Mg(OH)2 2Fe(OH)Fe(OH)3 3沉淀转化的沉淀转化的实质：实质：沉淀转化的沉淀转化的条件：条件：平衡体系中离子浓度改变，平衡体系中离子浓度改变，沉沉淀溶解平衡发生移动淀溶解平衡发生移动一般是难溶的物质转化成更加一般是难溶的物质转化成更加难溶的物质难溶的物质（两者溶解度差别（两者溶解度差别越大，转化越容易）越大，转化越容易）溶解度大的沉淀：溶解度大的沉淀：溶度积常数大的沉淀溶度积常数大的沉淀溶解度小的沉淀：溶解度小的沉淀：溶度积常数小的沉淀溶度积常数小的沉淀沉淀转

9、化的沉淀转化的应用应用 锅炉除水垢锅炉除水垢（CaSO4） P P6464 对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,可以先可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀.锅炉中锅炉中水垢中含有水垢中含有CaSO4 ，可先用，可先用Na2CO3溶液处理，使溶液处理，使 之转之转化为疏松、易溶于酸的化为疏松、易溶于酸的CaCO3。CaSO4 SO42- + Ca2+ +CO32-CaCO3 一些自然现象的解释一些自然现象的解释 P P6565 当我们外出旅游，沉醉于秀美的湖光山当我们外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色时，

10、一定会惊叹大自然的鬼斧神工。色时，一定会惊叹大自然的鬼斧神工。石石灰石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的会形成各种奇形异状的溶洞溶洞。你知道它是。你知道它是如何形成的吗？如何形成的吗？CaCO3 Ca2+ + CO32-2HCO3-+H2O+CO2CaCO3(s) CO32-(aq) + Ca2+(aq) 1)试用平衡移动原理解释下列事实试用平衡移动原理解释下列事实 CaCO3不溶于水，但却能溶于稀盐酸中。不溶于水，但却能溶于稀盐酸中。2)石灰乳中存在下列平衡：石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH (a

11、q),加入下加入下列溶液，可使列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（减少的是（ ）A.Na2CO3溶液溶液 B.AlCl3溶液溶液 C.NaOH溶液溶液 D.CaCl2溶液溶液 A BCaCO3(s) CO32-(aq) + Ca2+(aq) +H+ HCO3- H2CO3 H2O+CO2+H+ 4）为除去）为除去MgCl2溶液中的溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（加入的一种试剂是（ ） A、NaOH B、Na2CO3 C、氨水、氨水 D、MgO3）在饱和澄清石灰水中加入生石灰反应后）在饱和澄清石灰水中加入生石灰反应后,恢复至原恢复至原来温度下列说法

12、正确的是来温度下列说法正确的是( )A溶液中钙离子浓度变大溶液中钙离子浓度变大B溶液中氢氧化钙的质量分数增大溶液中氢氧化钙的质量分数增大C溶液的溶液的PH不变不变D溶液中钙离子的物质的量减少溶液中钙离子的物质的量减少.CDD溶解平衡及溶度积常数的应用溶解平衡及溶度积常数的应用 一定温度下，难溶电解质达到溶解平衡时，各离子浓一定温度下，难溶电解质达到溶解平衡时，各离子浓度的幂之积是一个常数度的幂之积是一个常数溶度积常数。简称：溶度积溶度积常数。简称：溶度积符号符号：Ksp 如：如：250C时，时，Fe(OH)3在水中存在溶解平衡在水中存在溶解平衡 Fe(OH)3(s) Fe3+(aq)+3OH(

13、aq)KspFe(OH)3 = c(Fe3+)c3(OH)=4.01038例例1、向、向110-3 mol L-1 的的K2CrO4溶液中滴加溶液中滴加AgNO3溶溶液液,求开始有求开始有Ag2CrO4沉淀生成时的沉淀生成时的c(Ag+)=? CrO42-沉沉淀完全时淀完全时, c(Ag+)= ?(已知：已知：Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12) CrO42-沉淀完全时的浓度为沉淀完全时的浓度为1.0 10-5 mol L-3故有故有开始沉淀：开始沉淀： 解解: Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq)+CrO42-(aq) Ksp=c2(Ag+)c(CrO42-) M2+(aq)+2O

14、H-(aq) Ksp =a，c(M2+)=bmolL-1时，溶液的时，溶液的pH等于等于( ) 室温时，室温时，M(OH)2(S) （2013年高考年高考13题）题）例例2： C.14+ B.D.14+ A. C分析：分析：Ksp=c(M2+)c2（OH-）pOH=-lgc(OH- -)=-lg( )1/2= - lg( )ba12bapH=14+ lg( )12ba1、以、以MnO2为原料制得的为原料制得的MnCl2溶液中常含有溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解等金属离子，通过添加过量难溶电解质质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经，可使这些金属离

15、子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是具有的相关性质是( ) A.具有吸附性具有吸附性 B.溶解度与溶解度与CuS、PbS、CdS等相同等相同 C.溶解度大于溶解度大于CuS、PbS、CdS D.溶解度小于溶解度小于CuS、PbS、CdSC解解: : Fe(OH)3（s） Fe3+(aq) + 3OH-(aq) 2、如果溶液中如果溶液中Fe3+和和Mg2+的浓度均为的浓度均为0.1molL, 使使Fe3+完全沉淀而使完全沉淀

16、而使Mg2+不沉淀的不沉淀的pH条件是什么条件是什么?( 相应的相应的Ksp查阅教材查阅教材P65页表中数据页表中数据)pH = 3.2Ksp = c(Fe3+)c3(OH-) = 4.0 10-38Fe3+ 沉淀完全时的沉淀完全时的c(OH-)为为:=1.5910-11molL-1Mg2开始沉淀的开始沉淀的pH值为值为:pH =9.1 因此因此, , 只要控制只要控制pHpH值在值在3.2 3.2 9. 9.1 1之间即可使之间即可使FeFe3+3+定量沉淀而使定量沉淀而使MgMg2+2+不沉淀。不沉淀。c(OH-)= =1.310-5molL-1=查表可知查表可知：KspM(OH)2=1.

17、810-113.2014年高考年高考28.（15分）某小组以分）某小组以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下合成了橙黄色晶体浓氨水为原料，在活性炭催化下合成了橙黄色晶体X，为确定其组，为确定其组成，进行如下实验。成，进行如下实验。 氨的测定：精确称取氨的测定：精确称取wgX,加适量水溶解。注入如图所示的三颈加适量水溶解。注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量瓶中，然后逐滴加入足量10NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用中的氨全部蒸出，用V1mLc1molL的盐酸标准溶液吸收，蒸氨结束的盐酸标准溶液吸收，蒸氨结束后取下

18、接收瓶，用后取下接收瓶，用c2molLNaOH标准溶液滴定过剩的标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时到终点时消耗消耗V2mLNaOH溶液。溶液。氯的测定：准确称取样品氯的测定：准确称取样品X,配成溶液后用配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定标准溶液滴定，K2CrO4为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。为砖红色）。回答下列问题：回答下列问题：（1）装置中安全管的作用原理是）装置中安全管的作用原理是_。用用NaOH标准溶液滴定过剩的标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用时，应使用_式滴式滴定管，可使用的指示剂为定管，可使用的指示剂为_。（2）样品中氨的质量分数表达式为）样品中氨的质量分数表达式为_。（3）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将定结果将_(填填“偏高偏高”或或“偏低偏低”)。（4）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是_;滴定终点时，若溶液中滴定终点时，若溶液中