浙江省嵊泗中学2011-2012学年高一化学第一次月考试题（7-8班）

1、高一化学试题（7-8班）可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16一: 选择题(每小题只有一个选项满足题意,多选或错选均不得分.其中110小题,每题2分,1120小题,每题3分)1面对日益恶化的地球生态环境，联合国环境规划署建议“低碳生活方式”降低二氧化碳等温室气体的排放，人人行动来保护我们生存的家园。下列说法正确的是()ACO2的比例模型为B用过氧化钠吸收CO2是目前比较经济的减碳方案C16O=C=18O与16O=C=16O互为同位素且化学性质相似D从我做起节电、节气等低碳生活方式可减少温室气体排放量2.铊是超导材料的组成元素之一，铊在元素周期表中位于第6周期，与铝是同主族

2、元素，元素符号是Tl。下列对铊单质及其化合物的性质推断中，错误的是（ ） A.铊是易导电的银白色金属 B.铊能生成3价的阳离子 C.氢氧化铊是两性氢氧化物 D. T13+的得电子能力比A13+弱3在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A将SO2通入水中B烧碱溶于水C将HCl通入水中 D硫酸氢钠溶于水4. 下列分子式C2H6O C4H10 N2 C CH4 P，表示的物质一定是纯净物的是（ ）。A. B. C. D.5 16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A16O2与18O2互为同分异构体 B16O与18O核外电子排布方式不同C通过化

3、学变化可以实现16O与18O间的相互转化D标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA个氧原子6在下列各项叙述中，你认为正确的是()A构成单质分子的微粒一定含有共价键B在NaCl中，除存在Na和Cl的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用CHF的稳定性较强，是因为其分子间能形成氢键D含有共价键的物质一定是共价化合物7下列变化过程，属于放热反应的是()液态水变成水蒸气酸碱中和反应 浓H2SO4稀释 固体NaOH溶于水H2在Cl2中燃烧 食物腐败A BC D8在一定条件下，向1 L密闭容器中充入3 mol X 气体和1 mol Y气体，发生反应2

4、X(g)2Y(g)3Z(g)2W(g)，达到化学平衡时，测出的下列各生成物浓度的数据中肯定错误的是()Ac(Z)0.75 mol/LBc(Z)1.2 mol/LCc(W)0.8 mol/L Dc(W)1 mol/L9在一体积固定容器内，对于N2(g)3H2(g)2NH3(g)H<0的反应，达到化学平衡状态的标志为()A断开1个NN键的同时有6个NH键生成B混合气体的密度不变C混合气体的平均相对分子质量不变DN2、H2、NH3分子数之比132的状态10含11.2gKOH的稀溶液与1L0.12mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量。该反应的热化学方程式是 ( )A. KOH(

5、aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l); H-11.46 kJ/molB.2KOH(aq)+ H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(g); H-114.6 kJ/molC.2KOH(aq)+ H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l); H+114.6 kJ/molD.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l);H-57.3 kJ/mol11在温度不变、恒容的容器中进行反应H22HH>0，若反应物的浓度由0.1 mol·L1降到0.06 mol·L1需20 s，那么由0.0

6、6 mol·L1降到0.036 mol·L1，所需反应时间应()A等于10 s B等于12 sC大于12 s D小于12 s12. 以M原子为中心形成的MX2Y2分子中，X、Y分别只以单键与M结合，下列说法中正确的是（）。 A若MX2Y2分子空间构型为平面四边形，则有两种同分异构体 B若MX2Y2分子空间构型为平面四边形，则无同分异构体 C若MX2Y2分子空间构型为正四面体型，则有两种同分异构体 D若MX2Y2分子空间构型为正四面体型，则四种同分异构体13R和Y都是非金属元素，其酸根离子RO与YO的电子数相等，则下列说法正确的是()R、Y的阴离子具有相同的电子层结构RO与Y

7、O对应的酸都是强电解质RO与YO只可能被还原，不可能被氧化R和Y是位于同周期相邻的主族元素ABC D14已知： 2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g)；H =+571.6kJCH4(g) + 2O2(g) = 2H2O(l) + CO2(g)；H =-890.3kJ，1克氢气和1克甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是 ( )A1:3.4 B1:1.7C2.6:1D4.6:115 X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是()AY、Z和W三种元素可能位于同一周

8、期B上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔、沸点最高CY和W所形成的含氧酸均为强酸DX、Y、Z和W可形成X5YZ4W的离子化合物16短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，且原子最外层电子数之和为10；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是()A四种元素的原子半径：A<B<C<DB最高价氧化物对应的水化物的酸性：B>DCC元素处于元素周期表中第3周期第A族DB、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为单键17白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2= P4O10。已

9、知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： P-P a kJ·mol-1、PO b kJ·mol-1、P=O c kJ·mol-1、O=O d kJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是 ( )A.（6a+5d-4c-12b） kJ·mol-1B.（4c +12b -6a-5d） kJ·mol-1 C.（4c +12b -4a-5d） kJ·mol-1 D.（4a+5d-4c -12b） kJ·mol-118. SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推断：常温常压下SiCl4是

10、分子晶体；常温常压下SiCl4是液体；SiCl4是由共价键形成的分子；SiCl4熔点高于CCl4。其中正确的是（）A 只有 B 只有 C 只有 D 19为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四同学分别设计了如下AD四个实验，你认为结论不正确的是()A将相同大小、形状的镁条与相同物质的量浓度的盐酸和硝酸反应时两者速率一样大B在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快C将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同20元素X、Y和Z可结合

11、形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是()AXYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYBXYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZCXYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZDXYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2二 填空(共4小题,总共50分)21（12分） 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的H99 kJ/mol。请回答下列问题：(1) E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用

12、V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ；(2)图中H kJ/mol；(3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ； ；(4)如果反应速率v(SO2)为0.05 mol/(L·min)，则v(O2) mol/(L·min)、v(SO3) mol/(L·min)；(5)已知S (s)O2(g) 2SO2(g) H296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的H 。22（12分）元素X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增

13、大。已知元素Y最高价氧化物对应水化物与它的氢化物反应能生成一种盐；Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M可与Z形成阴、阳离子个数比为1：2的两种化合物，Q原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4，YX3常温下为气体。 （1）化合物A、B由X、Z、M、Q四种元素中的三种组成的强电解质，且A属于碱，B属于盐，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，则化合物A的化学式为 ，B的化学式是 。 （2）Se是人体必备的微量元素，与Q同一主族。该族二至五周期元素单质分别与H2反应生成1mol 气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol哂化氢反应热（H）的是 （填字母代号）。A+99.7kJ

14、3;mol-1B+29.7 kJ·mol-1C-20.6 kJ·mol-1D-241.8 kJ·mol-1 （3）X与Z、X与Q均可形成18电子分子甲和乙，写出甲、乙两种分子在水溶液中反应生成Q单质的化学方程式 。X和Y也可形成18电子分子丙，它通常是一种液态火箭燃料。25、常压下，3.2g丙在氧气中完全燃烧放出热量为62.4kJ，请写出丙完全燃烧的热化学反应方程式 。 （4）X、Y两种元素形成的离子化合物的电子式为 。 23（13分）下表为元素周期表的一部分，A、B、D、E、G、L、Q为部分元素。其中L的单质在人类的生产和生活中有着十分重要的作用，Q的化合物可以

15、有黑色、红色、蓝色、白色等多种颜色。(1)请回答下列问题：写出G的结构示意图：_。元素L在周期表中的位置：_。元素Q的单质为红色，写出单质Q在空气中生锈的化学方程式：_。(2)由A、D、E、G、L五种元素组成的物质DL(EA)nG6nm(其中m、n为正整数，n<5、m<10)广泛应用于日常生活用水和工业污水的处理。某化工厂以工业生产废料(D、L的单质及其氧化物)为原料制取DL(EA)nG6nm，设计的生产流程如下： DL(EA)nG6nm选用的试剂X应为_。下列关于DL(EA)nG6nm的说法正确的是_(填序号)。A该物质中L元素的化合价为2B该物质在熔融态不导电C该物质在强酸和强碱性溶液中均不能稳定存在D该物质溶于水能电离出(EA)离子，是一种碱写出上述流程的酸性溶液中加入BGE3时，发生反应的离子方程式：_。24（13分）以钛铁矿(主要成分FeTiO3，钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：FeTiO32H2SO4=TiOSO4FeSO42H2O回答下列问题：(1)钛铁矿和浓硫酸反应属于_(选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。(2)上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2被氧化，物质A是_，上述制备TiO2的过