最新高一化学必修一知识点归纳梳理大全

1、最新高一化学必修一知识点归纳梳理大全高中阶段学习难度、强度、容量加大，学习负担及压力明显加重，不能再依赖初中时期老师“填鸭式”的授课， “看管式”的自习，“命令式”的作业，要 逐步培养自己主动获取知识、巩固知识的能力，制定学习计划，养成自主学习的好习惯。下面就是我给大家带来的高一化学必修一知识点总结，希望能帮助到 大家！高一化学必修一知识点1除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”； 但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。物质的量的单位一一摩尔1 .物质的量 是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。2 .摩尔(mol):，把含有6.02 , X 1023个粒子的任何

2、粒子集体计量为 1摩尔。3 .阿伏加德罗常数：把6.02, X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。4 .物质的量，=,物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数，n, =N/NA5 .摩尔质量(M)(1),定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2) 单位：g/mol ,或，g.mol-1(3),数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子 质量.6 .物质的量=物质的质量/摩尔质量，(，n, =, m/M )气体摩尔体积1 .气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩 尔体积.(2)单位：L/mol2 .物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3 .标准状况下

3、,Vm =, 22.4 , L/mol物质的量在化学实验中的应用1 .物质的量浓度.(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质 B的物质的量来表示溶液组成的物理 量，叫做溶质B的物质的浓度。(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度，=,溶质的物 质的量/溶液的体积，CB =, nB/V2 . 一定物质的量浓度的配制(1)基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度， 用有关物质的 量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为 规定的体积，就得欲配制得溶液.(2)主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液，1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7 摇匀8贮存溶液，

4、注意事项：A,选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶，B,使用 前必须检查是否漏水，C,不能在容量瓶内直接溶解，D,溶解完的溶液等冷却至 室温时再转移，E,定容时，当7面离刻度线12cm时改用滴管，以平视法观察 加水至液面最低处与刻度相切为止.3 .溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液)，=C(稀溶液)?V(稀溶液)高一化学必修一知识点2电解质和非电解质1 .定义：条件：水溶液或熔融状态：性质：能否导电；物质类别：化合 物。2 .强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。3 .离子方程式的书写：写：写出化学方程式拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。4 列情况

5、不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3- 等。删：将反应前后没有变化的离子符号删去。查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。4.离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：生成难溶物质的离子：如 Ba2冉SO42-;Ag+与Cl-等生成气体或易挥发物质：如H+W CO32r HCO3- SO32f S2-等;OH-与NH4+ 等。生成难电离的物质（弱电解质）发生氧化还原反应：如：MnO4与I-;H+、NO3与Fe2铐高一化学必修一知识点3溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶

6、于液体 时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量 少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成 溶剂，其它为溶质。）固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所 溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如：HCl=H+Cl-HNO3=H+NO3-H2SO4=2H+SO42-碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：KOH=K+OH-NaOH=Na+OH-Ba（OH）2=Ba2+2OH-盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如：KNO3=K+NO3-Na2

7、SO4=2Na+SO42-BaCl2=Ba2+2Cl-酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3.10H2OCuSO4.5H2O） 潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里， 能逐渐失去结晶水而成为粉 末的现象燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件：可燃物；氧气（或空气）；可燃物的温度要达到着火点。高一化学必修一知识点4一、常见物质的分离、提纯和鉴别1.常用的物理方法一一根据物质的物理性质上差

8、异来分离。混合物的物理分离方法方法适用范围主要仪器注意点实例i、蒸发和结晶：蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混 合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小， 从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发 时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发 皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3昆合 物。ii、蒸储：蒸储是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸储原理进 行多种混合液体的分离，叫分储。操作

9、时要注意：在蒸储烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。蒸储烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的 2/3 ,也不能少于1/3。冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。加热温度不能超过混合物中沸点物质的沸点，例如用分储的方法进行石油 的分储。iii、分液和萃取：分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从 它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要 求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易 挥发。在萃取过程中要注意：将要萃取的溶液和

10、萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3 ,塞好塞子进行振荡。振荡时右手捏住漏斗上口的颈部， 并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋 塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口 放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取滨水里的澳。iv、升华：升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。 利用 某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来， 例如 加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。2、化学方法分离和提纯物质对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的

11、特 点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。用化学方法分离和提纯物质时要注意：不引入新的杂质；不能损耗或减少被提纯物质的质量实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分 离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：(1)生成沉淀法(2)生成气体法(3)氧化还原法(4)正盐和与酸式盐相互转化 法(5)利用物质的除去杂质(6)离子交换法高一化学必修一知识点5铝的化合 物Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3(CO32-+H+=H)CIQHCO3+HCl=

12、NaCl+H2O+CfOHCO3 +H+=H2O+C03开始无外观现象(因为首先生成 HCO3-),随后出现气泡。(若向 足量 HCl中分别滴入 Na2CO3或 NaHCO3 则均会立刻出现气 泡。)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+gHCO3+H+=H2O+C03 滴入盐酸后，即刻出现 气泡。与碱反应 Na2CO杯反应：NaHCO3+NaOH=H2O+Na2c8a(OH)2 反应： Na2CO3+Ca(OH)2=CaC O32NaOb£ 应的本质是：CO32+Ca2+=CaCO3NaHCO3f 少 量 石 灰 水 的 反 应 为： 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCtOi

13、3Na2CO3+2H2O2HCOCa2+2OH=CaCO 3 +CO32+2H2 O若石灰水过量，则新生成的Na2CO3可与Ca(OH)2继续反应，即： Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3 +2NaOH过量石灰水中 NaHCO3f Ca(OH)2的反应为： NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3NaOH+H2OHCOCa2+OH=CaCO3 +H2O热稳定性(运 用此性质可除去Na2CO讣的NaHCO3M稳定受热不分解(分解温度851 C,酒精 灯温度达不到)不很稳定，受热易分解。2NaHCO口热3Na2CO3+H2O+CO防解温 度150C)二者之间相互转化注意：将以上知识要灵活应用于识别、除杂及计算 中。(一)氧化铝(Al2O3)1、物理性质：白色难熔固体、不溶于水。2、化学性质：A12O3是典型的两性氧化物，既能与酸反应又能与强碱溶液反应。与强酸：