物理化学第八章自测题

1、第八章自测题一、 选择题1298K时，当H2SO4溶液的质量摩尔浓度从0.01molkg-1增加到0.1molkg-1时，其电导率k 和摩尔电导率Lm将( )。（a）k 减小，Lm增加 （b）k 增加，Lm增加（c）k 减小，Lm减小 （d）k 增加，Lm减小2用同一电导池分别测定质量摩尔浓度为m1=0.01molkg-1和m2=0.10molkg-1的两种电解质溶液，其电阻R1=1000W, R2=500W,则它们的摩尔电导率之比Lm,1: Lm,2为（ ）。(a) 1:5 (b) 5:1 (c) 10:5 (d) 5:103298K时，在含下列离子的无限稀释的溶液中，离子摩尔电导率最大的是

2、（ ）(a) Al3+ (b) Mg2+ (c) H+ (d) K+4CaCl2的电导率与其离子的摩尔电导率的关系是（ ）(a) (b)(c) (d)5298K时已知如下物质的摩尔电导率数据：物 质LiI H+ LiClLm /（10-2S m2mol-1） 1.17 3.50 1.15已知LiCl中的t+=0.34，则HI中的H+的迁移数为（设电解质全部电离）（ ）。(a) 0.82 (b) 0.18 (c) 0.34 (d) 0.666298K时，有质量摩尔浓度均为0.001molkg-1的下列电解质溶液，其离子平均活度因子最大的是（ ）。(a) CuSO4 (b) CaCl2 (c) L

3、aCl3 (d) NaCl7质量摩尔浓度均为1.0molkg-1的K4Fe (CN)6溶液的离子强度为（ ）。(a) 15molkg-1 (b) 10molkg-1 (c) 7molkg-1 (d) 4 molkg-18质量摩尔浓度为m的FeCl3溶液（设其能完全解离），平均活度因子为，则FeCl3的活度a为（ ）。(a) (b) (c)4 (d)279298K时，有相同浓度的NaOH(1)和NaCl(2)溶液，两种溶液中Na+的迁移数t1和t2之间的关系为（ ）。(a) t1= t2 (b) t1t2 (c) t1t2 (d) 无法比较10NaCl稀溶液的摩尔电导率Lm与Na+, Cl-的电

4、迁移率u+，u- 之间关系为（ ）。(a) Lm= u+u- (b) (c) Lm= u+F+u- F (d) Lm=2(u+u-)11Al2(SO4)3的化学势m 与Al3+，SO42-的化学势m+，m- 之间的关系为（ ）。(a) m = u+u- (b) m = 2u+3u- (c) m = 3u+2u- (d) m=u+u-12强电解质MgCl2水溶液，其离子平均活度与电解质活度aB之间的关系为（ ）。(a)=aB (b)=aB3 (c)=aB1/2 (d)=aB1/313AgBr(s)在纯H2O和质量摩尔浓度都是0.1molkg-1的下列电解质溶液中：（1）NaNO3 （2）NaI

5、（3）Cu(NO3)2 （4）NaBr （5）H2O按AgBr(s)的溶解度由小到大的次序为（ ）。(a)（1）（2）（3）（4）（5） (b)（4）（5）（2）（1）（3）(c )（5）（2）（4）（1）（3） (d)（4）（5）（1）（3）（2）14四种质量摩尔浓度都是0.01molkg-1的电解质溶液，其中平均活度因子最小的是（ ）。(a) NaCl (b) MgCl2 (c) AlCl3 (d) CuSO415在一定温度和浓度的水溶液中，一般情况是带相同电荷数的离子的摩尔电导率随离子半径的增大而减小。对于带相同电荷数的Li+，Na+，K+，Rb+，它们的离子半径依次增大，但其离子摩尔电

6、导率恰也依次增大，这是由于（ ）。(a) 离子的电迁移率依次减小 (b) 离子的水化作用依次减弱 (c ) 离子的迁移数依次减小 (d) 电场强度的作用依次减弱二、 计算题1在298K时，BaSO4的饱和水溶液的电导率为4.5810-4Sm-1，所用水的电导率为1.5210-4Sm-1。求BaSO4(s)在水中的解离常数。已知298K时，和的无限稀释摩尔电导率分别为（设溶液是理想的）= 6.3610-3 Sm2mol-1，= 7.9810-3 Sm2mol-1。2已知NaCl,KNO3和NaNO3在稀溶液中摩尔电导率如下：物 质NaCl KNO3 NaNO3Lm /（10-2S m2mol-1

7、） 1.26 1.45 1.21已知KCl溶液中，t+ t- ，设在此浓度范围内，摩尔电导率不随浓度而变化，试计算：（1）以上各种离子的摩尔电导率。（2）假定用同一电导池测定，测得0.1molkg-1 HCl溶液的电阻是0.01molkg-1的NaCl溶液电阻的1/35，则HCl的摩尔电导率为多少？3在298K时，已知AgCl(s)饱和水溶液的质量摩尔浓度为1.2710-5molkg-1，AgCl(s) Ag+Cl-（1）用Debye-Hckel公式计算该饱和溶液的离子平均活度因子和AgCl(s)解离反应的。已知常数A=0.509。（2）若将AgCl(s)溶在KNO3溶液中，设此时混合溶液的离子强度I=0.010molkg-1，计算这时AgCl(s)饱和溶液的质量摩尔浓度。参考答案一、dbcca;dbdcc;bdddb二、1=1.1410-102（1）=7.