分析化学考试题答案

1、黑龙江科技学院考试试题50100 150 200指示剂变色范围p H苯胺黄 1.3 3. 2甲基橙 3.1 4. 4甲基红 4.46. 2酚 M 8.0 10.0硝胺 11.0 12. 3标准溶液加入量第1套课程名称：分析化学课程编号：适用专业（班级）：化工11级1-2班共4页命题人：教研室主任：第1页一、填空题（每空1分，共15分）1 .滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点，称为化学计量点。在待测溶液中加入指示剂，当指示剂变色时停止滴定，这一点称为滴定终点。2 .沉淀形式是指被测物与沉淀剂反应生成的沉淀物质,称量形式是指沉淀经过烘干或灼烧后能够进行称量的物质。3 .判断下图所示滴定曲

2、线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表）曲线的类型为强碱滴定弱酸,宜选用_酚力_为指示剂。4、4.NH4HPO水溶液的质子条件式NH3+OH-+HPO42-+2PO43-=旧+H3PO。5 .某三元酸的电离常数分别是Ka1=1X10-2,Ka2=1X106,Ka3=1X10-12。用NaOH标准溶液,定时有2个滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH=_4_,可选用_甲基橙作指示剂。6 .根据有效数字计算规则计算：1.683+37.42X7.33+21.40.056=14.47 .测得某溶液pH值为2.007,该值具有_3_位有效数字8 .对于某金属离子M与EDTA勺络合物MY其lgK

3、9;（MY）先随溶液pH增大而增大这是由于EDTA勺酸效应减小，而后又减小;这是由于金属离子水解效应增大。9 .常见的氧化还原滴定法主要有高镒酸钾法，重铭酸钾法,碘量法。二、选择题(每题10分，共10分)1下列反应中滴定曲线对称的反应是(A )。B 2 Fe3+ + Sn 2+ = 2 Fe 2+ + Sn 4+C I 2 +2 S 2O32- =2I - + S4O62-D2在滴定分析测定中，属偶然误差的是(A.试样未经充分混匀BC.祛码生锈DMnO4- + 5Fe 2+ + 8H + = Mn 2+ + 5Fe 3+ + 4H 2OD )滴定时有液滴溅出 滴定管最后一位估读不准确ACe4+

4、Fe2+=Ce3+Fe3+3下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是(D)。A.反应必须有确定的化学计量关系B.反应必须完全C.反应速度要快D.反应物的摩尔质量要大4.用KMnO法滴定Fe2+时，C的氧化被加快，这种情况称(C)A.催化反应B.自动催化反应C.诱导效应D.副反应5只考虑酸度影响，下列叙述正确的是(A)A.酸度越大，酸效应系数越大B.酸度越小，酸效应系数越大C.酸效应系数越大，络合物的稳定性越高D.酸效应系数越大，滴定突跃越大6下列叙述中，哪个不是重量分析对称量形式的要求(C)。A.称量形式必须有确定的化学组成B.称量形式必须稳定C.称量形式的颗粒要大D.称量形式的摩尔质量要

5、大7关于准确度与精密度关系的四种表述中正确的是(A)(1) 精密度是保证准确度的必要条件(2) 高的精密度一定能保证高的准确度(3) 精密度差，所测结果不可靠，再衡量准确度没有意义(4) 只要准确度高，不必考虑精密度A1,3B2,4C1,4D2,38分析纯的下列试剂不可以当基准物质的是(C)A.CaCOB.硼砂C.FeSO-7H2OD.邻苯二甲酸氢钾9 .用0.1mol/L的HCl溶液滴定同浓度的NHH2O(Kb=1.80X10-5)时，适宜的指示剂为(C)。A.甲基橙(pkHin=3.4)B,澳甲酚兰(pkHin=4.1)C.甲基红(pkHIn=5.0)D.酚Mt(pkHIn=9.1)10

6、.用KaCr2。法测Fe2+,加入HPO的主要目的是(D)A.同Fe3+形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的干扰B.减小Fe3+/Fe2+的电极电位数值，增大突跃范围C.提高酸度，使滴定趋于完全D.A和B三、简答题（共4题，25分）1 .为什么NaOHg准溶液能直接滴定醋酸，而不能直接滴定硼酸？试加以说明。（4分）答：因为醋酸的pKa为4.74,满足cKa>10-8的准确滴定条件，故可用NaOHfe准溶液直接滴定；硼酸的pKa为9.24,不满足cO10-8的准确滴定条件，故不可用NaOH准溶液直接滴定。2 .什么是金属指示剂的封闭和僵化？如何避免？（7分）答：如果指示剂与金属离子形成更

7、稳定的配合物而不能被EDTA置换，则虽加入过量的EDTA也达不到终点，这种现象称为指示剂的封闭。想避免这种现象，可以加入适当的配位剂来掩蔽能封闭指示剂的离子。指示剂与金属离子形成的配合物如果是胶体或沉淀，在滴定时指示剂与EDTA的置换作用将因进行缓慢而使终点拖长，这种现象称为指示剂的僵化。想避免这种现象，可以加入有机溶剂或将溶液加热，以增大有关物质的溶解度及加快反应速率，接近终点时要缓慢滴定，剧烈振摇。3 .哪些因素影响氧化还原滴定的突跃范围的大小？如何确定化学计量点时的电极电位？（8分）答：（1）对于反应nzOx+mRecb=n2Red1+nOx2化学计量点前0.1%：/Rd0059lgfO

8、2=/Rd30.059Ox2/Red2gOx2/Red2n2CRed2n2化学计量点后0.1%：=1c/R105%'30.059Ox1/Red1gOx/Redn1CRed1n1所以凡能影响两条件电极电位的因素（如滴定时的介质）都将影响滴定突跃范围，此外与m,山有关，但与滴定剂及被测溶液的浓度无关。（2）对于可逆对称氧化还原反应：nm叼）+十92&,与氧化剂和还原剂的浓度无sp-n1M关；对可逆不对称氧化还原反应mOx+n1Rec2=an2Red1+bn10x2心居士十注均旦。四二与氧化剂和还原齐耐浓度有pn1+n2n1+n2aRed1关，对有H参加的氧化还原反应，还与H+有关。

9、4.什么是共沉淀和后沉淀？发生的原因是什么？对重量分析有什么不良影响？（6分）答：当一种难溶物质从溶液中沉淀析出时，溶液中的某些可溶性杂质会被沉淀带下来而混杂于沉淀中，这种现象为共沉淀，其产生的原因是表面吸附、形成混晶、吸留和包藏等。后沉淀是由于沉淀速度的差异，而在已形成的沉淀上形成第二种不溶性物质，这种情况大多数发生在特定组分形成稳定的过饱和溶液中。无论是共沉淀还是后沉淀，它们都会在沉淀中引入杂质，对重量分析产生误差。四、计算题（共5题，50分）1 .测定试样中P2Q质量分数(%,数据如下：8.44,8.32,8.45,8.52,8.69,8.38.用Q检验法对可疑数据决定取舍，求平均值、平

10、均偏差d、标准偏差s和置信度选90炽99%的平均值的置信范围。（13分）解：将测定值由小到大排列8.32,8.38,8.44,8.45,8.52,8.69.可疑值为Xn（1）用Q值检验法丁xn-xnJ8.69-8.52Q计算=_7nT=8.69£32=0.46查表2-4,n=6时，Q0.90=0.56Q计算vQ表故8.69%应予保留。两种判断方法所得结论一致。(2)X =(8.44 8.32 8.45 8.52 8.69 8.38)%=8.47%s=(3)d =(0.03 0.15 0.02 0.05 0.22 0.09)%=0.09%(0.03)2 (0.15)2 (0.02)2

11、(0.05)2 (0.22)2 (0.09)26d查表2-2,置信度为90% n=6时，t=2.015% =0.13%因此 科=(8.47 ± 2.01560.13 ) = (8.47 ±0.11 ) %同理，对于置信度为 99%可得%= (8.47 ±0.21 ) %NaA溶液 20.00 mL 浓度为 0.1000 mol - L-1,当用,4.0320.13、广（8.47土而）2 .某弱酸的pKa=9.21,现有其共轲碱0.1000molL-1HCI溶液滴定时，化学计量点的pH为多少？化学计量点附近的滴定突跃为多少？应选用何种指示剂指示终点？解：计量点时HC

12、l+NaA-NaCl+HA-1c（HA）=0.05000mol（c0.050000-9.21c/二*105c-Ka=0.05000X10>10KwKa10§21H'-0.05000010,21=5.5510pH=5.26计量点前NaOHtU余0.1%时0.020.1000上c(A尸-5.0010c(HA尸20.0019.9811_9210.050二H，=10r=6.16105.0010过980.1000=0.05020.0019.98pH=6.21计量点后，HCl过量0.02mL一0.020.10005H匕=5.001020.0020.02pH=4.30滴定突跃为6.2

13、1-4.30,选甲基红为指示剂。3.称取0.1005g纯CaCOff后，用容量瓶配成100mL溶液。吸取25mLi在pH>12时,用钙指示剂指示终点，用EDT雨准溶液滴定，用去24.90mL。试计算：(1)£口丁砥液的浓度；(2)每毫升EDTA溶液相当于多少克ZnO和FezQ。(9分)25.00答案：(1)c(EDTA尸一m03MCaCO3V100.1005黑100.124.90103_-1=0.01008mol-L(2)TZnO/EDTA=c(EDTA)XMnOx10-3=0.01008X81.04X10-3=0.008204gmL1TFe2O3/EDTA=lc(EDTA)X

14、MFe2O3><10-3=-1X0.01008X159.7X10-3=0.008048g-mL14.计算pH=10.0,Cnh3=0.1mol.L-1Zn2+/Zn的溶液中电对的条件电极电位(忽略离子强度的影响)。已知锌氨配离子的各级累积稳定常数为：lgP1=2.27,lgP2=4.61,lg?3=7.01,lgR=9.067;NH+的离解常数为Ka=10-9.25o(13分)答案：Zn2+2e-=Zn(邛®=_0.763V)"591g上L2：-Zn2-CZn2.Zn2+L；'ZnNH3L'ZnNH32二沏i3二年广Znl二1：NH3I2NH32:4NH34而H瞥L.詈"LhLi00S3NH31NH3IKa又ONH(H)=cNH3/NH3则N$=0.1/100.071=10-932.270.934.610.9327.010.9339.060.9345.37%21NH3)=1十1010十10410j+10410I十10410)=10t0.0591:=-0.763-lg=-0.920V2105.称取含有NaCl和NaBr的试样0.5776g,用重量法测定，得到二者的银盐沉淀为0.4403g;另取同样质量的试样，用沉淀滴定法滴定，消耗0.1074mol-L1AgN(O25.25mL溶液。解：已知:求NaCl和NaBr